甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教学实录2 （新版）新人教版

甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册5.1质量守恒定律教学实录2（新版）新人教版主备人备课成员教学内容甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册5.1质量守恒定律教学实录2（新版）新人教版

本节课主要围绕质量守恒定律展开，包括质量守恒定律的提出背景、实验验证、定律的应用等方面。具体内容包括：1.质量守恒定律的提出背景；2.质量守恒定律的实验验证；3.质量守恒定律在化学反应中的应用。通过本节课的学习，使学生掌握质量守恒定律的基本概念，并能运用该定律解决实际问题。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验操作和数据分析，引导学生理解质量守恒定律的科学本质。提升学生的化学思维方式，学会运用定量分析的方法解决化学问题。增强学生的社会责任感，认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用。同时，培养学生的合作学习能力和科学表达能力，使其能够在团队中有效沟通，清晰阐述自己的观点。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级化学学习之前，已经对化学现象有一定的认知，如物质的性质、简单的化学反应等。他们可能已经学习过一些基本的化学概念，如分子、原子、元素等，以及一些基础的化学用语和符号。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生通常对化学有较高的兴趣，因为化学与日常生活紧密相关，能够激发他们的好奇心。他们的学习能力较强，能够通过观察、实验和思考来学习新知识。学习风格上，既有动手操作能力强、喜欢实验的学生，也有理论理解能力强、善于逻辑推理的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习质量守恒定律时，可能会遇到以下困难和挑战：一是对化学反应的理解不够深入，难以把握质量守恒的本质；二是实验操作技能不足，导致实验结果不准确；三是数学计算能力有限，影响对质量守恒定律的应用。此外，部分学生可能对化学学习缺乏信心，需要教师给予更多的鼓励和支持。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验台、试管、烧杯、天平、量筒、滴定管等实验器材。

2.课程平台：学校内部教学资源平台，用于展示教学课件、实验指导视频等。

3.信息化资源：质量守恒定律相关的科普文章、在线实验模拟软件、化学教育网站。

4.教学手段：教师演示实验、学生分组实验、多媒体课件展示、课堂讨论、问题解决活动。教学过程一、导入新课

（教师）

同学们，今天我们要学习的是化学中的基本定律之一——质量守恒定律。大家可能已经在之前的课程中接触过一些化学反应，那么你们知道在化学反应中，物质的质量是如何变化的吗？今天我们就来深入探讨这个问题。

（学生）

老师，化学反应中物质的质量会不会变化呢？

（教师）

这是一个很好的问题。在接下来的时间里，我们将通过实验、讨论和思考，一起揭开这个谜团。

二、质量守恒定律的提出背景

（教师）

首先，让我们回顾一下质量守恒定律的提出背景。在18世纪，科学家们通过一系列的实验，发现了一个有趣的现象：在化学反应中，参与反应的物质的总质量等于生成物的总质量。这个发现为质量守恒定律的提出奠定了基础。

（学生）

老师，质量守恒定律是如何被发现的呢？

（教师）

质量守恒定律的发现是通过一系列的实验观察得出的。比如，法国化学家拉瓦锡通过精确的称量实验，证明了化学反应前后物质的质量是相等的。

三、实验验证质量守恒定律

（教师）

（学生）

（教师）

首先，我们需要准备一些实验器材，如试管、烧杯、天平、量筒等。然后，我们将进行一个简单的化学反应实验：将一定量的盐酸滴入盛有锌粒的烧杯中，观察反应现象。

（学生）

老师，这个实验会观察到什么现象呢？

（教师）

在实验中，我们会观察到锌粒逐渐溶解，并产生气泡。这是由于锌与盐酸发生了化学反应，生成了氢气和氯化锌。

（教师）

现在，请同学们分组进行实验，注意记录实验数据，包括反应前后的物质质量。

（学生）

（进行实验并记录数据）

（教师）

同学们，实验结束后，请大家展示一下你们的实验数据。我们一起来分析一下。

（学生）

老师，我们组的实验结果显示，反应前后的物质质量没有变化。

（教师）

很好，这与质量守恒定律的预测相符。这说明在化学反应中，物质的总质量是保持不变的。

四、质量守恒定律的应用

（教师）

了解了质量守恒定律之后，我们来看看它是如何应用在化学学习和研究中的。

（学生）

老师，质量守恒定律有什么实际应用呢？

（教师）

质量守恒定律在化学研究和工业生产中有着广泛的应用。例如，在工业生产中，我们可以通过精确控制反应物的比例，确保生成物的质量符合要求。在化学实验中，我们可以利用质量守恒定律来验证反应方程式的正确性。

（学生）

老师，那么我们如何运用质量守恒定律来验证一个化学反应方程式的正确性呢？

（教师）

首先，我们需要写出反应的化学方程式。然后，根据质量守恒定律，计算反应物和生成物的质量。如果实验测得的质量与理论计算的质量相符，那么这个化学反应方程式就是正确的。

五、课堂讨论与问题解决

（教师）

现在，我们来讨论一个实际问题：如何利用质量守恒定律来解决一个化学反应中的未知物质量。

（学生）

老师，我们可以先写出化学反应方程式，然后根据已知物质的质量，通过计算来确定未知物质的质量。

（教师）

很好，这是一个很好的思路。现在，请同学们分组讨论，尝试解决以下问题：

问题：有一瓶未知的酸溶液，已知其中含有硫酸和盐酸。通过实验，我们测得硫酸的质量为10克，生成的氢气质量为0.2克。请计算盐酸的质量。

（学生）

（分组讨论并解决问题）

（教师）

同学们，现在请大家展示一下你们的解答过程和结果。

（学生）

（展示解答过程和结果）

（教师）

很好，大家通过运用质量守恒定律，成功地解决了这个问题。这说明质量守恒定律在解决化学问题时是非常有效的。

六、总结与反思

（教师）

今天，我们学习了质量守恒定律，了解了它的提出背景、实验验证和应用。希望大家能够通过今天的课程，对质量守恒定律有一个深入的理解。

（学生）

老师，我们学到了很多新的知识，对化学反应有了更深的认识。

（教师）

是的，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它对于我们理解化学反应的本质具有重要意义。希望大家在今后的学习中，能够灵活运用这一定律，解决实际问题。

（教师）

最后，请大家对自己的学习进行反思，思考以下问题：

1.你是如何理解质量守恒定律的？

2.你在实验过程中遇到了哪些困难，又是如何克服的？

3.你认为质量守恒定律在化学学习和研究中有哪些实际应用？

（学生）

（进行反思）

（教师）

很好，希望大家能够通过反思，不断提高自己的化学素养。今天的课程就到这里，谢谢大家的参与。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学实验史：介绍质量守恒定律的发展历程，包括拉瓦锡的实验、道尔顿的原子理论等，帮助学生了解科学家的研究方法和思维方式。

-化学反应类型：介绍不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并分析这些反应中质量守恒定律的应用。

-化学计量学：介绍化学计量学的基本概念，如物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等，帮助学生理解质量守恒定律在化学计算中的应用。

-化学方程式的书写：通过实例讲解化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的平衡、化学式的正确性等，强化学生对质量守恒定律的理解。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读化学科普书籍，如《化学的乐趣》、《化学家的故事》等，增加对化学学科的兴趣和认识。

-建议学生参加化学实验竞赛或科学探究活动，通过实际操作加深对质量守恒定律的理解和应用。

-推荐学生观看化学实验视频，如《化学实验教程》、《化学实验室安全知识》等，提高实验操作技能和安全意识。

-建议学生利用网络资源，如化学教育论坛、化学教学网站等，获取更多与质量守恒定律相关的学习资料和教学案例。

-组织学生进行小组讨论，分享对质量守恒定律的理解和应用经验，促进学生的思维碰撞和知识交流。

-建议学生尝试设计简单的化学实验，验证质量守恒定律，如酸碱中和反应、燃烧反应等，通过实践加深对知识的掌握。

-推荐学生阅读化学教材中的拓展内容，如化学史、化学与社会等，拓宽学生的知识面，培养学生的综合素质。

-建议学生参与化学学科竞赛，如全国中学生化学奥林匹克竞赛等，提高学生的化学素养和竞技能力。

-组织学生参观化学实验室或化工企业，了解化学知识在实际生产中的应用，激发学生的学习兴趣和职业规划意识。板书设计①质量守恒定律的定义

-定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

②质量守恒定律的实验验证

-实验原理：通过称量反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

-实验步骤：准备实验器材，进行化学反应，记录数据，分析结果。

③质量守恒定律的应用

-化学方程式的平衡：通过质量守恒定律，调整化学方程式中的系数，使反应物和生成物的质量相等。

-化学计算：利用质量守恒定律进行物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等计算。

-实际应用：在工业生产、科学研究、日常生活中的应用实例。课后作业1.实验题：

实验题：将10克锌粒与足量的稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌。请计算反应后生成的氢气质量。

答案：根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与硫酸的摩尔比为1:1。锌的摩尔质量为65.38g/mol，氢气的摩尔质量为2.02g/mol。因此，10克锌可以生成氢气的质量为：

氢气质量=(10g锌/65.38g/mol)×2.02g/mol≈0.307g

2.计算题：

计算题：某化学反应中，5克铁与12克硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。请计算反应后剩余硫酸铜溶液的质量。

答案：根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁与硫酸铜的摩尔比为1:1。铁的摩尔质量为55.85g/mol，硫酸铜的摩尔质量为159.61g/mol。因此，5克铁可以反应掉5g/55.85g/mol=0.0895mol硫酸铜。反应后剩余的硫酸铜质量为：

剩余硫酸铜质量=(12g硫酸铜溶液-0.0895mol×159.61g/mol)≈12g-14.28g≈-2.28g

由于硫酸铜溶液的质量不可能为负，说明硫酸铜完全反应，剩余的硫酸铜溶液质量为0。

3.应用题：

应用题：在实验室中，将5克氢氧化钠与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠和水。请计算反应后生成的氯化钠的质量。

答案：根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1。氢氧化钠的摩尔质量为40.00g/mol，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol。因此，5克氢氧化钠可以生成氯化钠的质量为：

氯化钠质量=(5g氢氧化钠/40.00g/mol)×58.44g/mol≈7.31g

4.分析题：

分析题：在实验室中，进行以下化学反应：2KClO3=2KCl+3O2↑。若反应前有10克氯酸钾，请分析反应后可能出现的现象，并计算氧气的生成量。

答案：根据化学方程式，2摩尔氯酸钾分解生成3摩尔氧气。氯酸钾的摩尔质量为122.55g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。因此，10克氯酸钾可以生成氧气的质量为：

氧气质量=(10g氯酸钾/122.55g/mol)×3×32.00g/mol≈7.84g

可能出现的现象包括氧气的生成、试管内压力增加、固体质量减少等。

5.创新题：

创新题：假设你是一位化学家，正在研究一种新的化学反应。已知反应物A和B的摩尔比为1:2，反应后生成物C和D的摩尔比为1:1。若反应前有10克A和20克B，请设计一个实验方案来验证质量守恒定律，并预测反应后生成物C和D的质量。

答案：实验方案设计：

1.准备实验器材：天平、试管、量筒、反应物A和B、生成物C和D的容器。

2.称量反应前反应物A和B的质量，记录数据。

3.将反应物A和B按照1:2的比例混合，放入试管中。

4.观察反应现象，记录反应时间。

5.反应结束后，称量生成物C和D的质量，记录数据。

预测反应后生成物C和D的质量：

由于反应物A和B的摩尔比为1:2，生成物C和D的摩尔比为1:1，可以推断出反应生成的C和D的总质量应等于反应物A和B的总质量。因此，生成物C和D的总质量应为30克。具体分配到C和D的质量需要根据实验数据进行计算。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解质量守恒定律时，我注重将理论讲解与实验操作相结合，让学生在动手实践中理解抽象的概念，提高了学生的学习兴趣和参与度。

2.信息技术辅助教学：我利用多媒体课件展示化学反应的动态过程，并通过在线实验模拟软件让学生体验虚拟实验，增强了教学的直观性和互动性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.实验指导不够细致：在实验过程中，部分学生由于操作不规范导致实验结果不准确，说明我在实验指导方面还有待加强。

2.学生个体差异较大：学生在理解质量守恒定律时存在个体差异，部分学生难以完全理解定律的内涵，需要针对性的辅导和个性化教学。

3.课堂评价方式单一：目前主要依赖学生的课堂表现和作业完成情况来评价学生的