安徽省安庆市示范高中2021-2022学年高三下学期4月联考试题+理综化学 含答案

2022年安庆市示范高中高三联考试题理科综合能力测试（化学）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Mg24P31S32Cl35.5Ti48Se79Cd112Ce140一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A.聚乳酸制作可降解餐具B.氢气代替丙烷作为火炬燃料C.二氧化碳跨临界直冷技术制冰D.风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数目为2.4NAB．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．120gMgSO4和NaHSO4的固体混合物中含有阳离子的总数为NAD．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中的NH4+数目为NA9．氯吡格雷是抑制血小板聚集的药物，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A．分子式为C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以发生水解反应又可以发生消去反应D．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应10．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口产生的无色气体使试纸变白该晶体中一定含有SO32-B向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红I-与Fe3＋的反应是可逆反应C常温下，用pH计测量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pHpH=8.6电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)D取一支试管装入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入几滴1mol·L-1CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)11．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z＋M=X＋Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示的转化关系。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞M＞Y＞X＞RB.氧化物对应水化物的酸性：M＞XC.Y与Z形成的化合物只含共价键D.R与X形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色12．某课题组报道了一种两相无膜Zn／PTZ（吩噻嗪）电池，电解液中的PF。在水层和CH2Cl2层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，正极的电极反应式为PTZ＋＋e-=PTZB．放电时，每转移1mole-，水层质量减轻145gC．充电时，PF。由水层向CH2Cl2层迁移D.电池在充、放电过程中不能上下颠倒位置13．MOH是一种一元弱碱，常温下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中、中和率（中和率＝）的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时，c（MOH）＋c（M＋）＜2c（Cl-）B．b点时，pOH＞7C．b点时，2c（H＋）＋c（M＋）＝2c（OH-）＋c（MOH）D.溶液中M＋物质的量的大小：d＜c26．（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点／℃沸点／℃密度／（g·cm-3）水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：（1）A装置仪器b的名称是，E装置中的试剂是 。（2）装置A中发生反应的离子方程式为（3）在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是（4）装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是（6）利用如右图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp（AgC1）＝1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HC1①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；②滴定终点的判断方法是；③产品的纯度为（用含w、c和V的代数式表示）。27．（14分）二氧化铈（CeO2）可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿（主要含有CeFCO3）为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：已知：①Ce4＋能与F-结合成CeF3＋，Al3＋也能与F-结合成AlF6-；②Ce4＋能被萃取剂TBP萃取，而Ce3＋不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有。（写一种，合理即可）（2）“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3＋＋TBP→CeTBP4＋＋F-，氟洗液中添加A13＋的作用是（4）“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为（5）“反萃取”后的水层溶液中c（Ce3＋）＝1mol·L-1，c（Al3＋）＝0.01mol·L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3＋，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce3＋沉淀完全（已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al（OH）3］＝1.0×10-32，K［Ce（OH）3］＝1.0×10-21）。（6）“氧化”时发生反应的化学方程式为（7）用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得CeO24.48吨，则CeO2的产率为（保留三位有效数字）。28．（15分）合成气（CO和H2）是一种重要的化工原料气，可以合成甲酸甲酯、二甲醚等化工产品，合成气的制备具有重要的研究价值。回答下列问题：I.催化分解法（1）催化剂作用下，用甲醇制备合成气的反应为CH3OH（g）=CO（g）＋2H2（g）ΔH＞0，理论上欲提高甲醇的平衡转化率，适宜采用的措施是（填标号）。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压（2）科研发现，在钯催化剂作用下，甲醇制备合成气的反应历程如图所示（吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注）。该历程中，最大能垒（活化能）为kJ·mol-1，放热最多步骤的化学方程式为II.自热重整法甲烷、二氧化碳自热重整制合成气发生的反应主要有：i.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1ii.H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1（3）已知部分化学键的键能数据如下表：化学键C-HH-HC=OC=O(CO)键能／kJ·mol-14134368031076则ΔH1＝ kJ·mol-1。（4）将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。①代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线是（填“A”或“B”)。②计算923K时反应i的化学平衡常数K＝（计算结果保留小数点后2位）。③1200K以上CH4和CO2的平衡转化率趋于相等的原因可能是III.电解转化法（5）我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛，装置如图所示。①催化电极a应与电源（填“正”或“负”）极相连。②催化电极b生成合成气的电极反应式为35．［化学-选修3：物质结构与性质］（15分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是（填元素符号）。（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为，分子构型为V形的是（4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①原子坐标参数A为（），则B、C的原子坐标参数分别为、②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为g·cm-3（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。36．［化学-选修5：有机化学基础］（15分）美托拉宗是一种利尿药物，可以采用如下路线合成：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）A→B反应的试剂和条件为。（3）C中含有