2025年新科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、收集纯净的氯气，最好选用()A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法2、如图是制备和收集气体的实验装置；该装置可用于。

A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C.浓氨水与生石灰反应制取氨气D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气3、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于。

①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D.①④⑥⑦4、化学是一门以实验为基础的自然科学；化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的或者实验结论正确是。

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸。

②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体。

③配制一定物质的量浓度的溶液时；定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高。

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

⑤可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

⑥碱金属中除Li外，其余都可以保存在石蜡油或煤油中A.③④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.①②④5、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A.B.C.D.6、下列有关化学用语表示正确的是A.H2S的电子式：B.对硝基甲苯：C.氧离子的结构示意图：D.质子数为53，中子数为74的碘原子：I评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是_________；

（2）②的原子结构示意图是_________；

（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。8、有以下几种物质：①KNO3晶体；②乙醇；③水银；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥NaHCO3溶液；⑦熔融的氯化钠；⑧液态氯化氢。回答以下问题(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是____________。

(3)以上物质中属于非电解质的是_____________。9、铝是地壳中含量最多的金属元素；其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2molNaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的阴离子Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。

②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。10、按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；一定生成离子键。

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键。

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互引力。

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键。

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。11、下面是中学化学试验中经常进行的操作；请将对应的序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水中④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水。

⑴其中没有发生化学键断裂的是____________．

⑵只发生离子键断裂的是_________________．

⑶只发生共价键断裂的是___________．

⑷既发生了离子键断裂；又发生共价键断裂的是________________．

⑸发生化学反应的是_______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误13、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误14、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误15、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误16、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误17、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误18、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误19、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误20、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)23、铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g

(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO；测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)

②铜片中单质铜的物质的量为________mol。

(3)若生成NO2和NO混合气体共aL(S.P.T)。

①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。

②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示，写出详细解答过程)________。24、部分被氧化的铝箔5.01g；加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________25、把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2计算：（要有过程）

（1）该合金中铝的物质的量_____。

（2）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、下表是元素周期表的一部分；针对a～k十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答，否则不给分)：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

(1)画出j离子结构示意图_______，表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。

(2)表中k的氢化物的还原性比g的氢化物还原性_______(填“强”或“弱”)。

(3)写出元素b的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______，这一反应是_______(填“吸热”；“放热”)反应；

(4)e单质的电子式为_______，e的氢化物的结构式为_______。

(5)用电子式表示h与k构成化合物的形成过程_______

(6)写出i的氧化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______27、已知X；Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素；原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是______（写元素符号）；

（2）Z在元素周期表中的位置为____；

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是____（写化学式）；

（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是______（写名称）；

（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为______________；

（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是___（填标号）；

aCuSO4溶液b浓硫酸cNaOH溶液d浓硝酸e氧化铜参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A；氯气是一种比空气重有毒的气体；易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；

B；氯气比空气重且有毒；不能用向下排气法收集，故B错误；

C；氯气与水反应；也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；

D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应Cl2+H2OHClO+HCl的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2；最好用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；

故答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔；乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应；则不能用排水法收集，B错误；

C．氨气极易溶于水；不能用排水法收集，C错误；

D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气；本题装置没有加热，D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，不是氧化物，硝酸是由氢；氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，其水溶液能导电属于电解质，所以①③④⑤⑦正确，故选A。

【点睛】

本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。4、A【分析】【分析】

【详解】

①量筒选用应采用“大而近”的原则；则在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，①错误；

②托盘天平精确到0.1g；故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，无法称量11.70g的氯化钠晶体，②错误；

③配制一定物质的量浓度的溶液时；定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，③正确；

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液；④正确；

⑤Ca(OH)2与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成沉淀；不能鉴别，⑤错误；

⑥金属锂的密度小；所以碱金属中除Li外，其余都可以保存在石蜡油或煤油中，⑥正确；

答案为：A。5、C【分析】【详解】

A．Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应生成NaCl；A不符合题意；

B．Mg与氯气或HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与H2SO4反应生成MgSO4；B不符合题意；

C．Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3与水不反应，故不能一步转化为Al(OH)3；C符合题意；

D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2可被O2氧化为Fe(OH)3；D不符合题意；

故答案选C。6、C【分析】【详解】

A.H2S为共价化合物，结构式为H—S—H，电子式为故A错误；

B.对硝基甲苯的结构简式为：故B错误；

C.氧离子含有8个质子，原子核外电子数为8+2=10，氧离子的结构示意图：故C正确；

D.质子数为53、中子数为74的碘原子中质量数为127，所以该原子为：故D错误；

故答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

从元素周期表中可知；①为C；②为O；③为Si；④为P；⑤为S。

【详解】

（1）①位于第二周期第ⅣA族；为碳元素，其符号为C；故答案为：C；

（2）②位于第二周期第ⅥA族，为氧元素，其原子结构示意图为：故答案为：

（3）①为碳元素，③为硅元素，位于同一主族，根据同一主族元素，从上到下，原子半径增大，其原子半径大小关系是：r(C)<；

（4）③为Si、④为P、⑤为S，其最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SiO3、H3PO4、H2SO4，同一周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，所以最强的酸为：H2SO4，故答案为：H2SO4。

【点睛】

【解析】C<H2SO48、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移动离子或电子的物质能导电；

(2)在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；

(3)在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

【详解】

(1)含有自由移动离子或电子的物质能够导电。

③水银中含有自由的电子；能导电；

⑥NaHCO3溶液⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子；能够导电，故能够导电的物质序号是③⑥⑦；

(2)①KNO3晶体；⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢；这几种物质溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，故属于电解质的是①⑤⑦⑧；

(3)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在；不能产生自由移动的离子，所以二者都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是②④。

【点睛】

本题考查电解质和非电解质的判断、能导电的物质等知识点，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质的水溶液不一定导电能力强，是否属于电解质也与物质的溶解性无关。【解析】①.③⑥⑦②.①⑤⑦⑧③.②④9、略

【分析】【详解】

(1)根据关系式：

(2)与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为

(3)①铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝土矿中加入NaOH，SiO2、Al2O3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，Fe2O3不溶，所以“赤泥”为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故滤液主要为NaHCO3；

③Al(OH)3灼烧得Al2O3，结合流程确定反应物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式为：

(4)加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为不含有从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与反应生成沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应因为溶液呈电中性，则一定含有

①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以为桥梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、10、略

【分析】【详解】

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为

（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；①错误；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；③错误；

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键，如NaCl；KI等，④正确；

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互作用；既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2；⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为

N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为

NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为

（4）Na2S：

H2O：

【点睛】

在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。【解析】④⑥11、略

【分析】【分析】

本题考查化学键及溶解熔化时化学键的变化。

【详解】

①碘升华时；碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；

②氢氧化钠熔化时；电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；

③氯化钠溶于水时；氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；

④氯化氢溶于水；氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；

⑤氧气溶于水时；氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；

⑥过氧化钠溶解于水生成氧气和氢氧化钠；离子键和共价键均被破坏；

⑴其中没有发生化学键断裂的是①⑤；故答案为：①⑤。

⑵只发生离子键断裂的是②③；故答案为：②③。

⑶只发生共价键断裂的是④；故答案为：④。

⑷既发生了离子键断裂；又发生共价键断裂的是⑥，故答案为：⑥。

⑸发生化学反应的是⑥，故答案为：⑥。【解析】①⑤②③④⑥⑥三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。13、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。14、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。18、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。20、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、推断题(共2题，共14分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)固体减少的质量为二氧化碳和水的质量之和；根据方程式计算铜绿的质量；

(2)①39.2g蓝色固体为氢氧化铜；根据Cu原子守恒计算Cu元素的质量，再求出Cu的质量分数；

②设固体中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol；Cu的物质的量为ymol，根据铜原子守恒和已知质量列式计算；

(4)①Cu与硝酸反应，Cu失去的电子的物质的量等于气体得到的电子的物质的量，假设只生成NO求出气体的体积，或者假设只生成NO2再求出气体的体积；实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间；

②表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物；溶液中还有剩余的硝酸，根据氮原子守恒计算。

【详解】

(1)固体减少的质量为二氧化碳和水的质量之和；则二氧化碳和水的质量之和为9.3g，设铜绿的质量为xg；

则x==33.3g；故答案为：33.3；

(2)39.2g蓝色固体为氢氧化铜，则氢氧化铜中Cu元素的质量为=25.6g，则Cu的质量分数为×100%=73.14%；故答案为：73.14%；

(3)设固体中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol；Cu的物质的量为ymol，已知铜绿和铜的总质量为35g，生成氢氧化铜沉淀的质量为39.2g，则222x+64y=35g，98(2x+y)=39.2g，解得：x=0.1，y=0.2，故答案为：0.2；

(4)①Cu与硝酸反应，假设只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为mol，其体积为mol×22.4L/mol=L，Cu与硝酸反应，假设只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间，即<8.96；故答案为：<8.96；

②表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，溶液中还有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸铜转化为氢氧化铜沉淀，Cu(OH)2的物质的量为=0.4mol；

反应后溶液pH为1，溶液中剩余的硝酸为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的总物质的量为0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的浓度为(8.1+)mol/L；故答案为：(8.1+)mol/L。【解析】33.373.14%0.2Cu与硝酸反应，假设只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为mol，其体积为mol×22.4L/mol=L，Cu与硝酸反应，假设只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间，即<8.96表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，溶液中还有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸铜转化为氢氧化铜沉淀，Cu(OH)2的物质的量为=0.4mol；

反应后溶液pH为1，溶液中剩余的硝酸为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的总物质的量为0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的浓度为(8.1+)mol/L24、略

【分析】【分析】

(1)根据生成的氢气的质量结合反应方程式计算参与反应的铝的质量；再计算被氧化的金属铝的质量；

(2)参加反应的稀盐酸的总量等于与铝反应的盐酸和与氧化铝反应的盐酸的物质的量之和；再根据浓度（质量分数）计算参加反应的稀盐酸的质量。

【详解】

(1)设与盐酸反应的Al的质量为x，与铝反应的HCl的物质的量为y；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g6mol6gxy0.5g

==解得：x＝4.5g，y＝0.5mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51g，n(Al2O3)＝=0.005mol，被氧化n(Al)＝0.005mol×2=0.01mol；即被氧化的Al的质量为0.01mol×27g/mol=0.27g，故答案为：0.27g；

(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

0.005mol0.03mol

参加反应的HCl总量＝0.5mol＋0.03mol＝0.53mol，m(HCl)＝0.53mol×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀盐酸=193.45g，故答案为：193.45g。【解析】被氧化的金属铝的质量为0.27g参加反应的稀盐酸的质量为193.45g25、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算出生成氢气的物质的量；设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；

(2)反应后