2025年中考化学重难点突破：综合应用题

2025年中考化学重难点突破一综合应用题

1.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。根据给出的装置回答下列问题:

(1)实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，

试管口略向下倾斜的原因是。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化铳制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下

端需要伸入液面以下，原因是,检查装置B的气密性的方法是。

(3)装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为

装置C的主要优点是=

(4)若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是；若用装置E采用排空气法收集

氧气，验满方法是。

(5)实验室用15.8g高铳酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气的质量。

2.在实验室中可选择下图装置制取气体。

(1)写出标有序号的仪器名称：①O

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为—(填字母序号)，其

反应的化学方程式为一；该装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理—O

(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法o

(4)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装

置中的现象是,A装置中反应的化学方程式为o

(5)将30.9g氯酸钾和二氧化锦的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸

钾的质量.

3.习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出：垃圾分类是社会文明水平的一个重要体

现，应该对垃圾分类回收。请回答下列关于生活垃圾处理的有关问题。

L.……一"发电

—＞其它垃圾善q

小率I~~»烟气石卷善……

生活垃圾月透——►废旧电池吸收

—＞生锈的铁制品-系列处理-A硫酸亚铁溶液一*硫酸亚铁晶体

资料1焚烧垃圾产生烟气中有SO2、HC1等有害气体，S0?与CC＞2的化学性质相似。

资料2硫酸亚铁容易与空气中的发生反应变质。

（1）其他垃圾的处理：发电厂焚烧垃圾时，烟气“吸收”步骤中，与石灰浆发生反应的化学方程

式是（任写一个）。

（2）废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中

的镉有以下方法：

方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。

方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（CdO）；将含氧化镉的细颗粒

和炭粉混合，隔绝空气加热至1200。（2得镉蒸气和一氧化碳。

硫酸亚铁的溶解度曲线图

①由方法一推测，镉的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。

②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是0

（3）生锈的铁制品的处理：在废旧铁制品回收利用过程中，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中—

（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。

4.“简易制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同学

们对简易制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。

【活动一】认识简易制氧机

试卷第2页，共16页

如图1,某简易制氧机通过A、B学式种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是

二氧化镒黑色粉末。过碳酸钠（化为2Na2cC）3・3H2O2）加水溶解会分解生成Na2cCh和H2O2o

过滤仓反应仓

图1

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化镒，反应仓内有

黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是,过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧

气的作用外，还可以起到的作用是o（填1点即可）

【活动二】选择制氧剂

过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是

碳酸钠和过氧化氢的加成化合物,它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者

的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。

实验一：过氧化氢作制氧剂

小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中

加满水，锥形瓶中加入0.2gMnC）2,注入溶液，记录并分析20min内的数据，如图3。

U-------------------------------25%H2O2

I7一r------------------▼30%H2O2

/15%H2O2

\一—-•5%H2O2

2468101214161820时间/min

实验编号过氧化氢溶液的浓度/%过氧化氢溶液的体积/mL

①59.11

②152.89

③251.66

④301.37

(2)检查图2中装置气密性的操作是。

(3)从安全角度考虑，应选择浓度为的过氧化氢溶液作为制氧剂。

实验二：过碳酸钠作制氧剂

往如图2的锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.28\11102和9.111111水，待反应完全后收集到约

159.1mL水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别

用不同体积的水进行实验，记录并分析20min内的数据，如图4。

气

体16⑷0

体

120

积9.11mL水

10(

80

/mL602.89mL水

40

201.66mL水

1.37mL水

2468101214161820时间/min

图4

(4)由图4可得出的结论是o

【讨论分析】

(5)综合分析图3和图4可知，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是o

【实验拓展】

⑹常温下，无催化剂时，过氧化氢能缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H202TH2。+。2,

其水溶液显弱酸性。兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加酚醐试液，再滴加过氧化氢溶液,

观察到溶液先变红后褪色。

【提出问题】溶液褪色的原因是什么呢？

【作出猜想】猜想一：H2O2显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去；猜想二：压。2分解产生

的氧原子与酚酰反应破坏其结构，而使红色褪去。

【进行实验】究竟哪种猜想合理？请设计实验进行验证：o(写出实验步骤、现象及

结论，所选试剂：褪色后的溶液，氢氧化钠溶液)

5.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜的泉水)制取铜的方法，兴趣

小组成员进行了如图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。(其他成分不参加反应)

试卷第4页，共16页

（1）蒸发结晶时，玻璃棒的作用是,当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热蒸

干剩余液体。

（2）该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性（选填或“<”）铜。

（3）反应后从混合物回收铜操作是,若回收的铜中有铁粉，要得到纯净的铜需要进

行的操作是;

（4）100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液完全反应，计算理论上制得铜的质量。（写出计算

过程）

6.（1）橡胶属于材料，玻璃钢属于材料（选填“金属”、“合成”、“复合”）；

（2）生铁的含碳量_______________

（3）科学家用NaOH溶液喷淋吸收C02.下列叙述正确的是.

CaO

NaOHi容液的喷雾

A该方法中包含分解反应，置换反应等

B物质①是Na2c03溶液

C操作①是蒸发浓缩，降温结晶

D整个过程至少有两种物质可以循环利用.

（4）A,B.C三种固体物质的溶解度曲线图（A.B.C析出晶体时均不含结晶水），根据曲

线图回答下列问题。（如图横坐标从左到右依次为tl℃、t2℃、t3℃）

溶

解

度

g

①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）.

A降低温度B增加溶质C蒸发溶剂

②t2℃时，将等质量的A.B.C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是（忽

略水的挥发).

7.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是()

A将氯化俊与草木灰混合施用

B烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取

C用小苏打治疗胃酸过多

D高温煨烧生石灰可以得到熟石灰

(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)

与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有(填离子符号)。

(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。

(4)粗盐中含有泥沙、MgCh,CaCb、Na2s04等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小

组设计如下实验：

过量过量过量

I.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什

么？—

II.写出一个加入Na2cCh溶液时所发生反应的化学方程式。

III.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？—

(BaSO4不溶于水也不溶于酸)。

W.如何判断加入盐酸达到适量—O

(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的

溶质质量分数为(准确到01％)?

8.科学史再现

1774年10月，拉瓦锡利用如图装置研究空气的成分。曲颈瓶和玻璃钟罩内都为汞，经过12

天的漫长实验和精确记录反应数据，最终他确认了一种新气体，并正式命名为“氧气”。通过

实验拉瓦锡彻底地推翻了燃素说，并建立起科学的燃烧学说。

试卷第6页，共16页

曲颈瓶

火炉

(1)拉瓦锡是著名的法国化学家，在化学领域作出了许多杰出贡献。门捷列夫是俄国科学家,

他的名著《化学原理》被国际化学界公认为标准著作，影响了一代又一代的化学家。下列贡

献与门捷列夫有关的是一

A.提出原子论B.创立分子学说C.发现金属镭D.编制元素周期表

(2)回顾拉瓦锡的经典实验，下列说法不正确的是_

A.实验结论：空气是一种混合物

B.氮气约占空气总体积的78%

C.氮气的化学性质不活泼

D.加热汞生成氧化汞的反应属于氧化反应

(3)空气是一种宝贵的资源，其组成气体在各个领域有着不同的用途，下列对应关系正确的

是一

A.氧气一火箭燃料B.二氧化碳一光合作用

C.氮气一用于电光源D.稀有气体一填充食品包装袋

⑷下列方法能鉴别氧气和氮气的是

A.闻气味B.观察颜色

C.伸入带火星的木条D.倒入澄清的石灰水

(5)用如图装置测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是

4

七注水一日三3

A.将红磷点燃放入瓶内后，再用弹簧夹夹紧乳胶管

B.红磷用量的多少是影响该实验结果的一个重要因素

C.充分反应后，瓶中剩余的气体中不含有氧气

D.集气瓶中留有少量的水，对测定结果几乎没有影响

(6)创新意识是我们应该具备的必备品格。下列实验装置是依据拉瓦锡经典实验原理而设计

的。请认真对比分析，回答下列问题。

红磷弹簧夹注射器[1铜粉

fib

甲乙丙

①甲装置中红磷燃烧时的现象是。

②利用乙装置进行实验。充分反应后，注射器最终应停留在约mL刻度处；

③丙装置中气球的作用是,参加反应的铜粉会由红色变为黑色。(氧化铜)，请写出该

反应的化学方程式。

④乙和丙装置都利用了注射器，你认为在实验过程中，抽推注射器应注意哪些问题，请你提

出合理的意见和建议0

⑤甲装置是人教版课本中的经典实验，乙装置和丙装置是一种创新。继承与发扬要求我们带

着批判的观点看问题。请你对比四套实验装置：(拉瓦锡、甲、乙、丙)对任意一套实验装置

进行评价，优劣之处各列举一条。

你选择的装置是o

你认为其优点是;不足之处是。

9.实验小组用下图装置测定某家用制氧机制得的气体中氧气的体积分数(A为250mL集气

瓶)。

制氧机制ab

得的气体.

盛有白磷的

带孔燃烧匙室I1

AB

(1)连接装置并，打开止水夹a、b,向A中鼓入一定量制氧机制得的气体后，关闭止

水夹a、b,观察到B中水的体积为200mL。

(2)用凸透镜引燃白磷，白磷燃烧的现象为,白磷应过量，原因是o

(3)待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开止水夹b,观察到B中水流入A中，原因是o

最终B中剩余水的体积为50mL。

(4)计算该家用制氧机制得的气体中氧气的体积分数。(写出计算过程)

试卷第8页，共16页

10.I.【跨学科活动一】——探究物质元素组成的一般思路

蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。小明将蔗糖在氧气

中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖中一定有由碳、氢两种元素，可

能含有氧元素；为了进一步探究是否含有氧元素，小刚同学设计以下实验，将蔗糖在氧气中

的燃烧产物分别通入浓硫酸和碱石灰。

(注：浓硫酸增重的质量即为生成水的质量；碱石灰增重的质量即为生成二氧化碳的质量)

移动电炉电炉

巴

样品氧化铜浓硫酸V碱石灰

(1)现把34.2g蔗糖通过该装置在氧气中充分燃烧完，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰的两个

装置时，发现它们的质量依次增加了19.8g和52.8g,经过计算，34.2g的蔗糖中有g氧

元素。

II.【跨学科活动二】——混合物分离的一般思路与方法

在完成“实验室用氯酸钾和二氧化铳混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回

收二氧化铳和氯化钾，实验流程如下图所示。

(2)操作a的名称是,该操作中玻璃棒的作用是0

(3)在这个反应中二氧化锦的作用是。

(4)小明的回收方法是利用二氧化镒和氯化钾的差异进行分离的。

11.我们的日常生活离不开金属，我校化学兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。

【任务一】目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1

角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：

(1)铸造币的合金不需考虑的是。

A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性E.价格

⑵硬币涉及的金属有Al、Ni(保)、Zn、Cu、Fe,已知Ni能发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T,Fe+NiSO4=Ni+FeSO4,则以上5种金属活动性由强到弱的顺序是,

【任务二】利用如图1装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。

【查阅资料】铁的氧化物有FeO、FeQrFesO：其中只有FesCU能被磁铁吸引，某些铁的氧

化物加热时能与氧气反应，二氧化碳与铁粉、铁的氧化物均不反应。

【提出猜想】

(3)猜想①FeO；猜想②Fe3O4；猜想③。

【实验步骤】

(4)①连接组装仪器，检查装置的气密性；

②称取16.0g氧化铁粉末、质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；

③通入CO2,当观察到现象：_____出现时，夹上弹簧夹M,开始加热玻璃管；

④当固体全部呈黑色后，停止加热，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无

气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。

【实验结论】猜想③成立。

【问题讨论】

(5)实验中澄清石灰水的主要作用是：o

【任务三】仍然用该装置(图1)称取4.8g氧化铁粉末放在玻璃管中，通入一氧化碳还原这

些氧化铁粉末。反应过程中可以看到澄清石灰水变浑浊，固体逐渐变成黑色，反应结束后，

将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，称得重量为3.84g,取样滴加稀盐酸，有气泡，用磁铁吸

引，粉末被部分吸引。

查询资料发现管内剩余固体质量变化与反应温度关系如图2,理论上充分反应的情况下，氧

化铁与一氧化碳开始反应后，逐步失去氧元素转化为不同的铁的氧化物。

(6)推测玻璃管中倒出黑色粉末的组成是(填序号)。

A,是四氧化三铁和氧化铁的混合物B.是四氧化三铁和氧化亚铁的混合物

试卷第10页，共16页

C.是四氧化三铁和铁粉的混合物D.是氧化亚铁和铁粉的混合物

(7)可推断此次反应结束前所达温度区间是o

(8)此黑色粉末铁元素与氧元素质量比为。

12.某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们

做了探究：

【提出猜想】猜想①：没有变质；猜想②：部分变质；猜想③：完全变质；

【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：

甲：向溶液中滴加酚醐，酚麟变红，则猜想③成立，否则猜想②成立。同学们认为此方案不

合理，理由是：

乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚献，根据现象不同判断猜想③成立还是

猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是：

丙：先向溶液中滴加足量的BaCb溶液，再滴入酚醐，根据现象不同判断猜想③成立还是猜

想②成立，同学们通过分析认为此方案合理。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立

取少量待测液于试管中，向其中滴加足量

有_______猜想_____成立

的BaCL溶液，静置，向上层清液中加入酚醐

2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海

水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料一氯化镁，设计方案如下：

।-----------1加入足量।-------1加入适量10%-----------

海水试剂Xr氢氧化的稀盐酸1氯化镁一一氯化镁

I或苦卤|过滤、洗涤|镁沉淀|溶液厂镇操作(MgCb)

IIIIII

【信息】

①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2so4、MgCL、CaCb、KC1等。

②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

③如下表是某品牌不同碱的价格。

试剂

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH

价格（元/吨）240085053005500

【分析与计算】

④海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意

他的观点，理由是。

⑤在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的o步骤I过滤后洗涤的目的

是=步骤III一定操作是指O

⑥该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是=

⑦小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质

质量分数为1。％的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤

II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）

13.人类和动、植物的生存都离不开氧气。

空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。

【查阅资料】在压强为lOlkPa时，氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃。

【生产流程】

（1）上述流程图中的a是（填化学式，下同）；液体中的b是

（2）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。

①用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体名称是,然后通过长颈漏斗向锥

形瓶内添加液体至_____（选填"a”或"b”）处。

②若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是；若用排水法收集气体，则D

试卷第12页，共16页

装置中收集满的现象为。若要收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为

400mL的集气瓶中加mL水（氧气体积分数按20%计算）。

③实验室利用B装置（塞上棉花后）制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的化学方程

式为;从上图选择合适的装置并正确连接：-一一（填接口

的序号）。

14.小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生

了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。

品名：炉具清洁剂

净含量：2.5kg保质期：2年

主要成分：表面活性剂和Na£）

项目一：了解炉具清洁剂除油污原理

【查阅资料】

表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。

【交流讨论】

（1）洗涤剂除油污发生的作用是—（填“乳化”或“溶解"）=

项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分

【作出猜想】

根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2cCh或NaCL

【实验探究】

小西进行了如图实验:

6一6

三

一

二

一

二

一

一

-一

D)

①②

少量炉具清洁剂

【实验分析】

（2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCL

观察到②中,证明炉具清洁剂的成分是Na2co3。

【讨论质疑】

(3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH,会发生

反应—(填化学方程式)而变质，也会产生Na2co3。

【继续探究】

(4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。

实验

实验操作实验结论

现象

I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的一

—

(填化学式)溶液，振荡，静置

该炉具清洁剂的成分是

NaOH,且部分变质

II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中

—

滴加CuSCU溶液,振荡

【实验拓展】

(5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_(填字母)。

A.Ba(OH)2溶液B.CaCb溶液C.Ca(OH)2溶液

项目三：交流炉具清洁剂的使用方法

【反思交流】

(6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：

项目四：测定质量分数

(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸(炉具清洁剂的其

他成分溶于水但不跟稀盐酸反应)，测出溶液的p