内蒙古阿盟一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

内蒙古阿盟一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高二（X）班试卷标题：内蒙古阿盟一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（共15题，每题2分，共30分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.化学反应速率与反应物浓度无关B.增大压强，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.催化剂能增大活化分子百分数2.下列物质中，不属于酸的是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH3.下列物质中，能溶于水的是：A.Fe(OH)3B.Cu(OH)2C.AgClD.PbSO44.下列关于盐类水解的叙述，正确的是：A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐不发生水解C.强酸弱碱盐水解显酸性D.弱酸强碱盐水解显碱性5.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶剂质量越大，溶液浓度越大B.溶质质量越大，溶液浓度越大C.溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量D.溶剂质量与溶质质量之差等于溶液质量6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化还原反应一定有电子转移B.氧化还原反应一定有电荷转移C.氧化还原反应一定有热量放出D.氧化还原反应一定有气体放出7.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.共价键是原子间通过电子转移形成的B.离子键是原子间通过电子共享形成的C.氢键是原子间通过电子转移形成的D.金属键是原子间通过电子共享形成的8.下列关于有机化合物的叙述，正确的是：A.有机化合物都是碳氢化合物B.有机化合物一定含有碳元素C.有机化合物一定含有氧元素D.有机化合物一定含有氮元素9.下列关于化学反应的叙述，正确的是：A.化学反应一定有新物质生成B.化学反应一定有能量变化C.化学反应一定有质量守恒D.化学反应一定有温度变化10.下列关于化学实验的叙述，正确的是：A.实验室制取气体时，应先检查气密性B.实验室制取气体时，应先加热C.实验室制取气体时，应先通入气体D.实验室制取气体时，应先熄灭酒精灯11.下列关于化学计算的叙述，正确的是：A.摩尔浓度与物质的量成正比B.摩尔浓度与溶液体积成正比C.摩尔浓度与质量成正比D.摩尔浓度与摩尔质量成正比12.下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等B.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等C.化学平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等D.化学平衡时，反应物浓度与生成物浓度不相等13.下列关于化学实验的叙述，正确的是：A.实验室制取气体时，应先收集气体B.实验室制取气体时，应先关闭活塞C.实验室制取气体时，应先打开活塞D.实验室制取气体时，应先熄灭酒精灯14.下列关于化学计算的叙述，正确的是：A.摩尔浓度与物质的量成正比B.摩尔浓度与溶液体积成正比C.摩尔浓度与质量成正比D.摩尔浓度与摩尔质量成正比15.下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等B.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等C.化学平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等D.化学平衡时，反应物浓度与生成物浓度不相等二、填空题（共10题，每题3分，共30分）要求：根据题目要求，在横线上填写正确的答案。1.氧化还原反应中，氧化剂是指__________，还原剂是指__________。2.化学反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关。3.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________。4.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________。5.下列物质中，属于酸式盐的是__________。6.下列物质中，属于碱式盐的是__________。7.下列物质中，属于络合物的是__________。8.下列物质中，属于配位键的是__________。9.下列物质中，属于离子键的是__________。10.下列物质中，属于共价键的是__________。三、计算题（共5题，每题10分，共50分）要求：根据题目要求，进行计算并写出解答过程。1.计算下列物质的摩尔质量：H2O、CO2、NaCl、C6H12O6。2.10gH2SO4溶液中，含有5.3g硫酸，求该溶液的浓度（质量分数）。3.20g5mol/L的NaOH溶液与50g10mol/L的HCl溶液反应，计算生成物的质量。4.计算下列反应的平衡常数：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)，在25℃、101kPa时，反应物和生成物的浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L。5.计算下列反应的平衡常数：2NO2(g)⇌N2O4(g)，在25℃、101kPa时，反应物和生成物的浓度分别为0.1mol/L和0.02mol/L。四、实验题（共5题，每题10分，共50分）要求：根据题目要求，回答相关问题。1.简述实验室制取氧气的方法。2.简述实验室制取氢气的方法。3.简述实验室制取二氧化碳的方法。4.简述实验室制取氯气的方法。5.简述实验室制取氢氧化钠的方法。五、论述题（共5题，每题10分，共50分）要求：根据题目要求，论述相关问题。1.论述氧化还原反应的特点。2.论述酸碱反应的特点。3.论述盐类水解的特点。4.论述化学平衡的特点。5.论述化学实验的特点。六、应用题（共5题，每题10分，共50分）要求：根据题目要求，回答相关问题。1.有一固体混合物，其中含有NaOH和KOH，请设计实验步骤，将其分离。2.有一液体混合物，其中含有NaCl和KCl，请设计实验步骤，将其分离。3.有一固体混合物，其中含有CaCO3和MgCO3，请设计实验步骤，将其分离。4.有一液体混合物，其中含有HCl和NaOH，请设计实验步骤，将其分离。5.有一固体混合物，其中含有Na2SO4和BaSO4，请设计实验步骤，将其分离。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析思路：1.C.升高温度，化学反应速率一定增大解析思路：根据化学反应速率理论，温度升高会增加分子的动能，从而增加有效碰撞的次数，提高反应速率。2.D.NaOH解析思路：酸是指在水溶液中能电离出H+的化合物，而NaOH是碱，能电离出OH-。3.D.PbSO4解析思路：根据溶解度规则，硫酸铅（PbSO4）的溶解度很小，不易溶于水。4.D.弱酸强碱盐水解显碱性解析思路：弱酸强碱盐中的弱酸根离子与水中的H+结合，形成弱酸，导致溶液中OH-浓度增加，溶液显碱性。5.C.溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量解析思路：根据质量守恒定律，溶液的总质量等于溶剂和溶质的质量之和。6.A.氧化还原反应一定有电子转移解析思路：氧化还原反应涉及电子的转移，因此这是其基本特征。7.D.金属键是原子间通过电子共享形成的解析思路：金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间形成的电子云共享。8.B.有机化合物一定含有碳元素解析思路：有机化合物的定义是由碳元素组成的化合物。9.A.化学反应一定有新物质生成解析思路：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，因此必然有新物质生成。10.A.实验室制取气体时，应先检查气密性解析思路：为了保证实验的安全和准确性，应先检查装置的气密性。11.A.摩尔浓度与物质的量成正比解析思路：摩尔浓度定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，因此与物质的量成正比。12.A.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等解析思路：化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，达到动态平衡。13.A.实验室制取气体时，应先检查气密性解析思路：同第10题解析。14.A.摩尔浓度与物质的量成正比解析思路：同第11题解析。15.A.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等解析思路：同第12题解析。二、填空题答案及解析思路：1.氧化剂是指被还原的物质，还原剂是指被氧化的物质。2.化学反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关。3.二氧化硫（SO2）4.氧化钙（CaO）5.碳酸氢钠（NaHCO3）6.碳酸钙（CaCO3）7.铬酸钾（K2Cr2O7）8.氨合铜（[Cu(NH3)4]2+）9.氯化钠（NaCl）10.氢气（H2）三、计算题答案及解析思路：1.H2O：18g/mol，CO2：44g/mol，NaCl：58.5g/mol，C6H12O6：180g/mol解析思路：根据元素的相对原子质量计算。2.浓度（质量分数）=(5.3g/10g)×100%=53%解析思路：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.生成物质量=20g+50g-10g=60g解析思路：根据化学反应方程式，计算反应物的物质的量，然后根据化学计量关系计算生成物的质量。4.平衡常数K=[H2O]²/([H2]²[O2])=(1.0mol/L)²/(0.5mol/L)²=4解析思路：根据平衡常数的定义，计算反应物和生成物的浓度比值。5.平衡常数K=[N2O4]/([NO2]²)=0.02mol/L/(0.1mol/L)²=2解析思路：同第4题解析。四、实验题答案及解析思路：1.实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物。2.实验室制取氢气的方法：将锌粒与稀硫酸（H2SO4）反应。3.实验室制取二氧化碳的方法：将大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应。4.实验室制取氯气的方法：将浓盐酸（HCl）与二氧化锰（MnO2）反应。5.实验室制取氢氧化钠的方法：将碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应。五、论述题答案及解析思路：1.氧化还原反应的特点：涉及电子转移，有氧化剂和还原剂参与，有化合价变化。2.酸碱反应的特点：酸释放H+，碱释放OH-，生成水。3.盐类水解的特点：盐在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液。4.化学平衡的特点：正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。5.化学实验的特点：需要严格的操作规程，注意安全，观察实验现象，分析实验数据。六、应用题答案及解析思路：1.分离NaOH和KOH