2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置；一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（）

A.铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中B.银器的电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClD.当外电路中流过0.02mol电子时银器增重2.16g2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变3、下列实验方案能达到目的的是A.加热分解NH4Cl制取氨气B.用焰色反应鉴别KNO3和KClC.用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液D.用品红溶液鉴别SO2和CO24、用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是()A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高5、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强C.放电时电能转化为化学能D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子6、下列对化学反应速率的理解正确的是A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值7、下列物质一定是纯净物的是（）A.只含有一种元素的物质B.漂粉精C.只含有一种分子式的物质D.胆矾8、下列叙述正确的是A.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g10、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲；乙、丙、丁四份；进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：。阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、SOY、NO

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜；设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。11、(1)已知键能如下：H-H为akJ/molN≡N为bkJ/molN-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________；此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。12、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。A蒸馏水B氯化铜固体C氯化钠溶液D浓盐酸13、（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。14、化学反应存在能量变化的原因。

从微观讲，旧化学键断裂，需要_______能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。15、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；

（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；

（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；

（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；

（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

（6）反应2H2＋O2=2H2O中；被破坏的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反应时；被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

（8）Na2O熔化时被破坏的是________。16、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Al；Mg

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氢氧化钠。

偏向Mg

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是___。

（2）写出实验3中的正极反应式___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误20、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误21、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误22、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)24、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能；科学家设计出了原电池，从而为人类生产；生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；

②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

Ⅱ.水是生命之源；也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

(1)已知：2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ的热量。

①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572kJ。

③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________。25、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)＝___________。(3)_____min时，反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.扩大容器体积E.升高温度F.选择高效的催化剂(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。A.体系压强不变B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三种气体的总质量不变D.X的转化率为30%(6)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中a∶b＝_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。27、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。28、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。29、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共8分)30、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解是生产H的主要方法；E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，G是具有香味的油状液体，试回答下列问题。

(1)A的名称为___________；G的官能团的名称为____________。

(2)H的结构简式_________。

(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：_________________。

(4)D→E的化学方程式：______________。

(5)H→D的化学方程式：___________。

(6)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的任意一种的结构简式：__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于金属活动性Al＞Ag，所以Al为原电池的负极，负极上Al失去电子变为Al3+进入溶液；a烧杯中阳离子增多，根据溶液呈电中性，盐桥中阴离子进入a烧杯中，A错误；

B．由于金属活动性Al＞Ag，所以Ag为原电池的正极，银器上得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正确；

C．根据选项B分析可知银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为Ag单质；没有产生AgCl白色沉淀，C错误；

D．当外电路中流过0.02mol电子时，反应产生0.02molAg单质，消耗0.01molAg2S；银器质量会减轻0.32g，D错误；

故答案为B。2、A【分析】【详解】

A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率；A正确；

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时；改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；

C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应；加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时；加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；

故答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．加热分解氯化铵生成氨气和HCl；两者遇冷重新结合成氯化铵，不能得到氨气，故A错误；

B．KNO3和KCl均含K元素；焰色反应现象相同，不能用焰色反应鉴别，故B错误；

C．MgCl2溶液和NaHCO3溶液均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀；现象相同，无法鉴别，故C错误；

D．二氧化硫能使品红褪色；二氧化碳不能使品红褪色，可用品红鉴别，故D正确；

故选：D。4、B【分析】【分析】

该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高；.

【详解】

A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；故A正确；

B．石灰乳更利于气体附着；改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；

C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收；故C正确；

D．尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收；造成排放气体中NO含量升高，故D正确；

故选：B。5、A【分析】【分析】

根据总反应，该电池中放电时，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-。放电时阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A、充电时阴极得电子发生还原反应，电极方程式为：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-；故A正确；

B、充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；消耗氢氧根，碱性减弱，故B错误；

C；放电时为原电池；将化学能转化成电能，故C错误；

D、根据电池总反应Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；可知消耗1mol水时，有0.5molCd从0价变为+2价，故转移电子1mol，故D错误；

故答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；

C．化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；

D．化学反应速率都是正值，无负值，D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物；A不合题意；

B．漂粉精主要成分是次氯酸钙；还含有其他杂质，故属于混合物，B不合题意；

C．只含有一种分子式的物质不一定是纯净物，如丁烷和异丁烷的混合物，CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物；C不合题意；

D．胆矾是CuSO4·5H2O；是纯净物，D符合题意；

故答案为：D。8、C【分析】【分析】

A.烃分子中有几种类型氢原子；其一氯代物就有几种；

B.取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应是断开双键或者三键然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团；

C.同分异构体是指有相同分子式而结构式不同的化合物；

D.官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团；羟基与羧基均能与Na反应。

【详解】

A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子；其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；

B；前者属于取代反应；后者属于加成反应，故B错误；

C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；

D；乙醇含有羟基；乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2510、略

【分析】【分析】

Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有

Ⅱ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)，生成NO2的物质的量为生成NO的物质的量为则硝酸得到的电子物质的量为由得失电子可知Cu的物质的量为则CuO的物质的量为

【详解】

(1)由分析可知，废水中一定含有SO则离子X是离子Y是

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；

(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

(4)①由分析可知；Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.1mol=5∶2；

②测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=则原硝酸的物质的量浓度为

(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。【解析】NHSOCl-取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O5∶211mol·L-1将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知：H-H键能为akJ•mol-1，N≡N键的键能bkJ•mol-1，H-N键能为ckJ•mol-1，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ•mol-1+akJ•mol-1×3-ckJ•mol-1×6=(3a+b-6c)kJ•mol-1；答案为(3a+b-6c)kJ•mol-1。

(2)因为石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以稳定性石墨>金刚石；则二者中相对稳定的物质为石墨；答案为石墨。

(3)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水目的，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；答案为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。

(4)加入催化剂；降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快；答案为降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快。

(5)氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，则氨水中的氢离子是水电离的，pH=9的氨水溶液中，氢离子浓度为10-9mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则水电离的c(OH-)为10-9mol/L；答案为10-9mol/L。【解析】(3a+b-6c)kJ•mol-1石墨Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快10-9mol/L12、略

【分析】【分析】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小；根据v=计算反应速率；(2)根据外界条件对化学反应速率的影响及原电池反应可加快反应速率判断选项。

【详解】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段反应速率最快，0.65gZn的物质的量为：=0.01mol，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，盐酸浓度变化为：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol•L-1•min-1；(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，原电池反应可加快反应速率；A．加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A不符合题意；B．加氯化铜固体，锌把铜置换出来，铜、锌和盐酸构成原电池，加快反应速率，故B符合题意；C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C不符合题意；D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；答案为B和D。【解析】①.EF②.0.02mol•L-1•min-1③.B④.D13、略

【分析】【详解】

（1）由图可知该装置为原电池，Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；设导线中通过的电子的物质的量为x；则负极减少28xg，正极增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。

（2）CO气体还原FeO的方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

由盖斯定律知，将（3×①-②-2×③）÷6得，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ/mol。

（3）用V2O5作催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但正、逆反应的活化能同时降低，所以△H保持不变。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol降低不变14、略

【分析】【详解】

从微观讲，使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界释放热，反之，需要吸收热。即①放热反应可以看成是通过化学反应释放热量，所以反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。②吸热反应可以看成通过外界帮助(加热)让化学反应发生，所以是将热能转化为化学能被生成物所“储存”。答案为：吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；化学。【解析】吸收放出不相释放吸收化学热热化学15、略

【分析】本题考查化学键与物质类别的关系，（1）NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，破坏的是离子键；（2）HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，破坏的是极性键；（3）SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键；（4）酒精属于非电解质，溶于水，破坏的分子间作用力；（5）NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键；（6）H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四种物质都是离子化合物，破坏和形成的都是离子键；（8）Na2O属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键。【解析】离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键16、略

【分析】【分析】

(1)两种金属作电极时；能与电解质反应的金属作负极，据此进行判断验4；5中的负极；

(2)实验3中；由Al能够与盐酸反应，则Al为负极，石墨为正极，负极铝失去电子生成铝离子，正极氢离子得到电子生成氢气。

【详解】

(1)实验4中只有Al与NaOH溶液反应；则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，故答案为：Al；Zn；

(2)实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。20、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。21、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；22、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、原理综合题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ；（1）原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池；

（2）①由反应2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，反应式为Cu-2e-=Cu2+；

②电子从负极Cu沿导线流向正极Ag；

③当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag；可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol；

Ⅱ；（1）①氢气燃烧生成液态水时放热；则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为小于；

②液态水变为水蒸气是吸热的过程；2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为＜；

③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为kJ=143kJ；

（2）a电极甲烷在碱性条件下失去电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式是CH4－8e－＋10OH－===CO+7H2O。【解析】否铜Cu－2e－===Cu2＋铜银0.05NA(或3.01×1022)小于<143kJCH4－8e－＋10OH－===CO32-+7H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，根据变化的物质的量之比等于系数比写出方程式；

(3)由图标拐点可以发现2min起各物质的物质的量不变；达到了平衡状态，相对分子质量和密度根据基本公式进行分析判断变化情况；

(4)考查影响速率的因素；能加快反应速率的因素如升高温度；增大浓度、使用催化剂等；

(5)平衡利用正逆反应速率相等或者变化的量不变时进行判断；

(6)利用三段式列出算式求出比例。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)====0.05mol/（L•min）；

(3)由图可知从2min起；各物质的物质的量不再发生变化，说明达到了平衡；混合气体的平均相对分子质量数值上和摩尔质量相等，M=m/n，从开始到平衡，气体总质量是守恒的，但是n是减小的，所以M会增大即平均相对分子质量增大；混合气体密度ρ=m/V，从开始到平衡，气体质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；

(4)A.恒压时充入He；体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故A不符合；

B.恒容时充入He；体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故B不符合；

C.恒容时充入X；X的浓度增大，反应速率加快，故C符合；

D.扩大容器体积；体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，D不符合；

E.升高温度；化学反应速率加快，故E符合；

F.选择高效的催化剂；反应速率加快，故F符合；

故答案为：CEF；

(5)A.在温度一定；体积一定的情况下；压强和物质的量成正比，该反应总物质的量在改变，故达到平衡之前压强在变，当体系压强不变时达到了平衡，故A符合；

B.2v(Z)正＝3v(X)逆，等式中分别表示了正、逆反应速率，但比值不对，应为3v(Z)正＝2v(X)逆，故B不符合；

C.三种气体的总质量不变；在密闭容器中，遵循质量守恒定律，气体总质量始终不变，故C不符合；

D.X的转化率为30%，由图可知达到平衡时，△n（X）=0.3mol；转化率为0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；

故答案为：AD。

(6)3X+Y⇌2Z（设Y的变化量是x）

初始量：ab0

变化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

当n(X)=n(Y)=n(Z)时，a-3x=b-x=2x，则a=5x，b=3x，所以原混合气体中a：b=5：3。

【点睛】

达到平衡状态的时间可通过观察图象中的拐点来确定，(4)ABC三种情况将压强转变为浓度的变化来分析，进而分析对于速率的影响(5)能作为平衡判据的物理量在平衡前后一定要有差别，之前变化，之后不变的量可以作为判据，若始终不变则不可以，若用到速率则必须一正一逆且满足系数比。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/（L•min）③.2④.增大⑤.不变⑥.CEF⑦.AD⑧.5：3五、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.728、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表