2025年人教新起点高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高一化学上册阶段测试试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（）A.原子序数由大到小的顺序为BACDB.原子半径由大到小顺序BACDC.离子半径由大到小顺序为DCABD.阴离子的还原性C小于D2、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()A.rm{NH_{4}^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}C.rm{Fe^{3+}}rm{H^{+隆垄}}rm{I^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}3、下列关于rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的说法中，不正确的一项是rm{(}rm{)}A.除去rm{NaHCO_{3}}溶液中混有的少量rm{Na_{2}CO_{3}}可通入二氧化碳气体B.可以用澄清的石灰水鉴别rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.等物质的量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}与足量盐酸反应生成rm{CO_{2}}的量相同4、在氧化还原反应中；下列叙述正确的是（）

A.氧化剂本身被还原；生成氧化产物。

B.物质在变化中失去电子；此物质是氧化剂。

C.发生电子转移的反应一定是氧化还原反应。

D.一定是一种物质被氧化；另一种物质被还原。

5、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等6、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.OE段化学反应速率最快B.EF段化学反应速率最快C.FG段收集的二氧化碳气体最多D.由图可推断出该反应是吸热反应7、下列物质之间的反应没有明显反应现象的是rm{(}rm{)}A.常温下，铁放入浓硝酸中B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C.银放入浓硝酸中D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中8、纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在rm{1隆芦100nm}范围的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为___________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是；阴极材料是；阳极泥为：10、下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。[请回答下列问题：(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；(2)元素⑥的气态氢化物的分子式是____；(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________。11、根据提供的条件推断元素，并按要求填空：rm{(1)}原子核外有rm{3}个电子层，其价电子数为rm{7}最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与rm{NaOH}反应的化学方程式为________．rm{(2)}已知rm{x^{+}}rm{Y^{2+}}rm{z^{-}}rm{W^{2-}}四种离子均具有相同的电子层结构，则rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。rm{(3)A^{-}}rm{B^{-}}rm{C}rm{D}四种粒子rm{(}分子或离子rm{)}它们分别都含有rm{10}个电子，已知它们有如下转化关系：rm{{A}^{+}+{B}^{-}xrightarrow[]{?}C+D隆眉}请写出rm{{A}^{+}+{B}^{-}xrightarrow[]{?}C+D隆眉

}离子、rm{B^{-}}分子的电子式________、________。rm{D}在rm{(4)}六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________rm{垄脵NH_{4}NO_{3}垄脷NaF垄脹CO_{2}垄脺K_{2}O_{2}垄脻NaOH垄脼CH_{4}}填编号rm{.(}rm{)}12、（8分）处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体B．CO2C．无水醋酸D．铁E．BaSO4F．熔融的氯化镁G．酒精H．氨水（请用字母填写）。（1）上述物质中能导电的是：______________（2）上述物质中属于电解质的是：______________（3）上述物质中属于非电解质的是：______________（4）上述物质中属于强电解质的是：______________13、(10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。(2)属于离子化合物的是__________(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。14、用序号回答：rm{垄脵HCl}rm{垄脷NaOH}rm{垄脹Cl_{2}}rm{垄脺H_{2}O}rm{垄脻NH_{4}Cl}rm{垄脼P_{4}}rm{垄脽Na_{2}O_{2}}

rm{(1)}存在离子键的是______

rm{(2)}属于共价化合物的是______

rm{(3)}存在极性键的是______

rm{(4)}存在非极性键的是______．15、铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源rm{.}请回答下面与铬有关的一些问题．

rm{(1)}工业上冶炼铬的主要步骤如图rm{1}所示：

rm{垄脵}已知步骤Ⅱ的反应方程式为：rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O篓T8Cr(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}该反应中氧化剂是____rm{(}填化学式rm{)}生成rm{1molCr(OH)_{3}}时转移电子的物质的量为____rm{mol}

rm{垄脷}步骤rm{IV}中电解rm{Cr_{2}O_{3}}的阳极反应式为____

rm{(2)}某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图rm{2}rm{A}为电源的____rm{(}填“正极”“负极”rm{)}阳极区溶液中发生的氧化还原反应为____

rm{(3)}化学需氧量rm{(COD)}可量度水体受有机物污染的程度rm{.}它是在强酸并加热条件下，用rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}作强氧化剂处理水样时所消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的量，换算成相当于rm{O_{2}}的含量rm{(}以rm{mg/L}计rm{).}某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量rm{(COD)}过程如下：

Ⅰrm{.}取rm{VamL}水样于锥形瓶，加入rm{l0.00mL0.2500mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液；

Ⅱrm{l0.00mL0.2500mol/L

K_{2}Cr_{2}O_{7}}加碎瓷片少许；然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

Ⅲrm{.}反应完毕后，冷却，加指示剂，用rm{.}的硫酸亚铁铵rm{cmol/L}溶液滴定rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}终点时消耗硫酸亚铁铵溶液rm{.}此步操作的目的是用rm{VbmL(}把多余的rm{Fe^{2+}}反应成rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

rm{Cr^{3+})}Ⅰ中，量取rm{垄脵}溶液的仪器是____

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}Ⅱ中，碎瓷片的作用是____

rm{垄脷}该水样的化学需氧量rm{垄脹}____rm{COD=}用含rm{(}rm{c}rm{Va}的表达式表示rm{Vb}．rm{)}16、现有以下物质：rm{垄脵NaCl}晶体rm{垄脷}液态rm{SO_{3}}rm{垄脹}液态的醋酸rm{垄脺}汞rm{垄脻BaSO_{4}}固体rm{垄脼}纯蔗糖rm{(C1_{2}H_{22}O_{11})垄脽}酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{垄脿}熔化的rm{KNO_{3}}请回答下列问题rm{(}用序号rm{)}

rm{(1)}以上物质属于电解质的是______．

rm{(2)}以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)25、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液；得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）写出有关离子方程式。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？26、将rm{6.4g}铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的rm{NO}和rm{NO_{2}}混合气体在标准状况下的体积为rm{1.12L}请回答下列问题：

rm{(1)}写出铜与浓硝酸反应生成rm{NO_{2}}气体的离子方程式：______．

rm{(2)}写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______．

rm{(3)}参加反应的rm{HNO_{3}}的物质的量是______rm{mol}．27、已知过氧化钠能与水发生如下反应：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+

O_{2}隆眉}过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少克rm{7.8g}生成的rm{NaOH}在标准状况下所占的体积是多少升？rm{O_{2}}28、将rm{2.44gBaCl_{2}隆陇xH_{2}O}晶体溶于水中配成rm{100mL}溶液，将此溶液与rm{200mL0.1mol/LAgNO_{3}}溶液反应，恰好使rm{Cl^{-}}完全反应。求：rm{垄脜BaCl_{2}隆陇xH_{2}O}的摩尔质量________________；rm{垄脝x}的值________________rm{垄脟}原溶液中rm{Ba^{2+}}的物质的量浓度________________评卷人得分五、其他(共4题，共28分)29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。31、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、解答题(共4题，共40分)33、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据；试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．若用KMnO4氧化上述HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）该反应中的氧化剂是______．

（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______

（4）1molKMnO4完全反应；被氧化的HCl的物质的量为______mol．

（5）8molHCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．

34、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了1molCu，则生成______molSO2．

35、向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉；放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？

36、按要求写出下列方程式：

NaHSO4电离方程式：______

NaHCO3电离方程式：______

HClO电离方程式：______

NH3•H2O电离方程式：______

Na2S水解离子方程式：______

AlCl3水解离子方程式：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本题考查离子在溶液中能否大量共存的知识。解答离子共存问题需注意以下几点：rm{(1)}离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。rm{(2)}注意题目的限制条件。【解答】A.该组离子之间不反应；能大量共存，故A正确；

B.因rm{Ba^{2+}}rm{CO}rm{CO}结合生成碳酸钡沉淀；不能大量共存，故B错误；

C.因rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、结合生成亚铁离子和碘单质；不能大量共存，故C错误；

D.因rm{I}rm{I}结合生成一水合氨；不能大量共存，故D错误。

故选A。rm{{,!}^{-}}【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本题考查钠的重要化合物的性质、用途和鉴别，明确反应原理是解题的关键。【解答】

A.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}溶液可以rm{CO}B.澄清的石灰水与rm{{,!}_{3}}溶液和和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A正确；溶液均反应生成沉淀；不能鉴别二者，故B错误；

C.小苏打用于制作面包；为发酵粉的主要成分之一，故C正确；

D.等物质的量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}与足量盐酸反应生成等量的rm{Na_{2}CO_{3}}故D正确。

故选B。rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{B}4、C【分析】

A．氧化剂得电子被还原；生成还原产物而不是氧化产物，故A错误；

B．物质在变化中失去电子；则该反应物是还原剂，故B错误；

C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；故C正确；

D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】A．在氧化还原反应中；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；

B．失电子的反应物是还原剂；得电子的反应物是氧化剂；

C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；其特征是有化合价的升降；

D．在氧化还原反应中；氧化剂和还原剂可能是同一种物质．

5、D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度不一定相等，因此选项D是错误的。答案选D。【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】正确答案：B

A；不正确；EF段斜率最大，化学反应速率最快；

B；正确；

C；不正确；EF段收集的二氧化碳气体最多；

D、不正确，由图无法推断出该反应是吸热反应。7、A【分析】解：rm{A}常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化；在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A正确；

B、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出rm{NH_{3}}气体和rm{HCl}气体可以直接化合；生成氯化铵固体形成白烟；故B错误；

C；银放入浓硝酸中发生反应生成二氧化氮气体；有红棕色气体产生，故C错误；

D、因rm{HCl}可使与烧碱反应；溶液碱性消失，溶液红色褪去，故D错误；

故选：rm{A}

A；浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化；

B；浓盐酸和浓氨水能反应；

C；银放入浓硝酸中发生反应生成二氧化氮气体；

D；氯化氢气体与烧碱反应．

本题主要考查的物质的性质，根据物质的性质得出反应的现象．【解析】rm{A}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】试题分析：（1）①×2－②×2+③，整理可得2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝2△H1-2△H2+△H3；（20由于升高温度，CH4的平衡转化率增大。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，ΔH4>0;增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率降低。根据图示可知P1考点：考查盖斯定律的应用、温度、压强对物质转化率的影响、燃料电池的各种原理及电镀的知识。【解析】【答案】（1）2△H1-2△H2+△H3；（2）>；<；（3）减小CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（4）粗铜，精铜，Ag、Au10、略

【分析】【解析】【答案】11、（1）HClO4Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O（2）X＞Y＞W＞Z（3）（4）③⑥①⑤【分析】【分析】本题考查原子结构及周期律、化学键等，为高频考点，把握原子结构、元素周期律、化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】rm{(1)}原子核外有rm{3}个电子层，其价电子数为rm{7}为rm{Cl}元素，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为rm{HClO}原子核外有rm{(1)}个电子层，其价电子数为rm{3}为rm{7}元素，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为rm{Cl}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}的反应为，氯气与rm{NaOH}的反应为rm{Cl}rm{NaOH}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H}rm{+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}；rm{Cl}具有相同的电子层结构的离子，阴前阳下，原子序数大的离子半径小，则rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H}rm{+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H}这四种元素的原子半径由大到小的顺序是rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}具有相同的电子层结构的离子，阴前阳下，原子序数大的离子半径小，则rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}这四种元素的原子半径由大到小的顺序是rm{X>Y>W>Z}都分别含rm{(2)}个电子，由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{{,!}^{-}xrightarrow{triangle}}rm{W}可知，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，氢氧根离子的电子式为：rm{X>Y>W>Z}故答案为：rm{X>Y>W>Z}rm{X>Y>W>Z}rm{(3)}都分别含rm{10}个电子，由rm{A}rm{(3)}rm{10}rm{A}rm{{,!}^{+}}和rm{+B}极性键；rm{+B}只含离子键；rm{{,!}^{-}xrightarrow{triangle

}}rm{C+D隆眉}可知，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，氢氧根离子的电子式为：rm{C+D隆眉}；氨气的电子式为：；故答案为：；；rm{(4)垄脵NH}非极性键；rm{(4)垄脵NH}中含离子键和rm{{,!}_{4}}极性键；rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}}中含离子键、rm{N-H}和rm{N-O}极性键；既有离子键又有极性键的是rm{N-H}rm{N-O}rm{垄脷NaF}只含离子键；rm{垄脷NaF}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4;;;}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}+2NaOH}rm{篓T}rm{篓T}rm{NaClO+NaCl+H}rm{NaClO+NaCl+H}rm{{,!}_{2}O}rm{(2)}rm{(2)}rm{X}rm{X}rm{>}rm{>}rm{Y}12、略

【分析】试题分析：能导电的不一定电解质，电解质不一定导电，非电解质本身在水溶液里或熔融状态下均不导电，强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离。（1）能导电的是：铁、熔融氯化镁和氨水，选D、F、H；（2）属于电解质的是：氯化钠晶体、无水醋酸、BaSO4、、熔融的氯化镁，选A、C、E、F；（3）属于非电解质的是：CO2、酒精，选B、G；（4）属于强电解质的是：氯化钠晶体、BaSO4、熔融的氯化镁选A、E、F。考点：电解质的分类。【解析】【答案】(1)D、F、H(2)A、C、E、F(3)B、G(4)A、E、F13、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)⑤⑥⑤(2)①③④14、略

【分析】解：rm{垄脵HCl}只含有极性键；属于共价化合物；

rm{垄脷NaOH}中含有共价键和离子键，rm{O}与rm{H}之间为极性键；属于离子化合物；

rm{垄脹Cl_{2}}是非金属单质；只存在非极性键；

rm{垄脺H_{2}O}中rm{O}与rm{H}之间存在极性键；属于共价化合物；

rm{垄脻NH_{4}Cl}中存在离子键和极性键；属于离子化合物；

rm{垄脼P_{4}}是非金属单质；只存在非极性键；

rm{垄脽Na_{2}O_{2}}中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；氧原子和氧原子之间存在非极性共价键；

rm{(1)}存在离子键的是rm{垄脷垄脻垄脽}故答案为：rm{垄脷垄脻垄脽}

rm{(2)}属于共价化合物的是rm{垄脵垄脺}故答案为：rm{垄脵垄脺}

rm{(3)}存在极性键的是rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}故答案为：rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}

rm{(4)}存在非极性键的是rm{垄脹垄脼垄脽}故答案为：rm{垄脹垄脼垄脽}．

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．

本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键，离子化合物和共价化合物的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{垄脷垄脻垄脽}rm{垄脵垄脺}rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼垄脽}15、Na2CrO4;3;2O2--4e-=O2↑;正极;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;酸式滴定管(或移液管);防止暴沸;8000【分析】试题分析：rm{(1)垄脵8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O篓T8Cr(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH}中，rm{Cr}元素的化合价由rm{+6}价降低为rm{+3}价，生成rm{1molCr(OH)_{3}}时转移电子rm{1mol隆脕(6-3)}

rm{垄脷}步骤rm{IV}中电解rm{Cr_{2}O_{3}}的阳极反应为氧离子失去电子生成氧气；

rm{(2)}由图可知，rm{B}端生成氢气，则rm{B}端氢离子得到电子，所以rm{B}为负极，则rm{A}为正极；阳极发生rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{Fe^{2+}}的氧化还原反应，所以阳极几乎不含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

rm{(3)垄脵K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液具有氧化性；

rm{垄脷}碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；

rm{垄脹}由电子守恒可知，rm{1mol}废液中失去的电子为再由电子守恒转化为相当于rm{O_{2}}的含量；以此来解答．

解：rm{(1)垄脵8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O篓T8Cr(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH}中，rm{Cr}元素的化合价由rm{+6}价降低为rm{+3}价，则rm{Na_{2}CrO_{4}}为氧化剂，该反应中生成rm{1molCr(OH)_{3}}时转移电子rm{1mol隆脕(6-3)=3mol}故答案为：rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{3}

rm{垄脷}步骤rm{IV}中电解rm{Cr_{2}O_{3}}的阳极反应为氧离子失去电子生成氧气，该阳极反应为rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}故答案为：rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}

rm{(2)}由图可知，rm{B}端生成氢气，则rm{B}端氢离子得到电子，所以rm{B}为负极，则rm{A}为正极；阳极发生rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{Fe^{2+}}的氧化还原反应，所以阳极几乎不含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}，则阳极的氧化还原反应为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}故答案为：正极；rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{(3)垄脵K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液具有氧化性，则量取rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液的仪器为酸式滴定管rm{(}或移液管rm{)}故答案为：酸式滴定管rm{(}或移液管rm{)}

rm{垄脷}碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；其作用为防止暴沸，故答案为：防止暴沸；

rm{垄脹}由rm{I}可知废水与rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液发生氧化还原反应，由Ⅲ可知rm{Fe^{2+}}把多余的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}反应成rm{Cr^{3+}}由电子守恒可知，rm{1mol}废液中失去的电子为rm{=}

由电子守恒转化为相当于rm{O_{2}}的含量rm{n(O_{2})=}rm{mol}

则rm{COD=}rm{=8000}故答案为：rm{8000}．【解析】rm{Na_{2}CrO_{4};3;2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉;}正极rm{;Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O;}酸式滴定管rm{(}或移液管rm{);}防止暴沸rm{;8000dfrac{(15-cV_{b})}{V_{a}}}rm{;8000dfrac

{(15-cV_{b})}{V_{a}}}16、略

【分析】解：rm{垄脵NaCl}晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电；属于电解质；水溶液能导电；

rm{垄脷}液态rm{SO_{3}}本身不能电离，不是电解质；rm{SO_{3}}与水反应生成硫酸是可溶性的电解质；水溶液导电；

rm{垄脹}液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电；属于电解质；水溶液能导电；

rm{垄脺}汞是金属单质；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；

rm{垄脻BaSO_{4}}固体熔化时能电离出自由离子而导电；属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；

rm{垄脼}纯蔗糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}本身不能电离；是非电解质；水溶液不导电；

rm{垄脽}酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}溶于水和熔化时都不导电；不是电解质；水溶液不导电；

rm{垄脿}熔化的rm{KNO_{3}}溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电；属于电解质；水溶液能导电；

rm{(1)}以上物质中属于电解质的是rm{垄脵垄脹垄脻垄脿}故答案为：rm{垄脵垄脹垄脻垄脿}

rm{(2)}以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是rm{垄脵垄脷垄脹垄脿}故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脿}．

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；包括酸；碱、盐都是电解质；

可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质；溶于水后能够导电．

本题考查了电解质的判断，判断电解质时应注意抓住概念的内涵，电解质必须是化合物，必须本身能电离．【解析】rm{垄脵垄脹垄脻垄脿}rm{垄脵垄脷垄脹垄脿}三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；21、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、计算题(共4题，共36分)25、解：（1）发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，有关离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

答：有关反应离子方程式有：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（2）m（BaSO4）=4.66g，则m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g

n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，c（Na2SO4）=c（SO42-）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L

n（CO32-）=n（BaCO3）=9.85g÷197g/mol=0.05mol，c（Na2CO3）=c（CO32-）=0.05mol÷0.05L=1mol/L；

答：原混合物溶液中Na2SO4为0.4mol/L、Na2CO3为1mol/L；

（3）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L。【分析】

（1）发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与盐酸，BaCO3溶于盐酸，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（3）由BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积。

本题考查混合物的有关计算，难度不大，关键是清楚反应过程、理解沉淀质量减少的原因，题目旨在考查学生对基础知识的掌握。【解析】解：（1）发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，有关离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

答：有关反应离子方程式有：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（2）m（BaSO4）=4.66g，则m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g

n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，c（Na2SO4）=c（SO42-）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L

n（CO32-）=n（BaCO3）=9.85g÷197g/mol=0.05mol，c（Na2CO3）=c（CO32-）=0.05mol÷0.05L=1mol/L；

答：原混合物溶液中Na2SO4为0.4mol/L、Na2CO3为1mol/L；

（3）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L。26、略

【分析】解：rm{(1)Cu}与浓硝酸反应生成硝酸铜、rm{NO}与水，反应离子方程式为：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、rm{NO}与水，反应的化学方程式为：rm{3Cu+8HNO_{3}篓T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{3Cu+8HNO_{3}篓T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(3)}根据守恒，硝酸的物质的量为：rm{2n(Cu)+n(NO)+n(NO_{2})=dfrac{6.4g}{64g/mol}隆脕2+dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.2+0.05=0.25mol}故答案为：rm{2n(Cu)+n(NO)+n(NO_{2})=dfrac

{6.4g}{64g/mol}隆脕2+dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.2+0.05=0.25mol}．

rm{0.25}与浓硝酸反应生成硝酸铜、rm{(1)Cu}与水；

rm{NO_{2}}铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、rm{(2)}与水；

rm{NO}根据守恒，硝酸的物质的量为：rm{(3)}

本题考查离子、化学方程式的书写和有关计算，难度不大，注意利用守恒思想进行解答．rm{2n(Cu)+n(NO)+n(NO_{2}).}【解析】rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}篓T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{0.25}27、解：7.8g过氧化钠的物质的量为7.8g/78g/mol=0.1mol，设生成NaOH的物质的量为x；氧气的体积为y，则：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2mol4mol22.4L

0.1molxy

解得x=0.2mol，NaOH的质量为0.2molx40g/mol=8g；

解得y=1.12L

答：将会产生8gNaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是1.12L。【分析】【分析】本题考查过氧化钠溶于水的有关计算，该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生的学习兴趣，提高学生的规范答题能力，难度不大。明确反应原理，并能灵活运用即可。【解答】rm{7.8}rm{7.8}过氧化钠的物质的量为rm{g}过氧化钠的物质的量为rm{g}rm{7.8g/78g/mol}的物质的量为rm{7.8g/78g/mol}氧气的体积为rm{=0.1mol}则：

rm{=0.1mol}设生成rm{NaOH}的物质的量为rm{x}氧气的体积为rm{y}则：rm{NaOH}rm{x}rm{y}rm{2Na}rm{2Na}rm{2}rm{2}

rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}rm{+2H}rm{+2H}

rm{dfrac{2mol}{4mol}=dfrac{0.1mol}{x}}rm{2}rm{2}的质量为rm{O篓T4NaOH+O}

rm{dfrac{2mol}{22.4L}=dfrac{o.1mol}{y}}rm{O篓T4NaOH+O}

rm{2}生成的rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2mol}rm{4mol}rm{22.4L}【解析】解：rm{7.8g}过氧化钠的物质的量为rm{7.8g/78g/mol=0.1mol}设生成rm{NaOH}的物质的量为rm{x}氧气的体积为rm{y}则：

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{2mol}rm{4mol}rm{22.4L}

rm{0.1mol}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{2mol}{4mol}=dfrac{0.1mol}{x}}解得rm{dfrac{2mol}{4mol}=dfrac{0.1mol}{x}

}rm{x=0.2mol}的质量为rm{NaOH}

rm{dfrac{2mol}{22.4L}=dfrac{o.1mol}{y}}解得rm{0.2molx40g/mol=8g}

答：将会产生rm{dfrac{2mol}{22.4L}=

dfrac{o.1mol}{y}}生成的rm{y=1.12L}在标准状况下所占的体积是rm{8gNaOH}rm{O_{2}}28、(1)244g/mol(2)2(3)0.1mol/L【分析】【分析】

本题考查了物质的量浓度的有关计算。

【解答】

rm{(1)}rm{(1)}溶液rm{(}溶液rm{)}rm{(}

rm{)}，根据题意可以知道，

，则，

故，答：rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}的摩尔质量为rm{隆陇xH}rm{隆陇xH}

rm{{,!}_{2}}rm{O}的摩尔质量为rm{O}rm{244g/mol}；的相对分子质量为rm{(2)BaCl}则：rm{(2)BaCl}rm{{,!}_{2}}

rm{隆陇xH}的值为rm{隆陇xH}

rm{{,!}_{2}}rm{O}的相对分子质量为rm{244}则：rm{O}

rm{244}，计算得出rm{x=2}rm{x=2}，答：rm{x}的值为rm{2}【解析】rm{(1)244g/mol}rm{(2)2}rm{(3)}rm{0.1mol/L}五、其他(共4题，共28分)29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）