2025年中图版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知三种有机物存在如图转化关系：

下列叙述错误的是A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol乳酸最多能与2molNa发生反应D.三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物2、三氯生的化学名为2；4，4-三氯-2-羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂；牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是。

A.该物质的分子式为C12H6Cl3O2B.该物质与浓溴水可发生取代反应C.该物质中所有原子不一定在同一平面上D.该物质苯环上的一溴取代物有6种3、下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4、下列有关化学用语表述不正确的是A.Ca2＋的结构示意图：B.某有机物的键线式为：其分子式为C5H11C.H2O2分子的比例模型是：D.氮化镁的电子式为：5、他米巴罗汀是一种对白血病；阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物；其结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.分子式为C22H25O3NB.结构中有3种官能团C.可以发生取代反应、加成反应D.所有碳原子不可能共面6、第二届全国青年运动会的主火炬塔燃料是天然气。储存天然气时应张贴的标志是A.放射性物品B.氧化剂C.腐蚀品D.易燃气体7、下列实验分离操作能达到目的的是。

A.甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体B.乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物C.丙：分离乙醇和水的混合溶液D.丁：分离硝基苯和苯的混合溶液8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数为B.常温下由组成的混合物中所含质子数为C.标准状况下，氯气与铁充分反应，转移的电子数为D.溶液中所含微粒总数为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________，（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________；

Ⅱ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和⑧丙烷和环丙烷。用序号填空：

（1）__________组两者互为同位素，（2）__________组两者互为同素异形体；

（3）__________组两者属于同系物，（4）__________组两者互为同分异构体；

（5）__________组两者是同一物质；

Ⅲ．化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_____________________，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。10、“苯并5螺6”三环体系()是某些天然药物的主要药效基团和核心骨架；合成某种有机物H的路线如图：

已知信息：

+R2OH

+→+Ph3P=O

回答下列问题：

化合物E的分子式为_______，E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

①具有“苯并5螺6”()三环体系；

②官能团只含有

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1。11、J为A()的同分异构体，J能与氯化铁溶液发生显色反应，J能发生银镜反应。J的苯环上含有4个取代基的同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(有几种，写几种)。12、下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。13、从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点；诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

(1)如图所示转化中，第4步常采取_______法将甲醇和水进行分离。

(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_______14、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______15、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种16、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物。(_______)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误18、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误19、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误20、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误21、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共18分)27、有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药；合成Q的路线如下：

（1）A的名称为_______________。D中官能团的名称为_________________。

（2）E→F的反应类型为_______________。G→M的反应类型为_______________。

（3）B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为_______________。____

（4）有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式____________。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应。

③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰；且峰面积之比为9：2：2：2：1

④酸性条件下能发生水解反应；且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应。

（5）请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：__________________________。28、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

（2）C→D的化学方程式是______________。

（3）化合物G中官能团的名称是______。

（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发声显色反应。

（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羟基和羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，A正确；

B．乳酸中含羟基；丙烯酸中有碳碳双键，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；

C．乳酸中的羟基和羧基都能与Na反应；1mol乳酸最多能与2molNa发生反应，C正确；

D．丙烯酸能发生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能发生缩聚反应生成高分子化合物，丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D错误；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，三氯生的分子式为C12H7Cl3O2；故A错误；

B．该物质中含苯酚结构；则该物质与浓溴水可发生取代反应，故B正确；

C．苯环为平面结构；与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，单键可以旋转，则该物质中所有原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，故C正确；

D．该物质的结构不对称；苯环上有6种位置的H原子，则该物质苯环上的一溴取代物有6种，故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl；HCl；反应类型为取代反应，A不符合题意；

B．CH3CH2OH与CuO在加热条件下发生氧化反应产生CH3CHO；反应类型为氧化反应，B不符合题意；

C．CH2＝CH2与H2O在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键；然后在两个不饱和的C原子上分别结合H原子和-OH形成乙醇，该反应为加成反应。C符合题意；

D．CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O；该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，D不符合题意；

故合理选项是C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ca是20号元素，因此Ca2＋的结构示意图：故A正确；

B．某有机物的键线式为：其分子式为C5H10；故B错误；

C．H2O2分子的比例模型是：故C正确；

D．氮化镁是两个氮离子和三个镁离子，其电子式为：故D正确；

答案为B。5、B【分析】【详解】

A．根据他米巴罗汀的结构简式可知其分子式为：C22H25O3N；A正确；

B．根据结构简式可知其中含有的官能团有酰胺基；羧基两种官能团；B错误；

C．结构中含有羧基可以发生酯化反应；属于取代反应，苯环可以和氢气加成反应，C正确；

D．结构中含有饱和碳；周围连接4个碳原子的结构，这5个碳原子不可能共面，D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

第二届全国青年运动会的主火炬塔燃料是天然气，天然气的主要成分为甲烷，甲烷是一种易燃、易爆的气体，无毒，无色，无味，难溶于水，储存天然气时应张贴的标志易燃气体标识，答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘易升华；氯化铵受热易分解成HCl和氨气；当碘凝华时HCl和氨气又重新反应生成氯化铵，无法用加热的方法分离二者的固体混合物，且烧杯一般不用来加热固体，也没有接收碘单质、氯化铵的仪器，A不能达到目的；

B．过滤时漏斗内需要有滤纸；且需要玻璃棒引流，B不能达到目的；

C．乙醇和水互溶；不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方式分离，C不能达到目的；

D．硝基苯和苯互溶；沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时注意温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出，苯的沸点为78.83℃，硝基苯的沸点为210.9℃，可用水浴加热，D能达到目的；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数小于故A错误；

B．的摩尔质量均为64g/mol，含有的质子数均为32，由组成的混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数均为故B正确；

C．标准状况下，氯气的物质的量为1mol，铁的物质的量为1mol，铁过量，氯气完全反应，氯气转化为Cl-，1mol氯气完全反应转移的电子数为故C错误；

D．溶液的体积未知；无法计算溶液中所含微粒数目，故D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③KHSO4为离子晶体；熔融破坏的是离子键；④硫酸是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；故(1)未破坏化学键的是①⑤；(2)仅离子键被破坏的是②③(3)仅共价键被破坏的是④⑥；

Ⅱ．①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；②126C和136C是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；④漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；⑤正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；是同系物；⑥乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；⑦是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；⑧丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；故：(1)②组两者互为同位素，(2)①组两者互为同素异形体，(3)⑤组两者属于同系物，(4)③组两者互为同分异构体，(5)⑦组两者是同一物质；

Ⅲ．化合物A：用系统命名法的化学名称为2，2，4—三甲基戊烷；A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3-四甲基丁烷，结构简式为：若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为【解析】①.①⑤②.②③③.④⑥④.②⑤.①⑥.⑤⑦.③⑧.⑦⑨.2，2，4—三甲基戊烷⑩.⑪.10、略

【分析】【分析】

【详解】

根据化合物E的结构简式可判断分子式为C14H14O2，E有多种同分异构体，满足①具有“苯并5螺6”()三环体系；②官能团只含有③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1，这说明结构高度对称，其满足条件的结构简式为【解析】C14H14O211、略

【分析】【详解】

J能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；J能发生银镜反应，含醛基。J的苯环上含有4个取代基的同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则结构对称且含有2个甲基；故结构为【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2可以被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，而CO2不反应，所以可以用酸性KMnO4溶液进行洗气除去CO2中混有的SO2；

(2)乙烯可以和溴水发生加成反应生成非气态物质；而乙烷和溴水不反应，也不溶于溴水，所以可以用溴水进行洗气除去乙烷中混有的乙烯；

(3)酒精和水互溶，直接蒸馏会形成共沸物，所以需先加入CaO和水反应，然后再蒸馏分离。【解析】①.酸性KMnO4溶液②.洗气③.溴水④.洗气⑤.CaO⑥.蒸馏13、略

【分析】【详解】

（1）甲醇易挥发；沸点较低，与水的沸点相差较大，可以采用蒸馏或分馏的方法分离甲醇和水。

（2）根据图示是一个闭合的环，说明总反应的反应热是四步反应的反应热之和，结合碳元素守恒，可以写出总反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1。【解析】(1)蒸馏(或分馏)

(2)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H316、略

【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，故正确。【解析】正确三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。19、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。21、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3C