浙教版科学九上1.3《常见的酸》表格教学设计

浙教版科学九上1.3《常见的酸》表格教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容浙教版科学九上1.3《常见的酸》主要内容包括：酸的定义、常见的酸及其性质、酸的化学式和化学式书写方法、酸的用途等。通过本节课的学习，学生能够掌握酸的基本概念和性质，了解常见酸的化学式和书写方法，并初步了解酸的用途。二、核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验探究酸的性质，提高观察、分析、推理和表达的能力。增强化学实验操作技能，培养学生严谨的科学态度和安全意识。激发学生对化学学科的兴趣，培养跨学科思维，理解化学与生活的联系。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在此前已学习过物质的分类、酸碱盐的基本概念以及一些简单的化学反应。他们对物质的性质和变化有一定的认识，但具体到酸的性质和分类，学生可能了解有限，对酸的化学性质和反应机制的认识可能较为浅显。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验普遍感兴趣，喜欢动手操作和观察现象。他们在学习过程中表现出较强的观察力和一定的实验操作能力。学习风格上，部分学生倾向于通过实验操作来理解知识，而另一部分学生可能更偏好通过理论学习和逻辑推理来掌握概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习酸的性质时可能会遇到以下困难：

-理解酸的定义和分类标准；

-掌握酸的化学性质，如酸性、酸味、腐蚀性等；

-理解酸与金属、碱、盐等物质的反应类型和规律；

-正确书写酸的化学式，区分不同酸的化学式；

-在实验操作中确保安全，避免误伤和环境污染。四、教学方法与手段1.采用讲授法结合实例讲解酸的定义、分类和性质，帮助学生建立清晰的认知框架。

2.运用实验法，通过学生亲自操作酸与金属、碱的反应实验，加深对酸性质的理解和记忆。

3.引入讨论法，鼓励学生就酸的用途和安全性展开讨论，培养他们的批判性思维和表达能力。

教学手段

1.利用多媒体展示酸的化学结构图和反应动画，直观地展示酸的性质变化。

2.运用教学软件模拟酸碱滴定实验，增强学生的实验操作技能和数据分析能力。

3.制作互动课件，通过问答、游戏等形式激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。五、教学过程一、导入新课

（教师）：同学们，我们之前学习了物质的分类，知道了物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以进一步分为单质和化合物。今天我们要学习的是化合物中的酸，大家准备好了吗？

（学生）：准备好了。

二、新课讲授

1.酸的定义

（教师）：首先，我们来明确一下什么是酸。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。那么，哪些物质属于酸呢？

（学生）：比如盐酸、硫酸、醋酸等。

（教师）：很好，这些都是常见的酸。接下来，我们通过实验来观察酸的一些基本性质。

2.酸的化学性质

（教师）：同学们，刚才我们提到了酸能电离出氢离子，那么它有哪些化学性质呢？请看屏幕上的实验演示。

（教师进行实验演示，展示酸与金属、碱、盐等物质的反应）

（教师）：通过实验，我们可以看到酸能与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与盐反应生成新的酸和盐。这些都是酸的一些典型化学性质。

3.常见的酸

（教师）：接下来，我们来看一下常见的酸。首先，我们要了解它们的化学式，然后通过实验来观察它们的性质。

（教师）：同学们，请看屏幕，这是盐酸的化学式HCl，它是无色透明的液体，有刺激性气味。现在，请一位同学来展示一下盐酸的实验性质。

（学生进行盐酸的实验演示）

（教师）：很好，盐酸能电离出氢离子，具有酸性。接下来，我们再来看硫酸。

（教师）：硫酸的化学式是H2SO4，它是一种无色透明的油状液体，有强烈的腐蚀性。请同学们注意安全。

（学生进行硫酸的实验演示）

（教师）：通过实验，我们可以看到硫酸也具有酸性，能与金属、碱反应。接下来，我们再来看醋酸。

（教师）：醋酸的化学式是CH3COOH，它是一种无色透明的液体，有酸味。请同学们注意，醋酸有腐蚀性，实验操作时要小心。

（学生进行醋酸的实验演示）

（教师）：通过实验，我们可以看到醋酸也具有酸性，能与金属、碱反应。这些就是常见的酸。

4.酸的用途

（教师）：酸在我们的生活中有很多用途，比如在农业上可以用来杀虫、除草；在工业上可以用来制造化肥、药品等。请同学们举例说明酸的一些用途。

（学生）：酸可以用来做清洁剂、食品添加剂、饮料等。

（教师）：很好，这些都是酸的一些用途。

三、课堂小结

（教师）：同学们，今天我们学习了酸的定义、化学性质、常见酸和酸的用途。希望大家能够掌握这些知识，并在生活中运用。

四、课后作业

（教师）：请同学们完成以下作业：

1.总结酸的定义、化学性质和用途。

2.查阅资料，了解酸在生活中的其他用途。

3.准备下节课的实验，观察酸与碱的中和反应。

五、课堂反馈

（教师）：同学们，今天的学习效果怎么样？有没有什么问题需要我解答？

（学生）：老师，我想问一下，酸在生活中的用途还有哪些？

（教师）：非常好，酸在生活中的用途非常广泛，比如在制造食品、药品、清洁剂等方面都有应用。希望大家能够进一步了解酸的相关知识，为将来的学习和生活打下基础。六、拓展与延伸一、提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

1.《酸碱中和反应的原理与应用》

-阅读内容：介绍酸碱中和反应的基本原理，以及中和反应在实际生活中的应用，如工业生产中的中和处理、环境中的酸雨防治等。

-目的：帮助学生理解酸碱中和反应的重要性，以及化学知识在现实生活中的应用。

2.《酸雨的成因与影响》

-阅读内容：阐述酸雨的形成原因，包括大气中酸性气体的来源，酸雨对生态系统、建筑物和人类健康的影响。

-目的：提高学生对环境保护的认识，理解化学污染的严重性。

3.《有机酸的奥秘》

-阅读内容：介绍有机酸的定义、分类、性质和常见的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。

-目的：拓展学生对有机酸的认识，了解它们在食品、医药等领域的应用。

4.《酸在日常生活中的应用》

-阅读内容：列举酸在日常生活中的用途，如酸碱指示剂、清洁剂、食品添加剂等。

-目的：让学生了解化学知识在日常生活中的重要性，激发学习兴趣。

二、鼓励学生进行课后自主学习和探究

1.学生可以自主选择上述拓展阅读材料中的任意一篇，进行深入阅读和思考。

2.鼓励学生结合教材内容，自主设计实验，探究不同酸的性质和反应。

3.学生可以尝试查找更多关于酸的资料，如不同酸的历史、酸的命名规则等。

4.学生可以组织小组讨论，分享各自的学习成果和心得体会。

5.学生可以尝试撰写一篇关于酸的小论文，总结所学知识和自己的思考。七、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设实验情境：在讲解酸的性质时，我尝试将实验与实际情境相结合，比如通过模拟酸雨对植物叶片的腐蚀实验，让学生直观感受到酸的性质对环境的影响。

2.引入生活案例：在介绍酸的用途时，我引入了生活中常见的例子，如柠檬酸在食品加工中的应用，这样既增加了课堂的趣味性，也让学生认识到化学知识就在身边。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在课堂讨论环节，我发现部分学生参与度不高，可能是由于对某些话题不感兴趣或者缺乏自信。

2.实验操作不规范：在实验教学中，部分学生实验操作不够规范，存在安全隐患。

3.评价方式单一：目前的教学评价主要依赖于课堂表现和作业完成情况，缺乏对学生综合能力的全面评价。

反思改进措施（三）改进措施

1.提高课堂互动性：为了提高学生的参与度，我计划在课堂上设置更多开放性问题，鼓励学生积极思考和表达，同时，对于回答问题的学生给予及时的反馈和鼓励。

2.加强实验安全教育：在实验教学中，我将更加重视实验安全，确保每个学生都了解实验操作规范，并在实验前进行安全培训，减少实验操作中的风险。

3.丰富评价方式：为了更全面地评价学生的能力，我计划引入多元化的评价方式，如课堂表现、小组合作、实验报告、课后作业等，以更全面地反映学生的学习情况。同时，我也会注重学生的自我评价和同伴评价，鼓励学生反思自己的学习过程。八、板书设计①酸的定义

-定义：在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。

-关键词：电离、氢离子、化合物

②常见酸的性质

-化学性质：与金属反应、与碱反应、与盐反应。

-实验现象：氢气产生、沉淀生成、中和反应。

-关键词：反应、生成物、中和

③常见酸的化学式

-盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。

-化学式书写规则：酸根在前，氢在后。

-关键词：酸根、氢、书写规则

④酸的用途

-酸在工业上的应用：制造化肥、药品等。

-酸在生活中的应用：食品加工、清洁剂等。

-关键词：工业应用、生活应用

⑤酸的安全注意事项

-酸的腐蚀性：对皮肤、衣物、建筑物等的损害。

-防护措施：穿戴防护装备、小心操作、处理溢出。

-关键词：腐蚀性、防护、处理

⑥酸与环境的关联

-酸雨：形成原因、环境影响、防治措施。

-关键词：酸雨、形成原因、环境影响

⑦总结

-酸的定义、性质、用途和安全注意事项。

-关键词：定义、性质、用途、安全注意事项典型例题讲解例题1：

题目：已知某溶液中含有HCl和H2SO4，如何通过实验鉴别这两种酸？

解答步骤：

1.取少量溶液于试管中，加入锌粒，观察是否有气泡产生。

2.如果有气泡产生，说明溶液中含有HCl或H2SO4。

3.另取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。

4.如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有H2SO4；如果没有明显变化，说明溶液中含有HCl。

答案：通过加入锌粒观察气泡和加入BaCl2溶液观察沉淀，可以鉴别出HCl和H2SO4。

例题2：

题目：计算10毫升0.1摩尔/升的HCl溶液中含有多少摩尔的氢离子？

解答步骤：

1.使用公式：n=C×V，其中n是物质的量（摩尔），C是浓度（摩尔/升），V是体积（升）。

2.将体积单位从毫升转换为升：10毫升=0.01升。

3.代入公式计算：n=0.1摩尔/升×0.01升=0.001摩尔。

答案：10毫升0.1摩尔/升的HCl溶液中含有0.001摩尔的氢离子。

例题3：

题目：某酸溶液的pH值为2，求该溶液中氢离子的浓度。

解答步骤：

1.使用公式：pH=-log[H+]，其中pH是溶液的酸度，[H+]是氢离子的浓度。

2.通过pH值计算氢离子浓度：[H+]=10^(-pH)。

3.代入pH值计算：[H+]=10^(-2)=0.01摩尔/升。

答案：该溶液中氢离子的浓度为0.01摩尔/升。

例题4：

题目：在25℃下，将20毫升0.2摩尔/升的NaOH溶液与30毫升0.3摩尔/升的HCl溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答步骤：

1.计算NaOH和HCl的物质的量：n(NaOH)=C×V=0.2摩尔/升×0.02升=0.004摩尔；n(HCl)=C×V=0.3摩尔/升×0.03升=0.009摩尔。

2.由于NaOH和HCl的物质的量比为1:1，它们完全中和，生成NaCl和水。

3.计算混合溶液的总体积：V_total=20毫升+30毫升=50毫升。

4.由于中和反应后没有剩余的酸或碱，混合溶液的pH值接近中性，即pH≈7。

答案：混合溶液的pH值约为7。

例题5：

题目：某酸溶液的密度为1.18克/毫升，浓度为36%，求该酸溶液的摩尔浓度。

解答步骤：

1.计算酸溶液的质量：m=ρ×V=1.18克/毫升×1000毫升=1180克。

2.计算酸的质量：m_acid=m×浓度=1180克×