【化学】南京六校2025届高三11月联考试题含答案

12024-2025学年第一学期六校11月联合调研高三化学参考答案123456789ABDBCBADCDACD(注：二卷离子方程式或者化学方程式，只要反应物、生成物的化学式写对，就得1分，配平、条件、气体符号、沉淀符号等总扣1分)(2)Fe(OH)₃(2分)(3)CD(2分)(漏写一个得1分，凡有多选，错选0分)(4)①生成稳定配离子[Au(CN)₂],促进Au被氧化(2分)②2Au+3H₂O₂+8HCl=2HAuCl₄+6H₂O(2分)(5)Cu₃AuH₈(2分)n(Fe²+)=6n(K₂Cr₂O₇)=9×10-³mol,(1分)(1分)15.(15分)(1)羰基、碳碳三键(2分)(3分)(3分)(4)加成反应(1分)消去反应(1分)2(5)(共5分)(见错熔断)16.(15分)(1)正四面体(2分)(2)①LiOH溶液(2分)Fe²++Li++OH-+H₃PO₄+2SO2-=LiFePO₄↓+H₂O+2HSO₄(2分(3)①当时，随着水的比例增加，促进了H₃PO₄的电离(1分),使C(H+)显著增大，反应速率较快(1分),同时反应放热也加快了反应速率(1分)(共3分)②向其中滴加的3%双氧水溶液(1分),直至取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液不出现深蓝色沉淀为止(1分),边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加1mol·L-¹Na₂HPO₄溶液，至溶液的pH约为2.5,静置后过滤(1分),所得沉淀用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液无白色沉淀出现(1分)(共4分)(见错熔断)17.(16分)(2)①(2分)②催化剂表面有积碳沉积(2分)(3)I.①提高N₂在合成气中比例，增大N₂在催化剂表面的吸附活化总量(1分),加快反应速率(1分);利于提高H₂的转化率(1分),同时提高储氢率(共3分).①)(2分)②2HCHO+4OH--2e⁻=2HCOO-+H₂个+2H₂O(2分)(电子数写错不得分)12024-2025学年第一学期六校11月联合调研一、单项选择题：共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。是A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C.外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料2.CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)4]²++4Cl-一[B.基态Cu²+价层电子排布式为3d⁹C.氨气的电子式D.键角NH₄+<NH₃3.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是丙A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为③①②B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品D.用装置丁提纯乙酸乙酯4.对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料C.酸性强弱：HNO₃>H₂SO₃>H₂CO₃阅读下列材料，完成5-6题：第VIIA族元素及其化合物在自然界中广等多种物质，卤水中Br离子可被Cl₂氧化，产物Br₂可用Na₂CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H₂(g)和I₂(g)需吸收9A.NaF晶体中存在Na+和F间强烈的相互作用B.SiF₄是含有极性键的非极性分子C.HCIO中含有离子键和共价键D.NCl₃中N原子的杂化类型为sp³26.下列化学反应表示正确的是A.用HI分解制氢：2HI(g)=H₂(g)+I₂(S)△H=9.48kJ·mol-¹B.用Cl₂处理碱性含氰废水：5Cl₂+2CN+C.用Na₂CO3溶液吸收Br₂(g):Br₂+Na₂CO₃=NaBr+NaBrO₃+CO₂D.用食盐水电解制备NaCIO₃的阳极反应：CI+6e⁻+6OH=CIO₃+3H₂OA.HCO₃通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃B.KIO₃易溶于水，可用作食盐中加碘C.SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物D.Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na₂S₂O₃+2H₂SO₄=NazSO4+4SO₂↑+3H₂O9.利用CoP催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述不正确的是B.电极CC.该装置可实现N₂H₄循环制氢D.电路中转移1mole,理论上A电极消耗标准状况下5.6LO₂10.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：eH₂ONA.X分子中所有碳原子均不可能共平面B.1molY最多能与4molH₂发生加成反应C.Y分子中含有2个手性碳原子D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项探究目的A室温下，测定浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、NH₄Cl溶液比较室温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离能力B向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH₂SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)₂,加热，观察现象CD用pH计分别测定等体积的CH₃COOH溶液和CH₂CICOOH溶液的，CH₂CICOOH溶液的pH小O-H键的极性增强，羧酸酸性增强3实验1:配制50mL0.1mol·L¹Na₂CO3溶液，测得溶液pH约为12;C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=2[c(H₂反应Ⅱ:2C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂(g)4二、非选择题：共4题，共61分。厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼空气空气NaCN溶液浸金滤液②滤液①沉铁砷净化液细菌氧化pH=2足量空气H₂SO₄沉金浸出液滤渣矿粉A.不产生废液废渣B.无需控温②通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和H₂O₂溶液将单质金转化为HAuCl₄,(5)一种铜金合金的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，该与Au原子，则该晶体储氢后的化学式为▲(6)准确称取某含金单质的试样4.000g,加入王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3,将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4,是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe²+还原为Au)加热除去过量的HNO₃,过滤，在不断搅拌下，加入过量0.2000mol/L(NH4)₂Fe(SO4)₂溶液60.00ml,充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用5(1)有机物G中的官能团名称为___▲o(2)有机物F的分子式为CioH₁o,则其结构简式为▲o(3)D和乙二醇(HOCH₂CH₂OH)以物质的量比为2:1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；616.(14分)LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。(1)LiFePO₄具有良好的结构稳定性，与PO₄³-的结构密切相关，PO₄³-的空间结构为▲_。(2)LiFePO₄的制备。在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)₂Fe(SO4)2溶液与H₃PO₄、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中(如图),在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。①滴液漏斗中的溶液是▲0②(NH4)₂Fe(SO4)2与H₃PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH₄HSO4,该反应的离子方程式为▲_o已知Ka(HSO₄)=1.0×10-2③工业制取LiFePO₄在高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能▲。(3)FePO₄的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H₂O₂,同时加入适量水调节pH,静置后过滤、洗涤、干燥得到FePO₄2H₂O,高温煅烧FePO₄2H₂O,即可得到FePO4。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：铁粉溶解速率/%铁粉溶解速率/%当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是_▲_o②将Fe₂(SO4)3和Na₂HPO4溶液混合也可以得到FePO4,反应原理为Fe₂(SO4)3+2Na₂HPO₄=2FePO4J+2Na₂SO₄+H₂SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。7沉淀率/%沉淀率/%一铁十磷pH请补充完整以FeSO₄溶液制备FePO₄的方案：取一定量的FeSO₄溶液，▲_,固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂：1mol·L'Na₂HPO4溶液、3%H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)17.(16分)氢能是应用前景广阔的新能源，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：(1)甲醇重整制氢。发生反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择。在反应温度250℃、液空速0.36h¹和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率(1mol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量)随时间的变化曲线如图所示，6反应过程中的中间产物)。*H₂*oH₂OCO₂①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H₂O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：▲_o②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是▲。8(3)储氢与释氢。I.部分H₂和Mg一定条件下化合生成MgH₂以储氢；部分H₂和N₂在催化剂表面合成氨以储氢。①研究发现，使用Ru系催化剂时，N₂在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H₂)/n(N₂)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是▲°②释氢。MgH₂可通过热分解和水解两种方法制得H₂。相较于热分解，MgH₂水解释氢方法的优点是▲Ⅱ.HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H₂与HCOONa(如