2025年浙科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学下册月考试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径；原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.简单离子半径：Z>Y>W>XD.这四种元素中，元素X的金属性最强2、下列说法正确的是（）A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3、下列反应中，氧化剂与还原剂为同一种物质的是A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A.MgOB.MgO和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C5、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A.H+、NHSOCl-B.K+、Fe3+、OH-、SOC.Na+、H+、HCOCl-D.Ca2+、Na+、CONO6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.0.1溶液中：C.使酚酞变红的溶液中：D.0.1溶液中：7、CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

下列说法正确的是A.1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4molB.“碱溶”时发生反应的离子方程式为：C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NAB.常温下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NAC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LCO含有的分子数为NA9、向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2OC.5NO3-+Fe3++16I-+20H+=Fe2++5NO↑+8I2+10H2OD.2NO3-+4Fe3++10I-+8H+=4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O10、“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是。

A.步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒11、下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O12、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液；生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是。

A.M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SONOB.N点对应的溶液中：K＋、NHCl－、SOC.S点对应的溶液中：Na＋、SOHCONOD.R点对应的溶液中：Na＋、SOCl－、NO13、某离子反应涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应中Cl-为氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.反应后溶液的碱性减弱D.反应中每生成1molN2转移3NA个电子14、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是。

A.此过程中没有分解反应B.此过程中S元素的化合价未发生改变C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO215、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4L氦气中有NA个氦原子B.14g氮气中含6.02×1023个氮原子C.2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为10NA16、下列说法中错误的是A.和互为同位素B.OH－和F－有相同的质子数和电子数C.原子半径：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、化工生产中常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸；硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。

A．AuB．CuC．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。18、全球海水中溴的藏量丰富；约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中；使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：

①_______________________（写出化学方程式）；

②

③

其中反应②中氧化剂是_________。

（2）空气吹出吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：__________________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_________（填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_________。

①乙醇②四氯化碳③硝酸19、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料；在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。

②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：_______。20、在人类社会的发展进程中；金属起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是___________(填元素符号)。

(2)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实际操作时常用Fe2O3和铝粉为原料，在高温条件下，生成熔融的铁。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入金属钠有无色无味的气体放出；同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：

①原溶液中一定含有___________。

②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为___________。21、实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。22、请回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到物质M的水溶液呈___________色。用此溶液进行以下实验。

(2)取少量M溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和M溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误24、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误25、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误26、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)27、由组成的废合金进行回收利用；流程如下：

请根据图中信息回答下列问题：

(1)写出①中反应的离子方程式___________

(2)写出②中反应的离子方程式___________

(3)试剂Z最佳为___________(填化学式),④的化学方程式为___________

(4)与在高温下发生反应的方程式为：则生成的在标准状况下的体积为___________L

(5)将1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中将其充分反应后，设溶液体积仍为则产生的气体在标准状况下的体积为___________L28、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为含少量等)制取的工艺流程如图1所示：

已知：①“浸出液”含有的阳离子主要有等；

②酸性条件下，转化为但不会氧化

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。沉淀物开始沉淀时的pH2.77.64.07.67.7完全沉淀时的pH3.79.65.29.29.8

回答下列问题：

(1)浸出过程中加入的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

(2)向“浸出液”中加入发生反应的离子方程式为_______。

(3)加调pH至过滤，则所得到的沉淀的成分为_______(填化学式)。

(4)向I中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(填化学式)。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示，萃取剂的作用是除锰离子，其适宜的pH范围是_______(填标号)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.529、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质)制取产品[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)流程中加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式为_________。

(2)“滤渣”的成分为__________(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括_____________；减压过滤。

(4)流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可__________。

(5)最后一步得到产品的化学方程式为________________。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3＋后，加入过量KI溶液，再用1.00mol·L−1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O＝2I－＋S4O经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为_____(结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____。

a．用天平称量产品时；产品与砝码的位置放颠倒。

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗。

c．滴定前滴定管内无气泡；滴定结束后发现滴定管内有气泡。

d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)30、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体；易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO2时转移电子___mol。

(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。

①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。

②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。31、将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，求：稀硝酸的质量分数___。32、分子数为0.5NA的CO2的质量是_______g33、将标准状况下的3LCO、混合气体通入足量溶液中；充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中的体积（标准状况）_____________。

（2）若原溶液的体积为200mL，含计算其物质的量浓度______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由图像和题给信息可知，浓度均为0.01mol．L-l的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是N，W是Cl；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。

【详解】

A．化合物X2Y2为Na2S2，为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S和Na+之间是离子键；A错误；

B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强；Cl非金属性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性Z＞Y，B错误；

C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞Cl-＞N3－＞Na+；即Y＞Z＞W＞X，C错误；

D．原子越容易失去电子；金属性越强，四种元素中Na最容易失去最外层电子，元素X金属性最强，D正确；

答案选D。

【点睛】

从图表中得出W、Y、Z都是非金属元素，X是金属元素，具体的pH值可以得出W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，需要学生综合应用所学知识，正确推断出元素。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种混合物；不是分子，故A选项错误。

B．“光化学烟雾”；“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关；故B选项正确。

C．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂；故C选项错误。

D．乙醇消毒是使蛋白质变性；乙醇没有强氧化性，而过氧化氢；次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，故D选项错误。

故答案选B。

【点睛】3、B【分析】【分析】

同种物质中所含元素的化合价升高和降低；则氧化剂和还原剂为同一种物质。

【详解】

A．SO2中S元素的化合降低，H2S中S元素的化合价升高，则SO2是氧化剂，H2S是还原剂；A不符题意；

B．NO2中N元素的化合价一部分升高，一部分降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂；B符合题意；

C．Zn的化合价升高；H的化合价降低，所以Zn是还原剂，HCl是氧化剂，C不符题意；

D．Mn元素的化合价降低；Cl元素的化合价升高，则二氧化锰为氧化剂，HCl是还原剂，故D不符题意；

答案选B。4、D【分析】试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C；答案选D。

考点：考查镁的性质5、A【分析】【详解】

A.H+、NHSOCl-在溶液中相互之间不反应；可以大量共存，A选；

B.Fe3+、OH-在溶液中结合形成氢氧化铁沉淀；不能大量共存，B不选；

C.H+、HCO在溶液中结合形成二氧化碳和水；不能大量共存，C不选；

D.Ca2+、CO在溶液中结合形成碳酸钙沉淀；不能大量共存，D不选；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．25℃时，的溶液显酸性，不能大量存在；故A错误；

B．0.1溶液中之间不反应；可以大量共存，故B正确；

C．使酚酞变红的溶液显碱性，均不能大量存在；故C错误；

D．0.1溶液中与形成络合物；不能大量共存，故D错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+；再还原成CuCl。

【详解】

A．在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个σ键，Ni与四个CO形成了四个σ键，共八个σ键，所以1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为8NA；A错误；

B．加入CO除镍时；氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误；

C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：C错误；

D．CuCl容易被氧化；“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．1molNa被完全氧化为Na2O2，钠元素化合价从0价升高到+1价，则失去的电子数为NA；A正确；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的体积不确定；无法计算其中含有的离子总数，B错误；

C．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气；由于氢气所处的温度和压强不确定，无法计算其物质的量，也无法计算转移的电子数，C错误；

D．标准状况下，22.4LCO的物质的量是1mol，含有的分子数为NA；D正确；

答案选BC。9、BC【分析】【详解】

A．向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，故A错误；

B．硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：故B正确；

C．离子方程式中表明三价铁离子部分做氧化剂，符合氧化还原反应的规律，故C正确；

D．离子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化还原反应的顺序氧化还原规律，故D错误；

故答案为：BC。

【点睛】

氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应；按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：

第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应；

第二步：根据用量判断反应发生的程度；

如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；

足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。10、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和IO加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液；过滤后得到固态碘，据此进行分析。

【详解】

A．酒精和水任意比互溶；该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，故A错误；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C．结合以上分析可知，I-和IO在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正确；

D．过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗；烧杯和玻璃棒；故D正确；

故选AB。11、AC【分析】【详解】

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH反应生成碳酸钠和水，HCO+OH-=CO2↑+H2O；故A正确；

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH故B错误；

C．用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正确；

D．将0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O；故D错误；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

滴加氢氧化钠时；氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

【详解】

A.M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO3−在酸性发生氧化还原反应；A错误；

B.N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应；溶液中溶质为氯化铝和氯化钠，四种离子能共存，B正确；

C.S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO3−发生双水解不能共存；C错误；

D.R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na＋、SOCl－、NO均不反应；D正确；

答案选BD。13、BC【分析】【分析】

由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【详解】

A．根据分析，ClO-中的Cl由+1价降为-1价，得到电子被还原，Cl-为还原产物；A错误；

B．氧化剂是ClO-、还原剂为氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，B正确；

C．根据分析；反应消耗氢氧根离子，则反应后溶液的碱性减弱，C正确；

D．N元素的化合价由-3价升高为0价，反应中每生成1molN2，转移6NA个电子；D错误；

故选BC。14、CD【分析】【详解】

A．碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3CaO+CO2；属于分解反应，故A错误；

B．亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中；硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；

C．使用此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放；可减少酸雨的形成，故C正确；

D．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；故D正确；

答案为CD。15、BD【分析】【详解】

A．未指明气体所处的外界条件；因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，A错误；

B．14g氮气的物质的量是0.5mol，由于N2中含2个N原子，则0.5molN2中6.02×1023个氮原子；B正确；

C．2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量是0.6mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，故0.6molNa2SO4中含有1.2NA个Na+；C错误；

D．18gH2O的物质的量是1mol，由于在1个H2O中含有10个电子，故1molH2O中所含的电子数为10NA；D正确；

故合理选项是BD。16、CD【分析】【详解】

A.有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，和的质子数都为19；都是K元素，它们互为同位素，故A正确；

B.OH－和F－的质子数都为9；电子数为10，有相同的质子数和电子数，故B正确；

C.Na；Mg、Al位于同一周期；由于电子层数相同，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Mg＞Al，故C错误；

D.碳元素共有6个电子；有两层电子，最外层电子数为4，在第二周期ⅣA族，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，结合金属活动性顺序表和CO2与NaOH的反应分析解答。

【详解】

(1)硝酸；硫酸和盐酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，分类不恰当的是纯碱，故答案为：纯碱；

(2)硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应的本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2+H2O；

(3)根据金属活动性顺序表可知；能与盐酸反应置换出氢气的金属是铁，金和铜不能反应，故答案为：C；

(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2，发生的反应可能有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根据吸收二氧化碳的量，溶液中的溶质可能为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳与氢氧化钠的反应与通入的二氧化碳的量的多少有关，CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2(过量)+NaOH=NaHCO3。【解析】纯碱CO+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO318、略

【分析】【详解】

（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②中反应物Br2中化合价由0变为+5和-1，既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂为Br2；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳。答案选②。【解析】①.②.③.④.分液漏斗⑤.②19、略

【分析】【分析】

①是单质Na；②是钠的氧化物；为氧化钠或过氧化钠；

（1）

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为常温下；钠能与氧气；水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；

（2）

淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）

NaH中H元素的化合价为-1；从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。

（4）

①碳酸钠；碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体；碳酸氢钠与盐酸反应速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多，只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是Ⅰ、Ⅱ。

②图Ⅳ中碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式【解析】(1)煤油。

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)-1还原剂。

(4)Ⅰ、ⅡⅣ↑20、略

【分析】【分析】

（1）

人类最早使用的合金材料是青铜；青铜的主要成分是铜，故答案为：Cu；

（2）

题给铝热反应为铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

铜离子在溶液中为淡蓝色；则无色透明溶液中一定不含有铜离子；向溶液中加入的金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由图可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有铝离子和镁离子，铝离子和镁离子先与反应生成的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，当加入的钠过量时，两性氢氧化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀部分溶解，则无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，一定不含有铜离子，可能含有钾离子；

①由分析可知，无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，故答案为：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，图中沉淀量减小时段对应的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，两性氢氧化物氢氧化铝与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O21、略

【分析】【详解】

（1）（1）浓盐酸物质的量浓度，

故答案为11.9mol/L

（2）=0.25mol；故根据方程式可知使用的HCl的物质的量为4×0.25mol=1mol。

故答案为1mol

（3）根据方程式可得；二氧化锰的物质的量为0.25mol，故二氧化锰的质量为0.25×87g=21.75g。

故答案为21.75g【解析】11.9mol/L1mol21.75g22、略

【分析】【分析】

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热生成氢氧化铁沉淀，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，据此分析解答。

（1）

Fe2O3与HCl反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄(或棕黄)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，发生复分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；

（4）

氢氧化铁胶体(乙)可发生丁达尔效应，而FeCl3溶液(甲)不能发生丁达尔效应，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液。【解析】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄(或棕黄)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）红褐。

（4）乙胶体和溶液四、判断题(共4题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。24、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。25、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。26、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。五、工业流程题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，组成的废合金加入试剂X；将Al；Si溶解，而Cu不溶，则X可能为NaOH溶液，Al、Si发生反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，向其中加入试剂Y得到白色沉淀和溶液，白色沉淀为硅酸，则试剂Y应为盐酸等强酸，所得溶液加入试剂Z得到白色沉淀为氢氧化铝，则试剂Z应为氨水，氢氧化铝经过一系列反应得到Al；硅酸加热分解得到二氧化硅，二氧化硅和焦炭在高温下反应可得到粗硅，据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析，反应①中Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(2)反应②中NaAlO2和HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O，Na2SiO3和HCl反应生成NaCl和H2SiO3沉淀，反应的离子方程式为：AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓；

(3)试剂Z将Al3+转化为Al(OH)3，最佳为NH3·H2O；反应④为二氧化硅和焦炭在高温下反应可得到粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)的物质的量为=0.05mol，的物质的量为=0.1mol，根据反应式可知，碳酸钙过量，但过量的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则生成的的物质的量等于的物质的量为0.1mol，则在标准状况下的体积为22.4L/mol0.1mol=2.24L；故答案为：2.24；

(5)铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。1.92g的物质的量为=0.03mol，硫酸为0.02mol，硝酸为0.01mol，混合溶液中H+的物质的量为：0.02mol2+0.01mol=0.05mol，硝酸根是0.01mol，根据离子方程式可知Cu和H+过量，硝酸根离子完全反应，得到0.01molNO，在标准状况下的体积为22.4L/mol0.01mol=0.224L，故答案为：0.224。【解析】①.Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓③.NH3·H2O④.SiO2+2CSi+2CO↑⑤.2.24⑥.0.22428、略

【分析】【分析】

水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)加硫酸和Na2SO3，Na2SO3将Co2O3、Fe2O3还原，SiO2不溶，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+，加NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH，生成过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CoC2O4·2H2O；据此解答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，加入Na2SO3，目的是将和分别还原为和其中Co2O3与Na2SO3发生氧化还原反应，涉及的离子方程式为：

（2）根据已知信息“酸性条件下，转化为但不会氧化”，结合分析可知，加NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为：

（3）加调pH至过滤，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格数据可知，氢氧化铝完全沉淀所需的pH=5.2，则此时氢氧化铁已沉淀完全，所以沉淀则所得到的沉淀的成分为

（4）向I中加入溶液后生成氟化钙和氟化镁沉淀，所以得到的沉淀的主要成分是

（5）由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故答案为：B。【解析】(1)将和分别还原为和

(2)

(3)

(4)

(5)B29、略

【分析】【分析】

以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3：用盐酸溶解废料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液，加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤，得到滤液，向含有Co2+的溶液中加入盐酸调节pH=2-3，加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2•6H2O，再依次加入氨水和H2O2，发生反应：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O；再将沉淀在HCl氛围下蒸发浓缩；冷却结晶、减压过滤得到产品，据此分析作答。

【详解】

(1)加“适量NaClO3”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

(2)加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，因此滤渣的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；

(3)从氯化钴溶液中获得六水合氯化钴晶体；需要将溶液蒸发浓缩；冷却结晶、减压过滤；

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，NH4Cl溶于水电离出的会抑制后期加入的NH3•H2O的电离，可防止加氨水时c(OH-)过大产生Co(OH)3沉淀；

(5)先加入氨水再加入H2O2，可防止Co(OH)3的生成，此时的反应为：H2O2+2CoCl2+