2024秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律教学设计1（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学设计1（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学设计1（新版）新人教版设计思路本课设计以学生为主体，通过实验探究、合作学习等方式，引导学生认识质量守恒定律，理解其意义，并能运用质量守恒定律分析化学反应。教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例讲解，让学生深刻理解质量守恒定律的应用，提高学生化学思维能力。核心素养目标培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力；提升学生的科学探究素养，通过实验验证质量守恒定律，强化定量思维；增强学生的科学态度与责任，认识到化学反应中物质质量不变的规律，培养严谨的科学态度。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级化学课程前，已具备一定的化学基础知识，包括物质的分类、物质的性质、简单的化学反应等。他们对质量的概念有一定的认识，能够进行简单的质量测量和计算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，尤其对实验操作充满好奇。他们的学习能力强，能够通过观察、实验等活动进行学习。学习风格上，多数学生偏好通过实验和直观演示来理解抽象概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解质量守恒定律时可能遇到的问题是难以直观感知质量守恒的原理，实验操作中的误差分析可能让学生感到困惑。此外，学生可能对化学方程式的书写和平衡存在困难，需要教师提供足够的指导和练习。教学方法与手段教学方法：

1.实验法：通过演示实验和分组实验，让学生直观感受质量守恒定律。

2.讨论法：引导学生针对实验现象和结果进行讨论，培养学生的分析能力和表达能力。

3.讲授法：结合多媒体课件，讲解质量守恒定律的基本原理和应用。

教学手段：

1.多媒体课件：展示实验步骤、化学反应图解等，提高教学直观性和吸引力。

2.教学软件：使用化学实验模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，增强学习体验。

3.教学板书：清晰展示化学方程式的书写规则和质量守恒定律的应用实例。教学流程1.导入新课

-详细内容：利用生活中的化学现象引入，如烹饪过程中的食材重量变化，引发学生对化学反应中质量变化的思考。提问学生：“为什么在烹饪过程中，食材的重量会发生变化？”以此激发学生的好奇心，为质量守恒定律的学习做好铺垫。

-用时：5分钟

2.新课讲授

-详细内容：

1.讲解质量守恒定律的定义：在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

2.通过演示实验（如稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙），展示质量守恒定律的实际应用。

3.讲解化学方程式的书写规则，强调质量守恒在方程式书写中的重要性。

-用时：15分钟

3.实践活动

-详细内容：

1.学生分组进行实验，验证质量守恒定律。实验材料包括：稀盐酸、碳酸钙、电子天平、烧杯等。

2.学生根据实验结果，计算反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

3.学生分享实验过程和结果，教师点评并总结实验中的注意事项。

-用时：15分钟

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

1.学生讨论实验中可能出现的误差，如天平读数误差、实验操作不当等，并提出相应的解决方法。

2.学生讨论化学方程式的平衡问题，如何根据质量守恒定律调整方程式中的系数。

3.学生讨论质量守恒定律在实际生活中的应用，如环境保护、资源利用等。

-用时：10分钟

5.总结回顾

-内容：回顾本节课所学内容，强调质量守恒定律的重要性。通过举例说明，让学生理解质量守恒定律在化学学习和生活中的应用价值。

-具体分析和举例：

1.分析本节课的重难点：理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写规则。

2.举例说明：通过实际化学反应实例，如氢气和氧气反应生成水，让学生理解质量守恒定律。

3.强调质量守恒定律在实际生活中的应用，如工业生产、环境保护等。

-用时：5分钟

总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-化学实验视频：提供一些经典的化学实验视频，如酸碱中和反应、金属与酸反应等，让学生通过视频了解实验现象和操作步骤。

-化学史资料：介绍化学发展史上的重要人物和事件，如道尔顿的原子理论、拉瓦锡的燃烧理论等，增强学生对化学学科的认识。

-化学方程式库：提供丰富的化学方程式实例，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等，帮助学生巩固方程式的书写和应用。

2.拓展建议：

-学生可以通过网络资源查找相关的化学实验操作视频，观看并尝试自己动手操作，加深对实验现象的理解。

-鼓励学生阅读化学史相关的书籍或文章，了解化学学科的发展历程，激发学生对化学的兴趣。

-建议学生利用化学方程式库，自行选择不同的化学反应进行研究和分析，尝试书写平衡的化学方程式，提高解题能力。

-组织学生进行小组讨论，分享各自在拓展学习中的发现和心得，促进知识的交流和共享。

-布置课后作业，要求学生结合所学知识，设计一个简单的化学实验，并撰写实验报告，培养学生的实验设计和报告撰写能力。

-鼓励学生参加化学竞赛或科学展览，将所学知识应用于实际问题解决中，提升学生的创新能力和实践能力。

-建议学生关注化学领域的最新研究动态，了解化学在环境保护、新能源开发等领域的应用，拓宽学生的知识视野。教学反思与改进教学反思是一种重要的教学活动，它可以帮助我们教师更好地了解自己的教学效果，发现教学中的不足，并在此基础上进行改进。以下是我对“2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时”的教学反思与改进计划。

1.设计反思活动

-在课后，我会组织学生填写教学反馈表，了解他们对本节课内容的理解程度和学习感受。

-通过观察学生的实验操作和课堂参与情况，评估他们在实验技能和科学思维方面的进步。

-收集学生作业，分析他们在化学方程式书写和质量守恒定律应用方面的掌握情况。

2.制定改进措施并计划在未来的教学中实施

-对于实验操作环节，我发现部分学生在实验过程中存在操作不规范的问题。因此，我计划在未来的教学中，加强对实验操作的示范和指导，确保每个学生都能正确、安全地完成实验。

-在新课讲授部分，我发现有些学生对质量守恒定律的理解存在困难。为了解决这个问题，我计划通过更多的实例和实际应用来帮助学生理解这一概念，例如，结合日常生活中的化学反应，如食物烹饪、金属生锈等，让学生在实际情境中体会质量守恒定律。

-在小组讨论环节，我发现学生的讨论内容有时偏离主题。为了提高讨论效率，我计划在未来的教学中，更明确地给出讨论方向和问题，引导学生深入探讨，同时鼓励学生提出自己的观点和问题。

-在总结回顾环节，我发现有些学生对重难点的把握不够准确。为了加强这部分内容的教学，我计划在未来的教学中，使用更直观的教学工具，如图表、模型等，帮助学生更好地理解和记忆。

-在教学过程中，我注意到部分学生的学习兴趣不高。为了激发学生的学习热情，我计划在未来的教学中，更多地引入趣味性的化学实验和案例，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本配套练习题，特别是关于质量守恒定律的应用题，如计算反应物和生成物的质量，以及书写平衡的化学方程式。

2.设计一个简单的实验方案，旨在验证质量守恒定律。学生需要详细描述实验步骤、所需材料和预期结果。

3.撰写一篇小论文，探讨质量守恒定律在化学学习和生活中的重要性，结合具体实例进行分析。

作业反馈：

1.对于练习题，我将仔细批改每个学生的答案，确保他们能够正确理解和应用质量守恒定律。对于错误，我会指出具体问题，并提供正确的解题思路。

2.对于实验方案，我会评估学生的实验设计是否合理，步骤是否清晰，以及是否能有效验证质量守恒定律。对于不足之处，我会给出改进建议，如调整实验步骤、优化实验材料等。

3.对于小论文，我会关注学生的观点是否明确，论述是否有力，以及实例是否恰当。我会鼓励学生提出自己的见解，同时指出论文中的逻辑错误或事实错误，并提供相应的修正建议。

具体反馈内容如下：

-练习题：针对每个学生的计算错误，我会圈出错误部分，并附上正确的计算过程。对于书写化学方程式的问题，我会指出方程式不平衡的地方，并指导学生如何调整系数以达到平衡。

-实验方案：我会检查实验步骤的合理性，是否考虑了实验的安全性和可行性。对于实验结果的预期，我会评估是否与质量守恒定律相符，并提出可能的实验误差来源。

-小论文：我会关注学生的论点是否清晰，论据是否充分，以及是否能够合理地联系到质量守恒定律的实际应用。对于论文中的不足，我会给出具体的修改建议，如如何改进论点，如何增强论据的合理性等。课后作业1.题型：计算反应物的质量

举例：已知反应方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。如果生成水的质量为18g，求参与反应的氢气和氧气的质量各是多少？

答案：设氢气的质量为x克，氧气的质量为y克。根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为1:8（因为2H₂的质量为2×2g，O₂的质量为32g），则有：

x:y=1:8

又因为生成水的质量为18g，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的质量，所以：

x+y=18g

解这个方程组，得到：

x=2g，y=16g

参与反应的氢气质量为2g，氧气质量为16g。

2.题型：书写化学方程式并配平

举例：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。请写出该反应的化学方程式并配平。

答案：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

该方程式已经配平。

3.题型：根据质量守恒定律计算生成物的质量

举例：已知反应方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑。如果反应前CaCO₃的质量为100g，求反应后生成的CO₂的质量是多少？

答案：根据化学方程式，CaCO₃分解生成的CaO和CO₂的质量比为56:44（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol）。因此，生成的CO₂质量为：

100g×(44/100)=44g

生成的CO₂质量为44g。

4.题型：判断化学方程式是否平衡

举例：判断以下化学方程式是否平衡：N₂+3H₂→2NH₃。

答案：该化学方程式是平衡的。反应物和生成物中氮原子和氢原子的数量相等。

5.题型：根据实验数据计算反应物的摩尔比

举例：在实验中，将1mol的氢气和1.5mol的氧气混合，在完全反应后，生成了3mol的水。请计算氢气和氧气的摩尔比。

答案：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔比为2:1。由于反应完全，氢气和氧气的摩尔比在反应前后保持不变，因此，氢气和氧气的摩尔比为2:1。板书设计①质量守恒定律

-定义：在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-核心概念：反应物、生成物、总质量

-应用：化学方程式的书写和平衡

②化学方程式的书