高一化学二氧化硫复习

练习、以下事实中能用来说明氯非金属性比硫强是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外点燃△D第1页二氧化硫专题复习第2页高考考点分析：高考在本部分考查知识点较多，归纳起来主要集中在：①硫及其化合物相互转化关系；②SO2、H2S和SO32-氧化性和还原性，尤其是SO2性质。因为硫是一个主要非金属，硫及其化合物间氧化第3页

怎样系统地掌握一个物质化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、尤其要注意——该物质特殊性第4页SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及一些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，预防酸雨危害环境！第5页学法提醒：复习SO2相关内容时，要注意以下几个方面对比联络：①SO2与Cl2对比联络；②SO2与CO2对比联络；③SO2与C2H4对比联络。第6页一、物理性质:①无色、刺激性气味、有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)第7页二、SO2制备

1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）

2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思索：能否用稀硫酸？第8页3、装置：思索：能否用启普发生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水浓H2SO4Na2SO3第9页三、化学性质：SO2是酸性氧化物吗?怎样验证?第10页*亚硫酸是一个中强酸，含有酸通性，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a与水反应SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3第11页b与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思索：SO2与澄清石灰水怎样反应？c与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3第12页思索：试验室制SO2气体，应注意什么？怎样搜集？试验室制SO2应注意预防空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气法搜集。第13页亚硫酸盐溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相同。第14页2、还原性：设计试验验证SO2还原性与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX较强第15页思索：

SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为何？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为何？第16页思索：①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？

无显著现象

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl第17页SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保留，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4第18页4、漂白性：

思索：SO2和氯水漂白有何不一样?品红SO2褪色加热变红能够用品红来检验SO2存在第19页氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白一些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色第20页问1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不一样！前者缘于SO2还原性，发生是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生是非氧化还原反应。第21页

问题：若将等物质量SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿红色布条，可观察到红布条（）A、慢慢褪色B、马上褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D第22页思索：2、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计试验来验证反应中三种产物。1、用什么方法能够判别SO2和CO2这两种气体？用什么方法能够除去CO2中SO2杂质？用什么方法能够检验CO2中是否有SO2杂质？第23页问题引导：CO2和SO2在化学性质上现有相同性又有差异性，怎样区分这两种气体呢?(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相同性：均为酸酐差异性：SO2含有还原性、漂白性区分：

第24页能用澄清石灰水判别吗?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！第25页

试验方案：品红溶液KMnO4溶液品红溶液石灰水思索：方案中KMnO4溶液还能够用什么试剂代替？为何？溴水第26页思索：试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计试验验证试验中是否有这三种产物生成。问题引导：乙烯和SO2性质有何相同点和不一样点？第27页

试验方案：品红溶液NaOH溶液品红溶液KMnO4

溶液思索：方案中NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为何？第28页3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2还原剂氧化剂+4e－×1较弱第29页1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？SO2+CaCl2不反应（无显著现象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）应用：

2、煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰能够降低二氧化硫排放，为何？SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4第30页三氧化硫

无色易挥发液体，熔点１６.８℃,沸点44.8℃强烈吸水,在空气中“发烟”.与水反应生成硫酸,并放出大量热,易溶于浓硫酸.怎样除去SO2中SO3?亚硫酸亚硫酸是易分解、含有弱氧化性、强还原性二元中强酸（离子反应中写成份子式）。还原性(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等)亚硫酸盐:

易被氧化成硫酸盐.第3