苏教版福建化学会考试卷知识点分析总结

2010年化学会考题型练习

班级座号姓名

一、选择题

（1）物质分类

08、下列物质属于纯净物的是

A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸

09、下列物质属于混合物的是()

A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢

10.下列物质分类不正确的是

A.纯碱属于碱类

B.漂白粉属于混合物

C.氧化铜属于氧化物

D.淀粉属于天然高分子化合物

（2）氧化还原反应、氧化剂和还原剂

知识点：

1、氧化还原反应

1）定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

2）本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

3）特征：化合价的升降

4）口诀：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应（简称被氧化）。

元素化合价降低，得到电子，发生还原反应（简称被还原）。

还原剂被氧化；氧化剂被还原。（还原剂、氧化剂均为反应物）

2、化合价(常见元素的化合价)：

+1：K、Na、Ag、HF：—1（没有正价）

+2：Ca、Mg、Ba、Zn

+1，+2：CuO：—2（没有最高正价+6，只有+2）+2，+3：Fe+3：AlS：—2，+4，+6

---2：SO42（硫酸根）、CO32（碳酸根）

---1：OH（氢氧根）、NO32（硝酸根）

+1：NH4+

注：单质中元素化合价为0；化合物中所有元素化合价代数和为0。03．下列反应中，不是氧化还原反应的是

A．S03+H20=H2S04

B．2F2+2H20=4HF+02

C．2K+2H20=2KOH+H2↑

会考分析(1)--1

D．Cl2+H20=HCl+HclO

04．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

05．下列反应中H20只作氧化剂的是

A．2Na+2H20=2NaOH+H2B．CaO+H20=Ca(OH)2

C．2F2+2H20=4HF+02D．Cl2+H20=HCl+HCl006．在反应2F2+2H20=4HF+02中，H20是

A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂08、不属于氧化还原反应的是

A、2Al+Fe2O3

C、N2+3H2

09、不属于氧化还原反应的是（）

A．2Al+Fe2O3

C．N2+3H22Fe+Al2O3B．2Mg+CO22NH3D．SiO2+CaO2MgO+CCaSiO32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22NH3D、SiO2+CaO2MgO+CCaSiO3

10.下列反应属于置换反应的是

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C.CaO+CO2=CaCO3

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（3）离子共存

03.能大量共存于同一溶液中的离子组是

2-2+2++--A.CO3、Ba、MgB.NH4、OH、HCO3

-+++-2-C.NO3、K、HD.Ag、Cl、SO4

04．能大量共存于同一溶液中的离子组是

05．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO-B．Fe3+、Cl-、OH-

会考分析(1)--2

C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、Ag+、Cl-

06．能大量共存于同一溶液中的离子组是

+-2-++-A．Na、Cl、C03B．K、H、OH

+2-2-2+--C．H、C03、S04D．Cu、N03、OH

08、在溶液中能大量共存的离子组是

＋－＋＋－2+A、H、OH、NaB、K、NO3、Cu

2+2－+3+－＋C、Ba、SO4、NaD、Fe、OH、NH4

09、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A．K、OH、NaB．K、NO3、Cu

C．Ba、SO4、NaD．Ca、CO3、Na

10.在溶液中能大量共存的离子组是

A.CaCO3Cl

++-2+2--2+2－+2+2-+＋－＋＋－2+B.HSO4CO33++-+2-2-C.KHOHD.FeNaNO3

（4）离子反应方程式

知识点：

1)离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。可拆成离子：

①强酸：HCl、H2SO4HNO3②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

③可溶盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银（其余可溶）；

硫酸盐不溶硫酸钡（其余可溶）；碳酸盐只溶钾、钠、铵盐（其余可溶）。

不拆：其他

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

2）常见离子方程式的书写错误：

2-+①改写（拆）错。例：碳酸钙跟盐酸反应：CO3+2H==CO2↑+H2O

--②不守恒（质量、电荷）氯气。例：通人碘化钾溶液中Cl2+I=Cl+I2

+3+③反应错。例：铁粉与稀盐酸反应Fe+6H=Fe+3H2↑

03．能正确反映CH3C00H(乙酸)与NaOH溶液反应的离子方程式是

+-A．H+OH=H20

--B．CH3C00H+OH=CH3COO+H20

+-C．CH3COOH+Na+OH=CH3COONa+H20

-+--D．CH3C00+H+OH=CH3C00+H20

04．下列离子方程式中，书写正确的是

会考分析(1)--3

05．下列离子方程式书写正确的是

+3+A．铁粉与稀盐酸反应Fe+6H=Fe+3H2↑

--B．氯气通人碘化钾溶液中Cl2+I=Cl+I2

3++c．氨水与氧化铝溶液反应Al+3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4

2+2-D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba+SO4=BaS04↓

06．下列离子方程式书写正确的是

2+2-A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓

+2-B．醋酸与碳酸钠溶液反应：2H+C03=H20+C02↑

-3+c．氨水与氯化铝溶液反应：30H+Al=Al(OH)3↓

--D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br=2Cl+Br2

＋－08、能用离子方程式“H＋OH===H2O”表示的化学反应是

A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O2

09、下列反应的离子方程式正确的是()

2-+A.碳酸钙跟盐酸反应：CO3+2H==CO2↑+H2O

-+B.氨水跟盐酸反应：OH+H==H2O

2+-+2-C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O

+-D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋OH=H2O

10.能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是

A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（5）药品试剂保存

知识点：

1）常见药品保存方法:

浓硝酸、氯水、溴化银：见光易分解保存在棕色瓶中，低温避光。钠：煤油。氢氧化钠溶液：带橡皮塞的玻璃瓶。（玻璃塞会粘结）03．能用无色、带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是

A．硫酸

会考分析(1)--

4+-

B．用作感光材料的溴化银

C．氢氧化钠溶液

D．氢氟酸(能与Si02反应)

04．下列试剂保存方法不正确的是

A．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行“液封”

B．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中

C．少量金属钠浸没于水中

D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

05．下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是

A．氢氧化钾溶液B．氯水

C．稀盐酸D．用作感光材料的AgBr

06．下列试剂的保存方法正确的是

A．浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中

B．少量金属钠保存于煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．漂白粉保存在敞口容器中

10.应避光、低温、密封储存的物质是

A.NaClB.CuSO4C.HNO3D.KOH

（6）仪器使用

知识点：

1）可直接加热：试管、蒸发皿。置于石棉网上加热：烧杯、烧瓶。

2）配置一定物质的量浓度的溶液：①计算：②称量：天平称量固体，量筒量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶

液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑦装瓶、贴标签

03．下列仪器在使用时，能用于盛装热溶液的是

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯

04．下列仪器可以直接加热的是

A．量筒B．容量瓶C．烧杯D．试管

05．某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度(酸性强弱)，选用下列检测试剂，正确的是

A．pH试纸B．酚酞试液

C．淀粉碘化钾试纸D．红色石蕊试纸

06．下列仪器不能用酒精灯加热的是

A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯

会考分析(1)--5

08、实验室中配制250mL0．20mo1·LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是

-1

锥形瓶试管分液漏斗容量瓶

09、实验室中配制250mL0.10mo1·LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）-1

A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶

10.以下实验操作正确的是

A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

（7）原电池

知识点：

1）原电池

-负极(Zn)：Zn—2e==Zn2+

-正极(Cu)：2H++2e==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液c、形成闭合回路

06．下列装置属于原电池的是

08、下列各装置中，能构成原电池的是

会考分析(1)--6

ABCD

09、下列各装置中，能构成原电池的是（）

ABCD

10.下列能将化学能转化为电能的装置是

（8）烃结构和命名

03.右图是某烷烃的球棍模型，其中自球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是

A．1一甲基丙烷B.1，2一二甲基乙烷C．丁烷D．3一甲基丙烷

04．下列4个碳原子相互结合的几种方式中，球表示碳原子，棍表示共价键，棍数即键数。可表示正丁烷中碳原子相互结合方式的是

05．右图是某有机物分子的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子．短棍表示共价键。该有机物的名称是

会考分析(1)--

7

A．乙烯B．乙烷C．乙炔D．乙醛

06．下图是某有机物分子的球棍模型，其中自球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。可表示乙烷分子的是

08、右下图是某有机物的球棍模型，其中（代表氢原子，

代表碳原子，该有机物的名称是

A．乙烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

09、下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子

代表碳原子

)

ABCD

10.右图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物是

A.CH3CH3

B.CH2=CH2

C.CH3COOH

D.CH3CH2OH

（9）化学反应中的能量转化

03．能将化学能转变成电能的装置是

A．干电池B．水轮发电机c．风力发电机D．太阳能热水器

08、下列关于能量转化的认识中，不正确的是

A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能

B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．汽油燃烧时，化学能转化为热能

D．电灯工作时，电能全部转化为光能

10.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B.燃料的燃烧反应都是放热反应

会考分析(1)--8

C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

D.每个化学反应都伴随着能量的变化

*（10）家庭化学小实验

03．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是

A．将鸡蛋白煮沸后加入冷水，验证蛋白质受热会凝结变性

B．用醋(含CH3COOH)、石灰水验证蛋壳中含有碳酸钙

C．将食用油与食盐共热以制取肥皂

D．用铜片、铝片、导线、桔子自制水果电池

04．下列化学小制作不能成功的是

A．将油脂与NaOH溶液共热以制造肥皂

B．淀粉在淀粉酶、酒化酶作用下发酵制酒

C．用铜片、铝片、导线、桔子制水果电池

D．用食盐与石灰乳直接作用制漂白粉

05．下列家庭小实验不能达到预期目的的是

A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

B．热水瓶胆内的水垢[主要成份CaCO3，Mg(OH)2]用食醋清洗

C．将动物油(如：牛油等)与食盐溶液共热以制造肥皂

D．用水果(如葡萄等)自制甜酒酿

06．下列实验不能达到预期目的的是

A．用食醋(含CH3COOH)清洗水垢[主要成分是CaC03和Mg(OH)2]

B．将油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂

C．用碘化钾(KI)溶液检验未成熟的苹果中是否含淀粉

D．用植物的花、果(含色素)及酒精溶液自制酸、碱指示剂

（11）化学和人体健康

03．对人体健康不会造成危害的事实是

A．用工业酒精(含甲醇CH30H)兑制饮用白酒

B．农贸市场上，用福尔马林(35％～40％的甲醛水溶液)浸泡海产品进行防腐保鲜

C．将碘(I2)直接加入食盐中制成食用含碘盐

D．肥皂中渗人少量苯酚制成药皂

04．不会危害人体健康的做法是

A．往肥皂中掺人少量苯酚制成药皂

B．用甲醇含量较高的工业酒精兑制饮用白酒

c．往面粉中加入明矾和甲醛，使制得的挂面既白又有筋道

D．长期饮用长时间反复加热沸腾的水

05．下列做法对人体健康无害的是

A．工业酒精(含甲醇)兑水配制白酒饮用

B．在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)以消除碘缺乏病

c．制作腊肉常加入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用

D．用工业石蜡等给瓜子美容

会考分析(1)--9

06．对人体健康无害的做法是

A．工业酒精(含甲醇)兑水配制饮用白酒

B．常用无机染发剂(含重金属离子)染发

C．用铝制器皿长期贮存食物

D．用纯碱除去面团发酵时产生的酸

09、下列说法错误的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

*（12）化学和安全

04．下列应急措施不可取的是

A．被马蜂(其体B．水

C．干冰(CO2固体)灭火器D．沙子

06．进行化学实验时必须注意安全，下列做法正确的是

A．点燃乙炔等可燃性气体前，先检验气体纯度

B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

C．直接用鼻孔凑到集气瓶口去闻氯气的气味

D．加热液体时，试管口对着有人的方向

（13）生活中的化学常识

04．在垃圾处理过程中，常将垃圾分为可回收垃圾、不可回收垃圾和有毒害垃圾三类。下列物质宜投放在有毒害垃圾桶中的是

A．玻璃瓶和书刊B．塑料和金属制品

C．剩余饭菜和煤灰D．废旧电池和日光灯管(内含有汞)

05．在实际生活中，以下说法不正确的是

A．钙、铁、锌有益人体健康，应大量食用

B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

C．苯酚可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味，可用Na2CO3洗涤

06．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是

A．烹鱼时加入少量料酒和食醋以减少腥味，增加香味

B．电线因短路着火，立即用水浇灭

C．为防治碘缺乏病，在食盐中加适量碘酸钾(KIO3)

会考分析(1)--10

D．让误食重金属盐的患者立即服用足量的牛奶或豆浆解毒

08、日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是

A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

09、日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是()

A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

10.以下做法达不到目的的是

A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状

B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”

D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒

（14）SO2和酸雨

03．酸雨的pH小于5．6。下列建筑物受酸雨侵蚀时，破坏最为严重的是

A．塑胶跑道B．竹、木房屋

C．铜铸塑像D．大理石(主要成份为CaCO3)墙面

04．下列有关酸雨的说法不正确的是

A．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6

B．C02是形成酸雨的主要物质

C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成

D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备

05．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是

A．N2B．02C．C02D．S02

06．酸雨严重地威胁着地球的生态环境，给人类带来危害。下列有关减少或防止酸雨形成的措施中，不可行的是

A．用天然气代替煤炭作燃料

B．对燃煤进行脱硫(除去煤中所含的硫)处理

c．控制煅烧石灰石时二氧化碳的排放量

D．将工业废气(含SO2、N02等)净化处理后再排人大气

（15）离子键、共价键

03．下列物质中，含有离子键的是

会考分析(1)--11

04．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

05．下列物质中只含离子键的是

06．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

08、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．NaClB．Ca(OH)2C．H2OD．CH4

09、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH4

10.下列属于共价化合物的是

A.N2B.CaCl2C.NaOHD.H2O

（16）物质鉴别

05．选用一种试剂就能把浓度均为1mol／L的Na2CO3、Na2SO4、Na2S03、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2C．NaOH

B．AgN03D．H2S04

06．只用一种试剂即能把浓度均为1mol／L的NaCl、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是

A.HClB．H2S04C．AgN03D．KOH

10.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是

A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液

（17）物质的量的计算

03．下列物质中，体积为22．4L的是

A．20℃时18g水B．标准状况下1mol二氧化碳

522C．0℃、2．02x10Pa下2mol氨D．标准状况下含6．02x10个原子的Cl2

04．下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2LC12B．1.5molS02

23C．含6．02×10个氢原子的CH4D．18gH20(H20的摩尔质量为18g／m0l)

05．下列物质所含分子数最少的是

会考分析(1)--

12

A．标准状况下11．2LHClB．32g02(O2的摩尔质量32g/mol)

23

C．6．02×10个N2D．1．5molH20

06．下列物质与标准状况下22.4LH2所含分子数相同的是A．0.5molC02B．常温常压下22.4LCl2

23

C．3.Ol×10个N2D．18gH2O(H20的摩尔质量为18g／m01)09、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

A．0.8mo氧气B．标准状况下2.24L氨气

-1

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol）D．含NA个氢分子的氢气10.NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是A.标准状况下2.24LO2B.含NA个氢原子的H2

C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D.含3.01×10个分子的CH4

（18）化学反应速率

04．下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物变质c．金属冶炼D．塑料老化

05．实验室用铁片与稀H2SO4(1mol／L)反应制取H2时，采取下列措施，不能使生成H2的速率加快的是

A．给试管B.将稀H2SO4改为浓H2S04C．将铁片改为铁粉D．滴加少量CuSO4溶液

08、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

23

09）

会考分析(1)--

（19）化学现象分析

03．常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是

A．铁与浓硫酸

B．钠与水

C．过氧化钠(Na2O2)与CO2

D．锌与稀硫酸

04．室温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是

A．电石(CaC2)与水B．石灰石与稀盐酸

c．铜与稀硝酸D．铝与浓硫酸

04．下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是

A．将NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至过量，并振荡

B．向A1Cl3溶液中滴人稀硫酸

c．将BaCl2溶液滴人Na2S04溶液中

D．将氨水逐滴滴入AgN03溶液中，直至过量，并振荡

06．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是

A．活性炭使蓝色墨水褪色

B．盛石灰水的试剂瓶久置后B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中09、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）

A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

10.下列过程，观察不到颜色变化的是

A.NO气体暴露在空气中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C.Cl2通过湿润的有色布条D.往NaOH溶液中通入CO2

（20）化学反应判断

04．通常状况下不能发生反应的一组气体是

A．CH4、N2B．NH3、HClC．H2、F2D．02、NO

05．下列各组物质相混合能产生可燃性气体的是

A．电石(CaC2)与水B．双氧水(H202)与二氧化锰

会考分析(1)--14

C．石灰石与稀盐酸D．二氧化锰与浓盐酸共热

06．常温常压下，易与O2反应生成红棕色、有刺激性气味气体的是

A．NOB．N2C．H2D．CO

08、常温下能发生反应的一组气体是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O209、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()

A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O

10.可以通过两种单质直接化合生成的物质是

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

（21）取代反应和加成反应

08、下列现象因发生取代反应而产生的是

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

09、下列现象因发生取代反应而产生的是（）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

10.乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于

A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应

（22）五同

03．属于同种物质的是

A．金刚石与石墨

23B.氘(1H)与氚(1H)

C．C2H5COOH与CH3COOCH3

D．氯仿(CHCl3)与三氯甲烷

04．下列各组物质互为同位素的是

05．下列各组物质互为同素异形体的是

06．下列各组物质互为同分异构体的是

会考分析(1)--15

08、下列物质互为同素异形体的是

A、12和13

6C6C

B、金刚石和石墨

C、CH4和C2H6

D、CH3CH2CH2CH3和

09、下列物质互为同素异形体的是()

A．12C和14

66CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

10.互为同素异形体的是

A.1618

8O与8OB.CH4与C2H6C.红磷与白磷D.正丁烷与异丁烷

（23）微量元素

08、成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是

A．碘B．氟C．铁D．锌

09、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是()

A．碘B．氟C．铁D．锌

（24）金属材料与有机高分子材料

08、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是

A．生物陶瓷B．钢化玻璃C．钛合金D．聚四氟乙烯

10.属于有机高分子材料的是

A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷

（26）标识辨别

08、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．废旧电池B．厨余垃圾C．危险废物D．可回收物

09、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

ABCD

10.下列物质的包装箱应贴如下图标的是

A.氯化钠

会考分析(1)--

16

B.碳酸氢钠

C.浓硫酸

D.酒精

（27）物质在空气中的变化

08、暴露在空气中不易变质的是

A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠

10.暴露在空气中质量会变轻的物质是

A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸

（28）化学与环境保护

08、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。以下做法与此精神相违背的是

A．控制高能耗企业上马

B．加大对污染企业的整治力度

C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

09、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()

A.

B．

C．

D．

09、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）

A．开发、使用新能源

B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D．大量使用农药，提高粮食产量

10.工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是

A.提倡骑自行车、乘公交车出行

B.多挖煤，多发电，加快经济发展

C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D.尽量不使用一次性竹、木筷子

（29）其他

08、通过化学反应不能生成

会考分析(1)--17

A．新元素B．新分子C．新物质D．新能量

09、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()

A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液

09、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

（30）水、能源、食品、生命

05．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是

A．沿海地区可以不考虑节约用水的问题

B．既要预防和消除对水的污染，又要节约用水

C．减少饮用水

D．将工业废水直接排放到江河湖泊中

06．“水是生命之源”，下列说法错误的是

A．南方雨水多，可以不考虑节约用水的问题

B．天然水中含有悬浮颗粒等杂质，可用明矾作净水剂

C．工业废水应无害化处理后再排放到江河湖泊中

D．合成洗涤剂(如洗洁精、洗衣粉等)的大量使用会造成水体污染

06．下列说法中，违背科学原理的是

A．在一定条件下石墨可以变成金刚石

B．干冰可用于人工降雨

C．添加某种催化剂可实现水变成汽油

D．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

*（31）物质的化学性质

03．下列说法正确的是

A．SO2和Cl2的漂白原理及漂白效果都相同

B．SO2和Cl2都是有刺激性气味的有毒气体

C．SO2和Cl2溶于水后都能形成稳定的二元酸

D．SO2和Cl2都能与H2反应生成含氧酸

03．下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是

A．Fe和Cl2

B．铜和硝酸

C．Na和02

D．乙炔(CH≡CH)和溴的四氯化碳溶液

05．下列关于硝酸的叙述，正确的是

A．常温下稀HNO3能使铁钝化

B．浓HNO3是强酸，稀HNO3是弱酸

C．浓HNO3和稀HNO3都是强氧化剂

D．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应都能生成N02

二、填空题

二、填空题

会考分析(1)--18

23.化学小常识

参考选择题第12点

03．将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有。实验室常用过氧化氢(H2O2)和少量Mn02来制取氧气，该反应为：，反应后可过滤回收Mn02，则此反应中催化剂是。脂肪、纤维素、聚氯乙烯中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是。

04．糖尿病患者的尿液能发生银镜反应，该尿液里含有(填“葡萄糖”或“蔗糖”)。用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，常出现浑浊现象，这是由于此自来水中含有离子的缘故。做浓硫酸与Cu反应的实验时，要在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，其作用是吸收(填“S02”或“CO2”)。(6分)

05．某学生将青香蕉与熟苹果装入塑料袋后，紧系袋口，过几天青香蕉变黄成熟了，这是因为成熟水果自身放出气体可以催熟生水果(填“甲烷”或“乙烯”)。蛋白质、淀粉、油脂是三类重要的营养物质，不是天然有机高分子化合物。浓硝酸其中常呈黄色，是由于硝酸分解产生的溶于硝酸的缘故(填“N02”或“O2”)。(6分)

06．大气中由于气体含量的增加，会引起地球的“温室效应”。福尔马林溶液常用于浸制生物标本，其溶液中的溶质是(填“甲醛”或“酒精”)。某食品广告称：“我公司生产的新型糕点的主要成分为面粉、植物油、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳选择。”该说法(填“科学”或“不科学”)。(6分)

08、蛋白质是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填"KMnO4”或",NaClO"）。

09、（2分）维生素是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填"KMnO4”或",NaClO"）。

10.（4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为____________。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是__________（填“酸雨”或“温室效应”）。

24.元素周期表和元素周期率

03．针对下表中9种元素，填写以下空格。(7分)

(1)非金属性最强的元素是。(2)Ar原子结构示意图为。(3)C与F中，原子半径较大的是。(4)H2SO4的酸性比HClO4(填写“强”或“弱”)。

会考分析(1)--19

(5)MgCl2的电子式为。(6)Na、Al的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。(7)NH3与稀硝酸反应的离子方程式是。

04．下表是元素周期表的一部分，针对表中10种元素，填写以下空白。(7分

)

(1)化学性质最不活泼的元素是

(2)Mg原子结构示意图为。

(3)S的最高价氧化物对应水化物的酸性比HCl04(填“强”或“弱”)。(4)C与N中，原子半径较大的是(5)最稳定的气态氢化物是(6)H2O的电子式为

(7)Al与CuS04溶液反应的离子方程式为

05．针对下面8种元素，填写下列空格。(8分)

(1)非金属性最强的元素是(2)Ar原子结构示意图为

(3)C与0中，原子半径较大的是(4)HCl的电子式为

(5)H2O与H2S中，较不稳定的是

(6)Mg(0H)2与Al(0H)3中，碱性较强的是(7)Al203与盐酸反应的离子方程式是

06．下表是元素周期表的一部分，针对表中9种元素，填写以下空白。(8分)

(1)化学性质最稳定的元素是；(2)Na原子结构示意图为；(3)NaOH与Al(OH)3相比，碱性较强的是；(4)N、O与F中，原子半径最大的是；(5)HCl的电子式为；(6)H20的稳定性(填“强于”或“弱于”)H2S；(7)Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式是

会考分析(1)--20

08、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；

（2）Ar原子结构示意图为；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；

（4）C和N中，原子半径较小的是；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；

（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-10-16）

09、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；

（2）S原子结构示意图为；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程

会考分析(1)--21

式为

（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应

（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为___________________。（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

（8）可用来制造光导纤维的物质是___________，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_______________________。25.书写两个化学方程式参考化学方程式汇总

03．写出下列反应的化学方程式。(4分)(1)Al(OH)3与盐酸反应：

(2)在有催化剂存在下，苯与溴反应：04．写出下列反应的化学方程式。(4分)(1)A1203与硝酸反应：(2)乙烯通人溴水：

05．写出下列反应的化学方程式。(4分)(1)碳酸氢钠受热分解：

(2)在催化剂存在下，苯与溴反应：

06．写出下列反应的化学方程式。(4分)(1)过氧化钠与二氧化碳反应：

(2)在加热和有催化剂存在时，乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛：08、（1）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂。NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：。

会考分析(1)--22

(2)聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鲜袋。由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为：。

09、（6分）

（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：。

（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：。

10.（6分）完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

__________________________________________________________________。

（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

26.有机物的性质和用途

08、从A．甲醛B．苯C．乙醇D．乙酸E．油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格。

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是。

（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是和。

（4）有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦，因为该有机物蒸发时，会向人体（填“吸”或“放”）热。

09、（5分）从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格。

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是。

（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是

（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是

（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高。

10.（6分）从A.乙烯B.乙酸C.葡萄糖D.纤维素E.油脂F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

（1）属于烃类的是___________。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是___________。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是___________。

（4）肉、蛋、奶等富含___________。

会考分析(1)--23

（5）能作为制造肥皂的原料是___________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________

27.实验框图题

03．由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物A常用作净水剂。为确定A的组成，进行如下实验，填写下列空格。(5分)

(1)将A溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明A溶液中含有离子。

(2)取少量A溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明A溶液中含有离子。

(3)另取少量A溶液，加入足量氨水有白色胶状沉淀生成，再加入过量NaOH溶液，沉淀完全溶解，说明A溶液中含有离子。

根据以上实验事实推知化合物A的化学式是。

04．现有Mg、Al组成的混合物，往其中加足量NaOH溶液后，变化关系如下图所示。填写以下空格。(5分

)

(1)气体A是。

(2)固体B中一定含有的一种金属是。

(3)滤液C中一定含有的阴离子是，阳离子是。

(注：不考虑水的电离)。

05．现有NH4Cl、Al2O3组成的混和物，加足量NaOH溶液，加热后，固体全部溶解。变化关系如下图所示。填写以下空格。(5分

)

(1)气体A是。

(2)溶液B中一定含有的阴离子是和，可能含有的阴离子是(注：不考虑水的电离)。

06．现有C、Fe及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如下图所示，填写以下空白。(5分

)

会考分析(1)--24

(1)气体x为，固体z为。

+(2)滤液Y中除H外，还含有的阳离子为和。

(3)滤液N中除Na2S04和Na0H外还含有的溶质为(填化学式)。

08、工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AICl3溶液中加人__________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)3。请写出该反应的方程式

10.（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）溶液B中阴离子除OH外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。

28.简答题

03．简要回答下列问题。(6分)

(1)吃米饭时，多加咀嚼会感到甜味，其原因是：

(2)漂白粉长期露置空气中会降低漂白效果，其理由是：

(3)废旧电池集中回收的目的之一是：

04．简要回答下列问题。(6分)

MnO2(1)实验室常用过氧化氢来制取氧气(2H2O2=2H2O＋O2↑)，与加热KCl03和MnO2的混合

物制氧相比，其优点之一是。

会考分析(1)--25-

(2)用SO2漂白过的草帽日久变黄，其原因是.

(3)大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”增强，人类应采取的措施有

(只要求谈一点切实可行的)。

05．简要回答下列问题。(6分)

(1)2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是。

(2)据报道，北京曾发生一起游客用浓H2SO4伤熊事件，致使动物园。

(3)目前“白色污染’’问题日趋严重，请你就怎样解决“白色污染”提出一些切实可行的措施：

(只要求谈一点切实可行的)。

06．简要回答下列问题。(6分)

(1)用自来水(已用C12消毒)来配制AgNO3,溶液时常出现白色浑浊，原因是

(2)不能直接用手拿金属钠的原因是

(3)目前，城市汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日益严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条切实可行的措施：

08、简要回答下列问题。

(1)医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是。

(2)CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是。

（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施。

09、（6分）简要回答下列问题。

(1)化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因

是。

(2)CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是。

（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：

10.（6分)简要回答下列问题。

（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是______________________。

（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：_________________________

（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：_____________________________________________

29实验题：除杂、检验、鉴别

会考分析(1)--26

03．为了达到下列表lf各中的实验要求，清从供选择的化学试剂及实睑方法中选出台适供选择的化学试剂及实验方法

04

．为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填人对应的空格中。(5分)

05．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填人对应的空格中。(5分)

(5分)

08、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试

剂，将其标号填入对应的空格中。

A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和硝酸C．碘水

D．无水硫酸铜粉末

09、（4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学

供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末

10.（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的30．实验探究题

03．右图是某学生设计的实验室制取干燥氨的装置图。请填写下列空格。(7分)

(1)若用此装置实验，能否收集满氨?(填“能”或“不能”)。

会考分析(1)--28

(2)若将装有碱石灰的u型管A改为盛有浓硫酸的洗气瓶B进行干燥，结果能否收集到氨?(填“能”或“不能”)。

(3)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是。

(4)将极易溶于水的氨通入水中制成氨水时，要求既能充分吸收又能防止倒吸，宜选用下列吸收装置中的(填选项标号

)

04．实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。回答下列问题。(7分

)

(1)装置A中发生反应：。若用含4molHCl的浓盐酸与过量Mn02共热，能否收集到1molC12?(填“能”或“不能”)。

(2)装置B中，用饱和食盐水除去混合气体中的(填“HCl"或“Cl2”)。

(3)装置C中所盛的干燥剂是。(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(4)使用装置E的目的是。

(5)将氯气通人淀粉KI