氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计一、教学目标1.知识与技能目标理解氧化还原反应的本质是电子的转移。能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。通过对氧化剂和还原剂等概念的学习，初步学会对化学概念的分类方法。通过实验探究和问题讨论，培养学生的观察能力、思维能力和归纳总结能力。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生勇于创新的精神和严谨求是的科学态度。通过对氧化还原反应在生产生活中广泛应用的学习，让学生体会化学与生活的紧密联系，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点氧化还原反应的本质和特征。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2.教学难点氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）新课导入1.展示图片：展示钢铁生锈、燃烧、光合作用等氧化还原反应的实例图片。2.提出问题这些反应有什么共同特点？它们与我们之前学过的化学反应有什么不同？3.引导思考：让学生回忆初中化学中学习的一些化学反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧等，分析这些反应前后元素化合价的变化情况。4.引出课题：通过对这些问题的讨论，引出本节课的主题氧化还原反应。

（二）氧化还原反应的概念发展1.复习回顾引导学生回顾初中化学中氧化反应和还原反应的概念。以氢气还原氧化铜的反应为例，分析该反应中氢气得到氧发生氧化反应，氧化铜失去氧发生还原反应。2.化合价升降观点提出问题：在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？以氯气与钠反应生成氯化钠为例，分析该反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，氯元素化合价从0价降低到1价。总结氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。强调：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。3.电子转移观点播放动画：展示氯化钠形成过程中电子的转移情况。分析氯气与钠反应中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子。讲解：氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。总结氧化还原反应的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

（三）氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念结合氯气与钠的反应，讲解在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。以氢气还原氧化铜的反应为例，分析氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。2.氧化产物和还原产物讲解：还原剂失去电子被氧化后的产物是氧化产物，氧化剂得到电子被还原后的产物是还原产物。在氢气还原氧化铜的反应中，水是还原产物，铜是还原产物，铜是氧化产物。3.氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物的关系氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子被还原，生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，生成氧化产物。总结：升失氧还（化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂），降得还氧（化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂）。

（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法以氯气与铁反应为例，讲解双线桥法的表示步骤。步骤：标价态：标出反应前后元素的化合价。连双线：用两条线桥分别连接反应前后化合价发生变化的元素。注得失：注明电子的得失情况，电子得失数=化合价变化数×原子个数。强调：双线桥法表示的是同一元素在反应前后电子的转移情况。电子得失总数相等。2.单线桥法以锌与稀硫酸反应为例，讲解单线桥法的表示步骤。步骤：标价态：标出反应前后元素的化合价。连单线：用一条线桥连接反应中失电子的元素和得电子的元素。注电子：注明转移电子的总数，不标"得""失"字样。强调：单线桥法表示的是不同元素之间电子的转移情况。电子转移的方向是从还原剂指向氧化剂。

（五）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.学生分组讨论让学生分组写出初中化学中学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）的化学方程式，并分析哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。2.总结归纳教师引导学生对讨论结果进行总结归纳，得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。3.举例说明分别举例说明上述关系，如置换反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是氧化还原反应；复分解反应：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是非氧化还原反应；化合反应：氢气在氧气中燃烧生成水，是氧化还原反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应；分解反应：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，是氧化还原反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是非氧化还原反应。

（六）课堂练习1.基础练习下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu(OH)₂=CuO+H₂O在反应2Fe+3Cl₂=2FeCl₃中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，______是氧化产物，______是还原产物。2.提高练习用双线桥法表示下列反应中电子的转移情况：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O用单线桥法表示下列反应中电子的转移情况：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

（七）课堂小结1.学生总结：请学生回顾本节课所学内容，总结氧化还原反应的概念、本质、特征、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念，以及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.教师补充：教师对学生的总结进行补充和完善，强调重点和难点内容，帮助学生加深对本节课知识的理解和记忆。

（八）布置作业1.书面作业教材课后习题第1、2、3、4题。完成下列反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）氢气还原氧化铁（3）实验室用氯酸钾制取氧气2.拓展作业查阅资料，了解氧化还原反应在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，并举例说明。思考：氧化还原反应与我们的生活息息相关，你还能想到哪些生活中常见的氧化还原反应实例？请与同学交流讨论。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的概念、本质、特征以及氧化剂、还原剂等基本概念有了较为清晰的认识，能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应，并掌握了氧化还原反应中电子转移的表示方法。在教学过程中，通过实验探究、问题讨论等方式，培养了学生的观察能力、思维能力和归纳总结能力，激发了学生学习化学的兴趣。同时，通过氧化还原反应与四种基本反应类型关系的学习，让学生建立了知识之间的联系，构建了完整的知识体系。

然而，在教学过程中也发现了一些不足之处。例如，在讲解氧化还原反应中电子转移的表示方法时，部分学生对双线桥法和单线桥法的理解还存在困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。另外，在课堂练习环节，虽然设计了不同层次的练习题，但对于一些学习基础较弱的学生来说，可能还是有一定的难度，需要在今后的教学中更加关注这部分学生