2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某烃的结构简式可表示为下列关于该物质的说法中正确的是()A.分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B.该烃的一氯代物有4种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是甲苯的同系物2、下列关于有机物的说法正确的是A.聚苯乙烯的结构简式为B.环已烷()与甲基环戊烷()属于碳骨架异构C.扁桃酸()分子中所有原子可能共面D.异戊二烯()与发生加成时，产物有两种3、下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是A.和B.苯甲酸和C.乙酸和硬脂酸D.硝基乙烷和氨基乙酸4、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为下列说法正确的是A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面5、下列实验能达到预期目的的是A.可以用热的浓溶液来区分植物油和矿物油B.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在C.将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的并加热，无砖红色沉淀生成，证明纤维素没有水解D.向蛋白质溶液中加入氢氧化钠可使蛋白质析出，再加水又能使其溶解6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.石油的分馏和煤的干馏均是物理变化B.装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染C.在一个柠檬上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D.“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质7、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

向某黄色溶液中加入苯；振荡，静置，溶液分层，上层为橙红色。

溶液中含Br2

B

用氢氧化铁胶体做电泳实验；通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深。

氢氧化铁胶体带正电荷。

C

将少量铜粉加入1.0mol•L－1Fe2(SO4)3溶液中；铜粉溶解。

金属铁比铜活泼。

D

向饱和Na2CO3溶液中加入少量甲酸溶液；无气泡冒出。

酸性：碳酸＞甲酸。

A.AB.BC.CD.D8、人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良；其分子里存在如下结构：

下列不属于合成人造羊毛所需单体的是A.B.C.D.9、通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。下列有关说法中不正确的是A.磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B.与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C.自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D.单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、已知水的电离平衡曲线如图所示:

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。11、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ；与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂；产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应；生成两种化合物（互为同分。

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选；填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应12、习惯命名法。烷烃CnH2n+2的命名实例n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字C4H10的名称为丁烷。

C9H20的名称为壬烷n>10时，以汉字数字加“烷”字代表C14H30的名称为十四烷

对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加上“___________”，“___________”，“___________”等字样加以区别。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名称为___________；(CH3)2CHCH2CH3的名称为___________；(CH3)4C的名称为___________。13、糖类；油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下可发生水解反应，检验淀粉未完全水解的试剂为__。

（2）韩国出现中东呼吸综合征疫情的，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___(填序号)性质。

a.两性b.水解c.变性d.盐析。

（3）某油脂A的结构简式为从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是__(写结构简式)。

（4）聚丙烯酸钠；涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__，合成聚丙烯酸钠的反应类型是__。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3反应的单体的结构简式是__；该单体核磁共振氢谱的峰面积之比是__。14、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误16、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误17、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)20、(1)某校化学兴趣小组的同学运用滴定法用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（用甲基橙作指示剂）。

①滴定前；有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→____________________________→开始滴定。

A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．排除气泡E．用滴定液润洗2至3次F．记录起始读数。

②滴定时左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视着_________________。滴定终点的现象是_____________________________________。

③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D．读取盐酸体积时；滴定结束时俯视读数。

④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为____mL。

(2)常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/LHCl溶液和20.00mL0.1mol/LCH3COOH溶液；得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝__________mL。

③D点对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。21、完成下列问题:

I．(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用________(填“甲”或“乙”)滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：。实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0024.00220.0023.10320.0022.90

该未知盐酸的浓度为_______________(保留两位有效数字)。

(2)若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。

(3)造成测定结果偏高的操作可能是__________。

a．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥。

b．滴定前；碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准氢氧化钠溶液润洗。

d．读碱式滴定管的读数时；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。

II．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度；探究活动小组设计了如下方案：

①称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，即被全部沉淀。

②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出；以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

(1)用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：________。

(2)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n()的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。22、苯甲酸是一种化工原料；常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理；有关数据及装置示意图如下：

反应过程：

反应试剂、产物的物理常数如下：。名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1溶解度/g水乙醇水乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶

注释：[1]100℃左右开始升华。

[2]苯甲酸在100g水中的溶解度：4℃；0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。

按下列合成步骤回答问题：

I.苯甲酸制备：按图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现_____现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是_____，已知高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，写出并配平该反应的化学方程式：______。

II.分离提纯：

(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为_____。

(2)趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤的目的_____。

(3)苯甲酸生成。合并实验(2)的滤液和洗涤液；放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B；沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。

(4)粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列_______(填字母)操作。

a.萃取分液b.重结晶c.蒸馏d.升华。

III.产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴________(填“甲基橙”或“酚酞”)，滴定终点时的标志_____。然后用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。产品中苯甲酸质量分数为_______。23、4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好；因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃；加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：。数据。

时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL放置前测定a25.00放置一个月后测定a24.90

已知：a.H2O2不稳定；加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2B.选用Na2SO4和NaCl固体；而不用其饱和溶液。

C.不断搅拌D.冰水浴。

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.B.C.D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)24、某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F→H的反应类型为___________。B→C的试剂和条件是___________。

(2)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型___________(填字母)。A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪(3)写出D→E的化学方程式___________。

(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是___________。

①既能发生银镜反应；又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。

(5)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其他无机试剂自选)，设计合成路线：___________。25、有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为__________。

（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

（3）M的结构简式为_________。

（4）B→C反应的化学方程式为__________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。26、【化学——选修5：有机化学基础】

X；Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精；广泛用于化妆品、糖果及调味品中。

1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%；且碳与氢元素的质量比为11:1

（1）X、Y分子量之差为_____________。

（2）1个Y分子中应该有________个氧原子。

（3）X的分子式是___________________________。

（4）G和X互为同分异构体；且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式____________________。

②B→C的反应类型是_________，E→F反应的化学方程式为：___________。

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。

ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构；且苯环上有2个对位取代基。

ⅱ.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.苯环属于平面结构，与苯环直接相连的甲基上的碳原子处于苯中氢原子的位置，则甲基上的碳原子处于苯环形成的平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，则该有机物中所有的14个碳原子都可以共平面，故A错误；B.由烃的结构简式可知，该烃分子中含有3种化学环境不同的氢原子，所以其一氯代物有3种，故B错误；C.苯环属于平面结构，与苯环直接相连的甲基上的碳原子处于苯中氢原子的位置，则甲基上的碳原子处于苯环形成的平面，两个苯环通过碳碳单键相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯中的氢原子位置上，也处于另一个苯环形成的平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子处于一条直线上，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；D.该烃分子中含有2个苯环，不是甲苯的同系物，故D错误；答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚苯乙烯的结构简式为A错误；

B．环已烷()与甲基环戊烷()均属于环烷烃；环烷烃不存在官能团位置异构，二者属于碳骨架异构，B正确；

C．扁桃酸()分子中连有羟基和羧基的碳原子采取了sp3杂化方式；空间构型为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，C错误；

D．由于结构不对称；与发生加成时。分别可发生1，2-加成；3，4-加成、1，4-加成，产物有3种，D错误。

故选B。3、B【分析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，B正确。A、D是同分异构体，C是同系物，答案选B。4、B【分析】【详解】

A.该化合物分子式是C3H4O2，1mol该有机物完全燃烧需要3molO2；A错误；

B.HCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2；二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.在该物质分子中只有2个C原子上分别含有2个H原子；一氯代物只有1种，其二氯代物中，两个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在不同的C原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，C错误；

D.由于分子中的C原子为饱和C原子，其结构与CH4中的C原子类似；构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D错误；

故合理选项是B。5、A【分析】【详解】

A．植物油为高级脂肪酸甘油酯；与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后溶液不分层，矿物油与浓NaOH溶液不反应，且矿物油不溶于水，溶液分为两层，因而可以用浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；

B．经唾液充分作用后的苹果汁中不再含有淀粉；且淀粉遇到碘单质变蓝，B错误；

C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热；观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C错误；

D．氢氧化钠可以使蛋白质变性；变性后的蛋白质加水不溶解，D错误；

答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．石油的分馏过程中没有产生新物质；是物理变化，煤的干馏过程中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B．装饰材料中的甲醛；苯等有毒；会造成居室污染，B正确；

C．在一个柠檬上插入两根铜线并与小灯泡连接；不能构成原电池，因为电极相同，所以不能验证电流的产生，C错误；

D．丝的主要成分是蛋白质；麻的主要成分是天然纤维，D错误；

答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．某物质的水溶液呈黄色，苯溶液呈橙红色，则此物质为Br2；A正确；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色；做电泳实验，与电源负极相连的一极(阴极)颜色变深，则表明氢氧化铁胶粒带正电荷，而胶体是电中性的，B不正确；

C．铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，发生反应Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4，从而得出Fe3+的氧化能力比Cu2+强；不能得出铁比铜活泼的结论，C不正确；

D．向饱和Na2CO3溶液中加入少量甲酸溶液；无气泡冒出，是因为甲酸的加入量不足，不能证明碳酸的酸性强于甲酸，D不正确；

故选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．结构简式中主链上有6个碳原子其单体必为3种，将双键中的3个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体是CH2=CH-CN；CH2=CH-COOCH3；CH2=C(COOH)-CH2COOH；

综上所述不属于人造羊毛所需单体的是D，故答案为D。9、A【分析】【详解】

A．聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得；A项错误；

B．与铸铁制动盘相比；铝基复合材料制动盘具有轻量化；耐腐蚀等优点，B项正确；

C．将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化；C项正确；

D．粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备；D项正确。

故选A。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)；进而计算溶液的pH。

【详解】

（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间；所以B＞C＞A；

（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；

（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或水的电离平衡常数为水的离子积常数为故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。【解析】B＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw11、略

【分析】【分析】

（1）根据化合物的结构简式书写分子式；据有机物燃烧的通式来看耗氧量；

（2）根据卤代烃能发生消去反应的实质来书写方程式；

（3）根据羧酸和醇的酯化反应的实质来书写方程式；

（4）根据反应②的实质是发生的加成反应来回答；

（5）根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答。

【详解】

（1）由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为：C8H8，根据烃CxHy耗氧量为x+y/4，则耗氧量为10mol，故答案为C8H8；10；

（2）卤代烃能通过消去反应，消去小分子氯化氢，方程式为：故答案为

（3）1molⅡ中含有2mol羧基，与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应，得到对应的酯，故答案为

（4）化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，即原理是：O=C=O中的一个碳氧键断开，有机物断开碳氧键加成，有两种加成方式，故答案为（任写一种）；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式分别为：A、B正确，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ能和氢气加成，苯环中3mol，醛基和双键各1mol，最多消耗氢气5mol，故D错误，有机物中没有和钠反应的官能团，故C错误，故答案为AB。【解析】①.C8H8②.10③.④.⑤.（任写一种）⑥.AB12、略

【分析】【详解】

对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加上正、异、新等字样加以区别。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名称为正戊烷；(CH3)2CHCH2CH3的名称为异戊烷；(CH3)4C的名称为新戊烷。【解析】“正”“异”“新”正戊烷异戊烷新戊烷13、略

【分析】【分析】

(1)检验淀粉是否存在的试剂为碘水；

(2)用84消毒液对地铁进行消毒,使蛋白质发生变性；

(3)在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解,均生成甘油；

(4)合成聚丙烯酸钠为加聚反应；合成涤纶的反应为缩聚反应。

【详解】

(1)淀粉在硫酸作用下完全水解说明溶液中不存在淀粉，检验淀粉是否存在的试剂为碘水，故答案为：碘水(或I2)；

(2)84消毒液的有效成分是次氯酸钠；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的目的，故答案为：c；

(3)由结构简式可知，油脂A分子中含有酯基结构，在酸性条件下发生水解反应生成油酸和丙三醇，在碱性条件下发生水解反应生成油酸钠和丙三醇，水解的共同产物是丙三醇，故答案为：

(4)由结构简式可知，合成聚丙烯酸钠的反应为一定条件下丙烯酸钠发生加聚反应生成聚丙烯酸钠，合成聚丙烯酸钠单体的结构简式为根据缩聚反应特点，由结构简式可知，合成涤纶的单体为HOCH2CH2OH和能与碳酸钠反应，其核磁共振氢谱的峰面积比是1：2(或2：1)，故答案为：1：2(或2：1)。

【点睛】

淀粉在硫酸作用下完全水解说明溶液中不存在淀粉，检验淀粉是否存在的试剂为碘水是分析的关键。【解析】①.碘水(或I2)②.c③.④.⑤.加聚反应⑥.⑦.1：2(或2：1)14、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；16、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。17、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、实验题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

根据酸碱中和滴定的操作步骤和要求进行分析；根据c(待测)=进行误差分析；根据指示剂的变色范围确定反应的滴定终点；醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时，溶液显碱性；氢氧化钠滴定醋酸溶液，当pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒分析D点溶液中离子浓度大小关系。

【详解】

(1)①滴定前；滴定管要进行查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录操作，不能进行烘干操作；有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录→开始滴定，所以正确的操作顺序为EBDCF；

②滴定时左手把握酸式滴定管的活塞；右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色变化，以便观察滴定终点；用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（用甲基橙作指示剂），甲基橙遇碱变黄，达到滴定终点时，颜色变为橙色，且半分钟不褪色；所以滴定终点的现象是由黄色变成橙色，且半分钟不褪色；

③根据c(待测)=进行分析；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液；导致标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积变大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，不选；

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥；不影响氢氧化钠溶质的量，对滴定结果无影响，故不选；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失，造成盐酸体积的读数偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，不选；

D．读取盐酸体积时；滴定结束时俯视读数，造成盐酸体积的读数偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏小，故可选；

故选D。

④滴定管的精确度为0.01mL；且从上而下，读数变大，所以滴定终点的读数为26.10mL；

(2)①HCl为强电解质，0.1mol/LHCl溶液pH=1，醋酸为弱电解质，存在电离平衡，所以0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1；由A；C点判断；滴定HCl溶液的曲线是“图1”；

②醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时，溶液显碱性，滴定终点时，n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a＝20.00mL；

③由以上分析可知，滴定醋酸溶液的曲线是“图2”，根据电荷守恒，当c(Na+)=c(CH3COO-)时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，此时pH=7，所以D点对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。【解析】①.EBDCF②.锥形瓶内溶液颜色变化③.由黄色变成橙色，且半分钟不褪色④.D⑤.26.10⑥.图1⑦.20.00mL⑧.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)21、略

【分析】【分析】

用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，有活塞的是酸式滴定管，根据中和滴定操作分析，c(HCl)=分析盐酸的体积误差；含Fe3＋的溶液作指示剂，NH4SCN标准溶液滴定溶液中多余的银离子；利用银离子的量求出氯离子的物质的量，由此分析。

【详解】

I(1)①盐酸呈酸性；故应用酸式滴定管盛装待测盐酸，选甲；

②分析表中数据，第一组实验误差较大，要舍去；平均消耗V(NaOH)==23．00mL，根据化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O知c(HCl)×20．00mL=0．80mol/L×23．00mL，解得c(HCl)=0．92mol·L－1；

(2)若用酚酞作指示剂；达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴氢氧化钠标准液，溶液由无色变粉红色且30s不变色；

(3)a．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥；不会产生误差，故a错误；

b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，测定c(HCl)偏高，故b正确；

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度偏低，所用体积偏大，测定c(HCl)偏高；故c正确；

d．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V(标准)偏小，测定c(HCl)偏低；故d错误；

答案选bc；

II(1)反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，硫氰根离子与Fe3＋反应：Fe3＋+3SCN-⇌Fe(SCN)3溶液由无色变为血红色；且半分钟内不变色；

(2)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高。

【点睛】

分析表中数据，第一组实验误差较大，要舍去；为易错点。【解析】①.甲②.0．92mol·L-1③.当滴入最后一滴氢氧化钠标准液，溶液由无色变粉红色且30s不变色④.bc⑤.⑥.偏高22、略

【分析】【分析】

由流程知；甲苯与高锰酸钾在图示装置中反应生成苯甲酸钾，冷凝管能冷凝回流水蒸气；甲苯蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；反应后混合物中含有氢氧化钾，加入有还原性的亚硫酸氢钠，还原高锰酸钾生成二氧化锰、趁热过滤、趁热洗涤后最大程度回收苯甲酸盐，加入盐酸后转变为苯甲酸，苯甲酸中含杂质氯化钾，利用苯甲酸能升华、溶解度的特点，提纯即可；

【详解】

I.(1)甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应；装置a能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸钾、二氧化锰、水和氢氧化钾，反应方程式为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH；

II.(1)反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为：

(2)反应后的混合物中含有二氧化锰固体；趁热过滤；趁热洗涤，可除去难溶性的二氧化锰、可保证苯甲酸盐被充分回收；

(4)苯甲酸中的杂质为氯化钾；苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法；苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大，可以采用重结晶的方法提纯苯甲酸；故答案为BD；

III.苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾；苯甲酸钾水解显碱性，应该用在碱性条件下变色的指示剂，所以选用酚酞作指示剂；当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色；30秒内不变色时，即为滴定终点；

n(KOH)=cV=0.1000mol•L-1×0.024L=0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n(苯甲酸)=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为【解析】分层冷凝回流+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH可除去难溶性的二氧化锰、可保证苯甲酸盐被充分回收BD酚酞无色变为粉红色、30秒内不变色96.00%23、略

【分析】【分析】

(1)根据控制反应温度15～35℃可知；装置中必须要有温度计，根据题中提供的物质，利用元素守恒可写化学方程式；

(2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量；也可以通过搅拌；冰水浴等方式促使热量散失等措施；

(3)因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO4•2H2O2•NaCl在其中的溶解的量就多；产品的产率低；

(4)2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性；而双氧水在碱性条件容易分解；

(5)根据高锰酸钾溶液本身的颜色的变化判断滴定的终点；根据滴定操作的规范要求选择；

(6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，利用产品稳定性=×100%。

【详解】

(1)根据控制反应温度15～35℃可知，装置中必须要有温度计，所以方框中应添加仪器a为温度计，合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式为4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl；

(2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量；也可以通过搅拌；冰水浴等方式促使热量散失等措施达到控制温度的目的，故合理选项是ACD；

(3)因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO4•2H2O2•NaCl在其中的溶解的量就多，产品的产率低，所以30%的H2O2溶液不应大大过量；以减小产品的溶解损失，提高产率；

(4)2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解，所以4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定；

(5)A.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中；当滴定到达终点时看到的现象是：溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色，在酸式滴定管的活塞处涂凡士林可以防止活塞漏液体，A正确；

B.高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛放；酸式滴定管排除气泡应用快速放液法，B错误；

C.滴定时左手控制酸式滴定管的活塞；右手拿住锥形瓶，并不断振荡，C正确；

D.读数是目光要平视液面；不能俯视，D错误；

故合理选项是AC；

(6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，两次用的是同一份样品，所以有高锰酸钾溶液的体积之比=双氧水的质量分数之比，所以产品稳定性×100%=×100%=99.6%。

【点睛】

本题考查了4Na2SO4•2H2O2•NaCl的制备及性质实验方案设计。掌握滴定原理，结合物质的性质分析、进行数据处理是解题关键，侧重于制备实验操作、物质的分离提纯、离子方程式的书写等知识点的考查，要将知识学习与动手能力、与分析能力结合一起。【解析】温度计4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaClACD减小产品的溶解损失，提高产率2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色AC99.6%五、有机推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据D的结构简式，推出A为甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上的H，即B的结构简式为根据B和C的结构简式，推出B→C发生水解反应，推出C的结构简式为C发生催化氧化得到苯甲醛，E的分子式为C10H12O2，F的分子式为C10H10O，F比E少一个H2O；则E→F为消去反应，据此分析；

（1）

E的分子式为C10H12O2，F的分子式为C10H10O，F比E少一个H2O；则E→F为消去反应，F中含有碳碳双键，根据H和G的结构简式，H中少了碳碳双键，因此F→H发生加成反应；根据上述分析，B→C为卤代烃的水解，需要的试剂和条件是氢氧化钠水溶液和加热；故答案为加成反应；氢氧化钠水溶液和加热；

（2）

A．质谱仪获得有机物的相对分子质量；故A不符合题意；

Ｂ．元素分析仪是分析有机物所含元素的种类；故B不符合题意；

Ｃ．红外光谱仪显示物质中化学键和官能团；故C符合题意；

Ｄ．核磁共振氢谱仪确定H原子的种类；以及不同Ｈ原子种类的个数比，故D不符合题意；

答案为C符合题意；

（3）

对比D和E结构简式，D生成E发生加成反应，即反应方程式为+CH3COCH3故答案为+CH3COCH3

（4）

既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则含有HCOO－，属于芳香族化合物，说明含有苯环，苯环上有两个取代基，即HCOO－、CH3CH2CH2－或者为HCOO－、(CH3)2CH－或者HCOOCH2－、CH3CH2－或者HCOOCH2CH2－、CH3－或者HCOOCH(CH3)－、－CH3，均有邻间对三种，共有3×5=15种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是故答案为15；

（5）

该高分子化合物的单体为根据过程中D生成E的方程式，推出苯甲醛和甲醛反应生成