题型三 工艺流程题-2025年中考化学二轮复习讲练测（山东专用）

第第页题型三工艺流程题（试题分值：100分测试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1．（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的【答案】A【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；故选：A。2．（2024·山东日照·二模）化学与科技、生活密切相关。氧化亚铜由于其半导体性质和光吸收能力，被用作太阳能电池的光吸收层。下图为干法生产粉末的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是A．氧化铜、氧化亚铜都属于氧化物B．粉碎机中，发生的变化属于物理变化C．中铜元素的化合价为价D．高温时，煅烧炉中发生化合反应，化学方程式为【答案】C【详解】A、氧化铜化学式CuO，氧化亚铜化学式Cu2O，都是由两种元素组成，都含有氧元素，都属于氧化物，故正确；B、粉碎机中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故正确；C、Cu2O中氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，铜元素的化合价为+1，故错误；D、由图可知，在煅烧炉中CuO和Cu在高温的条件下反应生成Cu2O，反应的化学方程式为，故正确。故选C。3．（2022·山东滨州·中考真题）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：下列有关说法不正确的是A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁B．操作A的名称是过滤C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应D．加入的试剂B是盐酸【答案】C【详解】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确；B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确；C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。故选C。4．（2023·山东泰安·中考真题）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：

下列叙述错误的是（

）A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．操作c的名称为蒸发结晶D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%【答案】D【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。故选D。5．（2023·山东泰安·中考真题）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是A．反应中元素的化合价发生了改变B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型C．燃烧热值高，是一种理想的优质能源D．该循环过程理论上每生成，需补充【答案】D【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意；B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意；C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意；D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意；故选：D。6．（2024·山东泰安·三模）工业制硝酸的原理如图所示。下列说法不正确的是A．反应①的基本反应类型为化合反应B．反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NOC．上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NOD．上述过程中，NO可以循环使用【答案】B【详解】A、由图可知，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；B、未配平，正确的化学方程式为，故B符合题意；C、NO中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO中氮元素化合价为+2价；NO2中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO2中氮元素化合价为+4价；HNO3中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即HNO3中氮元素化合价为+5价，上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO，故C不符合题意；D、由图可知，反应①中NO被消耗，反应②中生成NO，则上述过程中，NO可以循环使用，故D不符合题意。故选B。7．（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。故选B。8．（2024·山东东营·中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃D．该工艺流程可减少水污染【答案】A【详解】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误；B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故说法正确；C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故说法正确；D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。故选A。9．（2022·山东青岛·中考真题）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是

A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B．固体Y只能是铁C．固体N的质量为20.0g D．混合粉末中铁的质量分数为20%【答案】A【详解】A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈黄色，说明溶液中含有铁离子，其中含有两种以上溶质，说法错误；B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，说法正确；C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为，

x=20g固体N的质量为20.0g，说法正确；D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数=，说法正确。答案：A。10．（2022·山东青岛·中考真题）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是A．步骤①中可以加入石灰乳B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应C．该流程中氯化镁可以循环利用D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定【答案】B【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。故选：B。11．（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物【答案】C【详解】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生化学变化，故A错误；B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误；C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确；D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。故选C。12．（2022·山东威海·中考真题）某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是A．混合加热室中发生物理变化B．氧化室中一定有O2参与反应C．电解室中K2MnO4发生分解反应D．该过程中可循环利用的物质是KOH【答案】C【详解】A、由流程图可知：混合加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；B、由流程图可知：氧化室中发生反应后，空气成分减少了氧气，所以氧化室中一定有O2参与反应，说法正确；C、由流程图可知：电解室发生反应后，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应后含有钾、氢、锰、氧元素，依据化学反应前后，元素种类不变，反应物中也应该含有钾、氢、锰、氧元素，锰酸钾中只含有钾、锰、氧元素，可确定反应物还有其他物质含有氢元素，所以该反应的反应物不是一种物质，不属于分解反应，电解室中K2MnO4发生的不是分解反应，说法不正确；D、由流程图可知：该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，可循环利用的物质是氢氧化钾，说法正确。故选C。13．（2023·山东威海·中考真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是

A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl【答案】C【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。故选C。14．（23-24八年级下·山东威海·期末）目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．活性炭的作用是吸附B．超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质C．紫外光照射的作用是杀菌消毒D．得到的直饮水是纯净物【答案】D【详解】A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故A正确；B.超滤膜的作用是过滤，可以除去水中的不溶性杂质，故B正确；C.紫外光照射的作用是杀菌消毒，故C正确；D.直饮水机与自来水连接，可以除去水中的部分杂质得到直饮水，但不能除去水中所有的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不是纯净物，故D错误；故选D。15．（22-23九年级下·山东青岛·自主招生）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法正确的是A．步骤②中可以用盐酸代替硫酸B．步骤②所需的玻璃仪器只有酒精灯、温度计、烧杯、玻璃棒C．操作⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数：将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。则硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2∙10H2O【答案】C【详解】A、步骤②中不可以用盐酸代替硫酸，会使滤液中混入氯离子，选项不正确；B、步骤②是是在一定温度下将固液分离，为过滤操作，所需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、烧杯、玻璃棒、漏斗，选项不正确；C、操作⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项正确；D、将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失去结晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，则该晶体式量，14+4+56+（32+64）×2+18x=482，x=12，则硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O；选项不正确；故选C。16．（2024·山东济南·一模）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型C．反应产生的氢气和氧气的质量比为D．该循环过程理论上每生成，需补充【答案】D【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。故选：D。17．（2024·山东菏泽·三模）甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是A．、、发生“吸附”过程属于化学变化B．转化过程①反应中的最小微粒为、C．转化②反应的化学方程式为D．催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变【答案】C【详解】A、由图知，“吸附”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、由图知，转化过程①中的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成过氧化氢，反应过程中分子分成原子，原子重新结合成新分子，最小微粒为氢原子和氧原子，故B错误；C、转化②的反应是甲烷与过氧化氢在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故C正确；D、催化中心中的催化剂在反应前后化学性质和质量均不变，故D错误。故选C。18．（2023九年级下·山东青岛·竞赛）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1：

Ⅰ：Ⅱ：查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或700LNH3某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱②反应原理I是应用了物质溶解度的差异③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸A．4个 B．5个 C．6个 D．7个【答案】A【详解】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属离子和酸根离子，选项错误；②反应原理I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小,NaHCO3先结晶析出，故说法正确选项正确；③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C装置用于制取CO2，选项正确；④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入氨气再通入二氧化碳，故说法错误；⑤操作a的名称是过滤，NaHCO3先结晶析出，过滤出NaHCO3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误；⑥反应原理Ⅱ的实验加热NaHCO3可以在A装置中进行，说法正确；⑦胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多，故说法正确；⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误；因此正确的有4个，故选：A。19．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是A．操作II和操作III顺序不可互换B．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度C．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3D．操作IV中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO【答案】B【分析】将粗盐溶解然后经过滤得到泥沙和溶液A；在溶液A中加入过量的氢氧化钠的目的是除去氯化镁杂质，氢氧化钠与氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀a为氢氧化镁，得到溶液B中加入过量的氯化钡，无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质；溶液C中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，此时向溶液中加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后经过蒸发结晶得到纯净的食盐晶体。【详解】A、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不可互换，选项正确；B、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，选项错误；C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，选项正确；D、由分析可知，操作IV中加入盐酸的目的是除去过量OH-和，选项正确；故选B。20．（2024·山东滨州·一模）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（

）A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出【答案】D【详解】A、氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气可形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成的溶液呈酸性，碱性溶液利于吸收二氧化碳，正确；B、加入过量BaCl2溶液可除去，加入过量NaOH溶液可除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+，加入稀盐酸调节溶液pH可除去溶液中过量的Na2CO3和NaOH，正确；C、从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换，可将MgCl2富集起来，增大MgCl2浓度，提纯MgCl2，正确；D、NaCl的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，高浓度的海水经过风吹日晒，溶剂蒸发，得到粗盐，不正确。故选D。二、填空与简答（本大题共9个小题，化学方程式2分，其他每空1分）21．（6分）（2025·山东济南·一模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。(1)海水中含量最多的化学物质是（填选项字母）。A．硫酸镁 B．氯化钠 C．水 D．氯化钙(2)天然气水合物，又称“可燃冰”，是天然气（主要成分是）和水形成的冰状固体，极易燃烧。请写出在空气中完全燃烧的化学方程式：。(3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。下列说法中，正确的是（填选项字母）。A．过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B．过程②加入盐酸发生的反应是化合反应C．过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D．过程③反应过程将化学能转化为电能(4)现取225.8g某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里的金属阳离子是（写离子符号）。②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。【答案】(1)C(2)(3)AC(4)、解：设生成氯化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y参加反应的NaOH质量为、x=11.7g，y=5.8g溶液的质量为：溶质质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。【详解】（1）海水中含量最多的物质是水，故选C。（2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（3）A、过程①卤水中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过程②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，这两个过程实现了镁元素从低浓度到相对高浓度的富集提纯，该选项正确；B、过程②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是化合反应，该选项错误；C、过程③氯化镁通电分解为镁和氯气，反应前氯化镁（MgCl2）中镁元素化合价为+2价，反应后单质镁（Mg）中镁元素化合价为0价，化合价发生了改变，该选项正确；D、过程③是通电使氯化镁分解，是将电能转化为化学能，不是将化学能转化为电能，该选项错误。故选：AC。（4）①氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应。根据图像，当加入溶液40g时，沉淀质量没有达到最大值，说明氯化镁未反应完，此时溶液中的溶质是剩余的氯化镁和反应生成的氯化钠，所以金属阳离子是镁离子（Mg2+）和钠离子（Na+）。②根据图像，当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，使用了80gNaOH溶液，根据NaOH的质量进行计算，详见答案。22．（12分）（24-25九年级上·山东青岛·期中）空气是一种宝贵的自然资源，合理利用空气对生产和生活起到重要作用。（一）下图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：(1)空气分馏塔中，利用氮气和氧气的不同而将其分离，从而获得较纯净的氧气和氮气。(2)空气质量日益受到人们的关注。目前计入空气质量评价的主要污染物包括_____（填字母序号）。A．一氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．二氧化硫（二）空气中含有多少氧气呢？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞只和空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分。(3)拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气约占空气。【课本改进实验】老师课堂上用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。(4)图2集气瓶中发生反应的化学方程式为。(5)增加电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点有（填序号）。A．不必待到冷却便可打开止水夹B．避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差C．不用过量的红磷而节约药品D．减少生成物逸散而污染空气(6)甲同学根据铁生锈需消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，1个星期后测得数据如下表：根据表中数据，计算得出空气中氧气的体积分数为。实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气量筒内水量筒内剩余水250mL180.0mL129.0mL(7)老师用数字传感器帮助两个同学测的实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如上图所示。依据图示信息，实验（填图2或图3）的测定方法更准确，判断依据是。(8)乙同学设计了图4所示装置进行实验，硬质玻璃管中观察到的现象是，装置中气球的作用是，若实验过程中没有反复推拉注射器活塞，则测得氧气的体积分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【答案】(1)沸点(2)ABD(3)五分之一/(4)(5)BD(6)20.4%(7)图3图3实验结束时，剩余氧气量更少(8)红色固体变黑色缓解压强偏小【详解】（1）利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离，进而获得较纯净的氧气和氮气。（2）目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM2.5）等，二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故选ABD。（3）拉瓦锡测得氧气约占空气体积的五分之一。（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。（5）A、若没有冷却就打开弹簧夹，装置中的温度较高，压强增大，会使进入的水的体积偏小，该选项不符合题意；B、该装置利用电加热棒引燃红磷，可避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差，该选项符合题意；C、该装置需要红磷足量，以免氧气没有完全消耗，该选项不符合题意；D、该装置整个过程均密闭，可避免生成物逸散而污染空气，该选项符合题意。故选BD。（6）铁粉消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则量筒中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为。（7）由图可知，图3结束后，氧气剩余量更少，则结果更准确。（8）铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，则可观察到红色固体变黑色；刚开始加热时，装置中的温度升高，压强增大，此时气球会鼓起，则气球的作用为缓解压强；若实验过程中没有反复推拉注射器活塞，铜和氧气没有完全接触，则氧气可能没有耗尽，会使结果偏小。23．（4分）（2025·山东济宁·一模）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废液中回收重要原料和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。(1)操作①是；(2)向废液中加入镁粉，其过量的目的是；(3)固体A的成分是(填化学式)；(4)最终得到的产品的质量(填“”、“”或“”)原废液中的质量。【答案】(1)过滤(2)将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应(3)Mg、Fe、Cu(4)＞【详解】（1）操作①实现了固液分离，是过滤；（2）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故其过量的目的是：使废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应；（3）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu；（4）由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量。24．（10分）（24-25九年级下·山东济南·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。任务一：海水淡化。(1)采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是___________(填字母序号)。A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变D．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：(2)操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗还有。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为。步骤②反应的过程会(填“吸收”或“放出”)热量。(4)海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是，基本反应类型是反应。(5)试剂X的名称是。【答案】(1)A(2)玻璃棒增大反应物的接触面积(3)放出(4)复分解(5)盐酸【详解】（1）A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，故A符合题意；B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B不符合题意；C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故C不符合题意；D、对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，则海水中溶质质量分数会增大，故D不符合题意。故填：A。（2）操作a得到的是溶液和氢氧化镁固体，则是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，贝壳煅烧前要将其粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应的进行，故①填：玻璃棒，②填：增大反应物的接触面积。（3）步骤①是高温煅烧碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；步骤②是氧化钙和水反应，反应的过程会放出热量，故①填：，②填：放出。（4）海水中加入石灰乳后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，属于复分解反应，故①填：，②填：复分解。（5）试剂X与氢氧化镁反应生成了氯化镁，则X是稀盐酸，故填：盐酸。25．（5分）（24-25九年级上·山东聊城·期中）饮用水安全问题越来越受到人们的关注。(1)黄河水养育着我们590万聊城儿女，如图为聊城城南自来水厂净化黄河水的主要步骤如图1所示：①河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质的步骤是(填“I”、“II”或“III”)。②物质X能除去水中的色素和异味，X是(填名称)。(2)为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义，聊城二中附属东苑中学开展了“自制净水器”项目式学习活动。某小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图2所示便携净水器。①该净水器A层放置的材料是。②图2中的该针筒式自制净水器，优点是。(请写一条即可)(3)市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图3所示，由此“生命吸管”得到的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】(1)I活性炭(2)石英砂可增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭(3)混合物【详解】（1）①河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质，可采取沉降、过滤的方法，故选择的步骤是Ⅰ；②物质X能除去水中的色素和异味，则X是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（2）①该净水器中小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质；故A层放置的材料是石英砂，作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，B层放置的材料是活性炭，作用是除去水中的色素和异味，故填：石英砂；②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是：使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果，还可以防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭；（3）“生命吸管”得到的水只是除去了难溶性杂质、色素和异味，细菌、病毒等，不能除去可溶性杂质，得到的是混合物。26．（5分）（24-25九年级上·山东青岛·期中）工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如图。【查阅资料】①亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。碳酸钙和亚硫酸钙均难溶于水。②复分解反应是基本反应类型之一：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物。复分解反应的生成物中有难电离的气体沉淀或水，从而导致溶液中离子浓度变小，从而发生反应。如：就属于复分解反应。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，反应的化学方程式为。(2)NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。(3)沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为。【答案】(1)(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(3)【详解】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，反应的化学方程式为；（2）NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；（3）在沉淀室，亚硫酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。27．（6分）（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）“水为食之先”，燔石篇中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。(1)明矾中铝离子的符号是，甲池中小砂石的作用是，乙池净水主要利用了木炭的性。净化后的水用于酿酒，本草纲目记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”(2)古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。(3)铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是因为。【答案】(1)Al3+过滤不溶性杂质吸附(2)蒸馏(3)导热木材接触了更多的空气【详解】（1）铝原子失去3个电子后形成铝离子，故明矾中铝离子的符号表示为Al3+；甲池中小砂石的作用是过滤不溶性杂质；乙池中有木炭包，木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素及异味；（2）本草纲目记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，古法酿酒的原理是“蒸气冷凝”，与现代净水方法中的蒸馏相似；（3）金属铁具有良好的导热性，可以用作炊具；用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是