高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算教学实录 新人教版必修4

高中化学第一章第三节化学反应热的计算教学实录新人教版必修4课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课为高中化学第一章第三节，内容涉及化学反应热的计算。具体内容包括：反应热的定义、计算方法，包括恒容热效应和恒压热效应，以及如何运用热化学方程式进行热量计算。此外，还会介绍一些常见的放热反应和吸热反应，以及它们在实际应用中的重要性。二、核心素养目标培养学生运用化学知识与科学探究方法分析化学反应热效应的能力，提升学生的科学思维和科学探究素养。通过化学反应热的计算，增强学生的定量分析能力，培养其严谨的科学态度和解决问题的能力，同时促进学生对化学与生活、生产、科技等领域联系的认识。三、重点难点及解决办法重点：

1.反应热的计算方法：学生需要掌握恒容热效应和恒压热效应的计算公式，并能正确应用。

2.热化学方程式的书写：学生需学会如何根据反应物和生成物的状态、物质的量以及焓变来书写热化学方程式。

难点：

1.热化学方程式的平衡与计算：学生可能难以理解如何平衡热化学方程式，以及如何根据焓变计算反应热。

2.实际应用中的热量计算：学生可能难以将理论知识应用于实际情境中的热量计算。

解决办法：

1.通过实例讲解和练习，帮助学生理解热化学方程式的平衡与计算方法。

2.利用多媒体教学，展示不同类型的化学反应热效应，帮助学生直观理解热量计算过程。

3.设计实际问题，引导学生将所学知识应用于解决实际问题，如计算化学反应过程中的热量变化，提高学生的实际应用能力。四、教学方法与策略1.采用讲授法与讨论法相结合的教学方法，首先通过讲解反应热的基本概念和计算方法，然后引导学生讨论实际案例，加深理解。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作掌握反应热的测量和计算技巧。

3.利用多媒体教学资源，如动画、视频等，直观展示化学反应过程和热效应，增强学生的学习兴趣。

4.通过小组合作项目，让学生在小组中共同解决实际问题，培养团队协作能力和解决问题的能力。五、教学过程一、导入新课

（教师）同学们，我们上一节课学习了化学反应速率和化学平衡，今天我们将继续探索化学反应的另一个重要方面——化学反应热。化学反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，它对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。那么，我们如何计算化学反应的热效应呢？今天我们就来揭开这个问题的答案。

二、新课讲授

1.反应热的定义

（教师）首先，我们来明确一下反应热的定义。反应热是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物时放出或吸收的热量。这个热量可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。

2.反应热的计算方法

（教师）接下来，我们学习如何计算反应热。首先，我们需要知道反应物和生成物的物质的量，以及它们的焓变。焓变是指在恒压条件下，系统焓的变化量。我们可以通过以下公式计算反应热：

ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反应物)

其中，ΔHf表示生成物或反应物的标准生成焓。

3.热化学方程式的书写

（教师）在计算反应热时，我们还需要书写热化学方程式。热化学方程式是表示化学反应过程中热量变化的方程式。在书写热化学方程式时，我们需要注意以下几点：

（1）反应物和生成物的物质的量要平衡；

（2）反应物和生成物的状态要明确；

（3）焓变要标注在方程式的右侧。

4.实际应用中的热量计算

（教师）在实际应用中，我们经常需要计算化学反应过程中的热量变化。例如，在工业生产中，了解反应热可以帮助我们优化生产过程，降低能耗。下面，我们通过一个实例来学习如何计算实际应用中的热量变化。

实例：计算1molH2与1molO2反应生成1molH2O时放出的热量。

步骤：

（1）写出反应方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

（2）查找反应物和生成物的标准生成焓：ΔHf(H2O(l))=-285.8kJ/mol，ΔHf(H2(g))=0kJ/mol，ΔHf(O2(g))=0kJ/mol

（3）计算反应热：ΔH=2×ΔHf(H2O(l))-2×ΔHf(H2(g))-ΔHf(O2(g))=-571.6kJ/mol

三、课堂练习

（教师）为了巩固所学知识，请同学们完成以下练习题。

1.写出以下反应的热化学方程式：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

2.计算以下反应的热效应：

（1）2Al(s)+3/2O2(g)→Al2O3(s)

（2）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

四、课堂讨论

（教师）同学们，刚才我们学习了反应热的计算方法，现在请你们讨论以下问题：

1.反应热与反应速率有什么关系？

2.如何在实际生产中利用反应热？

五、课堂小结

（教师）今天我们学习了化学反应热的计算方法，包括反应热的定义、计算公式、热化学方程式的书写以及实际应用中的热量计算。希望大家能够掌握这些知识，并在实际生活中运用所学知识解决实际问题。

六、课后作业

（教师）请同学们完成以下课后作业。

1.阅读教材相关内容，了解化学反应热的实际应用。

2.完成教材中的课后习题，巩固所学知识。

七、课堂反思

（教师）今天的课程到此结束，请同学们认真思考以下问题：

1.你对化学反应热的计算方法有什么疑问？

2.你认为化学反应热在实际生活中的应用有哪些？

八、课堂评价

（教师）请同学们对今天的课程进行评价，包括教学内容、教学方法、课堂氛围等方面，以便我们不断改进教学。

（学生）……（学生根据实际情况进行评价）

九、下课

（教师）好的，今天的课程就到这里，下课！同学们再见！六、学生学习效果一、知识掌握

二、技能提升

学生在课堂练习和讨论中，通过实际操作和案例分析，提高了分析化学反应热效应的能力。学生能够将理论知识应用于解决实际问题，如计算化学反应过程中的热量变化，增强了定量分析能力和解决问题的能力。

三、思维发展

本节课的学习促进了学生的科学思维发展。学生通过学习反应热的计算，培养了逻辑推理、抽象思维和批判性思维能力。学生在理解和应用化学反应热知识的过程中，学会了如何从多个角度思考问题，并提出自己的见解。

四、探究能力

学生在本节课的学习中，通过小组合作和课堂讨论，提高了科学探究能力。学生能够设计实验方案，进行实验操作，分析实验数据，并从中得出结论。这种探究能力的提升，有助于学生在未来的学习和生活中更好地进行科学研究。

五、学习兴趣

六、团队合作

在小组合作项目中，学生学会了如何与他人沟通、协作，共同完成学习任务。学生在讨论和分享的过程中，学会了倾听他人意见，尊重他人的观点，并能够在团队中发挥自己的优势。这种团队合作能力的提升，对学生未来的学习和职业发展具有重要意义。

七、实际应用

学生在学习化学反应热知识后，能够将所学知识应用于实际生活。例如，在了解化学反应热效应后，学生能够更好地理解能源利用、环境保护等问题，并能够在日常生活中采取节能减排的措施。

八、情感态度

总之，通过本节课的学习，学生在知识掌握、技能提升、思维发展、探究能力、学习兴趣、团队合作、实际应用和情感态度等方面取得了显著的效果。这些效果的实现，为学生的终身学习和未来发展奠定了坚实的基础。七、教学反思与总结同学们，今天这节课我们学习了化学反应热的计算，这可是化学中的一个重要内容呢。现在，我想和大家一起回顾一下这节课的教学过程，看看我们有哪些收获，也谈谈我自己的反思和总结。

首先，我觉得这节课的教学效果还是不错的。从同学们的参与度和互动来看，大家对于化学反应热的计算有了更深入的理解。比如说，在讲解热化学方程式的书写时，我通过实例和板书，尽量让步骤清晰、易懂，同学们也跟着一起动手计算，这样能够更好地巩固知识。

不过，在回顾教学过程的时候，我也发现了一些可以改进的地方。比如，在讲解恒容热效应和恒压热效应的计算时，我可能没有足够的时间让学生去消化和吸收，有些同学可能还是觉得有些困难。所以，我计划在今后的教学中，对于这类难度较大的知识点，可以适当增加课堂练习的时间，让学生有更多的时间去思考和练习。

再比如说，我在课堂上的提问环节，有的问题可能过于简单，没有很好地调动起同学们的思考。我应该在设计问题时，考虑不同层次学生的理解能力，提出一些既有挑战性又能够让学生积极参与的问题。

在教学策略上，我发现通过小组合作的方式，同学们在讨论和交流中更好地理解了化学反应热的计算。但是，也有个别小组在讨论过程中显得比较被动，没有很好地参与到讨论中来。因此，我需要在今后的教学中，更加关注小组讨论的动态，及时引导和鼓励每个学生都参与到讨论中来。

至于教学管理，我觉得整体上还是比较顺利的。但是，在课堂纪律方面，还是有些小插曲，比如个别同学在课堂上小声说话。我需要在今后的教学中，更加严格地管理课堂纪律，确保每个学生都能在良好的学习环境中学习。

当然，也存在一些不足。比如，有些同学对于化学反应热的计算还是不够熟练，有些概念理解得不够深刻。对于这些问题，我会在今后的教学中，通过增加练习、个别辅导等方式来加以改进。八、课堂小结，当堂检测同学们，今天我们学习了化学反应热的计算，这是一个非常重要的知识点。现在，让我们一起来做一个课堂小结，回顾一下今天所学的内容。

首先，我们明确了反应热的定义，它是化学反应过程中放出或吸收的热量。接着，我们学习了如何计算反应热，包括恒容热效应和恒压热效应的计算方法。在计算时，我们需要知道反应物和生成物的物质的量以及它们的焓变，通过公式ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反应物)来计算反应热。

在书写热化学方程式时，我们要注意反应物和生成物的物质的量要平衡，状态要明确，焓变要标注在方程式的右侧。这一点对于正确书写热化学方程式非常重要。

现在，让我们进行当堂检测，看看大家对今天所学内容的掌握情况。

1.写出以下反应的热化学方程式：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

2.计算以下反应的热效应：

（1）2Al(s)+3/2O2(g)→Al2O3(s)

（2）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

3.如果1molCH4完全燃烧，放出的热量为-890.4kJ，写出该反应的热化学方程式。

4.在25℃和1.01×10^5Pa下，2molH2O(l)蒸发成水蒸气，吸收的热量为40.7kJ。写出该过程的焓变。

同学们，完成这些检测题后，我们可以对照答案来检查自己的学习效果。如果遇到困难，可以互相讨论，或者向我提问。希望大家能够通过今天的课堂小结和当堂检测，巩固所学知识，为今后的学习打下坚实的基础。板书设计①反应热的定义

-反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量

-符号：ΔH

②反应热的计算方法

-恒容热效应：ΔH=qV

-恒压热效应：ΔH=qP

-焓变：ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反应物)

③热化学方程式的书写

-反应物和生成物的物质的量平衡

-反应物和生成物的状态明确

-焓变标注在方程式的右侧

-符号：ΔHf

④实际应用

-能源利用

-环境保护

-工业生产优化重点题型整理1.计算反应热

题目：计算以下反应的热效应：

C(s)+O2(g)→CO2(g)

已知：ΔHf(CO2(g))=-393.5kJ/mol，ΔHf(C(s))=0kJ/mol，ΔHf(O2(g))=0kJ/mol

答案：ΔH=ΔHf(CO2(g))-ΔHf(C(s))-ΔHf(O2(g))=-393.5kJ/mol

2.书写热化学方程式

题目：写出以下反应的热化学方程式：

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

已知：ΔHf(NH3(g))=-46kJ/mol，ΔHf(N2(g))=0kJ/mol，ΔHf(H2(g))=0kJ/mol

答案：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=2×ΔHf(NH3(g))-ΔHf(N2(g))-3×ΔHf(H2(g))=-92kJ/mol

3.计算恒压热效应

题目：在25℃和1.01×10^5Pa下，2molH2O(l)蒸发成水蒸气，吸收的热量为40.7kJ。计算该过程的恒压热效应。

答案：qP=ΔH=40.7kJ

4.反应热的实际应用

题目：计算1molCH4完全燃烧放出的热量，并写出该反应的热化学方程式。

已知：ΔHf(CH4(g))=-74.8kJ/mol，ΔHf(CO2(g))=-393.5kJ/mol，ΔHf(H2O(l))=-285.8kJ/mol

答案：ΔH=ΔHf(CO2(g))+2×ΔHf(H2O(l))-ΔHf(CH4(g)