四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷

四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分 年级/班级：高二（1）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氯化钠B.乙醇C.氮气D.聚乙烯2.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O3.下列化合物中，属于电解质的是：A.氯化氢B.氢气C.红磷D.乙醇4.下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氨水5.下列物质中，属于强酸的是：A.氢氟酸B.氢碘酸C.硫酸D.次氯酸6.下列物质中，属于强碱的是：A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铜二、填空题（每题2分，共20分）要求：将正确答案填入空白处。1.在化学反应中，元素的化合价升高，称为______；元素的化合价降低，称为______。2.下列物质中，属于同分异构体的是：______和______。3.下列物质中，属于氧化剂的是：______。4.下列物质中，属于还原剂的是：______。5.下列物质中，属于强酸的是：______。6.下列物质中，属于强碱的是：______。三、计算题（每题5分，共10分）要求：根据所给数据，计算下列问题。1.计算下列反应的化学方程式，并计算反应物的摩尔比。已知：2A+3B→4C+D若A的物质的量为4摩尔，B的物质的量为6摩尔，求C和D的物质的量。2.计算下列溶液的pH值。已知：某溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。四、简答题（每题5分，共10分）要求：简述下列问题的答案。1.简述酸碱中和反应的本质。2.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。五、实验题（每题5分，共10分）要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作。1.设计一个实验方案，用于证明氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。实验原理：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。实验步骤：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中；（2）加入适量的氯气；（3）观察实验现象；（4）得出结论。2.设计一个实验方案，用于测定某金属的相对原子质量。实验原理：根据金属与酸反应生成盐和氢气的体积，可以计算金属的相对原子质量。实验步骤：（1）取一定量的金属单质于试管中；（2）加入适量的稀盐酸；（3）用排水法收集生成的氢气；（4）测量氢气的体积；（5）计算金属的相对原子质量。六、综合题（每题5分，共10分）要求：结合所学知识，分析并回答下列问题。1.分析下列化学反应中，哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂，并解释原因。反应方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.结合酸碱盐的性质，解释下列现象：（1）为什么食盐（NaCl）在水中溶解时，溶液的导电性增强？（2）为什么硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色？本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析思路：有机高分子化合物是指由碳元素组成的分子量较大的化合物，聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，因此选D。2.D解析思路：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，选项D中的反应中碳的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。3.A解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化氢在水中能电离出氢离子和氯离子，因此是电解质。4.D解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，氨水中的氨分子不电离，因此是非电解质。5.C解析思路：强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，硫酸在水中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，因此是强酸。6.B解析思路：强碱是指在水溶液中能完全电离的碱，氢氧化钠在水中能完全电离出钠离子和氢氧根离子，因此是强碱。二、填空题1.氧化；还原解析思路：元素化合价升高表示元素失去电子，发生氧化反应；元素化合价降低表示元素得到电子，发生还原反应。2.乙醇；二甲醚解析思路：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同。3.KMnO4解析思路：氧化剂是指在化学反应中使其他物质氧化，自己被还原的物质，KMnO4在反应中被还原。4.HCl解析思路：还原剂是指在化学反应中使其他物质还原，自己被氧化的物质，HCl在反应中被氧化。5.硫酸解析思路：强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，硫酸在水中能完全电离。6.氢氧化钠解析思路：强碱是指在水溶液中能完全电离的碱，氢氧化钠在水中能完全电离。三、计算题1.C的物质的量为8摩尔，D的物质的量为2摩尔。解析思路：根据化学方程式，A和B的摩尔比为2:3，因此C和D的摩尔比也为2:3。A的物质的量为4摩尔，所以C的物质的量为8摩尔，D的物质的量为2摩尔。2.pH=3解析思路：pH值是氢离子浓度的负对数，pH=-log[H+]，所以pH=-log(0.001)=3。四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。2.氧化剂在氧化还原反应中接受电子，使其他物质氧化；还原剂在氧化还原反应中失去电子，使其他物质还原。解析思路：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别通过接受和失去电子来改变其他物质的氧化态。本次试卷答案如下：四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。解析思路：酸碱中和反应涉及酸（提供H+）和碱（提供OH-）的反应，它们结合生成水（H2O），这是中和反应的基本原理。2.氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂是电子的接受者，因此其化合价降低；还原剂是电子的提供者，因此其化合价升高。五、实验题1.实验方案：实验原理：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。实验步骤：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中；（2）加入适量的氯气；（3）观察实验现象，如溶液变黄或产生沉淀；（4）结论：若溶液变黄或产生沉淀，则证明氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。2.实验方案：实验原理：根据金属与酸反应生成盐和氢气的体积，可以计算金属的相对原子质量。实验步骤：（1）取一定量的金属单质于试管中；（2）加入适量的稀盐酸；（3）用排水法收集生成的氢气；（4）测量氢气的体积；（5）根据生成的氢气体积和金属的质量，计算金属的相对原子质量；（6）结论：通过计算得出的相对原子质量应与已知值相符。六、综合题1.分析：氧化剂：KMnO4，因为Mn的化合价从+7降低到+2；还原剂：HCl，因为Cl的化合价从-1升高到0。解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。通过观察反应方程式，可以看出KMnO4中的Mn化合价从+7降低到+2，说明KMnO4是氧化剂；HCl中的Cl化合价从-1升高到0，说明HCl是还原剂。2.解释：（1）食盐（NaCl）在水中溶解时，NaCl分解成Na+和Cl-离子，这些离子在溶液中自由移动，增加了溶液的导电性。解析