第4讲物质的量（课件）-2023年新高一化学衔接课程

新高一化学衔接课程第4讲物质的量【内容导航】1．物质的量2．摩尔质量3．化学方程式中物质的量的关系一、物质的量在商店里许多商品不是按个出售的，如大米是按袋或者按斤出售的，因为按个数计量不太方便。而构成物质的原子、分子和离子非常微小，按个数计量微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。1．物质的量物质的量是七大基本物理量之一。1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位基本物理量及符号单位单位符号长度l

米m质量m

千克kg时间t

秒s热力学温度T

开尔文K电流强度I

安培A发光强度Iv

坎德拉cd物质的量n

摩尔mol(1)概念：物质的量(amountofsubstance)——表示一定数目的微粒的集合体符号：n

常用单位：摩尔（mol）(2)意义：

它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。(3)计量对象：

物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。判断正误，并说明理由(1)1mol氢

（

）

×

没有指明具体粒子(2)1molCO2

（

）

√

指明了具体的粒子(3)1mol小米

（

）

×

不能计量宏观物质(4)1mol电子

（

）

√

电子是微观粒子(5)1molNaCl（

）

√

可以计量微观粒子的组合(6)1mol氧元素

（

）

×

不是微观粒子(7)1mol离子

（

）

×

没有指明具体的粒子(8)1molSO42-

（

）

√

指明了具体的粒子交流讨论1．能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？“物质的量”是专有名词，不能随意拆开。2．物质的量所计量的对象是什么？具体的微观粒子，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl。3．一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？“集体”是由一定数目的微粒组成4．物质的量与摩尔是什么关系？摩尔是物质的量的单位交流讨论科学研究发现，一个C-12的质量为1.99310-23g，请计算12gC-12中大约含有多少个碳原子？12g6.021023≈

1.99310-23g2．阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含的原子数。近似值为：6.021023mol-1符号：NA

单位：mol-1(2)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系NA---一个惊人的数字如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。将6.021023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。判断正误：(1)1molH2中含有2mol氢原子和2mol电子()(2)物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒多少的物理量(

)(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(

)(4)1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023个(

)√√×√交流讨论【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．阿伏加德罗常数个微粒就是1molD．物质的量只能计量微观粒子D【即学即练2】填空(1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。(2)1molNH3中的氢原子数目是_________。(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。(4)1.204×1023个CH4分子的物质的量__________。(5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023

(2)3×6.02×1023=1.806×1024(3)1.5×2×6.02×1023=1.806×1024

(4)0.2mol(5)8×6.02×1023=4.816×1024二、摩尔质量交流讨论1．1molO的质量为

。

1molH的质量为

。

1molNa的质量为

。2．1molH2的质量为

。

1molH2O的质量为

。

1molNaOH的质量为

。

1molNa+的质量为

。1g23g2g18g40g23g1molC12g1molS32g1molP(红磷)31g1molK2Cr2O7294g16g1mol物质（微粒）的质量在数值上等于它们的相对原子(分子)质量1．概念：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

M=m=n·M符号：M

单位：g·mol-1mn2．物质的量与相对原子(分子)质量的关系：当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。【即学即练3】计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为

。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为

。(4)用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。答案：(1)17g·mol－1

(2)64g·mol－1(3)bNAg·mol－1

(4)aNA/bg·mol－1

【即学即练4】下列说法中正确的是（

）A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量B．2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．SO42-的摩尔质量是96g·mol-1D【即学即练5】填空：(1)6.02×1023个CO2与

molH2质量相等，与

gSO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4molCl－的氯化镁是

mol，质量是

g，它跟

g氯化钠含有相同数目的Cl－。(3)4molNa2CO3与

molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)8g甲烷是

mol，约含

个甲烷分子，

g碳元素，

mol氢原子。答案：(1)22

64

(2)0.2

19.0

23.4

(3)3

(4)0.5

3.01×1023

6

2三、化学方程式中物质的量的关系1．物质的量、质量、微粒数之间的关系：物质的量是联系宏观质量和微观微粒之间的桥梁2．化学方程式中化学计量数的含义：以H2与O2反应生成H2O为例：2H2+O2

===2H2O质量之比

4g：32g：36g化学计量数之比

2：1：2

微粒数之比

2：1：2扩大NA倍

2NA

：

NA

：2NA物质的量之比

2mol：1mol：2mol化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物