高考化学难写的化学方程式归纳总结

非氧化还原反应

1.若实验室用CaO和碳钱作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

［解析］NH4HCO3热分解的产物是阳3、C02和H2O,CaO既吸收C02又吸收比0。

NH4HC03+2Ca0=NH3f+CaC03+Ca(0H)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此

话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方

程式)表示。

［答］NH3•HzO+CLCOOHfNHaCH3co0一+40

3.在Na2s溶液中通入过量CO2,反应产物是和o

［解析］虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2s和Na2C03o一般

而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和

NaHCOso

4.将0.3mol/LNaOH溶液和0.lmol/1Ca(H2PoJ2溶液等体积混合，充分搅拌后

静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

［解析］NaOH与Ca(H2PoJ23:1反应。忖实际不参加反应。

30H-+Ca+2H2Poi

乩0是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份0H一,

顶多产生3份乩0。

2+

30田+Ca+2H2P0F>3H20

2

剩余微粒尚有1份Ca\1份HPO厂和1份P0厂。先组合成最难溶的Ca3(P04)2(l/3

份),还剩1/3份P0厂和1份HPOf,

2+

30H+Ca+2H2P0F3H20+l/3Ca3(P04)2I+1/3PO'+HPO'

两边乘3,结果是：

2+

3Ca+6H2P0a-90H=Ca3(P04)2l+POr+3HPOr+9H20

5.BiCk水解生成BiOCL

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸秘，你认为这有什么

不妥之处？

［解析］水解的前提是上0一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCh)：BiCl3

+3H20=Bi(0H)3+3HCl

实际上BiCL还留了一个Cl,看来只与两个OF发生了交换：BiCl3+2H20=

Bi(0H)2Cl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl,结果是：BiCl3+H20=Bi0Cl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显一1价，而次氯酸中的C1应是+1价。(如果

有次氯酸铀这种盐的话，其化学式应是Bi(C10)3。)

6.N&S2O3溶液与AL(S04)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO?和S,Ab(S04)3在此起

3++

的就是酸化作用：A1+3H2O^A1(OH)3+3H

3+

答：3S20r+2Al+3H20=3S02f+2A1(OH)31+3SI

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯

的水解、氨解反应化学方程式。

［解析］水解是将H20一解为二，氨解则是将NE一解为二(成为一NIL和一H)

C0Cl2+H20^2HCl+C02,COC12+4NH3CO(NH2)2+2NH4C1

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以机氧基离子(V(T)形式存在，在

强碱性溶液中以钢酸根离子(VOJ形式存在。V(T具有强氧化性，能将C「氧化为

Cl2,本身被还原成VO'写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

⑶溶于盐酸

［答］(1)或V2()5+2H+f2V(T+HzO；

⑵或丫2。5+20田-2Vo升达0；

⑶V2O5+6IT+4C/f2V(T+2CL+3H2。

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以上为还原剂、。2为氧化剂，电解液为30%的K0H溶液。电极

不发生反应。写出该电池的负极反应式。

［解析］负极反应是失电子，H失电子变成自动结合01T变成比0。H2+20H-

一2e-f2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是

“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结

果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；还原反应，Fe3++e-=Fe2\（式中E为所转移

+

的电子）据此，请将反应式3N02+H20=2H+2N0r+N0,拆写成两个半

反应式：

氧化反应：___________________________

还原反应：___________________________

［解析］氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NOINO?—b+fNO；

+

为将两边电荷配平，在右边加上2H1N02-e-*N0?F2H

最后用乩0将方程两边的H、0原子配平，N02-e-+H20-NO汗21r

得电子后的还原产物是NO,NO2+2e-fNO

+

为将两边电荷配平，在左边加上2M,N02+2e+2H-N0

-

最后用上0将方程两边的H、0原子配平，N02+2e+2W-NO+H20

11.一种新型燃料电池，以多孔银板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两

极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

［解析］负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3价”计，最稳定的

氧化产物应是CO厂(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e--2C0r因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个0H，最后配乩0。

--

C2H6+180H-14e-*2C0r+12HQ

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是。

-

［答］负极：Zn-2e-+20H-=Zn(0H)2；正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH

13.常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是

负极材料，电解液是含NH4CKZnCb和MnOz的糊状物。其正极反应可表示为：

2+

2NH^2e-=2NH3t+H2t,产生的NIL和乩通过以下两个反应被吸收：Zn+4NH3

2+

=［Zn(NH3)4］;2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包括［Zn(NH3)4产、MnO(OH)两种产

物在内的总电池反应方程式。

2+

［答］2Zn+4NHrb4MnO2^Zn+［Zn(NIL)J2++4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCb,置于锂盐的非水溶液中。该

+

电池反应为4Li+2S0Cl2-4Li+4Cr+S+S02o写出其正极反应方程式。

［答］2S0C12+4—4C「+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb

+

+PbO2+2SOr+4H-2PbS04+2H20o写出其负极和正极反应方程式。

--+

］Pb-2e+SOfPbSO4Pb02+2e+SOj-+4H->PbSO4+2H20

16.银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O-Cd(OH)2

+2Ni(0H)2,写出其负极和正极反应方程式。

-

［答］Cd-2e+20H-->Cd(OH)2

--

NiO(OH)+e+H20^Ni(OH)2+0H

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。

请写出这两个反应的化学方程式。

［解析］CL是强氧化剂，与CuH剧烈反应,产物应该是最高价的Cu(H)和H(I)：

2CuH+3C12=2CUC12+2HC1

HC1不是强氧化剂，反应放出的气体只能是乩：CUH+HC1=CUC1+H2

18.在某KI和KI03混合溶液中通入H2S,生成b和SOfo该反应包含两个独立

的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。

［解析］一种氧化剂(KI03),两种还原剂(KI、H2S),故存在两个独立的氧化还

原反应：

5「+10升6H+-3L+3H2。

5H2s+810A5so厂+412+2lf+4H20

将两式中的T合并消去得：L+3H2S+510F>312+3S0r+3H20

可见参加反应的10与「为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果

也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KMn04+KI+H2S04-Mns04+I2+KI03+K2S04

+H20,欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答］确定两种氧化产物(12和KI03)的比例。

20.KC103与浓硫酸反应可制得CIO?。试写出该反应的化学方程式。

［解析］C102是KC103的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。

H2s在此的作用为酸化。

3KC103+H2S04-KC104+2C102+K2S04+H20

21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KI03o将KBrO3.KIO3、KI三种溶

液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。（卤素的化合价除

0和+5外，不考虑其它价态的产生）

+

［答］2BrO升10L+12H-5I2+Br2+6H20

+

6Br0a-5r+6H-5I0a-3Br2+3H20

+

I0H-5r+6H->3I2+3H20

22.强碱性条件下NaBH,能使许多金属离子还原为金属单质，并生成B0；冶金

工业中常用它处理含Au*的废液。完成该反应的离子方程式。

［答］8Au"+3BH4-+240Hf8Au+3B0升18H2。（注意BHJ中H为一1价）

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。

如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作

用。

+

［答］S20f+4cl2+5H2O=2so厂+8Cr+l0H

24.保险粉是Na2s2。4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方

法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO?反应。请写出反应的化学方

程式。

［解析］可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2s2。4的S看作“+3价”，因此

C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

HCOOH+2s。2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H20

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中

的化合价为+7,有人反对。反对的理由是什么？

写出过二硫酸铁在酸性溶液中氧化Md的离子方程式。

［解析］过氧基的两个0的氧化数为一1而不是一2(类似H202)o但配平时仍可

将S当“+7价”计。S降1,升Mn5。

2++

5s2O厂+2Mn+8H20=lOSO："+2MnO升16H

26.SQ在碱性条件下发生歧化，反应产物包括发S2O厂和SO算。该反应包含两

个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程式。

［答］（1）5S2O+1401Tf4s2—+3SQ厂+7H20

2

S20+40H-S"+SOr+2H2O

（2）9S2O+300H--8s2一+3S2Of+4so=+15H20

27.黄铁矿石与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5:2）,在有限量的空气中缓

慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是Fe和C的氧化物）。请写出此燃烧反应的化

学方程式。

［解析］“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺（加焦炭也是为了防止

硫燃烧）。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+802=Fe304+12C0+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCL?一、SO2、NO,请写出这个

反应的离子方程式。

［解析］S升了6价，N（降了）3价，HgS与N0按1:2反应，

2-

HgS+2N03-4Cr=HgCl4+S02+2N0

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H\最后用乩0将H、0原子配平。

HgS+4H++2N0升4Cr=HgC广+SO2+2N0+2H2。

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与

盐酸联手，因为配合“绑架”了Hg"（生成络合离子HgClj—）,促使平衡向正

向移动。

29.将气态燃CxHy、O2与足量g2。2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下

容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结

果。

［解析］压强为零即产物中无CO2、CO和乩0,高温条件下也不考虑NaHC03的生

成，产物只能是Na2c。3（含C）和NaOH（含H）。

2CxHy+xO2+（2x+y）Na202=2xNa2CO3+2/NaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。

［解析］「的氧化产物和的还原产物都是清楚的，问题在于是被完全还原

还是有部分转变成考虑到不稳定，容易分解为而是稳定的，常温

下不表现强氧化性。

03+2r+2H+f02+L+H20（按0+2［+2H+fI2+H2O配平更容易）

31.对二乙苯在酸性高镒酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方

程式。

［解析］不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“一2.5”价，

竣基的C为“+3价”o可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了"6.5

价”，共“升了24价”o

2+

5c2H5-C6H「C2H5+24Mn0fl~72H—5H00C—C6H「COOH+24Mn+10C02t+56H20

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煨烧会发生化合价的变化。若bnolMC03与足量

。2反应后固体质量减少28g,则R（的化合价变为）o

［解析］据质量差，反应方程式为MC03+（l/2）02-M02+C02

［答］+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1（物质

的量之比）混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。

［解析］