构成物质的微粒-原子和离子教案

构成物质的微粒——原子和离子教案一、教学目标1.知识与技能目标了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。理解原子不显电性的原因，能根据原子的质子数、中子数和电子数的关系进行简单计算。了解离子的形成过程，知道离子是带电荷的原子或原子团，能区分子、原子和离子。了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表，并能根据相对原子质量进行简单计算。2.过程与方法目标通过对原子结构模型演变历史的了解，培养学生用发展的观点看待问题、分析问题的能力。通过观察图片、动画等直观手段，培养学生的观察能力和抽象思维能力。通过对离子形成过程的探究，培养学生的归纳总结能力和逻辑推理能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对微观世界的探究兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。通过对相对原子质量概念的理解，体会相对原子质量在化学学习中的重要性，感受化学学科的严谨性。

二、教学重难点1.教学重点原子的结构，包括原子核的构成、核外电子的分层排布。离子的形成过程，离子的表示方法。相对原子质量的概念及计算。2.教学难点核外电子的分层排布规律及原子结构示意图的含义。离子的形成过程及离子符号的书写和含义。相对原子质量的概念及与原子实际质量的关系。

三、教学方法讲授法、直观演示法、讨论法、探究法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）展示一些生活中常见的物质，如氧气、水、氯化钠等，提问学生：这些物质都是由什么微粒构成的？学生回答后，教师进一步提问：分子是保持物质化学性质的最小微粒，那么分子又是由什么构成的呢？从而引出本节课的主题构成物质的微粒(II)原子和离子。

（二）原子的结构（20分钟）1.原子结构的发现史介绍道尔顿的实心球模型，让学生了解早期科学家对原子结构的认识。展示汤姆生的葡萄干布丁模型图片，讲解汤姆生发现电子的过程，使学生认识到原子是可分的。介绍卢瑟福的α粒子散射实验，通过动画演示α粒子轰击金箔的实验现象，引导学生思考：为什么大多数α粒子能穿过金箔，而少数α粒子却发生了偏转甚至被反弹回来？从而引出原子核的存在。2.原子的构成讲解原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。利用表格形式展示质子、中子和电子的电性和质量情况：|微粒|电性|质量/kg|相对质量|||||||质子|带正电|1.6726×10⁻²⁷|1.007||中子|不带电|1.6749×10⁻²⁷|1.008||电子|带负电|9.1094×10⁻³¹|1/1836|强调原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。3.原子不显电性的原因引导学生分析：原子核带正电，核外电子带负电，而质子数等于电子数，所以整个原子不显电性。通过简单的例子，如一个氧原子，质子数为8，核外电子数也为8，正电荷总数与负电荷总数相等，电量相互抵消，使学生进一步理解原子不显电性的原理。

（三）原子核外电子的排布（15分钟）1.核外电子的分层排布讲解核外电子的能量是不同的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，科学家把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。展示原子结构示意图，以钠原子为例，讲解原子结构示意图中各部分的含义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。2.核外电子排布规律引导学生观察118号元素的原子结构示意图，总结核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子。第二层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。通过练习，让学生画出一些常见元素的原子结构示意图，如镁、氯等，巩固所学的核外电子排布规律。

（四）离子的形成（20分钟）1.离子的形成过程以钠原子和氯原子为例，通过动画展示钠原子失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子的过程。组织学生讨论：离子是如何形成的？离子与原子有什么区别和联系？总结离子的形成原因：原子通过得失电子形成离子，使最外层达到相对稳定结构（一般为8电子稳定结构，只有一层的为2电子稳定结构）。2.离子的分类介绍阳离子和阴离子的概念：带正电荷的离子叫做阳离子，如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等；带负电荷的离子叫做阴离子，如氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）等。让学生根据离子的形成过程，判断一些常见离子是阳离子还是阴离子，并说明理由。3.离子符号的书写和含义讲解离子符号的书写方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当离子带1个单位电荷时，"1"省略不写。以镁离子（Mg²⁺）为例，讲解离子符号的含义：Mg²⁺表示一个镁离子带两个单位正电荷。通过练习，让学生写出一些常见离子的符号，如钙离子、铝离子、硫离子等，并说出它们的含义。

（五）相对原子质量（15分钟）1.相对原子质量的概念讲解由于原子的质量很小，书写和使用都很不方便，所以国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。介绍相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。强调相对原子质量是一个比值，单位为"1"，一般不写。2.相对原子质量的计算给出相对原子质量的计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数以氧原子为例，讲解计算过程：氧原子的质子数为8，中子数为8，其相对原子质量≈8+8=16。通过练习，让学生计算一些常见原子的相对原子质量，如氢原子、碳原子、钠原子等，加深对相对原子质量概念的理解。3.相对原子质量表展示相对原子质量表，介绍如何查阅相对原子质量表。让学生从相对原子质量表中查找一些元素的相对原子质量，如铁、铜、锌等，并与自己计算的结果进行对比，进一步熟悉相对原子质量表的使用。

（六）课堂小结（5分钟）引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括原子的结构、原子核外电子的排布、离子的形成、相对原子质量等，让学生用自己的语言进行总结和归纳，教师再进行补充和完善。

（七）课堂练习（10分钟）1.下列关于原子的说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子不能再分C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数2.某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A.该原子的质子数为12B.该原子的核外有3个电子层C.该原子在化学反应中容易得到电子D.该原子最外层电子数为2，是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.4.已知一个碳12原子的质量为1.993×10⁻²⁶kg，一个铁原子的质量为9.288×10⁻²⁶kg，则铁原子的相对原子质量约为（）A.56B.56kgC.9.288×10⁻²⁶kgD.1.993×10⁻²⁶kg5.写出下列离子的符号：氢离子______氧离子______镁离子______氯离子______

（八）布置作业1.完成课本上的课后练习题。2.查阅资料，了解一些与原子结构和离子相关的科技成果，并与同学交流分享。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对原子和离子的知识有了较为系统的了解。在教学过程中，运用了多种教学方法，如讲授法、直观演示法、讨论法、探究法等，让学生通过观察、思考、讨论等方式积极参与到课堂学习中来，较好地实现了教学目标。

在讲解原子结构时，通过展示原子结构模型的演变历史，让学生了解科学研究的过程和方法，培养了学生用发展的观点看待问题的能力。利用动画演示α粒子散射实验和核外电子的分层排布等，使抽象的知识变得更加直观形象，有助于学生理解。

在离子的形成过程教学中，通过动画展示和小组讨论，让学生自己探究离子的形成原因，培养了学生的归纳总结能力和逻辑推理能力。但在教学过程中，发现部分学生对离子符号的书写和含义理解还存在困难，需要在今后的教学