阶段检测卷(5)分子结构与物质的性质2024-2025学年高中化学选择性必修第二册(人教版2019)

阶段检测卷(5)分子结构与物质的性质2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）考试时间：60分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级一、选择题（共10题，每题2分）要求：从每题的四个选项中选出正确答案。1.下列哪种物质属于非极性分子？A.H2OB.CO2C.CH4D.NH32.下列哪种元素的原子半径最大？A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列哪种化合物的沸点最高？A.H2OB.CH4C.NH3D.HF4.下列哪种物质具有酸性？A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO45.下列哪种元素的化合物具有氧化性？A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列哪种元素的化合物具有还原性？A.Cl2B.Br2C.I2D.F27.下列哪种物质的熔点最低？A.NaClB.KBrC.RbID.CsI8.下列哪种化合物的分子结构为平面三角形？A.CO2B.SO2C.NO2D.ClO29.下列哪种物质的沸点最高？A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te10.下列哪种元素的化合物具有氧化性？A.NaB.MgC.AlD.Si二、填空题（共5题，每题2分）要求：根据题意填写相应的内容。1.在水溶液中，强酸和强碱反应生成的是__________，强酸和弱碱反应生成的是__________。2.在水溶液中，下列物质的pH值最小的是__________。3.下列物质中，具有还原性的是__________。4.下列物质中，具有氧化性的是__________。5.下列物质中，属于非极性分子的是__________。三、判断题（共5题，每题2分）要求：判断下列各题的正误，正确的写“√”，错误的写“×”。1.在水溶液中，强酸和强碱反应生成的是盐和水。（）2.在水溶液中，下列物质的pH值最大的是NaOH。（）3.下列物质中，具有还原性的是Fe。（）4.下列物质中，具有氧化性的是Cl2。（）5.下列物质中，属于非极性分子的是CO2。（）四、简答题（共5题，每题5分）要求：根据题意进行简要回答。1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述氧化还原反应的实质。3.简述分子间作用力的类型。4.简述原子半径的变化规律。5.简述化学键的类型。五、计算题（共5题，每题5分）要求：根据题意进行计算。1.计算下列物质的摩尔质量。A.H2OB.CO2C.NaCl2.计算下列物质的物质的量。A.18gH2OB.22.4LCO2（标准状况）C.1molNaCl3.计算下列物质的浓度。A.5gNaOH溶于500mL水B.10gHCl溶于1000mL水C.0.1molH2SO4溶于100mL水4.计算下列反应的化学计量数。A.2H2+O2→2H2OB.4Fe+3O2→2Fe2O3C.2H2S+O2→2H2O+2S5.计算下列溶液的pH值。A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液本次试卷答案如下：一、选择题（共10题，每题2分）1.C解析：CH4分子中，碳原子和氢原子之间的共价键是非极性的，因此CH4是非极性分子。2.A解析：在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小，因此钠（Na）的原子半径最大。3.D解析：氢氟酸（HF）分子间存在氢键，使得其沸点高于其他分子间作用力较弱的分子。4.B解析：硫酸（H2SO4）是强酸，其酸性最强。5.D解析：硅（Si）在化学反应中倾向于失去电子，因此其化合物具有还原性。6.C解析：碘（I2）在化学反应中倾向于获得电子，因此其化合物具有氧化性。7.D解析：在卤化物中，随着卤素原子序数的增加，离子半径增大，因此铯碘化物（CsI）的熔点最低。8.A解析：二氧化碳（CO2）分子结构为线性，而平面三角形结构的是SO2。9.A解析：水（H2O）分子间存在氢键，使得其沸点高于其他分子间作用力较弱的分子。10.D解析：氯（Cl）在化学反应中倾向于获得电子，因此其化合物具有氧化性。二、填空题（共5题，每题2分）1.盐和水；酸式盐和水解析：强酸和强碱反应生成的是盐和水，而强酸和弱碱反应生成的是酸式盐和水。2.NaOH解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液的pH值最大。3.Fe解析：铁（Fe）在化学反应中倾向于失去电子，因此具有还原性。4.Cl2解析：氯气（Cl2）在化学反应中倾向于获得电子，因此具有氧化性。5.CO2解析：二氧化碳（CO2）分子中，碳原子和氧原子之间的共价键是非极性的，因此CO2是非极性分子。三、判断题（共5题，每题2分）1.√解析：酸碱中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水。2.×解析：在水溶液中，氢氧化钠（NaOH）的pH值最大，因为它是一种强碱。3.√解析：铁（Fe）在化学反应中倾向于失去电子，因此具有还原性。4.√解析：氯气（Cl2）在化学反应中倾向于获得电子，因此具有氧化性。5.√解析：二氧化碳（CO2）分子中，碳原子和氧原子之间的共价键是非极性的，因此CO2是非极性分子。四、简答题（共5题，每题5分）1.酸碱中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水。解析：在酸碱中和反应中，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合，形成水分子。2.氧化还原反应的实质是电子的转移。解析：在氧化还原反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。3.分子间作用力包括范德华力、氢键和离子键。解析：分子间作用力是分子之间的相互作用，包括范德华力（分子间的弱吸引力）、氢键（特殊的分子间作用力）和离子键（离子之间的吸引力）。4.原子半径的变化规律是：在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一族内，原子半径随着原子序数的增加而增大。解析：原子半径受电子层数和核电荷数的影响。在同一周期内，随着原子序数的增加，电子层数不变，但核电荷数增加，电