实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计及教学反思

实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计及教学反思一、教学目标1.知识与技能目标学生能理解溶质质量分数的含义，掌握一定溶质质量分数溶液配制的步骤和方法。学会使用托盘天平、量筒等仪器准确称量固体药品和量取液体体积。2.过程与方法目标通过实验操作，培养学生的动手能力、观察能力和解决问题的能力。经历溶液配制的过程，体会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验化学实验的乐趣。认识化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点一定溶质质量分数溶液的配制步骤和操作方法。溶质质量分数的计算。2.教学难点准确配制一定溶质质量分数的溶液，确保溶质质量和溶剂体积的准确测量。理解溶液配制过程中误差产生的原因及分析方法。

三、教学方法讲授法、演示法、实验探究法、小组合作学习法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）展示一杯盐水，提问学生如何判断这杯盐水的浓稀程度？引导学生思考与溶质质量分数相关的问题，从而引出本节课的主题--一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

（二）讲授新课（15分钟）1.溶质质量分数的概念讲解溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比。通过公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，结合实例，让学生理解如何计算溶质质量分数。例如，向100g水中加入20g氯化钠完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数。解：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g溶质质量分数=20g÷120g×100%≈16.7%2.一定溶质质量分数溶液的配制原理以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，讲解配制原理。根据溶质质量分数公式，先计算所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g3g=47g，水的体积为47g÷1g/mL=47mL。

（三）实验探究（20分钟）1.实验步骤计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积。称量：用托盘天平称量3g氯化钠。量取：用量筒量取47mL水。溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解。装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数。2.实验演示教师在讲台上进行规范的实验操作演示，边操作边强调操作要点和注意事项。托盘天平的使用：调平、左物右码、使用镊子夹取砝码、称量完毕游码归零。量筒的使用：量筒放平、视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶解操作：玻璃棒搅拌时不要触碰烧杯壁和底部，以免损坏烧杯。3.学生分组实验学生分成小组，按照实验步骤进行操作。教师巡视各小组，及时纠正学生的错误操作，解答学生的疑问，确保实验安全、顺利进行。

（四）课堂小结（10分钟）1.请各小组代表汇报实验结果，交流实验过程中的体会和遇到的问题。2.教师对本节课的重点内容进行总结，强调一定溶质质量分数溶液配制的关键步骤和注意事项，回顾溶质质量分数的概念和计算方法。

（五）课堂练习（5分钟）1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？2.用20g氯化钠配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要水多少克？所配溶液质量是多少克？

（六）布置作业1.书面作业：完成课本上相关的练习题。2.拓展作业：思考如果配制的溶液溶质质量分数偏大或偏小，可能的原因有哪些？

五、教学反思1.成功之处通过导入环节的问题引导，成功激发了学生的学习兴趣，使学生迅速进入学习状态。在讲授新课过程中，结合实例讲解溶质质量分数的概念和计算，让学生易于理解和掌握。实验探究环节设计合理，学生亲自动手操作，提高了学生的动手能力和合作精神。教师的演示规范准确，为学生的实验操作起到了良好的示范作用。课堂小结及时有效，帮助学生梳理了本节课的重点知识。课堂练习的设计针对性强，能够及时巩固学生所学知识。2.不足之处在学生实验过程中，虽然大部分学生能够按照步骤进行操作，但仍有个别学生操作不够熟练，出现了一些小错误，如称量时药品和砝码位置放反、量取水时读数不准确等。这说明在实验前对学生的操作指导还不够细致全面。时间把控不够精准，导致课堂练习时间略显紧张，部分学生没有足够的时间完成全部练习，对学生知识掌握情况的反馈不够充分。在引导学生分析溶液配制过程中误差产生的原因时，深度还不够，部分学生理解起来仍有困难。3.改进措施在今后的实验教学中，加强对学生实验操作的预习指导，详细讲解实验步骤和注意事项，让学生在实验前对操作有更清晰的认识。同时，增加实验前的操作练习时间，确保每个学生都能熟练掌握基本操作技能。更加合理地安排教学时间，给学生留出足够的时间进行课堂练习和思考，及时了解学生对知识的掌握情况，以便调整教学策略。对于溶液配制误差分析这一难点内容，进一步优化教学方法。可以通过更多的实例和对比实验，引导学生深入思考误