2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 3.2 原子核外电子排布（2）教学实录 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法3.2原子核外电子排布（2）教学实录苏教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法3.2原子核外电子排布（2）教学实录，本节内容主要围绕原子核外电子排布的规律及其应用展开，与课本相关联，符合教学实际，有助于学生深入理解原子结构及其化学性质。二、核心素养目标分析培养学生科学探究能力，通过原子核外电子排布的学习，提高学生运用科学方法分析问题的能力。增强学生的科学思维，使其能够理解电子排布对物质化学性质的影响。同时，培养学生严谨的科学态度和合作学习的精神。三、学情分析本节课针对的是新高一的学生，他们刚刚接触高中化学，对化学学科有浓厚的兴趣，但基础知识相对薄弱。在知识层面上，学生对原子结构有一定的认识，但缺乏系统性和深度，对原子核外电子排布的概念理解较为模糊。在能力方面，学生的逻辑思维能力和抽象思维能力正在逐步发展，但还需要通过具体实例和实验来强化。在素质方面，学生的合作意识和探究精神有待提高，部分学生在面对复杂问题时可能会感到困惑。

在教学实际中，学生的行为习惯对课程学习有一定影响。部分学生可能存在依赖教师讲解、缺乏主动学习的习惯，这在原子核外电子排布这一较为抽象的知识点学习中尤为明显。此外，学生的预习情况、课堂参与度以及课后复习习惯也会影响学习效果。

因此，在授课过程中，教师需要充分考虑学生的这些特点，通过设计生动有趣的实验和实例，引导学生主动探究，培养他们的科学探究能力和合作学习意识，同时注重培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》苏教版必修1教材。

2.辅助材料：准备原子结构示意图、电子排布规律图表、相关化学性质变化的动画视频等。

3.实验器材：根据需要准备电子排布模型、不同电子层结构的原子模型等。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保学生可以方便地进行小组讨论和实验操作。五、教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段原子结构动画，引导学生回顾原子结构的基本知识。

2.提出问题：展示不同元素原子的电子排布图，提问学生如何判断原子核外电子层数和电子数。

3.引导学生思考：为什么不同元素的原子具有不同的化学性质？

二、讲授新课（20分钟）

1.电子排布规律介绍：讲解电子排布的规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.电子排布图的绘制：展示电子排布图的绘制方法，强调核外电子填充顺序和电子层分布。

3.举例说明：通过具体实例，如氖、钠、氯等元素的电子排布，让学生掌握电子排布规律的应用。

4.电子排布与化学性质的关系：讲解电子排布对元素化学性质的影响，如氧化还原性、酸碱性等。

三、巩固练习（10分钟）

1.练习一：要求学生根据所学知识，绘制氩、钾、硫等元素的电子排布图。

2.练习二：分析给定元素原子的电子排布，判断其化学性质，如氧化还原性、酸碱性等。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问一：请解释能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则在电子排布中的作用。

2.提问二：举例说明电子排布对元素化学性质的影响。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：请同学们分享在绘制电子排布图过程中遇到的问题及解决方法。

2.学生回答：学生轮流回答问题，教师进行点评和指导。

六、核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.分析问题：引导学生运用所学知识，分析生活中常见的化学现象，如金属的腐蚀、酸碱中和反应等。

2.解决问题：鼓励学生尝试设计实验，验证所学知识，提高问题解决能力。

七、总结与反馈（5分钟）

1.总结：教师对本节课的主要内容进行总结，强调电子排布规律及其应用。

2.反馈：鼓励学生提出疑问，教师进行解答和指导。

教学时间共计45分钟。在教学过程中，教师应关注学生的学习情况，适时调整教学节奏，确保学生能够理解和掌握新知识。同时，注重培养学生的科学探究能力和合作学习意识，提高学生的综合素质。六、学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：通过本节课的学习，学生能够熟练掌握原子核外电子排布的规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，能够绘制并分析不同元素的电子排布图。

2.能力提升：学生在课堂练习和讨论中，提高了逻辑思维能力和抽象思维能力，能够运用所学知识分析元素的化学性质，如氧化还原性、酸碱性等。

3.科学探究能力：学生在实验和问题解决过程中，培养了科学探究能力，学会了如何通过实验验证理论，如何设计实验方案，如何分析实验结果。

4.合作学习能力：通过小组讨论和合作实验，学生学会了与他人沟通、协作，共同解决问题，提高了合作学习能力。

5.实践应用能力：学生能够将所学知识应用于实际生活中，如解释日常生活中的化学现象，如金属的腐蚀、酸碱中和反应等。

6.学习兴趣：学生对化学学科的兴趣得到提升，认识到化学与生活的紧密联系，增强了学习的主动性和积极性。

7.学习习惯：学生在预习、课堂参与和课后复习等方面，养成了良好的学习习惯，提高了学习效率。

8.核心素养：学生在学习过程中，培养了严谨的科学态度、求实的科学精神和创新意识，为未来的学习和生活打下了坚实的基础。七、课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学元素周期表》的起源与发展，介绍元素周期表的编制过程及其科学意义。

-视频资源：原子结构模型动画，展示电子在不同能级上的分布和跃迁过程。

-实验材料：不同元素的原子模型，用于学生课后自行组装和观察。

2.拓展要求：

-阅读材料要求：学生阅读《化学元素周期表》的起源与发展相关材料，了解元素周期表的编制背景、科学原理及其对化学学科发展的贡献。

-视频资源要求：学生观看原子结构模型动画，通过视觉化方式加深对电子排布和跃迁过程的理解。

-实验材料要求：学生利用课后时间，自行组装不同元素的原子模型，通过实际操作来巩固对电子排布规律的认识。

教师指导与帮助：

-教师可推荐相关的科普书籍或在线资源，帮助学生更深入地了解化学元素和原子结构。

-教师可组织学生进行小组讨论，分享各自的学习心得和发现。

-教师可解答学生在拓展学习过程中遇到的疑问，提供必要的帮助和指导。

-教师可鼓励学生尝试设计简单的实验，如通过不同的实验条件观察电子跃迁现象。八、内容逻辑关系①原子核外电子排布的规律：

-电子能级：不同能级的电子能量不同。

-电子层：原子核外电子按能量大小分为若干层。

-电子亚层：每一层又分为若干亚层，如s、p、d、f亚层。

-轨道：每个亚层包含一定数量的轨道，轨道数目与亚层符号的平方成正比。

②电子填充原则：

-能量最低原理：电子总是先填充能量最低的轨道。

-泡利不相容原理：同一轨道上最多只能有两个自旋相反的电子。

-洪特规则：在等能量的轨道上，电子尽可能地分占不同的轨道，且自旋方向相同。

③电子排布与元素性质的关系：

-电子排布决定元素的化学性质。

-最外层电子数影响元素的氧化还原性质。

-元素的化学性质随着原子序数的增加呈周期性变化。教学反思与总结今天这节课，我觉得挺有收获的。咱们一起回顾一下，看看有哪些做得好的地方，也想想还有什么可以改进的。

首先，我觉得导入环节挺关键的。我通过播放原子结构动画，激发了学生的兴趣，让他们对电子排布有了直观的认识。提问环节也起到了不错的作用，学生们能积极回答，这说明他们对这个知识点还是有基础的。

在讲授新课的时候，我尽量用简单的语言解释复杂的原理，比如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。我发现，学生们对这些原理的理解还是不错的，他们能通过实例来理解这些规则的应用。

巩固练习环节，我设计了两个练习题，一个是绘制电子排布图，另一个是分析元素的化学性质。学生们在练习中遇到了一些问题，比如电子层数的判断、电子亚层的识别等。我注意到，有些学生在这方面还是有些吃力的。这说明我在教学过程中，可能需要更加细致地讲解这些知识点。

课堂提问环节，我提出了两个问题，一个是解释原理的作用，另一个是举例说明电子排布对化学性质的影响。学生们回答得还不错，这让我感到欣慰。但是，我也发现，有些学生回答问题时不够自信，这可能是因为他们对知识掌握得不够牢固。

在师生互动环节，我鼓励学生们分享自己在绘制电子排布图时遇到的问题和解决方法。这个环节挺有价值的，学生们通过互相交流，学到了一些新的解题思路。

课后拓展部分，我提供了阅读材料和视频资源，希望学生们能够利用课后时间进行自主学习和拓展。我觉得这个环节挺重要的，它能够帮助学生加深对知识的理解，提高他们的自主学习能力。

比如，我在讲解电子排布图绘制时，可能没有考虑到学生的个体差异，有些学生还是不太理解。以后，我可以在课堂上多给学生一些