质量守恒定律教学设计

质量守恒定律教学设计一、教学目标1.知识与技能目标理解质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。能运用质量守恒定律解决一些相关问题，如进行简单的计算、推断物质的组成等。2.过程与方法目标通过对实验的观察、分析和操作，培养学生的实验探究能力、观察能力和分析归纳能力。经历质量守恒定律的探究过程，使学生初步认识科学探究的基本过程，体验定量研究在化学科学发展中的重要作用。3.情感态度与价值观目标通过探究活动，培养学生严谨求实的科学态度和合作交流的团队精神。引导学生从微观角度认识化学反应，培养学生的微观想象力和抽象思维能力，激发学生对化学学科的学习兴趣。

二、教学重难点1.教学重点质量守恒定律的内容及应用。从微观角度理解质量守恒定律。2.教学难点对质量守恒定律中"参加化学反应"和"质量总和"的理解。用质量守恒定律解释一些实验现象和解决实际问题。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（3分钟）1.多媒体展示古代炼金术及"点石成金"的传说图片。2.提问："点石成金"这种说法在化学变化中能实现吗？为什么？引导学生思考化学反应前后物质的质量是否会发生改变，从而引出本节课的主题质量守恒定律。

（二）质量守恒定律的探究（25分钟）1.提出问题化学反应前后物质的质量总和是否相等？2.作出假设学生根据已有知识和生活经验，分组讨论并作出假设。可能出现三种假设：化学反应前后物质的质量总和增大。化学反应前后物质的质量总和减小。化学反应前后物质的质量总和不变。3.设计实验教师展示一些实验仪器和药品，如托盘天平、锥形瓶、气球、烧杯、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸等，引导学生思考如何设计实验来验证自己的假设。学生分组讨论，设计实验方案。教师巡视各小组，给予适当的指导和建议，提醒学生注意实验的可行性和安全性。小组代表汇报实验方案，教师对各小组的方案进行评价和完善，确定以下三个实验作为本节课的探究实验：实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验二：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定实验三：镁条燃烧前后质量的测定4.进行实验学生分组进行实验，教师巡视指导，提醒学生注意观察实验现象，准确记录实验数据。实验一：操作：将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞紧瓶塞，放在托盘天平上称量，记录质量m1。将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。反应结束后，再将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2。现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。数据记录：m1=，m2=实验二：操作：将碳酸钠粉末放入小烧杯中，放在托盘天平上称量，记录质量m3。将稀盐酸小心地倒入小烧杯中，迅速用气球罩住烧杯口，观察现象。反应结束后，再将小烧杯放在托盘天平上称量，记录质量m4。现象：有大量气泡产生，气球膨胀。数据记录：m3=，m4=实验三：操作：用砂纸打磨镁条，将其放在石棉网上，用托盘天平称量，记录质量m5。点燃镁条，观察现象。反应结束后，将石棉网上的氧化镁放在托盘天平上称量，记录质量m6。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。数据记录：m5=，m6=5.收集证据各小组汇报实验数据，教师将数据汇总在黑板上。引导学生对实验数据进行分析，比较反应前后物质的质量总和是否相等。6.得出结论分析实验结果，学生发现实验一和实验二反应前后物质的质量总和相等，而实验三反应后质量增加。针对实验三的结果，引导学生讨论分析原因。学生经过思考和讨论后，发现是因为镁条燃烧时与空气中的氧气发生了反应，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以质量增加。总结归纳质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（三）质量守恒定律的微观解释（15分钟）1.多媒体展示水通电分解的微观过程动画。2.引导学生从微观角度分析水通电分解的过程：水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。3.提问：在这个化学反应中，原子的种类、数目和质量有没有发生变化？4.学生分组讨论后回答：原子的种类、数目和质量都没有发生变化。5.教师总结：在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后物质的质量总和相等，这就是质量守恒定律的微观本质。6.多媒体展示一些其他化学反应的微观示意图，让学生继续从微观角度理解质量守恒定律，巩固所学知识。

（四）质量守恒定律的应用（15分钟）1.解释常见的实验现象展示一些实验现象，如蜡烛燃烧后质量减小、铁生锈后质量增加等，让学生用质量守恒定律解释这些现象。学生思考后回答，教师进行点评和总结，强调要明确"参加化学反应"的物质，不能遗漏反应的气体或沉淀等。2.推断物质的组成例：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有元素，可能含有元素。引导学生分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，而反应物氧气中只含有氧元素，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。让学生完成类似的练习题，巩固所学知识。3.进行简单的计算例：在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好完全反应，生成8gC，则生成D的质量为g。引导学生根据质量守恒定律进行计算：参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以生成D的质量为5g+10g8g=7g。让学生完成一些简单的质量守恒定律的计算练习题，提高学生运用知识解决问题的能力。

（五）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，包括质量守恒定律的探究过程、内容、微观解释及应用等。2.请学生代表发言，总结本节课的收获和体会。3.教师对学生的发言进行补充和完善，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。

（六）布置作业（2分钟）1.书面作业：教材课后习题。2.拓展作业：查找资料，了解质量守恒定律在生活、生产中的应用实例，并写成小短文。

五、教学反思通过本节课的教学，学生在实验探究中亲身体验了质量守恒定律的得出过程，对质量守恒定律的内容和微观解释有了较深刻的理解，并且能够运用质量守恒定律解决一些简单的问题。在教学过程中，充分发挥了学生的主体作用，让学生积极参与到实验设计、操作、分析和讨论中，培养了学生的实验探究能力和合作交流能力。同时，多媒体辅助教学