2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷934考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M＜NC.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N＞M2、白蚁会分泌出一种酸；能腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是（）

A.大理石。

B.铝合金。

C.铜制品。

D.钢筋。

3、医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩于其中，是因为（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不停地运动4、下列实验操作正确的是（）A.

倾倒液体B.

检查气密性C.

熄灭酒精灯D.

量取液体5、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料．乙烯（用R表示）燃烧的化学方程式为：R+3O2═2CO2+2H2O．则乙烯（R）的化学式为（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C5H106、即将发射的“神舟七号”中的宇航员将穿着宇航服走出飞船船舱，进行“太空行走”．根据太空环境，在下列功能中，①控制温度、湿度；②供给氧气；③控制气压、抗射线辐射；④收集雨水；⑤无线通讯；⑥与外界气体交换，宇航服应具备是（）A.③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑤D.②③④⑤7、次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价为A.-3B.-1C.+1D.+5评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、由铁氧两种元素组成的物质中，测得铁元素的质量分数约为72.4%，该物质的组成为（）A.只有Fe3O4B.一定是Fe2O3和FeO的混合物C.可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物D.可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物9、一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（）A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3D.所加的稀硫酸溶质的质量分数不大于9.8%10、关于Cl和Cl-说法正确的是（）A.电子层数相同B.质子数不同C.质量相同D.化学性质相同11、芬太奴是一种麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”，曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法不正确的是（）A.芬太奴中含有47个原子B.芬太奴中C元素的质量分数最大C.芬太奴是有H、O、N四种元素组成D.芬太奴中H、O、N四种元素的质量比为20：24：1：212、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）A.质量都增大B.溶质的质量分数都减小C.溶液的酸性都增强D.溶液的pH都增大13、下列溶液能使蓝色石蕊试纸变红色的是（）A.汽水B.橘子汁C.厨房清洁剂D.水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、化学就在我们身边；它与我们的生活和生产息息相关．请按要求填（1）和（2），用化学式填写（3）～（10）

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的____作用．

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在些起____作用．

（3）天然气的主要成分是____．

（4）可用于制铅笔芯的是____．

（5）约占空气总体积的是____．

（6）最常用的溶剂是____．

（7）有毒性，可燃烧的气体是____．

（8）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是____．

（9）目前世界年产量最高的金属是____．

（10）导电、导热性最好的金属是____．15、化学与生活息息相关；请你用化学知识回答以下生活中的问题．

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是____（写化学式）．

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，微观原因是____．

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是____（用化学方程式表示）．

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，富含蛋白质的是____（填序号）．

（5）下列服装主要用有机合成材料制成的是____（填标号）．

A、羊毛衫B、涤纶连衣裙C、腈纶运动衣D、纯棉T恤．16、根据下面的实验过程和提供的数据；回答下列问题．

（1）生成氢气的物质的量____mol．

（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

（3）过滤后溶液的质量为____g．17、（2015秋•楚雄州校级期中）如图所示仪器是化学实验中常用的仪器．能直接加热的仪器是____（填序号，下同），能用来量取一定体积液体的仪器是____，能用于收集气体的是____．18、新的一年；同学们的学习方式有了很大变化，下面是《铁的冶炼》的课堂片段：【自主学习】阅读教材：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金；银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在．工业上从含有金属元素并有开发价值的矿石中提炼金属．常见的金属矿石有赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、黄铜矿等．大自然向人类提供了丰富的金属矿物质资源，人类每年要提取以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域．其中提取量最大的是铁．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．

【小组交流】通过以上阅读；同学们获得了很多知识．关于铁的冶炼，小晋同学总结出：炼铁的设备是高炉，你能总结出的两点是：

（1）____（2）____

【能力提升】

（1）计算氧化铁中铁元素质量分数？

（2）若生产含铁96%的生铁1400t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？19、熟石灰也能用于建筑材料，其原理是吸收空气中的____逐渐变成____从而把砖、____、____、____、牢牢地粘合在一起．评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)20、为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量．有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．试回答下列问题：

（1）乙烯中碳元素的质量分数是____（精确到0.1%）．

（2）若用44g二氧化碳作为原料；则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？

（3）任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二氧化碳的认识与应用．请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识（各举一例）．。应用氧气隔绝氧气评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)21、500克12%的硝酸钾溶液蒸发掉140克水后；析出硝酸钾6克，求：

（1）蒸发前；原溶液中的溶质和溶剂各多少克？

（2）蒸发后溶液中的溶质；溶剂各有多少克？

（3）蒸发后，溶液的溶质质量分数是多少？22、课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量；他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．23、（一）某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进；在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气．他们设计了如图1所示实验：选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积．

I．实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性．

②装入药品；连接好仪器．

③夹紧弹簧夹；加热白磷，观察现象．

④等燃烧结束；试管冷却后打开弹簧夹，观察现象．

II．实验现象记录：

在步骤③中加热时观察到白磷燃烧；产生______．活塞开始时向______移动（填“左”或“右”或“不”）．

在步骤④中待装置冷却后；打开弹簧夹，观察到活塞慢慢向______移动（填“左”或“右”），最终停在约______mL刻度处（取整数值）．

Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为______．

（二）另有化学兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行探究．

Ⅰ．为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲组设计了以下两个对比实验：在相同的温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

①将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热．

②将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热．

（1）试写出实验①中所发生反应的化学方程式______△2KCl+3O2↑24、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．

现做如下实验：①取少量粉末；加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．

请回答：

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______；由实验②可确定原粉末中一定没有______．

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：[在AgNO3Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A；B试剂；且A、B的阳离子不同]，则原粉末的成分是______；试剂A为______；试剂B为______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；据图可以看出；单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N活泼，故A错误；

B；据图可以看出；最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；

C；等质量的M、N两种金属；分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；

D；据图可以看出；单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误。

故选C．2、C【分析】

A；大理石属于碳酸盐；和酸反应生成二氧化碳气体，易被腐蚀，此项错误；

B；铝合金中的铝属于活泼金属；能和酸反应生成氢气，易被腐蚀，此项错误；

C；铜的活动性比较弱；不能和酸反应，不易被腐蚀，此项正确；

D；钢筋中含有大量的铁；铁能和酸反应，易被腐蚀，此项错误．

故选C

【解析】【答案】根据酸是性质回答；活泼金属；碳酸盐等都能和酸反应，能和酸反应就容易被酸腐蚀．

3、C【分析】【分析】根据分子间有间隔的特性进行分析，在受压时，分子的间隔变小．【解析】【解答】解：由于分子间有间隔；在受压时，分子的间隔变小．所以，医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩与其中．与分子的大小；能够可分以及分子的运动无关．故C正确，A、B、D错误．

故选：C．4、B【分析】【分析】A；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解析】【解答】解：A；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签不会向着手心，所示操作错误．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

D；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

故选B．5、C【分析】【分析】根据质量守恒定律回答本题．【解析】【解答】解：生成物分子中含有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应物分子中含有6个氧原子，还缺少2个碳原子、4个氢原子，所以乙烯（R）的化学式为C2H4．

故选C．6、C【分析】【分析】根据太空环境情况，以及环境因素对人体健康的影响判断．【解析】【解答】解：太空环境情况复杂；温度低；湿度不同于地球，无氧气供给呼吸，气压低，多辐射，宇航员将穿着宇航服走出飞船船舱，进行“太空行走”，首先要解决上述问题，另外宇航员身处险境，要随时保持与飞船的联系，故解决无线通迅问题也是关键．

故选C．7、C【分析】试题分析：次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，根据化合价的原则“化合物中，正负化合价的代数和为0”，设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．故选C．考点：化合价的计算【解析】【答案】C二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【分析】分别计算Fe3O4、Fe2O3、FeO中铁元素的质量分数，进行判断．【解析】【解答】解：

由化学式计算可知：Fe3O4中的铁元素的质量分数为72.4%；氧化铁中铁元素的质量分数为70.0%；氧化亚铁中铁元素的质量分数约为77.8%．

A、根据Fe3O4中的铁元素的质量分数为72.4%，只有Fe3O4；说法正确；

B、根据氧化铁中铁元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中铁元素的质量分数约为77.8%，故可能是Fe2O3和FeO的混合物；

C、根据Fe3O4、Fe2O3、FeO中铁元素的质量分数，可能是Fe3O4、Fe2O3；FeO的混合物；

D、根据Fe3O4、Fe2O3中铁元素的质量分数，故不可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物．

故选：A、C．9、AC【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可，得到无色溶液，则一定不会含有硫酸铜，加硫酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硫酸反应生成气体，根据10.6g纯净的碳酸钠生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．【解析】【解答】解：由于溶液是无色；故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，故一定不会含有氯化钙；

10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

1069844

10.6g9.8g4.4g

现在生成二氧化碳的质量大于4.4g；故一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；由于生成二氧化碳的质量大于4.4g，故硫酸的质量分数一定大于9.8%；

A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3；正确；

B、样品中不一定含有KNO3，一定含有NaHCO3；错误；

C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3；正确；

D；所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%；错误；

故选AC．10、AC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氯原子得到电子形成氯离子，据此解答．【解析】【解答】解：A；氯原子得到电子形成氯离子；氯原子和氯离子的电子层数相同，故A正确；

B；氯原子得到电子形成氯离子；所以氯原子和氯离子的质子数相同，故B错误；

C；氯原子得到电子形成氯离子；电子的很小，所以氯原子和氯离子质量相同，故C正确；

D；氯原子的最外层电子数是7；化学性质活泼，氯离子最外层电子数是8，化学性质稳定，化学性质不相似，故D错误；

故选AC．11、AD【分析】【分析】由芬太奴的化学式C20H24N2O可知：

A；芬太奴的每一个分子中含有的原子的个数；

B；芬太奴中各元素的质量分数；

C；芬太奴的组成元素；

D、可以求得芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比．【解析】【解答】解：A；芬太奴的每一个分子中含有的原子的个数为：20+24+2+1=47；，但是芬太奴中含有47个原子，这种说法是错误的，故A说法不正确；

B；芬太奴中碳元素的所占的比例最大；所以可以判断出碳元素的质量分数最大，故B说法正确；

C；芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质；故C说法正确；

D；芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×24）：（14×2）：（16×1）=60：6：7：4；故D说法不正确．

故选AD．12、BD【分析】【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中；浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．

A；浓盐酸质量减小；浓硫酸质量变大，故A错误．

B；浓硫酸吸收了水分溶液变稀；浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确．

C；浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱；故C错误．

D；浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱；溶液的pH都增大，故D正确．

故选BD．13、AB【分析】【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：能使蓝色石蕊试纸变红色的物质显酸性．汽水；橘子汁显酸性；能使蓝色石蕊试纸变红色．厨房清洁剂是处理油污的，属于碱性物质．水是中性物质．

故选A、B三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】可以根据物质的组成、性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）洗洁精能清除油污；这是利用它的乳化作用．故填：乳化．

（2）活性炭在此起吸附作用；故填：吸附．

（3）天然气是重要的化石燃料，其主要成分是甲烷．故填：CH4

（4）因为石墨比较软；可用于制铅笔芯，故填：C；

（5）空气中，氧气的体积约占空气总体积的21%，约占空气总体积1/5．故填：O2

（6）最常用的溶剂是水．故填：H2O；

（7）有毒性；可燃烧的气体是一氧化碳．故填：CO；

（8）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是酒精．故填：C2H5OH；

（9）年产量最高的金属是铁；故填：Fe

（10）导热、导电性最好的金属是银；故填：Ag15、略

【分析】

（1）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H5OH．

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂；原因是分子间的距离随温度升高而增大，从而造成气体体积增大．

（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

（4）豆腐；鸡蛋中含有丰富的蛋白质；黄瓜中含有丰富的维生素；馒头中含有大量的淀粉．

（5）A；制作羊毛衫的羊毛属于天然有机材料；

B；制作涤纶连衣裙的涤纶属于有机合成材料；

C；腈纶属于有机合成材料；

D；制作纯棉T恤的棉线属于天然有机合成材料．

故答案为：（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升高而增大。

（3）4Al+3O2═2Al2O3（4）②④（5）BC

【解析】【答案】（1）碘酒中的溶剂是酒精；用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式；

（2）微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大；

（3）铝的化学性质比较活泼；容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；

（4）豆腐；鸡蛋中含有丰富的蛋白质．

（5）有机合成材料必须具备三个条件：有机物；人工合成、高分子化合物．可分析选项的组成结合概念进行解答．

16、略

【分析】【分析】（1）根据质量恒定律计算生成氢气的质量；然后依据氢气的摩尔质量计算生成氧气的物质的量；

（2）根据化学方程式和生成氢气的质量计算参加反应的铁的质量；然后计算混合物中铁的质量分数；

（3）根据化学方程式和参加反应的铁的质量计算反应后溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，所以生成氢气的物质的量为：=0.1mol；

（2）设混合物中铁粉的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.2g

=

x=5.6g

所以混合物中铁粉的质量分数为：×100%=56.0%；

（3）过滤后溶液的质量为：50g+5.6g-0.2g=55.4g．

故答案为：（1）0.1mol；

（2）混合物中铁粉的质量分数为56.0%；

（3）55.4．17、略

【分析】【分析】根据常见仪器图示中这些常用仪器的名称和各仪器的用途，进行分析判断，作出相应的选择即可．【解析】【解答】解：能直接加热的仪器有试管；蒸发皿、坩埚等；图中只有试管；能用来量取一定体积液体的仪器是量筒；集气瓶能用于收集气体．

故答案为：A；B；D．18、略

【分析】【分析】【小组交流】根据【自主学习】中的信息来解答；

【能力提升】（1）根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；

（2）由生铁的质量和含杂质的质量分数及赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可以计算出需要赤铁矿石的质量．【解析】【解答】解：【小组交流】可以提取的信息很多；如：在自然界中只有少量金属，例如：金；银有单质形式存在，其他大部分金属都是以化合物的形式存在；炼铁的原料主要是：铁矿石、焦炭、石灰石等；铁的冶炼需要用的一氧化碳来做还原剂等；

【能力提升】（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数是：=70%．

（2）解：设需要赤铁矿石的质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

80%•x1400t×96%

x=2400t

答：需要赤铁矿石2400t．

故答案为：【小组交流】炼铁的原料主要是：铁矿石；焦炭、石灰石；铁的冶炼需要用的一氧化碳来做还原剂（其他合理答案也可）；

【能力提升】（1）70%；（2）2400t．19、略

【分析】【分析】氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解析】【解答】解：熟石灰也能用于建筑材料，其原理是吸收空气中的二氧化碳逐渐变成碳酸钙从而把砖、水泥、沙子、钢筋、牢牢地粘合在一起．故填：二氧化碳；碳酸钙；水泥；沙子；钢筋．四、实验题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】（1）根据乙烯的化学式可知，=×100%；

（2）根据化学方程式和二氧化碳的质量．列出比例式；就可计算出理论上能转化得到的乙烯的质量；

（3）氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要．呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧．血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关．氧气能支持燃烧，一些金属与氧气和水接触容易生锈．据此答题．【解析】【解答】解：（1）乙烯中碳元素的质量分数=×100%≈85.7%；故答案为：85.7%；

（2）解：设理论上能转化得到的乙烯的质量为x；

2CO2+6H2=C2H4+4H2O

8828

44gx

∴88：28=44g：x；

解得x=14g；

答：理论上能转化得到14g乙烯．

（3）。供给呼吸、支持燃烧；或潜水、登山、取暖、加热食物等具体应用及其他合理答案均可，只要求写一个金属防锈．食物防腐、消防灭火等合理答案均可，只要求写一个五、计算题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数=100%，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）蒸发前；原溶液中的溶质的质量为500g×12%=60g，溶剂的质量为500g-60g=440g．

（2）500克12%的硝酸钾溶液蒸发掉140克水后；析出硝酸钾6克，则蒸发后溶液中的溶质的质量为60g-6g=54g；溶剂的质量为44g-140g=300g．

（3）蒸发后，溶液的溶质质量分数是100%≈15.3%．

答：（1）蒸发前；原溶液中的溶质和溶剂的质量分别是60g；440g；

（2）蒸发后溶液中的溶质；溶剂各有54g、300g；

（3）蒸发后溶液的溶质质量分数是15.3%．22、略

【分析】【分析】固体混合物中的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量可计算参加反应氢氧化钠的质量，混合物质量与氢氧化钠质量之差与混合物质量比即原混合物中硫酸钠的质量分数；反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其溶质硫酸钠质量为原混合物中所含硫酸钠与反应生成硫酸钠质量和，据此分析解答；【解析】【解答】解：设参加反应氢氧化钠质量为x；反应生成硫酸钠的质量为y

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098142

x98g×10%y

x=8gy=14.2g

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=20%

（2）反应后所得溶液中溶质的质量=10g-8g+14.2g=16.2g，故反应后溶液的质量分数=×100%=15%

答：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数为20%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．23、略

【分析】

（一）磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；活塞开始时不移动，因为有弹簧夹夹紧；待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢向左移动，最终停在约10mL刻度处，说明氧气占空气的体积分数约为五分之一；故答案为：白烟；不；左；10；

（二）Ⅰ．（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，注意配平，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑