高一化学-学习·探究·诊断(必修1)(西城学探诊)

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

学习目标

知识与技能过程与方法情感态度与价值观

1.能识别化学品安全使用标志，1.学习实验研究方法。1.初步养成良好的实验

知道基本的安全措施和意外习惯，树立实验安全

事故的紧急处理方法。意识。

2.初步学会常见离子的检验、2.初步学会记录实验现象和2.增强合作意识和主动

混合物分离、提纯方法。数据，完成实验报告。交流意识。

学习重点

1.混合物分离和提纯的方法。

2.过滤、蒸发、蒸镭、萃取的操作方法。

3.SO：的检验方法。

课时I

I探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

2.下列有关实验操作错误的是（）

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有2/3体枳液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.用烟

C.蒸发皿D.烧杯

4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）

ABCD

5.下列化学实验操作或事故处理方法中，正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗

B.不慎将浓烧碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸

C.酒精灯着火时可用大量水扑灭

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中并不断用玻璃棒搅拌

6.下列实验操作中错误的是（）

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸h

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

7.下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（）

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液

8.下列关于使用托盘天平的叙述中，不正确的是（）

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码

C.潮湿或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平

托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至0.1g

9.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置

③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干：其正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.①®@④⑤C.②③①④⑤D.②®@④⑤

10.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是（）

A.鞭炮B.硫黄C.高镒酸钾D.氯化钠

二、简答题

11.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你

能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）

课时n

I探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

i.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）

A.蒸发B.蒸储C.升华D.萃取

2.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，易与碘发生化学反应B.不溶于水，比水更易使碘溶解

C.不溶于水，比水密度大D.不溶于水，比水密度小

3.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

4.下列有关制取蒸储水实验的叙述中，不正确的是（）

A.在蒸储烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸得水时，应弃去开始偏出的部分

5.下列分离方法中，不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金

6.下列仪器中，常用于物质分离的是（）

7.在“粗盐的提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热

8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

9.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储操作时,应使温度计水银球浸入蒸储烧瓶中的液面下

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

二、填空题

10.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（lg以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡

时，所称取的镁粉的实际质量是。

11.下列仪器常用于物质分离的是（填序号）。

①漏斗②试管③蒸储烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏

斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的

实验操作是（）

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）

A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取

二、填空题

3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗

分离两种溶液。其实验操作可分解为如F几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液。

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

H.静置，分层。

依据此实验，完成下列问题。

（1）操作步骤的正确顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

—>一―►A一G——>E—>F

（2）上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的是。

（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是。

（4）酒精能否作为从碘水中萃取碘的溶剂,其原因是

三、简答题

4.CCL,和蒸储水都是无色液体，请按下列要求简要地写出用实验方法鉴别的过程。

（1）只允许用一种试剂

（2）不用任何试剂

课时UI

I探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡比较

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，与标准比色卡比较

2.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.取出试剂瓶中的Na2c溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试

剂瓶中

B.将含有Ba（N03）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.蒸发NaCl溶液析出NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干

D.稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到试剂瓶中

4.能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2cCh三种物质的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

5.以下实验装置不能用于分离物质的是（）

ABCD

6.某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）

A.用托盘天平称取11.7gCuO粉末

B.用广泛pH试纸测得溶液的pH为6.2

C.温度计显示的室温读数为25.69℃

D.用100mL量筒量取5.6mL稀硝酸

7.厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实

验是（）

A.检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B.检验食盐中是否加碘

C.除去热水瓶内壁上的水垢D.鉴别食盐和纯碱

8.下列实验操作中，正确的是（）

A.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上

C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

D.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

二、填空题

9.粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCb、MgCb、Na2sO4等杂质，通过如下几

个实验步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序是。

①加入稍过量的Na2c。3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCb溶液

④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。

三、简答题

10.加入BaCL溶液除去溶液中的SO；-时，如何认定已经沉淀完全。

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列实验操作中，不正确的是（）

A.先将pH试纸用蒸储水润湿后，再测定溶液的pH

B.实验室高毓酸钾制氧气停止加热时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D.进行蒸发结晶操作时，边加热边用玻璃棒搅拌

2.某溶液中含有较大量的CF、CO；;OH一等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能将3

种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序中，正确的是（）

①滴加Mg（NCh）2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba（NC）3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

3.除去KN。?中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是()

A.过滤、蒸储、萃取B.过滤、结晶、升华

C.分液、溶解、萃取D.溶解、过滤、结晶

二、填空题

4.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。依据教材中“粗盐的提纯”及你所进行的实验

馔作回答下列问题。

(1)实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作步骤：①放置酒精灯②固定铁圈位置③将

盛有NaCI溶液蒸发皿放在铁圈上④加热搅拌⑤停止加热。

正确的操作顺序为。

(2)检验溶液中有无S01离子的最简方法是。

除去SOb离子的方法是

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2c。3溶液，直至不再产生沉淀为止，

过滤。这步操作的目的是。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻

璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的目的分别是：

溶解时;过滤时;蒸发时。

5.A、B、C、D分别是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba(NC>3)2四种溶液中的一种,用另一种

溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。

加过址的A不溶解

白色沉淀

加过量的C溶解

不反应

X

加过量的B不溶解

白色沉淀

加过量的D不溶解

不反应

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A；B；C；D；X,

m拓展活动

在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一

层液体是“水层”，试设计一种(或几种)简便的判断方法。

第二节化学计量在实验中的应用

学习目标

知识与技能过程与方法情感态度与价值观

1.了解物质的量的单位——摩1.运用比较的方法，正确理体会定量研究的方法对

尔、摩尔质量、气体摩尔体积解“物质的量浓度”的研究和学习化学的重要

和物质的量浓度等概念。含义。作用。

2.能根据物质的量与粒子数目之2.通过物质的量建立起宏观

间的关系进行计算。量与微观量的关系。

3.掌握一定物质的量浓度溶液的

配制方法和应用。

学习重点

1.物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

3.•定物质的量浓度溶液的配制方法。

课时I

I探究训练

一、选择题(每小题有1〜2个选项符合题意)

1.下列说法正确的是()

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

C.1mol任何物质都含有约6.02x1()23个原子

D.阿伏加德罗常数的符号为NA

2.下列说法中正确的是()

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02x1023

C.物质的量的符号为mol

D.科学上把约含有6.02x1()23个粒子的任何粒子集体计量为1mol

3.下列说法中正确的是()

A.1molO2的质量为32g/molB.比0的摩尔质量为18g/mol

C.CO2的相对分子质量为44gD.1molOH的质量等于17

4.下列说法中，正确的是()

A.摩尔质量等于物质的相对分子质量

B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02x1()23倍

C.HNCh的摩尔质量是63g

D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

5.下列物质中，分子数目最多的是(

A.2g氢气B.6.02x1()23个氧分子

C.2molCl2D.16g氧气

6.1gCh和1gC>3相比，下列表述正确的是()

A.所含分子数相同B.所含质子数相同

C.所含原子数相同D.1g中所含分子数较多

7.1mol氯化钙中含有()

A.6.02x1()23个氯化钙分子B.6.02x1()23个氯离子

C.2molClD.3x6.02x1()23个电子

8.下列各组物质中，含原子数最多的是

A.0.4molNH3B.4c时5.4mL水

C.10g敏气D.6.02x1()23个硫酸分子

9.下列叙述中，正确的是（）

A.ImolH2。的质量为18gTnoL

B.CO2的摩尔质量为44g

C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.H”的摩尔质量约为1g-mol'

10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A.80g硝酸筱含有氮原子数为NA

B.1mol氮气含有10NA个电子

C.0.5mol甲烷所含原子数为0.5NA

D.在锌与稀盐酸的反应中，1mol锌失去的电子数为2NA

二、填空题

11.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为

12.与8.8gCO2所含分子数相等的CO的质量为。

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.在化学反应中，下列叙述正确的是（）

A.反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和

B.反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和

C.反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和

D.在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

2.相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是（）

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.氧原子的物质的量之比为3:2

C.氧元素的质量比为5:6

D.硫元素的质量比为4：5

3.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）

A.xB.4xC.0.5xD.3x

4.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE

物质，则E的摩尔质量是（）

A.27.5g/molB.55g/molC.100g/molD.Illg/mol

二、简答题

5.!!802中有01个0原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为。

6.19g某二价金属的氯化物ACb中含有0.4molC「离子，求

①ACb的摩尔质量②ACb的相对分子质量③A的相对原子质量

课时II

I探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（)

A.单位物质的量的气体所占的体枳就是气体摩尔体积

B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4L

D.相同物质的量的气体体积相同

2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A.•定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在

同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）

A.原子数B.分子数C.质量D.密度

4.2moicL和2moic。2相比较，下列叙述中，正确的是（）

A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

5.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）

A.02B.N2C.Cl2D.CO2

6.有一种气体的质量是14.2g,标准状况下体积是4.48L,该气体的摩尔质量为（）

A.28.4B.28.4g-mol1C.71D.71g-mol1

7.下列叙述中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA

B.一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

8.下列物质含分子最多的是（）

A.1.204x1（）24个0?B.标准状况下90mL水

C.标准状况下89.6LCbD.3molCO2

9.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L

C.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol

10.下列说法中正确的是（）

A.1molO2和1molNz所占的体积都约为22.4L

B.%的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下，1mol%和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2moi

二、计算题

11.在标准状况下，测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量。

若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

I.下列说法中，正确的是（）

A.28gN2所含有的原子数目为NA

B.4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为01NA

C.ImolCH,的质量与NA个CH4分子质量的和相等

D.22.4LH2和02混合气体所含的分子数为NA

2.用NA代表阿伏加德罗常数，如果。g某气体中含有的分子数为江则eg该气体在标准

状况下的体积是（）

A.22.4bc/（aNA）LB.22.4«W（cWA）L

C.22.4“C/SNA）LD.22.4/〃（acNA）L

3.在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲、乙两种气体.若两容器的温度和压强均相

同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4.高温下用CO还原mgR2C>3得ngR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质

量为（）

A.2（m—n）/3nB.24〃/（5一〃）

C.（m-〃）/8"D.n/24

二、计算题

5.在标准状况下，若丫L甲烷中含有的氢原子个数为〃，请用已知量表示出阿伏加德罗常

数。

课时ni

1探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.ImoH/i硫酸溶液的含义是（）

A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH卡

C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2s

2.下列关于1mol[T碳酸钠溶液的说法中，不正确的是（）

A.1molNa2cO3溶于1L水中

B.1L溶液中含有106gNa2c。3

C.1L溶液中含有1molNa2cO3

D.106gNa2cO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL

3.实验室配制0.1morL7的Na2sO4溶液500mL,不需要用到的仪器是（）

A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒

4.从1mo卜L^NaOH溶液2L中取出100mL,下列叙述不正确的是（）

A.物质的量浓度为0.1molL1B.物质的量浓度为1mol-L1

C.含NaOH4gD.含NaOHO.lmol

5.8g无水硫酸铜配成0.1mokL/i的水溶液，下列说法正确的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L

6.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLim氯化铝溶液中氯离子的物质的量

浓度相等的是（）

A.150mLim氯化钠溶液B.75mL2moi氯化钙溶液

C.150mL3mo卜L,氯化钾溶液D.50mL3mo卜二'氯化镁溶液

7.同体积、同物质的量浓度的儿种可溶性盐溶液中，一定相同的是（）

A.溶质的物质的量B.溶质的质量

C.酸根离子的数目D.金属离子的数目

8.下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（）

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸饵水洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

9.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是（）

A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸偏水

B.转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤

C.称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方

D.定容时俯视观察液面

10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸储水

B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.定容时俯视刻度线和液面

二、填空题

11.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的

（填序号）。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

12.某实验需要100mL0.1mo/L的Na2co3溶液，现通过如下操作步骤配制：

①把称量好的固体Na2c。3放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解。为加快溶解，可用

（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪

器名称）中；③继续加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用（填仪器名称）

小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸僧水洗涤烧杯和玻璃棒

2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分

摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）;

（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）；

（3）所配溶液中Na'物质的量浓度是；

（4）取出20mL配制好的溶液，加蒸镭水稀释至c（Na2co3）=0.01mol/L。稀释后溶液的

体积为mL。

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.实验室里需要480mL0.1molLH的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下

操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆研配成500mL溶液

2.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶

液的物质的量浓度为（）

A.6.25mol-L-1B.12.5mol-L1

C.7moiL/iD.7.5mol-L-1

+

3.把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)=0.5

mol-L在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

()

A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定

二、计算题

4.取100mLNa2cCh和Na2s。4的混合溶液，加入过量BaCb溶液后得到29.02g白色沉淀，

用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2s。4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

5.标准状况下，将NO?和。2按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，并倒扣于水槽中，当

反应不再进行时，假设溶液没有损失，求所得溶液的物质的量浓度。(提示：4NO2+O2

+2H2O=4HNO3,NO2与。2体积比为4：1时，则恰好完全反应，溶液充满烧瓶。)

m拓展活动

请依据你自己的理解绘制本节所涉及的各个量之间的转换关系图。

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

学习目标

知识与技能过程与方法情感态度与价值观

1.了解化学物质分类的意义。1.学习交叉分类法和树状分类法。1.对立统一辩证唯

2.能根据物质的组成和性质2.根据化学物质的分类方法，拓物主义观点教

对物质进行简单的分类。展简单化合物之间的转化关育。

3.知道胶体是•种分散系，系。2.通过实验、联系

能列举生活中常见的胶3.观看分散系的实例，学习分散实际激发学习兴

体。系、分散质和分散剂的概念。趣，培养科学探

4.知道胶体的丁达尔效应，掌握分散质粒子的大小。究学习方法。

了解胶体的重要应用。能4.观察溶液、胶体和浊液的外观。3.培养严肃认真、

运用胶体特性解释简单的比较溶液、胶体和浊液的稳定一丝不苟的科学

实验现象和生产、生活中性。对比并记录激光笔照射溶态度。

的实际问题。液、胶体和浊液所观测的现象。

总结三种液体的稳定性和丁达

尔效应等。

学习重点

1.分类方法及应用。

2.胶体的概念及胶体的性质，氢氧化铁胶体的制备。

课时I

I探究训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列元素中，在自然界无化合物存在的是（）

A.氧B.氮C.«D.氢

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.冰镇啤酒B.新鲜空气C.优质燃煤D.高镒酸钾

3.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.H2so4B.SO2C.KCIO3D.O2

4.下列物质中，属于化合物的是（）

A.镁B.矿泉水C.食盐水D.高钵酸钾

5.世界卫生组织（WT0）将C102列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消

毒等方面有广泛应用，属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

6.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（）

A.NaOHB.Na2so4C.Na2cO3D.K2c。3

7.下列各组物质按氧化物、酸碱、盐的顺序排列正确的是（)

A.MgO、H2so4、Na2O>CaCl2

B.P2O5、NaHSC)4、Ca(0H)2、KC1

C.Mn02、HNO3、KOH、K12co3

D.CH3OH、CH3coOH、C2H5OH、CH4

8.小军用下表形式对所学知识进行归纳，其中甲概括了乙、丙、丁……。下列关系中，有

错误的一组是（）

甲乙、丙、丁...

A常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、烧碱

B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁

C常见营养素蛋白质、无机盐、维生素

D常见的盐食盐、纯碱、小苏打

9.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚

石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）

A.制造过程发生了化学变化

B.金刚石属于金属单质

C.制造过程中元素种类没有变化

D.CCL,是一种化合物

10.下列有关化学反应及所属反应类型的叙述中，正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气属于化合反应

B.在一定条件下，•氧化碳还原氧化铜的反应属于置换反应

C.盐酸与氢氧化钢溶液的反应属于复分解反应

D.在一定条件下，金属铁与氧气的反应属于分解反应

二、填空题

11.在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是,一定只含两种元素

的是，可以含有4种元素的是。

12.写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：

（1）一种盐分解;

（2）-•种金属氧化物跟单质反应；

（3）一种非金属氧化物跟单质反应；

（4）两种氧化物反应；

（5）•种盐跟一种酸反应o

II诊断提高

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.对下列物质进行的分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSC）4-5H2O属于纯净物

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

2.在①MgO、CuO、CaO、SO2②C、Fe、S、P③ZnCb、BaCO3,HNO3、NaNCh三组

物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）

A.CuO>Fe>ZnCbB.SO2、S、NaNOa

C.CaO、C、BaCO3D.SO2>Fe、HNO3

3.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为co2

占燃,■

+2Mg二*C+2MgO,该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.下列4种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是（）

A.氧气B.铁C.盐酸D.硫酸铜溶液

5.下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①N比

②N2③NO©X⑤N2O5。根据此规律，X不可能是（）

A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N2O

6.化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下:

药品柜甲乙内丁

氢氧化钠硫酸铁汽油

药品

氢氧化钾硝酸铜酒精

实验室新购了一些盐酸，应存放的药品柜是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

7.图中的两个圆分别代表相关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠

区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。下列说法中，错误的是（）

A.分子和原子都是构成物质的一种微粒

B.碳酸钠和碳酸钙都与氢氧化钙反应

C.碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐

D.碳酸钙高温分解

8.向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱中滴加稀盐酸，都能产生C02的原因是（）

A.这些物质都是固体B.这些物质中都含有碳元素

C.这些物质中都含有二氧化碳D.这些物质中都含有碳酸根

二、填空题

9.在H、0、ChNa四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质（用化学式表

示）。

（1）碱:

（2）无氧酸；

（3）碱性氧化物；

（4）盐o

10.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、

“盐”等名词分别填入适当的方框中：

'------------'----其他

11.现有下列六种物质：①HgO②CuO③FezCh@X⑤Na?。@CaO,它们是按某种

规律排列的，请你推断X可能是，其原因是

12.通过学习，我们知道了下列反应：©C+02-C02,②2co+O2送整2cCh，③CH4

占燃…占燃

+2