康德2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷（二）化学试题（含答案）

第第页C.Cu²⁺的配位数为6,不是sp³杂化,C错误;D.液态NH₃和液态H₂O₂分子间都存在范德华力和氢键，D正确。9.C【解析】A.该晶胞中含4个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确；B.与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确；C.GaN晶体的密度为4×84a3ND.与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，D正确。10.A【解析】A.用K₃[Fe(CN)6]溶液能检验Fe2+，A正确;B.KMnO₄溶液可以探究H₂O₂的还原性,而非氧化性,B错误;C.蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后，再加入新制Cu(OH)₂检验，C错误；D.NaClO溶液真有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误。11.D【解析】A.未加入盐酸时,AG=8,说明溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,则MOH是弱碱，在F点存在水的电离平衡。MOHB.温度不变KW不变,故G点的KW等于Q点的Kw,B正确;C.从图可看出，G点碱过量，抑制水的电离、P点恰好完全反应，生成MCL，M⁺离子水解，促进水的电离，C正确。D.F点是等浓度的MOH和MCl混合溶液，F点的溶液呈碱性，则MOH电离大于M+离于水解，微粒浓度大小关系为cM+>12.D【解析】A.电极X有O2产生,则电极X是阳极，A正确.B.H⁺从阳极移向阴极，即从电极X移向电极Y，B正确；C.·Y极发生的电极反应为·O₂+2产物再发生反应：H生成的·OH与N2反应:10⋅OH+N₂=2HNO₃+4H₂O,由以上三步可知,消耗1molO₂最多生成硝酸0.2mol,C正确;D.电极Y附近发生的反应有：H++H2O213.A【解析】A.反应过程中,A、A-O.A-O₂三种物质都能吸附N₂O,A错误;B.从图可看出过程Ⅰ、II、III中都有N₂生成,B正确;C.中间体A-O₂在Ⅱ中释放O₂,在Ⅲ中吸附N₂O分子,C正确;D.过程Ⅲ中最大能垒为37.49—(—44.68)=82.17kcal·mol-1,D正确。14.C【解析】A.因为温度升高，甲烷转化率增大，故升温平衡正向移动，故该反应△H>0，A错误；B.相同温度下x₁的转化率更高，所以甲烷的比例应该较小，B错误；C.a、c两点甲烷转化率相同，生成的H₂O相等，c点温度高，反应速率更快，C正确；D.a、c两点因为转化率一样，两条线的甲烷量相同，故产生的能量应该相同，D错误。15、(14分)(1)6s²(1分)三角锥形(2分)(2)PbCO₃(2分)(3)3.1(2分)(4)6Ag+6HCl+NaClO₃+11NaCl=6Na₂AgCl₃+3H₂)(2(5)①淀粉溶液(1分)滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色，且半分钟不褪色(2分)②3×0.01×10-3×V×150.7【解析】(1)PbSO₄中Pb为+2价，故价电子排布式为6s²，[PbCl₃]⁻离子的价电子对数为4，所以空间结构为三角锥形。(2)步骤i反应后PbSO4变成碳酸铅,Pb(II)的存在形式是PbCO₃。(3)若固体A中省0.2molBaSO₄,要将其全部转化为BaCO₃,则生成的SO42-~为0.2mol,BaSO4+CO32-⇌BaC平衡容剩下的CO32-物质的量约为4.8mol,则至少需要加Na₂CO₃为5.0mol,所以体积为(4)固体B在混合溶液中同步浸出Ag生成Na₂[AgCl3]，Ag升高1价,NaClO₃降低6价,故比例为6:1,则Ag发生反应的化学方程式为：6Ag+6HCl+NaClO3+11NaCl=6Na2[AgCl3]+3H2O(5)①该滴定实验为碘量法，所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色、且半分钟不褪色。②因为Sn²⁺与KIO₂的比例为3:1,KIO₃用量为0.0100×V×10⁻³mol,则Sn²⁺为3×0.0100×V×10⁻³mol,测得SnO₂纯度为3×0.01×10-3×V×150.716.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)吸收挥发出的氨气，防止污染空气(2分)(2)将Co²⁺转化为易被氧化的[Co(NH₃)₆]²+(2分)温度过低反应速率慢，温度过高双氧水受热易分解(2分)32CoCl2+10NH3·H2O+H(4)加入盐酸增加Cl⁻浓度有利于[Co(NH3)₆Cl₃晶体析出(2分)加快过滤速率(1分)(5)①17.7(2分)②偏小(1分)【解析】(5)①由题意可得关系：2Co3+∼I(13.1-1.1)×10-3×0.1<(250/25)×59=0.708g,样品中钴元素的质量分数为(0.708/4.00)×100%=17.7%17.(14分)(1)—49.5(2分)B(2分)(2)①反应③是放热反应，副反应是吸热反应，温度高于570℃之后，温度对副反应的影响大于对反应③的影响，反应转化率主要由副反应决定(2分)②0.01875(2分)(3)BbaA(或aABb)(2分)4CO2(5)0.25mol(2分)【解析】(1)合成甲醇的反应③的△H₃=A.断裂3molC-H的同时生成1molC=O表述的是同一个方向，故不能判断反应达到平衡；C.恒容时反应前后密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡；D.v(2)②设起始二氧化碳为1mol、氢气为3mol,平衡时CO₂转化60%,即转化了0.6mol,又CH₃OH的选择性为23，CO₂g+3H₂g起(mol)1300起(mol)0.61.800.4变(mol)0.41.20.40.4变(mol)0.20.20.20.2平(mol)0.61.80.40.4氧化平(mol)0.41.60.20.6平衡分压为0.6mol(4)阴极电极反应式C(5)若有1molH+通过质子交换膜时转移电子1mol,该装置内生成HCOO—为0.5mol,阳极的电极反应为:CH₃OH－4e-+H2O=HCOOH+4H⁺,则生成的HCOOH为0.25mol,故两者的差为0.25mol。18.(15分)(1)浓硝酸、浓硫酸