高中化学教案教学设计

高中化学教案教学设计一、课程主题氧化还原反应

二、教学目标1.知识与技能目标理解氧化还原反应的本质是电子的转移。能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，以及它们在反应中的变化。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应概念发展历程的学习，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。通过分析氧化还原反应中元素化合价的变化，培养学生的逻辑推理能力。通过小组讨论、实验探究等活动，提高学生的合作学习能力和实践操作能力。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生勇于创新、积极实践等科学精神。通过氧化还原反应在生活、生产中的广泛应用，认识化学与生活、生产的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点1.教学重点氧化还原反应的本质和特征。氧化剂、还原剂的概念及判断。2.教学难点氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

四、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法相结合

五、教学过程

（一）导入新课（5分钟）【展示图片】展示钢铁生锈、燃烧、电池放电等氧化还原反应的实例图片。【提问引导】同学们，在我们的日常生活和化学学习中，经常会看到这些现象。大家思考一下，这些反应有什么共同特点呢？它们与我们之前学过的化学反应有什么不同？【学生回答】学生可能会回答有颜色变化、发光发热等，教师引导学生从反应前后元素化合价的变化角度思考。【引出课题】通过同学们的思考，我们发现这些反应都涉及到元素化合价的变化。今天我们就来深入学习这种特殊的化学反应氧化还原反应。

（二）氧化还原反应概念的发展（10分钟）【讲解】氧化还原反应概念的发展经历了一个漫长的过程。最初，人们从得氧失氧的角度定义氧化还原反应，即物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。例如，木炭与氧化铜的反应：C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑，在这个反应中，碳得到氧生成二氧化碳，发生了氧化反应；氧化铜失去氧生成铜，发生了还原反应。【提问】请同学们根据这个定义，判断以下反应是否为氧化还原反应：H₂+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H₂O。【学生回答】学生回答后，教师总结：随着化学科学的发展，人们发现许多反应并没有氧的得失，但仍然属于氧化还原反应。例如，氢气在氯气中燃烧：H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2HCl，这个反应中没有氧的得失，但氢元素和氯元素的化合价发生了变化，所以它也是氧化还原反应。由此可见，仅仅从得氧失氧的角度定义氧化还原反应是不全面的。【讲解】现在，我们从化合价升降的角度来定义氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是氧化反应，元素化合价降低的反应是还原反应。【练习巩固】让学生判断以下反应是否为氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价发生了变化：2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaClCaO+H₂O=Ca(OH)₂2KClO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O₂↑

（三）氧化还原反应的本质（10分钟）【提出问题】为什么在氧化还原反应中会发生元素化合价的升降呢？其本质原因是什么？【讲解】以氯化钠的形成过程为例进行分析。钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成钠离子；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子。当钠与氯气反应时，钠原子失去的1个电子转移到氯原子上，使钠元素的化合价从0价升高到+1价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从0价降低到1价，发生了还原反应。所以，氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。【动画演示】通过动画演示氯化钠形成过程中电子的转移情况，让学生更直观地理解氧化还原反应的本质。【练习巩固】请同学们分析氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中电子的转移情况，并指出氧化反应和还原反应。

（四）氧化剂和还原剂（10分钟）【讲解】在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂，失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。氧化剂具有氧化性，在反应中使其他物质发生氧化反应；还原剂具有还原性，在反应中使其他物质发生还原反应。例如，在反应2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃中，氯气得到电子，是氧化剂，具有氧化性；铁失去电子，是还原剂，具有还原性。【总结归纳】为了帮助同学们更好地记忆和理解，我们可以通过口诀来总结："升失氧，降得还；剂性一致，其他相反"。即元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，该物质是还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，该物质是氧化剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。【练习巩固】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：CuO+H₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H₂O2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu

（五）氧化还原反应中电子转移的表示方法（10分钟）【讲解】氧化还原反应中电子转移的表示方法有两种：双线桥法和单线桥法。1.双线桥法【举例说明】以反应Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag为例，讲解双线桥法的表示步骤：标变价：标明反应前后元素化合价的变化。连双线：用两条线桥分别连接反应物和生成物中发生化合价变化的同种元素。注得失：注明电子的得失情况，电子得失数=化合价变化值×原子个数。检查：检查得失电子总数是否相等。【学生练习】让学生用双线桥法表示反应2KClO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O₂↑中电子的转移情况。2.单线桥法【举例说明】仍以反应Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag为例，讲解单线桥法的表示步骤：标变价：标明反应前后元素化合价的变化。连单线：用一条线桥连接反应物中失电子的元素和得电子的元素。注转移：注明电子转移的总数，电子转移数=化合价变化值×原子个数（不写"得""失"字样）。【学生练习】让学生用单线桥法表示反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中电子的转移情况。

（六）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（5分钟）【引导思考】我们已经学习了氧化还原反应和四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），那么它们之间有什么关系呢？【讲解】通过分析各类反应的特点，我们可以得出以下关系：置换反应一定是氧化还原反应。因为在置换反应中，有单质参加反应生成新的单质，元素的化合价一定会发生变化。复分解反应一定不是氧化还原反应。因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素化合价的变化。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。例如，2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O是化合反应，也是氧化还原反应；而CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应，但不是氧化还原反应。再如，2KClO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O₂↑是分解反应，也是氧化还原反应；而CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑是分解反应，但不是氧化还原反应。【总结归纳】用图表的形式总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，帮助学生直观理解。

（七）课堂小结（5分钟）【引导回顾】请同学们回顾一下本节课所学的内容，氧化还原反应的本质是什么？如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化剂和还原剂的概念是什么？电子转移的表示方法有哪些？氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？【学生回答】请几位同学回答，教师进行补充和完善。【总结强调】本节课我们重点学习了氧化还原反应的本质、特征、氧化剂和还原剂等概念，以及电子转移的表示方法和它与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应是高中化学的重要内容，它贯穿于整个化学学习过程中，希望同学们能够深入理解，熟练掌握。

（八）课堂练习（10分钟）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu(OH)₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuO+H₂O2.下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的是（）A.KMnO₄B.HNO₃C.Cl₂D.Fe3.用双线桥法表示下列反应中电子的转移情况：4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2Al₂O₃2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑4.已知反应：2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并说明该反应是否属于四种基本反应类型中的哪一种。

（九）布置作业（5分钟）1.书面作业：教材课后练习题。2.拓展作业：查阅资料，了解氧化还原反应在生活、生产中的其他应用，并写成一篇小短文。

六、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的概念、本质、特征以及氧化剂和还原剂等知识有了初步的理解和掌握。在教学过程中，采用了多种教学方法相结合，如讲授法、讨论法、实验探究法等，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。通