2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（）

A.的化学式为B.分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键C.中含有四种含氧官能团D.与溴水反应，最多消耗2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCOK+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NHK+、MnONOC.含有SO2的溶液中：NOOH-、Na+、Ba2+D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、COCl-、K+3、下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干C.用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线4、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A.Al与NaOH溶液共热B.AlCl3与过量的NaOH溶液C.Al2O3与水共热D.Al2(SO4)3与过量氨水5、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物质的量浓度之比为。

A.1：1：1B.1：3：1C.2：1：4D.1：1：46、有机物的名称正确的是（）A.3﹣甲基己烷B.2﹣乙基戊烷C.4﹣甲基己烷D.4﹣乙基戊烷7、只用如图所示装置进行下列实验；能够得出相应实验结论的是。

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

稀盐酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

非金属性：Cl>C>Si

B

饱和食盐水。

电石。

高锰酸钾溶液。

生成乙炔。

C

浓盐酸。

MnO2

NaBr溶液。

氧化性Cl2>Br2

D

浓硫酸。

Na2SO3

溴水。

SO2具有还原性。

A.AB.BC.CD.D8、鸡枞菌肉厚肥硕；质细丝白，味道鲜甜香脆，其富含的亚油酸甲酯的结构如图所示，下列说法正确的是。

A.亚油酸甲酯属于高分子化合物B.亚油酸甲酯能与钠反应生成氢气C.常温下，亚油酸甲酯易溶于水D.亚油酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）10、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO现取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。11、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+

III.用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤II的离子反应方程式___________

（2）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-112、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤乙醇⑥乙酸乙酯。

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。13、唐朝初年；瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______。

(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______(用文字表述；任写一条合理途径)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的离子反应方程式为_______。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；

③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______；过滤洗涤、干燥等步骤。

(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油()；它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______；

②实验室制备硝化甘油的化学方程式为用浓硝酸；浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。

该装置中仪器a名称为_______，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______。14、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品；具有解毒；降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。15、如表是A；B、C、D、E五种有机物的有关信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能与水在一定条件下反应生成C

B

1由C、H两种元素组成2球棍模型为

C

1由C；H、O三种元素组成2能与Na反应。

3与E反应生成相对分子质量为88的酯。

D

1相对分子质量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三种元素组成2其水溶液能使紫色石蕊试液变红。

回答下列问题:

(1)A~E中,属于烃的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___。

(4)有机物B具有的性质是___(填序号)。

1无色无味的液体;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误17、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误18、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误19、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误20、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误21、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误22、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、已知：A；B、C均为常见气体；且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG；转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。25、正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。请回答：

（1）C的化学式为___________。

（2）写出A分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。26、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。27、有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)28、化合物是一种重要的化工原料；它可由电石通过下列路线合成：

已知：①

②

回答下列问题。

(1)A的结构式为_______，C的系统命名为_______。

(2)写出B→C反应的化学方程式_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母编号)。

a.C→F发生取代反应。

b.E能与NaHCO3反应产生CO2

c.C在有浓硫酸加热的条件下可转化为A

d.检验C中的溴原子时；所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。

(4)写出由E和F合成G的化学方程式_______；该反应的类型是_______。

(5)化合物J是C的同系物，相对分子质量比C大14，则符合条件的J有_______种(不考虑立体异构)。29、具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体；以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如图：

已知：R-BrR-MgBr(R、R1为烃基)

+

(1)B的名称为________，E中的官能团名称为________，G→H的反应类型为_________。

(2)三元环状I结构简式是__________。

(3)写出H→I的化学方程式________________________。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体(不考虑立体异构)有______种。30、有机物Q是临床用于慢性丙肝病毒感染的药物；其合成路线如图。回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。H→Ⅰ的反应类型为___________。

(2)F的名称为___________，H的结构简式为___________。

(3)E→G的反应方程式为___________。

(4)符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

a．存在和结构

b．能发生水解反应。

c．苯环上除两个外；只有一个取代基。

(5)结合题目信息，写出以和为原料制备的合成路线___________。31、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂；其合成路线如下：

（1）A中所含官能团的名称是_________，B的结构简式为____________。

（2）由A生成B的反应类型是____________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_____________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_______________。

（4）D中含有环己基（只有一个侧键）能发生水解反应的同分异构体数目有_________种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为___________________。

（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）____。

合成路线流程图示例：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据N的结构简式可知其分子式为C15H22O5；故A错误；

B．M分子中含有羟基；肽键；可以形成分子间氢键，N分子没有类似结构不能形成分子间氢键，故B正确；

C．M中的含氧官能团有羟基；酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种；故C正确；

D．1molM中含有2mol碳碳双键可以消耗2molBr2，酚羟基的邻位有一个空位可以与Br2发生取代消耗1molBr2，共可以消耗3molBr2；故D正确；

故答案为A。

【点睛】

选项D为易错点，要注意由于酚羟基的影响，导致苯环上邻、对位氢原子容易被取代，所以1molM最多消耗3molBr2。2、D【分析】【详解】

A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H++HCO=H2O+CO2↑；A不合题意；

B．无色溶液中不可能有大量的有色离子MnOB不合题意；

C．含有SO2的溶液中则SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O；C不合题意；

D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中含有大量的OH-、Na+、COCl-、K+均能大量共存；D符合题意；

故答案为：D。3、D【分析】【详解】

A.在硫酸铜晶体（CuSO4∙nH2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏小，故A错误；

B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干，加热时铁粉能被氧化，导致质量差偏小，根据测量原理厚度可知，测定结果偏低，故B错误；

C.用标准碱滴定待测酸溶液时；装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积偏小，即标准液物质的量偏小，导致待测液浓度偏低，C错误；

D.一定浓度的盐酸配制过程中；用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，溶质变多，所配溶液浓度偏高，故D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气；得不到氢氧化铝，A错误；

B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠；得不到氢氧化铝，B错误；

C．氧化铝不溶于水；不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；

D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3•H2O反应得到氢氧化铝；D正确；

答案选D。

【点睛】

明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。5、D【分析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；

再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；

再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；

综上所述可知原溶液中Fe（NO3）3为1mol，Cu（NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol；物质的量浓度之比为1：1：4；故选D．

【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．6、A【分析】【详解】

有机物的主链为最长的链，为因此名称为3﹣甲基己烷，故A正确。

综上所述，答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸易挥发；且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl；C、Si的非金属性，故A错误；

B．生成的乙炔中混有硫化氢；乙炔和硫化氢都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙炔，故B错误；

C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热；常温下不能生成氯气，故C错误；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，说明SO2具有还原性；故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．亚油酸甲酯不是聚合物；不属于高分子化合物，故A错误；

B．亚油酸甲酯中没有羟基不能与钠反应生成氢气；故B错误；

C．亚油酸甲酯中含有碳碳双键和酯基；没有亲水基团，难溶于水，故C错误；

D．亚油酸甲酯中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

此题考查酸碱反应后溶液的酸碱性；也是考查盐溶液的酸碱性。

【详解】

根据常温下pH含义，可以计算出氢离子的浓度是0.001mol/L，氢氧根离子的浓度也是0.001mol/L，由于等体积混合，已电离出的氢离子和氢氧根离子恰好反应，假设HR是强酸，则溶液是强酸强碱盐溶液，显中性，但题中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以电离出的氢离子只是一部分，所以酸碱反应时，HR还有剩余，最后溶液显酸性，故pH<7。选填＜7。

【点睛】

此题中酸碱性的判断，可以根据假设法，利用酸的分类进行假设HR可能是强酸或者弱酸进行判断。【解析】＜710、略

【分析】【详解】

试题分析：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Ag3PO4等。这里应该排除排除Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？若是AgBr沉淀的话，由于Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO32-反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO32-反应生成的CO2.过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO2-与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。气体乙是HCO3-与剩余的H+以及Al3+反应产生的，只能是CO2.Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。气体丙一定是NH4+与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3.综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO32-、SO42-。

考点：考查图框题物质的转化与性质有关问题。【解析】①.S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+11、略

【分析】【详解】

（1）步骤II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，则水样中溶解氧的含量为：故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色；80ab。【解析】①.MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去）③.80ab12、略

【分析】【详解】

（1）甲烷是正四面体形分子；故答案为①；

（2）乙炔中含有碳碳三键；故答案为③；

（3）乙酸乙酯中含有酯基；可以水解，故答案为：⑥；

（4）乙醇分子中等效氢的个数为3，且其个数比为故答案为：⑤；

（5）甲苯、乙醇能被高锰酸钾氧化，而使其褪色，但是不能和溴的四氯化碳反应，故答案为：④、⑤。【解析】(1)①

(2)③

(3)⑥

(4)⑤

(5)④、⑤13、略

【分析】【详解】

（1）“黑火药”爆炸是碳、硫与硝酸钾反应生成氮气、二氧化碳和硫化钾，反应的化学反应方程式为

（2）日常生产生活中，产生SO2气体的主要途径是含硫矿物的冶炼；硫酸工业的生产等；

（3）①反应"过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其离子反应方程式为

②“过滤"”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗；答案为漏斗；

③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度"”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小；氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，“一系列操作”包括将滤液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤，答案为蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）①NO是明星分子；在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞；答案为NO；

②根据仪器的构造可知，该装置中仪器a名称为球形冷凝管；如果用酒精灯直接加热，由于混合液沸点较高，可能引发爆炸，故采用水浴加热而不用酒精灯直接加热；从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是冰水冷却，过滤。【解析】(1)

(2)含硫矿物的冶炼；硫酸工业的生产。

(3)漏斗蒸发浓缩；冷却结晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精灯直接加热，由于混合液沸点较高，可能引发爆炸冰水冷却，过滤14、略

【分析】【详解】

(1)由苹果酸的结构简式可知其分子式为：C4H6O5，故答案为：C4H6O5；

(2)苹果酸中含有羧基和醇羟基；只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氢钠产生1mol二氧化碳气体，1mol苹果酸含有2mol羧基，可以产生2mol二氧化碳，标况下体积为：44.8L，故答案为：44.8；

(3)苹果酸中羧基可以与氢氧化钠反应，1mol苹果酸含2mol羧基，能与2mol氢氧化钠反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O；

故答案为：+2NaOH→+2H2O。【解析】①.C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O15、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键；结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答。

【详解】

(1)通过以上分析知；属于烃的是乙烯；苯，故答案为：AB；

(2)乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

(3)在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的无色有毒液体，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案为：②③；

(5)分析可知E为乙酸，设计一个实验来比较乙酸与碳酸酸性的强弱，则可以利用强酸制弱酸的原理，用乙酸与碳酸氢盐反应，若反应有二氧化碳产生则证明乙酸的酸性强于碳酸，原理可为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；17、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。20、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。22、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，则A、B分别是N2、H2，C是NH3，NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧气氧化产生NO2，NO2与水发生反应产生HNO3和NO，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，E是H2O，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。则甲是Na；钠与水发生反应产生NaOH，可以与NaOH发生反应的金属单质，与NaOH反应，与浓硝酸发生反应，而产生钝化现象，则乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）实验室中是用铵盐NH4Cl和Ca(OH)2在加热时发生反应产生NH3，制备C常用的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，反应②是NH3与O2发生反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反应④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应中每消耗3molG，转移电子的物质的量为2mol，则反应消耗1molNO2，则转移电子的物质的量为2/3mol；（3）反应⑥是氢氧化钠与Al发生反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有强的氧化性，同时具有不稳定性，光照容易发生分解反应，所以实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；（5）Al和I的稀溶液反应后的溶液是Al(NO3)3与C的水溶液NH3·H2O会发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考点：考查物质的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【解析】（1）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色试剂瓶中；放在阴凉处；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。25、略

【分析】【详解】

根据题意可知D为氧气为0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀氯化银14.35克，即0.1mol，说明C中含1个氯离子，C即为KCl；A为KClO3，根据电子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1价，得到电子总量为0.6mol，氧元素失电子的量为0.1×4=0.4mol<0.6；因为正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同，所以B中氯元素化合价必须升高，才能满足电子守恒，所以B为KClO4；

（1）通过以上分析可知C的化学式为KCl；正确答案：KCl。

（2）根据以上分析可知，氯酸钾加热分解为高氯酸钾、氯化钾和氧气；化学方程式为：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；正确答案：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3与KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O；正确答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O。

点睛：解决此题的关键就是根据已知的氯化钾中氯元素得电子的情况及氧元素失电子的情况，结合电子守恒规律进行判断，很快找到高氯酸钾这种物质，问题就迎刃而解。【解析】①.KCl②.2KClO3=KClO4+KCl+O2↑③.ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由实验①可知，因与反应，该溶液中不能存在由实验②可知，加入氯水后有碘单质生成，原溶液中存在因为在强酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化，故不能存在，具有氧化性，能与反应，故不能存在；因氢氧化铝具有两性，氢氧化镁没有，由实验③可知原溶液中存在而不存在加热后产生能使红色湿润试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸钠产生白色沉淀，则原溶液中含有因与反应生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、一定存在在离子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步骤③中加入NaOH后有白色沉淀生成，其反应为最后白色沉淀溶解，其反应为或故填或【解析】①.Ba2+、Al3+、I-、②.Mg2+、Fe3+、③.Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-27、略

【分析】【详解】

试题分析：试题以元素的推断为依托；重点考查元素原子结构与周期表位置关系；原子及离子结构、电子式、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物、离子方程式等知识点，考查学生的元素推断能力和对试题的综合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是D为19号K元素。正确答案：19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O

点睛：电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“[]”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。【解析】Cl第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O五、有机推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

由电石制备A为乙炔，乙炔经氢气加成生成B乙烯，乙烯于溴加成生成C：CH2BrCH2Br，C经过①反应可知D为NCCH2CH2CN，E为HOOCCH2CH2COOH，C经②反应可知F为H2NCH2CH2NH2；据此分析解题。

【详解】

(1)A为乙炔，A的结构式为H-C≡C-H，C的结构简式为：CH2BrCH2Br；C的系统命名为1，2-二溴乙烷。

(2)乙烯于溴加成生成C，B→C反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(3)a．C→F发生取代反应；氨基取代了溴原子，a正确；

b．E为HOOCCH2CH2COOH含有羧基，E能与NaHCO3反应产生CO2，b正确；

c．C在氢氧化钠醇溶液中发生消去B；c错误；

d．可以利用卤代烃在碱性环境中生成NaX的反应；同时碱性溶液要影响硝酸银，干扰X离子的检验，因此在加硝酸银之前硝酸酸化，d错误；

(4)E和F合成G的化学方程式nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O；该反应的类型是缩聚反应。

(5)化合物J是C的同系物，相对分子质量比C大14，则符合条件的J有：CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3，共四种。【解析】H-C≡C-H1，2-二溴乙烷CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrabnHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O缩聚反应429、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，1,3丁二烯与乙烯在加热条件下发生加成反应生成B()，与HBr发生加成反应生成C()，由已知信息可知，与Mg在乙醚作催化剂条件下发生反应生成D()，与依次与乙醛、H+反应生成E()，在浓硫酸并加热条件下发生消去反应生成F()(H与I反应生成具有3个环状结构的I，则F不可能是)，与Br2发生加成反应生成G()，在NaOH醇溶液并加热条件下发生消去反应生成H()，与发生已知信息中反应生成以此解答。

【详解】

(1)B的结构为其名称为环己烯；E的结构为含有的官能团名称为羟基；由上述分析可知，G→H的反应类型为消去反应；

(2)由上述分析可知，I结构简式为

(3)由上述分析可知，H→I的化学方程式为+

(4)F的结构简式为含有碳碳双键，因此含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有：(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有2种异构)、