2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学实录

2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学实录主备人备课成员教材分析2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学实录，本节课内容与课本紧密关联，旨在让学生了解氨气的物理性质、化学性质及用途，通过实验探究氨气的溶解性、反应性等特性，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。教学内容符合教学实际，注重理论与实践相结合，有助于提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生对化学实验的观察、分析、推理能力，提高学生的科学探究素养；增强学生对化学物质性质的理解和应用能力，提升学生的化学知识迁移能力；强化学生环保意识，认识到化学物质在环境保护中的作用，培养社会责任感。学情分析本节课面对的是高中一年级学生，他们对化学学科充满好奇，但已具备一定的科学素养和学习能力。在知识层面上，学生已学习过基础的化学概念和实验技能，对物质的性质和变化有一定了解。然而，对于氨气这种特定的化学物质，学生可能缺乏系统的认识。

学生的能力方面，他们具备一定的观察能力和初步的实验操作技能，但在实验设计、数据分析等方面还有待提高。在素质方面，学生的逻辑思维和问题解决能力正在形成，但独立思考和团队合作的能力有待加强。

行为习惯上，学生普遍能够遵守课堂纪律，但对化学实验的安全操作意识尚需提高。在学习氨气性质的过程中，学生的参与度和积极性对实验效果有直接影响。

对课程学习的影响是，学生的已有知识基础可以为本节课的学习提供支撑，但同时也需要教师引导学生克服知识盲点，提高实验操作的安全性和准确性。此外，学生的实验态度和学习习惯将对学习效果产生重要影响，教师需通过适当的教学策略激发学生的学习兴趣，培养良好的学习习惯。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：氨气瓶、集气瓶、试管、酒精灯、导管、橡胶塞、滴管、电子天平、pH试纸、数据记录表。

2.课程平台：学校内部化学教学平台，用于发布教学资料和在线讨论。

3.信息化资源：氨气性质相关的教学视频、实验操作步骤图解、在线实验模拟软件。

4.教学手段：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实物展示、小组讨论、实验演示。教学流程1.导入新课

详细内容：教师通过展示生活中常见的氨水（如清洁剂）的图片，引导学生思考氨气在生活中的应用。接着，教师提问：“同学们，你们知道氨气是什么吗？它有什么特殊的性质？”以此引发学生对氨气性质的好奇心，自然导入新课《氨气的性质》。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）氨气的物理性质

详细内容：教师讲解氨气的无色、有刺激性气味、易溶于水等物理性质，并举例说明氨气在生活中的应用，如氨水用于清洁、氨水溶液的制冷等。

（2）氨气的化学性质

详细内容：教师引导学生分析氨气与酸、碱、氧化剂等物质的反应，通过实验演示氨气与盐酸反应生成白烟的现象，让学生直观感受氨气的化学性质。

（3）氨气的溶解性

详细内容：教师讲解氨气在水中的溶解性，通过实验演示氨气在水中的溶解过程，让学生了解氨气溶解度随温度、压力变化的规律。

用时：10分钟

3.实践活动

（1）氨气溶解性实验

详细内容：学生分组进行氨气溶解性实验，观察氨气在水中的溶解现象，并记录溶解度随温度、压力变化的数据。

（2）氨气与酸碱反应实验

详细内容：学生分组进行氨气与酸碱反应实验，观察反应现象，如氨气与盐酸反应生成白烟，氨气与氢氧化钠溶液反应生成氨水等。

（3）氨气在生活中的应用

详细内容：学生分组讨论氨气在生活中的应用，如氨水用于清洁、氨水溶液的制冷等，并分享自己的发现。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

（1）氨气溶解性随温度、压力变化的规律

举例回答：氨气溶解度随温度升高而降低，随压力增大而增大。

（2）氨气与酸碱反应的产物

举例回答：氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气与氢氧化钠溶液反应生成氨水。

（3）氨气在生活中的应用

举例回答：氨水用于清洁，氨水溶液的制冷等。

用时：5分钟

5.总结回顾

内容：教师引导学生回顾本节课所学内容，强调氨气的物理性质、化学性质及溶解性等关键知识点。接着，教师针对本节课的重难点进行具体分析和举例，如氨气溶解度随温度、压力变化的规律，氨气与酸碱反应的产物等。

用时：5分钟

总计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-氨的工业制法：介绍氨的合成过程，包括哈柏-博世法（Haber-Boschprocess）的原理和步骤，让学生了解氨是如何大规模生产的。

-氨在农业中的应用：讨论氨作为氮肥的用途，以及其在农业生产中的重要性，例如氨对植物生长的促进作用。

-氨气在环境保护中的作用：介绍氨气在去除空气中的氮氧化物方面的应用，如选择性催化还原（SCR）技术。

2.拓展建议：

-阅读材料：推荐学生阅读相关的化学科普书籍，如《化学改变世界》等，以了解化学物质在工业和生活中的应用。

-在线课程：指导学生通过在线教育平台学习有关化学工业和环境保护的在线课程，如“化学工业流程”、“环境化学”等。

-实践项目：鼓励学生参与学校或社区的化学实验项目，如设计并实施一个小规模的氨气实验室项目，以加深对氨气性质的理解。

-研究报告：建议学生收集有关氨气相关的研究论文，进行文献综述，撰写小型的研究报告，提高学术研究能力。

-安全知识：提供关于化学实验室安全操作的指导，强调氨气泄漏时的应急处理措施，如使用氨气报警器、掌握正确通风等方法。

-社会实践：组织学生参观化工企业或环保机构，实地了解氨气的生产和使用情况，增强学生的社会责任感。

-科普活动：鼓励学生参加或组织化学科普讲座、展览等活动，提高公众对氨气性质和安全知识的认识。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度是评价的一个重要指标。通过观察学生的提问、回答问题、参与实验操作等行为，教师可以评估学生对氨气性质知识的掌握程度。

-教师将记录学生在课堂上的积极性和专注度，对于能够主动参与讨论、提出问题或正确完成实验的学生给予正面反馈。

2.小组讨论成果展示：

-学生分组进行实践活动后，各小组需展示讨论成果。教师将根据小组展示的实验现象、数据分析和结论来评价学生的合作能力和问题解决能力。

-教师将特别关注学生在讨论中是否能够合理运用所学知识，是否能够清晰、准确地表达自己的观点。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，教师可以评估学生对氨气性质知识的掌握情况，包括对基本概念、实验原理和实验技能的掌握。

-测试形式可以是选择题、填空题或简答题，涵盖本节课的重点和难点内容。

4.实验操作技能评估：

-教师将观察学生在实验过程中的操作是否规范，是否能够正确使用实验仪器和化学试剂。

-对于实验操作技能的评价，将包括学生的实验安全意识、实验操作的准确性和实验数据的可靠性。

5.教师评价与反馈：

-针对学生对氨气性质的理解，教师将提供具体的评价和反馈。对于理解错误或知识掌握不足的学生，教师将提供个别辅导或额外的练习材料。

-对于表现出色的学生，教师将给予表扬，并鼓励他们在未来的学习中继续保持和提升。

-教师将定期与家长沟通，反馈学生的学习进展，确保家校合作，共同促进学生的全面发展。

-教师将根据学生的整体表现，调整教学策略，确保所有学生都能在氨气性质的学习中获得成功。典型例题讲解1.例题：已知氨气（NH3）在标准状况下的密度为0.77g/L，求氨气的摩尔质量。

解答过程：

根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。在标准状况下，P=1atm，T=273K，R=0.0821L·atm/(mol·K)。

氨气的密度ρ=0.77g/L，摩尔质量M=m/n，其中m为质量，n为物质的量。

由于在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，因此可以计算出氨气的摩尔质量：

M=ρ×22.4L/mol=0.77g/L×22.4L/mol=17.3g/mol

答案：氨气的摩尔质量为17.3g/mol。

2.例题：将0.5mol的氨气溶解于水中，求所得氨水溶液的物质的量浓度。

解答过程：

物质的量浓度C=n/V，其中n为物质的量，V为溶液体积。

假设氨气完全溶解，溶液体积近似等于水的体积，假设为1L。

C=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L

答案：所得氨水溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。

3.例题：氨气与氯化氢反应生成氯化铵，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下，1L氨气与足量氯化氢反应生成的氯化铵的质量。

解答过程：

化学方程式：NH3+HCl→NH4Cl

根据化学方程式，1mol氨气与1mol氯化氢反应生成1mol氯化铵。

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此1L氨气的物质的量为：

n=V/22.4L/mol=1L/22.4L/mol≈0.0446mol

氯化铵的摩尔质量为53.5g/mol，因此生成的氯化铵质量为：

m=n×M=0.0446mol×53.5g/mol≈2.38g

答案：在标准状况下，1L氨气与足量氯化氢反应生成的氯化铵的质量约为2.38g。

4.例题：氨气在水中溶解时，溶液的pH值会发生变化。已知氨气在水中的溶解度为0.33mol/L，求该溶液的pH值。

解答过程：

氨气在水中溶解形成氨水，反应方程式为：NH3+H2O⇌NH4++OH-

氨水的电离平衡常数Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]。

假设氨水的初始浓度为0.33mol/L，电离程度很小，可以近似认为[NH3]≈0.33mol/L。

Kb（氨水）=1.8×10^-5，设电离产生的[NH4+]和[OH-]的浓度为x。

Kb=x^2/(0.33-x)≈x^2/0.33（因为x远小于0.33）

x≈√(Kb×0.33)≈√(1.8×10^-5×0.33)≈3.6×10^-3mol/L

[OH-]≈x≈3.6×10^-3mol/L

pOH=-log[OH-]≈-log(3.6×10^-3)≈2.44

pH=14-pOH≈14-2.44≈11.56

答案：该溶液的pH值约为11.56。

5.例题：在实验室中，将一定量的氨气通入足量的稀盐酸中，观察到产生了大量白烟。请解释该现象并计算如果通入的氨气为0.2mol，生成的氯化铵的质量。

解答过程：

氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl→NH4Cl。

观察到大量白烟，说明生成了氯化铵固体。

根据化学方程式，1mol氨气与1mol盐酸反应生成1mol氯化铵。

通入的氨气为0.2mol，因此生成的氯化铵的物质的量也是0.2mol。

氯化铵的摩尔质量为53.5g/mol，因此生成的氯化铵质量为：

m=n×M=0.2mol×53.5g/mol=10.7g

答案：生成的氯化铵的质量为10.7g。板书设计①氨气的物理性质

-无色气体

-刺激性气味

-易溶于水

-溶解度随温度升高而降低

②氨气的化学性质

-与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl

-与碱反应：NH3+H2O⇌