2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某元素M只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3；则M的下列化合物中正确的是（）

A.M2（SO4）3

B.M（OH）2

C.MO2

D.MCl4

2、某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（）A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含有碳、氢、氧元素D.无法测定3、下列仪器属于玻璃仪器，可直接加热的是（）A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.锥形瓶4、科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.参加反应的两种分子的个数比是rm{1}rm{4}B.反应中没有单质生成C.反应前后原子种类、数目均不变D.乙烯的化学式为rm{C_{2}H_{4}}5、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是()A.热胀冷缩rm{隆陋隆陋隆陋}分子大小随温度的变化而变化B.花香四溢rm{隆陋隆陋隆陋}分子不停地运动C.食物腐败rm{隆陋隆陋隆陋}分子发生变化D.酒精挥发rm{隆陋隆陋隆陋}分之间间隔变大6、下列反应属于化合反应的是rm{(}rm{)}A.硫酸铜rm{+}氢氧化钠rm{隆煤}硫酸钠rm{+}氢氧化铜B.过氧化氢rm{隆煤}水rm{+}氧气C.酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水D.硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

8、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}9、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯10、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}11、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}12、小颖同学为探究X；Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序；做了以下实验：

（1）把X和Y分别放入稀硫酸中；X溶解并产生氢气，Y不反应；

（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中；在Y表面有银析出，而Z没有变化．

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.X＞Y＞Ag＞ZC.X＞Y＞Z＞AgD.X＞（H）＞Y＞Z13、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖，同时生成氧气____

（2）用方程式表示二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色的原因____

（3）配平：□FeS2+□O2--□Fe2O3+□SO2↑____

（4）剧烈运动后血液中产生较多的乳酸（C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间的放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式____．15、吴梁在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水；将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间，吴梁发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如图所示）．根据上述现象回答下列问题：

（1）蓝墨水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）由此实验可以作出的推测是____（填序号）．

①用滤纸条代替粉笔重复上述实验；也能得到相似的实验现象。

②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同。

③不能用上述实验的原理分离混合物．

16、（1）相对分子质量最小的氧化物____（填名称）；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸____（填化学式）．17、随着经济的发展；能源和环境成为人们日益关注的问题．

（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、____；天然气．

（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是____，会造成酸雨的是____，能与血红蛋白结合的是____．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是____．

A．减少煤的浪费B．减少二氧化碳的排放。

C．减少一氧化碳的排放D．减少二氧化硫的排放。

（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为____．2mol氢气中约含____个氢原子（用科学计数法表示）．18、配平下列反应的化学方程式．

（1）____Mg+____O2═____MgO

（2）____CaCO3+____HCl═____CaCl2+____H2O+____CO2____

19、配平下列化学方程式。

____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑

____C3H8+____O2____CO2+____H2O

____Cu2（OH）2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑20、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）天然气燃烧的化学方程式为______；

（2）液氨有望成为新一代绿色能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式______．

（3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______（写出一条即可）．21、写出下列化学方程式。rm{(1)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气____________________________________________；rm{(2)}铁在氧气中燃烧___________________________________________________；rm{(3)}磷在氧气中燃烧______________________________________；rm{(4)}高锰酸钾受热分解________________________________________________________；rm{(5)}镁是一种化学性质活泼的金属，点燃之后，它既能在rm{O_{2}}中燃烧，还可在rm{N_{2}}中燃烧，在其形成的化合物中，氮是rm{-3}价。由此可知，镁在两种物质中燃烧的化学方程式分别为__________________________________、_________________________________，此外，镁也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种氧化物，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。22、目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳rm{.}医生建议吸氧要适量rm{.}因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害；引起氧中毒．

rm{(1)}氧气的化学性质比较活泼，具有______性rm{.}它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水；同时释放出______供生命活动所需．

rm{(2)}我们有很多方法可以制取氧气；例如加热高锰酸钾，该反应的文字表达式为：

______，该反应的基本反应类型属于______反应．评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)23、如图是某同学为了配制50g5%的氯化钠溶液的全过程：

①请找出如图中的两个错误：______；______。

②用托盘天平称量______克氯化钠；

③用______量取______mL的水；

④将两者置于烧杯中；用玻璃棒搅拌。

反思实验操作在配制溶液时；会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是______。

A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出24、如图所示是一种氮肥的包装标签；请回答下列问题：

NH4HCO3中氮元素的质量分数是______，因此该氮肥包装标签中的含氮量是______的（填“真实”或“虚假”）（注意杂质不含氮元素）评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)25、实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气．其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．通常情况下，氨气（NH3是一种无色；有刺激性气味的气体；密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．请回答：

（1）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的．因此实验室制取氨气的发生装置应选用______（填装置的编号）

（2）气体的收集装置是依据气体的______和气体在水中的______能力来选用的．因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是______（填装置编号）．

（3）现有20%的氢氧化钙溶液37克；问能制得多少克氨气？

26、小梅同学探究了空气中氧气含量的实验之后；又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A；B两瓶中的红磷和木炭点燃，待燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想；

（1）她将看到哪些现象？

（2）试分析一下产生这些现象的原因是什么？

（3）如果将甲装置改装成乙装置；反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象与（1）有什么不同？原因是什么？

27、物质的溶解在生产；生活和科学实验中有着广泛应用；请你完成下列填空：

15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为______g/cm3，（水的密度1g/ml，结果保留到0.01）28、（1）小明同学课下自制了如右图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是______．

②b试管内产生的气体是______；检验此气体的方法是______，现象是______．

③若在正极上产生了20升的气体；则在负极上产生______升．

④写出水电解的反应的文字表达式：______

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确；故A符合题意；

B、M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）2错误；故B不符合题意；

C、M的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，可知化学式MO2错误；故C不符合题意；

D、M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式MCl4错误；故D不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中；正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．

2、C【分析】【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：4.4g×100%=3.2g；

2.7g水中含有氧元素的质量为：2.7g×100%=2.4g；

水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：3.2g+2.4g=5.6g．

化合物完全燃烧时；氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素．

故选C．

【分析】通过计算可以判断物质的元素组成．3、C【分析】解：A；给烧杯加热时必须垫上石棉网；防止局部过热而炸裂；故A错误；

B；蒸发皿能直接加热；但不是玻璃仪器；故B错误；

C；试管可用酒精灯直接加热；故C正确；

D；锥形瓶不能用来加热；故D错误．

故选：C．

A；从给烧杯加热时必须垫上石棉网；防止局部过热而炸裂去分析解答；

B；从蒸发皿能直接加热；但不是玻璃仪器去分析解答；

C；从试管可用酒精灯直接加热去分析解答；

D；从锥形瓶不能用来加热去分析解答；

记住实验室中可直接加热的仪器有：试管，蒸发皿、坩埚．【解析】【答案】C4、A【分析】解：由反应的微观过程图可知；各物质反应的微粒个数关系是：

据微观示意图可知：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}在条件下转化为化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，配平即可，故其化学方程式为：rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}因此：

A、参加反应的两种分子的个数比是rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}rm{2}rm{6=1}故说法错误；

B；通过上述变化可知；反应中没有单质生成，故说法正确；

C；根据质量守恒定律及微观示意图；可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确；

D、由上述分析可知，乙烯的化学式为rm{3}故说法正确．

故选：rm{C_{2}H_{4}}．

观察反应的微观过程图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．

本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．rm{A}【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】

本题考查构成物质的微观粒子的性质；熟悉构成物质的微观粒子的性质及运用微观粒子的性质来解释常见的现象是关键。

【解答】A.热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化；而不是分子大小发生改变，故A说法错误，符合题意；

B.花香四溢是花香分子不停地做无规则的运动的结果；故B说法正确，不符合题意；

C.食物腐败是食物的分子发生了化学变化；是分子的性质发生了变化，故C说法正确，不符合题意；

D.酒精挥发是酒精分子不停地做无规则运动；扩散到空气中，分子间作用力减小，分子间间隔变大，故D说法正确，不符合题意。

故选A。【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}硫酸铜rm{+}氢氧化钠rm{隆煤}硫酸钠rm{+}氢氧化铜；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B、过氧化氢rm{隆煤}水rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

D、硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

故选：rm{D}．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

8、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}9、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：rm{A}该化学方程式氢气后面没有标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

B；该化学方程式书写完全正确．

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}和rm{BD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{BD}12、BD【分析】解析：X加入稀酸产生氢气；故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z

故选：BD。

根据金属活动性顺序及其运用；排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾；钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．【解析】BD13、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用；合成葡萄糖，生成氧气；

故答案为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

（2）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色是二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；

故答案为：CO2+H2O═H2CO3

（3）根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，进行方程式的配平时，反应前后出现次数较多的原子放在最后配平，如氧原子，观察方程式两边，每个分子中原子个数较多的是氧化铁，可以它为起点，设其化学计量数为1，则FeS2的化学计量数是2，SO2的化学计量数是4，氧气的化学计量数是然后化学式前面的化学计量数同乘以2，将氧气前的化学计量数化为整数；

故答案为：4；11、2、8；

（4）乳酸与吸入的氧气反应；生成二氧化碳和水；

故答案为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O

【解析】【答案】根据化学方程式的书写步骤：写（反应物和生成物的化学式）配（配平）注（反应条件及↑↓）等（反应物；生成物中间等号连）分析解答．

15、略

【分析】

（1）蓝墨水含有色素和水；故属于混合物；

（2）由此实验可以看出：酒精分子和色素分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同；滤纸条和粉笔在该实验中所起作用相同；故用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象．该实验的原理不能分离混合物．

故答案为：（1）混合物；（2）①②．

【解析】【答案】混合物是至少两种物质组成；纯净物是只有一种物质组成；分析该实验现象可以判断推测是否正确．

16、略

【分析】

（1）相对分子质量最小的氧化物应为氢元素与氧元素形成的化合物为水；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸，应是易分解的，并且是对人体无污染的物质，故应是碳酸，化学式为H2CO3；

故答为：（1）水（2）H2CO3

【解析】【答案】（1）相对分子质量为化学式中各元素的相对原子质量之和的总和；又知各种元素中；相对原子质量最小的元素为氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物应为：氢元素与氧元素形成的化合物；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸；应是易分解的，并且是对人体无污染的物质，故应是碳酸；

17、石油二氧化碳二氧化硫、二氧化氮一氧化碳AC2H2+O22H2O2.408×1024【分析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油和天然气．

故填：石油．

（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳；一氧化碳和二氧化硫等气体；这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，能与血红蛋白结合的是一氧化碳．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，其目的是减少煤的浪费和减少一氧化碳的排放．

故填：二氧化碳；二氧化硫；二氧化氮；一氧化碳；AC．

（3）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；一个氢分子中含有2个氢原子，2mol氢气中含有氢原子的个数=2×2×6.02×1023=2.408×1024．

故填：2H2+O22H2O；2.408×1024．

【分析】（1）天然气；煤、石油属于化石燃料；

（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆；一氧化碳的毒性二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质分析；

（3）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物质的量来分析．18、2，1，21，2，1，1，1，↑【分析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平；以氧原子作为配平的起点，氧气；氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2．

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CaCO3的化学计量数定为1，则HCl、CaCl2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2；2、1、1；二氧化碳的后面加上↑．

故答案为：（1）2；1，2；（2）1，2，1，1，1，↑．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．19、2、3、4、31、5、3、41、2、1、1【分析】【解答】解：利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2；3；最后调整C、Fe前面的化学计量数分别为3、4．

本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5；3、4．

本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1；则氧化铜；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、1．

故答案为：2；3、4、3；1、5、3、4；1、2、1、1．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．20、略

【分析】解：天然气的主要成份是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；故答为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）空气中含量最多的气体是氮气，所以氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，反应的方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2；故填：4NH3+3O26H2O+2N2；

（3）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．

故答案为：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．

（1）根据天然气的主要成份是甲烷；甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的方程式进行解答；

（2）根据空气中含量最多的气体是氮气；所以氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气进行解答；

（3）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．

本题难度不大，掌握常见的化石燃料种类成分，化学方程式的书写等即可正确解答本题．【解析】CH4+2O2CO2+2H2O；4NH3+3O26H2O+2N2；一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积21、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）【分析】【分析】根据化学方程式的书写进行分析，注意反应条件，生成的气体和沉淀的符号。【解答】rm{(1)}过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}故填：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(2)}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}镁与氮气在点燃条件下生成氮化镁，化学方程式为：rm{3Mg+{N}_{2}overset{碌茫脠录}{=}M{g}_{3}{N}_{2}}磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C+2MgO}故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}rm{3Mg+{N}_{2}overset{碌茫脠录}{=}M{g}_{3}{N}_{2}}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C+2MgO}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(3)4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(4)2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(5)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}rm{3Mg+{N}_{2}overset{碌茫脠录}{=}M{g}_{3}{N}_{2}}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C+2MgO}22、略

【分析】解：rm{(1)}氧气的化学性质比较活泼，在反应中能提供氧，具有氧化性；它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出能量rm{(}热量rm{)}供生命活动所需．

rm{(2)}加热高锰酸钾可制取氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；该反应有一种物质，生成了三种物质，属于分解反应．

故答为：rm{(1)}氧化；能量rm{(}热量rm{).(2)}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解．

rm{(1)}根据氧气有氧化性分析；

rm{(2)}根据加热高锰酸钾制取氧气的反应分析回答．

本题主要考查了氧气的性质和制取，属于基础的知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累．【解析】氧化；能量rm{(}热量rm{)}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解四、探究题(共2题，共8分)23、药品瓶盖正放在了桌面上砝码和药品位置颠倒2.5量筒47.5A【分析】解：①取用固体药品时；为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中砝码与氯化钠的位置放反了；

②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；

③溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

④A；用量筒量取水时俯视读数；所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；

B；烧杯用少量蒸馏水润洗；烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误；

C；氯化钠晶体不纯；称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误；

D；溶液具有均一性；转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。故错误；

故选：A。

故答案为：

①药品瓶盖正放在了桌面上；砝码和药品位置颠倒；

②2.5；

③量筒；47.5；

④A。

①根据配制溶液的注意事项解答；

②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；

③根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量。

④引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物；药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】药品瓶盖正放在了桌面上砝码和药品位置颠倒2.5量筒47.5A24、17.72%虚假【分析】解：纯NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.72%；

若含氮量为17%，则纯度也就是NH4HCO3在化肥中的质量分数为×100%≈96%；而不是98%，所以该标签是虚假的；

故答案为：17.72%；虚假。

根据物质中某元素的质量分数=×100%，即可求出NH4HCO3中氮元素的质量分数；

与该氮肥包装标签中的含氮量比较；即可判断该化肥的含氮量是否真实。进一步根据含氮量计算纯度，再判断标注的纯度是否属实。

本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题，并辨别包装标签的真伪能力。【解析】17.72%虚假五、计算题(共4题，共8分)25、略

【分析】解：

（1）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气；属于固固加热型，发生装置应选用A；

（2）收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度，NH3的密度比空气小；极易溶于水，有刺激性气味，最好用向下排空气法收集；

（3）20%的氢氧化钙溶液37克中；氢氧化钙的质量=37g×20%=7.4g

设能制得氨气的质量为x

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

7434

7.4gx

x=3.4g

答案：

（1）A

（2）密度溶解性B

（3）能制得氨气的质量为3.4g

（1）根据实验室制取气体时；发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件解答；

（2）根据收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度去分析解答；

（3）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气；水和氯化钙；根据方程式中定量关系计算生成氨气的质量．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查