浙江省诸暨市牌头中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

浙江省诸暨市牌头中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

2、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

I）.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

3、分子式为C4H8B「2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

5、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

6、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C・H键的数目为6NA

B.Imol/L的K2s。4溶液中含K+的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4M\

D.1molHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

7、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水矍色

B.1mol该双环烯酯能与3mol%发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

8、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质程定，可通过物理方法得到

“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

10、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A.

11、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

12、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

13、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

14、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

15、《Chcmsci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CIXHI7NO2

B.能使溟水和酸性高锌酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

I）.苯环上的一氯代物有7种

16、在通风橱中进行下列实验:

步骤

I

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不氐确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对ID中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

二、非选择题（本题包括5小题）

17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

线:

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使溪的四氯化碳溶液褪色。

(3)、cH,、乙醇和乙醇钠为原料制备

(5)已知：-CH3CH2OHO写出以环氧乙烷2

的合成路线流程图________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

22

19、某溶液X含有H+、AP\NH4\Fe\F铲、HCO3\S\SO/、Cl\OH一中的一种或几种，取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是o

(2)反应①中生成A的离子方程式为。

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol・L」，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(Cr)=nioi-L-^

20、以铝土矿(主要成分为ALO”含少量SiO?和FeQ、等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图［已知:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4♦nH?O)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式.

(2)溶液a中加入NaHCOj后，生成沉淀的离子方程式为_。

(3)有人考虑用熔融态ACL,电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_o

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH?。打开KR通入N2一段时间。

②实验中需要测定的数据是

21、随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoOz或LiFePCh等为正极材料，

以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为，Fe"中未成对电子数为。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为o

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。CKh-与P（h3•互为等电子体，QO,•的立体构型为

，中心原子的杂化轨道类型为o

（4）烷始同系物中，CH4的沸点最低，原因是_______________o

（5）向C11SO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为;深蓝色晶体中存在的化学键类

型有。（填代号）

A.离子键

B.。键

C.非极性共价键

D.配位键

E.金属建

F.氢键

（6）如图所示为C。的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为;若该晶胞的棱长为apm,则该晶体

的密度为g/cn?。（NA为阿伏加德罗常数的值）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

冶金（青铜器、铁器制备）、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

2、C

【解题分析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故R正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,

故D正确；

故选C

3、A

【解题分析】

Q-C-C

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与&2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

Q-C-C

②骨架占上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4H«Br2的有机物共有9种，

故选:A。

【解题分析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【题目详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

5、D

【解题分析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaC(h属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，

但溶于水的部分全电离。

6、D

【解题分析】

A.一个乙醇分子中含有5个C・H键，常温下，46g乙醇为ImoL含C・H键的数目为5NA,故A错误；

B.1mol/L的K2s。4溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氮气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氮气为ImoL含质子的数

目为2NA,故C错误；

D.HN(h中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

10101x3x^/0101=3N.\,故D正确；.

答案选D。

【题目点拨】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

7、A

【解题分析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溟水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

8、C

【解题分析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗Cu?O,由此可见通入空

气Cu腐饨生成CwO,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cii2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，C112O又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为O~A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cii2O+2e+H2O=2Cu+2OH-，B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li・e=Li+,电路中通过0.1mol电子生成0.1molLi+,1万透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗02物质的量为之回=0.025moL在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗Cm。，由此可见通入空气Cu腐蚀生成C112O,D项正确；答案选C。

9、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷均堪的质量、瓷珀烟和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用烟

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C盛有硫酸铜晶体的瓷珀烟放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

11、C

【解题分析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（FEO）中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油*故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

12、A

【解题分析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

13、B

【解题分析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸银可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的铁盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高溶点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B。

【题目点拨】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸怵，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

14、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2CT・2<r=CLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH,阴极放氢生碱，会使酚酸变红。

15、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高铳酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为・CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

16、C

【解题分析】

1中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；ID中构成原电池，Fc作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【题目详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2N(h,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、n中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO>C错误；

D.III中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fc是否持续被氧化，D正确;

答案选C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、谈基酯基Br2取代反应取

0J催化剂、「口「八八口CHQHQH脓破酸、

CH3CH2OH。噜:剂)CH3CHO■—>CHjCOOH----------------------->

【解题分析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：臻基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物，的结构，分析中间产物D的结构简式为:

则反应③的化学方程式为:+工+HCI；故答案为:

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：BQ

（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B(）的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,则结构中含有氨基和

COOH.COOH.

般基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（,乙酸乙酯发生酯缩合反应

与丫阳：发生合成路线中反应①的反应即可得到

生成

，故答案为:

OJ催化剂CHQXOH/浓硫酸

CH3cH20H。优>CH3CHO>CH3COOH加出

—,MCI

CHCOOCIbCIh>门

O

OljCXKXJIjOltTI

CHCOONa^1co0H纸型

CH»CH:OHaijCHjOH

【解题分析】

Q°,根据

被酸性高铳酸钾溶液氧化生成",D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为

Ibooc：H<

’可推知D为「】“，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为0

|CHQH

OOC;H<ICOOH

o被酸性高镒酸钾溶液氧化生成“，据此分析。

CHXJH|COOH

【题目详解】

OHcX°,根据

被酸性高锌酸钾溶液氧化生成0,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为

Ibooc：H1

’可推知D为《了",根据C的分子式可知，A。在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为0o

OOC:H1|COOHJ(MH

o被酸性高镒酸钾溶液氧化生成驾

CHXJH|COOH

(1)A->B的反应的类型是氧化反应;

(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是竣基和谈基;

’;BTC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

(3)化合物C的结构简式为

CIWH

("HjOH

知，该副产物的结构简式为

(4)D为〔：［。，它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

|VOOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

•H<>KXX>—0H；

.、iir|\,

(5)已知：口，CH3cH2OH。环氧乙烷(())与HC1发生开环加成生成CH2cleH2OH,CH2cle1120H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与一转化为C—fHCOOCH©，◎一产800机坨在氢氧化钠溶液中加

X_7CH2cH20HCH2cH20H

热得到◎一门。00。，O-FIC00'"酸化得到Cl俨8(阳，◎一廿COOH在浓硫酸催化下加热生成

CH2CH2OIICH2CH2OIICHlCH20HCHlCH20H

()

合成路线流程图为

・riKKNOH2-----------►(>—CUCOOCIhClhZ>H滔没].

)，[jbCIbOli

,KWN1

O"f―<Q-yOOH

CH：CH20HdhaiiOH-

【题目点拨】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为()，根据。可推知D为Q<O，根据C的分子式可知,

|COOC：HtICOOC：Ht|COOH

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为

CHQH

22++3+

19、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O含28

【解题分析】

测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H*反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCO-S2\OIT离子,

加入过量硝酸钢生成沉淀，则沉淀C为BaSCh沉淀，说明溶液中含有SC^漓子，生成气体A,A连续氧化生成D和

E,则A为NO,D为NO2,E为HN03,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子，溶液B中加入过量NaOH

溶液，生成气体F,则F为N%,说明溶液中含有NH』+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀L贝UI为A1(OH)3,

H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3,说明原溶液中含有Al*离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质

的量判断原溶液中含有Fe%溶液显酸性，溶液中含有Fe?+离子，就一定不含NCh•离子，根据己知溶液中电荷守恒计

算确定是否含有的离子cr,以此解答。

【题目详解】

2+

通过上述分析可知：气体A是NO,溶液B中含有A13+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,气体D是NO2,溶液E为

HNO3,气体F是N%,I为AI(OH)3,H为NaAKh,沉淀G为Fe(0H)3：

⑴由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子HCOd、S2\OH•不能大量存在;

故原溶液一定不会存在HCO〃S2\OH一离子；

+

(2)在X中含有Fe2+、H,当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生F/+、NO、H2O,反应的离子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3

(3)n(NO)=0.224L4-22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe+NO3+4H=3Fe++NOT+2H2O中Fe?+与NO的关系可知

n(Fe2+)=3n(N0)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=535g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe2*)=0.03mol,根据Fe元素守恒，说明在原溶液

中含有F*,其物质的量是0.02moL由于溶液的体积是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；该溶液中，

++

n(H)=6mol/I,x().01L=0.06mol,根据元素守恒可得n(NH4)=n(NH3)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,

n(S042)=n(BaS04)=16.31gv233g/mol=0.07mol,n(Al3+)=n[Al(OHh]=0.78gv78g/mol=0.01mol,根据(3)计算可知

n(Fe2+)=0.03mobn(Fe3+)=0.02mol,由于正电荷总数：3n(AP)+3n(Fe3*)+2n(Fe2*)+n(NH4+)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02niol+2x0.03inol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S042')=0.07nioL其所带的负电荷数

0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以该溶液中还含有带负电荷的C1,其物质的量为n(CI)=0.22mol-0.14mol=0.08mob

其物质的量浓度c(Cl)=0.08mol4-0.01L=8mol/Le

【题目点拨】

本题考查无机物的推断的知识，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题

关键，根据溶液和硝酸钢反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，有时要结合电荷守恒判断某

种离子的存在性及其含量的多少。

20、Na;O-A12O3-2SiO2-2nH2OAIO；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：不可行；A1C13属于共价化

合物，熔融状态不导电AIN+NaOH+H2O=NaAIO,+NH3TAIN样品的质量以及装置C在吸收N%前

后的质量