云南省腾冲县某中学2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

云南省腾冲县第一中学2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（〉

A.Imol金刚石中含有2NA个C・C键，ImolSi（h含有2NA个Si・O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高铳酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含以k一总数为NA的Na2cO3溶液中，Na卡总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

2、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3＜）4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

22

A.饱和Na2c0.3溶液与CaSCh固体反应：CO3+CaSO4：^=itCaCO3+SO4-

+

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：\+IO3-+6H=I2+3H2O

2+

C.KC10碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2Cr+2H+^L.Cl2T+H2T

4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

OJaot•W0.1mol•L**

A.Rjp装置探究浓度对化学反应速率的影响

SOILO.IBMPV（

MUKMBOJSME

Itc«so.

B.nn装置探究催化剂对Hz。?分解速率的影响

孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

枚，♦性KMnO海瘦

S-CMk破股

装置防止铁钉生锈

5、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NO2、Mn2O7>P20s均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电

6、某研究小组利用软铳矿（主要成分为Mn（h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOX反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含尾代尾气

SO］MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCQ,能除去溶液中的AP+和隆3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进A产和Fe"水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Much过程中，应控制溶液pH不能太小

7、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

不计）

隔膜

XY

NiFe

电NaOHNaOH电

极溶液溶液极

B室

A.Y是外接电源的正极，Fc电极上发生还原反应

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH一由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

8、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图T1，’）

未见固体熔化即产生大量气泡

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

9、下列表示不正琥的是

A.中子数为20的氯原子，37clB.氟离子的结构示意图,

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型：

10、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

11、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H1°O5)n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

12、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

13、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

HaO.NHa

I・NwallCOs»NaaCOs

卫一精盐—►叙”工业

।_►MgfOHh-►MgCb-6HK)-^无水MgCb

IaNaDr@aBra-他―NSJCOJ水溶液--->Brs

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCOa是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NHa

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCh-6H2O应在HCI气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

14、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，NO3一向石墨I移动

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的02和NO2的质量比为4：23

15、Y是合成香料、医药、农药及染料为重要中间体，可由X在一定条件下合成;

下列说法不氐酶的是

A.Y的分子式为GoHB

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

16、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2],原理如图，下列有关说法不正确的是（）

NaCI

落浓

NaCl-Wf

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧惰性电极一A

D.阳极室中发生的反应依次为2cl•・2鼠=€12t、CO（NH2）2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

17、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠（2Na2c。3・3%。2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异沟体

18、在海水中提取溪的反应原理是5NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是（）

A.2NaBr4-C12=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCl2+S+2HCl

C.2H2S+S（）2=3S+2H2O

D.AICh+3NaAlO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

19、亚硝酸钠（NaNOD是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+NaiO2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3下列说法正确的是（）

nfhl酸性KMnO,

lKm溶液

}t

D

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

20、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

甲乙电解质溶液A

A稀HCI

H2Cl2HCI

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

21、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

条

A.AI和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

22、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HOH-COOH

H0

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5mol以反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Ci7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8W0O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

NCCHiCOOH

CnHMOS一节鼓、发酒,

D

NHCOCHj

DDQ/CHzCUDH2/Raney-Ni

2XCHJCO)2O

⑥

G

已知：大*小川.训>A；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RRR|R?

回答下列问题:

（DA的名称为

（2）H中含氧官能团的名称为

（3）B的结构简式为

（4）反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是_______

（6）M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:lo任写出三种满足上述条件的M的结构简式（不考虑立体异构）.

⑺结合上述合成路线，设计以2—溟环己酮（）和锐基乙酸（NCCIhCOOH）为原料制备C>CHzCN的合成

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

24、（12分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(l)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是___________和。

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为O

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO写出以环氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO?和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的刈。4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(D实验开始前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是

(2)装置B瓶的作用是

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入__(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

(5)实验测得卜列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体枳：40mL；H*

浓度：l.Omol/Lo若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！J：

①参加反应的硝酸的物质的量为一o

②若已退出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：一。

26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O->C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HiiO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2I

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量Ca83/70C某种操作乙瞥

葡萄糖溶液----------------->

①②③④

且油、示过漉洗涤干燥/「口小、

悬浊液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡荀糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是一。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

浸透了石蛤

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯烧的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯烧的原子个数为

（用NA表示）;

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

28、（14分）（1）氢气是一种未来十分理想的能源。

锄银合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：

LaNi3（s）+3Hi（g）,LaNi3H6（s）A"vO。某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生

反应。出的平衡转化率与其初始加入量（〃）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将amol的氢

气充入体积是1L的容器内，气体的压强（尸）随时间（D的变化关系如下右图所示：

①〃1、〃2、的大小关系是o

②温度Ti下反应的平衡常数是（用含a的代数式表示）。

③保持温度不变，在h时刻将容枳压缩至原容枳的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于

(2)贮氢合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应

①CH4(g)+2H2(D(g)uCO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmor1

②CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moL

1

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor

CO(g)+3H2(g)=CHj(g)+H2O(g)AH=。

(3)7K时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰),

测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

a(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mOL恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0・5分钟内的速率小出0(初=。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol,则改变的外界条件为<

(4)温度、压强对反应CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)A/ggO.lkJ・mol」中CO转化率的影响如图所示：

1o

0

S

06

4

0.0

2

O

①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________(填“温度”或“压强”)。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300~400和10MPa的条件，其原因

是________。

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用CO?和CH」重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-nioE

II.CO2(g)+H2(g)^^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0k.J*mol1

IH.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ・moL

①反应CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的AW=kJ・mo「L

②固定〃(CO2尸〃(CH。，改变反应温度，CO2和CH』的平衡转化率如图所示。同温度下C(h的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是O

L平衡林化率40(以

(2)研究发现，化石燃料在02和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主

要原因是O

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为<,

(4)碳酸二甲酯［(CIhOkCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为

4cH3OH+2CO+O2三些=2(CH3O)2CO+2H2。，装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为o

(5)用PdCb溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察hnol金刚石中含有2义个C-C键，ImolSi（h含有4义个

Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为竣基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目：C中考察碳酸根离子的水解规律：D中考察只有气体在标况下.才能用气体摩尔体积进行计算.

详解：Imol金刚石中含有2治个C-C键，linolSiOz含有4NA个Si-0键，A错误：由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7X（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.Imol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na2cd溶液中会

有少量一发生水解，因此在含C（V一总数为N的Na2c6溶液中，溶质的总量大于Imol,所以Na,总数大于2M,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

2、A

【解析】

A.纳米FC3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、粕等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

3、A

【解析】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H\

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H：和Ch。

【详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSO」发生复分解反应生成更难溶于水的CaCCh,反应的离子方程式为

CO.?+CaSO4=CaCOj+SO?,A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IO/6H+=3l2+3H2O,B项错误；

2

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CKT+2FC（OH）3+4OH=3Cr+2FeO4+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、和。2,电解饱和食盐水的离子方程式为2cl+2H2。叁CI2T十也1十2OH,D项

错误；答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

4、C

【解析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锌酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高铳酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

5、C

【解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO?不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH.KOOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性辄化物，酸性辄化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性辄化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

6、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.M11CO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3?•能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进A产和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnOz的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C。

7、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：FC+8OH-6e=FeO4+4H2Or，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2(f=H2T+2OH-，故B错误；

C在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH•由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H23由于反应消耗OHi电解的OH•浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

8、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选Bo

9、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

10、D

【解析】

A、该装置为蒸馈装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

11、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

12、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

13、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收滨，主要反应是3Bi«2+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3CO23生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

14、B

【解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NO2-e-NO3-=N2O5,则石墨II为正极,发生还原反应，反应式为O2+4e+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO2+02=2NzOs.

【详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NOz生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO27-+NO3•二N2O5,则石墨H为正极，发生还原反应，反应式为O2+4D+2N2OS=4

NO30

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，NO3,向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO.,燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和N(h的物质的量之比是

1:4,则消耗的。2和NO2的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨II是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

15、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和段基，贝！JlmoIY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

16、A

【解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6Cl--6e-=3Cl21、CO(NH2)24-3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2H2O+2e-=H21+20H-,电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2H20+2e』H2t+20H，溶液中氢氧根澳子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极一A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2cl.・2e=C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为A。

17、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3<3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

18、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2sO&=3Br2+3Na2so4+3出0为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Bi*2中，变价元素为Br和Cl,A不合题意；

B.2FeCL+H2s=2FcCL+S+2HCI中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2§+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh4-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

19、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生N(h气体，不能发生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比较纯净的NaNOz,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMML溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

20、A

【解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.Nz、出放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSCh附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

21、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2Ap++3Hg,C项正确；

D.铝永齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

22、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含段基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4moIH2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个技基，其中C原子都为spz杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为G7Hl

（蜂胶）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

二、非选择题（共84分）

23、苯甲醛酸键、酰胺键

O

OOCH

CCXXJHj

【解析】

己知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反

B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为

【详解】

⑴由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键;

⑶B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个。原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

O

,所以推测B的结构简式即为衰

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H“O

所以反应③的方程式为:

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应;

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6