第十单元课题2常见的酸和碱第一课时-九年级化学人教版下册

课题二

常见的酸和碱第一课时

常见的酸学习目标1、能列举盐酸、硫酸、硝酸等常见酸，描述其物理性质（如颜色、状态、气味、挥发性）2、了解浓盐酸和浓硫酸性质及浓硫酸稀释方法（“酸入水，慢慢搅”）学习内容一、常见的酸的性质及浓硫酸的稀释二、常见的酸的用途“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。到底什么是“酸”呢？柠檬酸醋酸（也叫乙酸）碳酸酸：能在水中解离出来的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物如：H2SO4在水中能解离出H+和SO42-,HNO3在水中能解离出H+

和NO3-,HCl在水中能解离出H+和Cl-所以又可以将酸定义为由氢离子（H+）和酸根离子

构成的化合物。硝酸根离子NO3-盐酸根离子Cl-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-常见的酸：（硝酸）HNO3,，碳酸（H2CO3），（硫酸）H2SO4,，（盐酸）HCl一、常见的酸的性质及浓硫酸的稀释一、常见的酸的性质和用途（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。【实验10-4】酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3无色液体粘稠的油状液体瓶口有白雾浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，白雾是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的小液滴。无明显现象有刺激性气味无味若将分别装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖打开，放置在空气一段时间后，溶质、溶剂、溶液质量如何变化？溶质质量分数呢？溶液溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小浓硫酸具有吸水性，为什么生活中不用浓硫酸做干燥剂呢？将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。【实验10-5】实验内容防止一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑蘸有浓硫酸的部位变黑，甚至破了一个洞为什么浓硫酸滴到纸、木棍、布上后，这些材料会有变黑甚至破洞的现象呢？原因：浓硫酸具有强烈的腐蚀性！浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的碳。所以，在使用浓硫酸时要特别小心！！！在实验室里经常要用到稀硫酸和其他的物质进行各种反应，那么我们如何稀释浓硫酸呢？要注意哪些事项呢？【实验10-6】稀释浓硫酸如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。酸注入水沿杯壁缓慢倒入不断搅拌为什么不能将水注入浓硫酸中？原因：浓硫酸溶于水会放出大量的热量！！！将水注入浓硫酸，水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解在水中所放出的热能使水立刻沸腾！进而使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该如何处理呢？立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。二、常见的酸用途盐酸、硫酸的主要用途酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。汽车用铅蓄电池中含有硫酸洁厕灵中含有盐酸

柠檬中含有柠檬酸在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。[主题式题组]酸在工业、医药等领域的应用特别广泛,其中最常见的就是盐酸和硫酸。请回答1~2题。1.(2024深圳南山区二模)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是()A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.浓硫酸储存柜张贴的标识如右图

C.浓硫酸是所有气体的干燥剂 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑

2.下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中,质量都会减少

B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳