2025年新世纪版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、利用如图所示装置电解水；反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）

A.甲管中的气体能使带火星的木条复燃B.甲、乙两管中的气体质量比为2：1C.甲、乙两管中的气体体积比为2：1D.水是由氢气、氧气组成的混合物2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B.电解水中，正负极的气体质量比为rm{1}rm{2}C.电解水，说明原子是化学变化中最小微粒D.电解水中，正负极产生的气体体积比为rm{2}rm{1}3、在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷rm{(CH_{4})}氢气rm{(H_{2})}氨气rm{(NH_{3})}和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验rm{.}一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成rm{.}下列关于米勒实验的说法正确的是rm{(}rm{)}A.没有发生物理变化B.发生了化学变化C.元素的种类发生了变化D.该变化不遵守质量守恒定律4、下列实验操作能达到预期目的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称取rm{10.85g}氯化钠B.用向下排空气法收集纯净的二氧化碳气体C.用rm{10mL}的量筒量取rm{9.0mL}的水D.用rm{150mL}的酒精和rm{50mL}水精确配制rm{200mL}医用消毒酒精5、下列叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子后变成氯原子C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

7、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

8、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

9、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气10、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．

（1）甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷；点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：

①写出红磷燃烧的现象______；

反应的化学方程式为______

②反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是______

③与教材中装置图相比，此装置的设计有什么不足______

______

（2）乙生用图2装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①______；②______．12、如图为某化学反应的微观示意图．

（1）X、Y、Z中属于化合物的是______（选填字母）．

（2）反应生成Y和Z的分子个数比是______．13、碳酸氢铵受热分解_________________________________14、做镁带燃烧实验，燃烧前镁带是______色的固体，燃烧时观察到______，反应后生成______rm{.(}以上空填实验现象rm{)}该变化属于______，判断依据是______rm{.}该变化可用文字表达式表示为______．15、现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的______和______构成的rm{.}由于原子核所带的电量和核外电子的电量______，电性______，因此整个原子______电性rm{.}不同种类的原子，它们所含______数不同rm{.}最早提出原子理论的科学家是______．16、实验室现有rm{5mL}rm{10mL}rm{20mL}rm{50mL}rm{100mL}的量筒，现要量取rm{15mL}的盐酸，应该选择______的量筒，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．17、如表微粒中，rm{(}以下均填字母编号rm{)}

。组别质子中子电子rm{A}rm{14}rm{14}rm{14}rm{B}rm{26}rm{30}rm{24}rm{C}rm{26}rm{30}rm{26}rm{D}rm{14}rm{16}rm{14}属于阳离子的是______；rm{B}与______是同种元素；互为同位素的是______．18、水是由大量的______构成的，化学符号是______．一个水分子由______和______构成．19、下列描述中，____是物理变化（填序号，下同），____是化学变化，____是物理性质，____是化学性质．

①钢铁生锈②潮湿环境里钢铁易生锈③电灯通电发光发热④冰雪融化⑤煤气燃烧⑥铜器上出现铜绿⑦汽油能燃烧⑧白醋是无色的⑨金刚石比铁硬⑩氧气不易溶于水．评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)20、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：rm{(1)}钠元素的原子序数为______，相对原子质量为________，属于________rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素，画出它的原子结构示意图______。rm{(2)C}表示的粒子符号是______。rm{(3)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}填字母rm{)}rm{(4)A}和rm{B}两种粒子的______________________相同，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易______rm{(}得到或失去rm{)}电子。rm{(5)}氯化钠是由______rm{(}填“分子”、“原子”、“离子”rm{)}构成的。最近科学家宣布人工合成了第rm{116}号元素，此元素的核电荷数为______。21、用下列所给物质的序号按要求填空：

rm{垄脵}石墨；rm{垄脷}金刚石；rm{垄脹}活性炭；．

rm{(1)}可用于切割玻璃的是______；

rm{(2)}可用于制铅笔芯的是______；

rm{(3)}可用于冰箱除味的是______．

rm{(4)}三者之间物理性质有很大的差异，原因是：______．22、在实验室中，下列做法正确的是____________________。A.不准在实验室内嬉戏打闹、但可以大声谈论B.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品C.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外D.切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯E.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、如图为实验室加热碱式碳酸铜固体（即“铜绿”）的装置．查阅资料可知；碱式碳酸铜受热后可生成氧化铜；水、二氧化碳三种物质．试回答：

（1）指出标号仪器的名称：

A______，B______，C______．

（2）实验开始时，将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法是______．

（3）实验装置中，试管口为什么要略低于试管底部？______．24、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验装置图：在燃烧匙内盛放红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，打开铁夹，水注入集气瓶。rm{(1)}文字rm{(}或符号rm{)}表达式____________________。rm{(2)}实验现象____________________、____________________rm{(3)}实验结论_________________________。rm{(4)}测得空气中氧气体积小于rm{1/5}的其中一原因：_______________。25、甲；乙、丙三位同学利用下图装置；探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：

【实验步骤】

rm{垄脵}如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．

rm{垄脷}三位同学分别引发反应发生．

rm{垄脹}甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡rm{.}丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量；比较反应前后质量．

【实验分析】

rm{垄脵}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲______

______rm{隆玫P+隆玫O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}隆玫P_{2}O_{5}}

rm{(}配平该反应方程式rm{)}该反应遵守质量守恒定律乙______rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体rm{.}反应前后称量质量不相等．______该反应不遵守质量守恒定律rm{垄脷}通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．26、如图是初中化学中常见的仪器装置；回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______；可选用的发生装置为______（选填装置编号，下同）。

（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是______，收集装置为______，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是______，若制取8.8gCO2；理论上需要______g10%的稀盐酸与足量大理石反应。

（3）F装置有多种用途；用于气体干燥；除杂时，气体应从______处进入（选填导管口编号），干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______。

①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液。评卷人得分六、计算题(共1题，共2分)27、将氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{4g}放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为rm{3.04g}问：rm{(1)}反应中制得了多少克氧气？rm{(2)}原混合物中有多少克氯酸钾？rm{(3)}剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：A；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气，能燃烧，而不是使带火星的木条复燃．故A不正确；

B；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的质量比是1：8，故B不正确；

C；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的体积比是2：1，故C正确；

D；通电分解水生了氢气和氧气；说明了水是由氢、氧两种元素组成的．故D不正确．

故选C．

根据通电分解水的实验的现象和结论分析．通电分解水；正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，两气体体积比为1：2，质量之比是8：1；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论．

本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们对所学知识掌握要牢固准确．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}电解水产生氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，元素是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误．

B、电解水中，正负极的气体体积比为rm{1}rm{2}故选项说法错误．

C；电解水；实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新分子，说明原子是化学变化中最小微粒，故选项说法正确．

D、电解水中，正负极的气体体积比为rm{1}rm{2}故选项说法错误．

故选：rm{C}．

A；根据电解水的实验结论；进行分析判断．

B；根据电解水的实验现象；进行分析判断．

C；根据化学变化的实质；进行分析判断．

D；根据电解水的实验现象；进行分析判断．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、实验结论是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}化学变化中一定存在物理变化；故A错；

B；氨基酸相对于甲烷、氢气、氨气和水蒸气等物质来说；是反应生成的新物质，属于化学变化，故B正确；

C；根据质量守恒定律；在该过程中元素的种类不会发生变化，故C错；

D；化学变化都遵循质量守恒定律；故D错．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}不能精确到rm{0.01g}不能用托盘天平称取rm{10.85g}氯化钠；故选项操作不能达到预期目的．

B；二氧化碳的密度比空气的密度大；应该用向上排空气法收集，故选项操作不能达到预期目的．

C、用rm{10mL}的量筒量取rm{9.0mL}水；量筒选择合理，故选项操作能达到预期目的．

D、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用rm{150mL}酒精和rm{50mL}水精确配制的医用消毒酒精小于rm{200mL}故选项操作不能达到预期目的．

故选C．

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}不能精确到rm{0.01g}．

B；根据二氧化碳的收集方法进行分析判断．

C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程、rm{10mL}量筒的精确度为rm{0.1mL}．

D；根据分子间有间隔进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}钠原子rm{(Na)}的最外层只有一个电子，失去后变为钠离子rm{(Na+)}说法正确；

B、氯原子rm{(Cl)}最外层有rm{7}个电子，得到一个电子后，变为氯离子rm{(Cl-)}氯离子再失去这个电子又变为氯原子rm{(Cl)}说法正确；

C；原子中电子的质量很小；可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，说法正确；

D；化学变化的实质是分子分解成原子；原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，说法错误；

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

7、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

8、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

9、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}10、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】解：

（1）①红磷在空气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

②实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉；使实验结果更准确；而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；

③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；五氧化二磷有毒，污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果偏小．

答案：

（1）①红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5②氧气的消耗导致装置内的压强减小；③五氧化二磷有毒；污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气．

（1）红磷在空气中能够剧烈地燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内，可以据此解答该题．

（2）红磷不足；装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．【解析】红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；氧气的消耗导致装置内的压强减小；五氧化二磷有毒，污染空气；五氧化二磷有毒，污染空气；红磷不足；装置漏气12、略

【分析】解：（1）化合物的分子中含有多种原子单质的分子含有一种原子；观察图示可知X是化合物的分子，Y；Z是单质的分子；

（2）由图示可知反应生成Y和Z的分子个数比是1：2；

故答案为：（1）X；（2）1：2；

（1）依据化合物的分子含有多种原子的依据分析解答；

（2）根据反应的图示以及化学反应的实质分析解答；

此题是借助化学反应的微观图示，对化学反应的实质进行了探讨，学生识图能力和物质的分类知识的掌握是解决此题的关键．【解析】X；1：213、rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写。根据已有的知识即可解答。【解答】碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。化学方程式为：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}14、略

【分析】解：做镁带燃烧实验，燃烧前镁带是银白色的固体，燃烧时观察到发出耀眼的白光，放出大量热，反应后生成白色粉末状固体，该变化属于化学变化，判断依据是变化后生成了新物质rm{.}该变化可用文字表达式表示为镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁．

故填：银白；发出耀眼的白光，放出大量热；白色粉末状固体；化学变化；变化后生成了新物质；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁．

可以根据镁带在氧气中燃烧的实验现象；实验注意事项进行分析、判断；从而得出正确的结论，并依据反应原理书写表达式．

本题是一道简答题，难度不大，主要考查氧气的化学性质及实验中的注意事项、表达式的书写．【解析】银白；发出耀眼的白光，放出大量热；白色粉末状固体；化学变化；变化后生成了新物质；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁15、略

【分析】解：现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的rm{.}由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性rm{.}不同种类的原子，它们所含质子数不同rm{.}最早提出原子理论的科学家是道尔顿．

故答为：原子核；核外电子，相等，相反，不，质子，道尔顿．

根据原子的构成；电性以及原子论的提出分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解原子的构成以及原子论的提出等知识即可分析回答．【解析】原子核；核外电子；相等；相反；不；质子；道尔顿16、略

【分析】解：用量筒量取rm{15mL}液体，应选择略大于rm{15mL}的量程rm{.}用rm{5mL}rm{10mL}的量筒需要多次量取，会有误差；用rm{100mL}的量筒量取，会因刻度不精确而有误差rm{.}所以应选择rm{20mL}的量筒rm{.}视线应该与凹液面的最低处保持水平．

故答案为：rm{20ml}凹液面最低处．

量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差rm{.}在读数时；视线的正确操作决定了读数的准确性。

本题考查了量筒量取液体是量程的正确选择，读数时的正确操作．【解析】rm{20ml}凹液面最低处17、略

【分析】解：rm{B}失去了rm{2}个电子，带rm{2}个单位正电荷，属于阳离子；rm{B}和rm{C}质子数都是rm{26}属于同种元素；rm{A}和rm{D}质子数相同；中子数不同，属于同位素．

故答案为：rm{B}rm{C}rm{AD}．

阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数；质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．

解答本题关键是熟悉阳离子、同位素的概念，并能灵活进行判断．【解析】rm{B}rm{C}rm{AD}18、水分子H2O2个氢原子1个氧原子【分析】解：水由大量的水分子构成，化学符号是H2O；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

故答案为：水分子；H2O；2个氢原子；1个氧原子．

根据水是由水分子构成的；据此结合水分子的构成；原子符号的书写进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】水分子H2O2个氢原子1个氧原子19、略

【分析】

①钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

②潮湿环境里钢铁易生锈；需要通过钢铁生锈这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

③电灯通电发光发热的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化．

④冰雪融化的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

⑤煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

⑥铜器上出现铜绿的过程中有新物质铜绿生成；属于化学变化．

⑦汽油能燃烧；需要通过汽油燃烧这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

⑧白醋是无色的；描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

⑨金刚石比铁硬；描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

⑩氧气不易溶于水；描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

故答案为：③④；①⑤⑥；⑧⑨⑩；②⑦

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性；稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．

四、简答题(共3题，共27分)20、（1）1122.99金属

（2）Cl-

（3）BC

（4）最外层电子数得到

（5）离子116【分析】【分析】根据钠元素在元素周期表中的信息分析；根据原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数分析；根据氯原子最外层得到一个电子，形成带rm{1}个单位的负电荷为氯离子分析；根据质子数相同属于同种元素分析；根据原子的最外层电子数相同元素的化学性质相似分析；根据最外层电子数多于rm{4}个，容易得到电子达到rm{8}电子的稳定结构分析；根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据钠元素在元素周期表中的信息可知，左上角数字表示该元素的原子序数，则该元素的原子序数为rm{11}正下方数字表示该元素的原子的相对原子质量，则相对原子质量为rm{22.99}文字表示元素名称，则该元素是钠元素，文字前边有“钅”，属于金属元素素；根据原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=11}其原子核内质子数为rm{11}核外电子数为rm{11}则第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子、第三层上有rm{1}个电子，其原子结构示意图为故答案：rm{11}rm{22.99}；金属；

rm{(2)C}的核内质子数为rm{17}核外电子数为rm{18}rm{18}说明是氯元素，个单位的负电荷，是氯离子，表示为：氯原子最外层得到一个电子，形成带rm{1}个单位的负电荷，是氯离子，表示为：rm{Cl}rm{1}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}；故答案：rm{Cl}rm{Cl}质子数决定元素种类，质子数相同属于同种元素，rm{{,!}^{-}}；的质子数相同，属于同种元素，故答案：rm{(3)}rm{B}最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同元素的化学性质相似，由于rm{C}rm{BC}的最外层电子数均为rm{(4)}则具有相似的化学性质；最外层电子数多于rm{A}个，容易得到电子达到rm{B}电子的稳定结构，故答案：最外层电子数；得到；rm{7}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；最近科学家宣布人工合成了第rm{4}号元素，根据在原子中，原子序数rm{8}核内质子数rm{(5)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；最近科学家宣布人工合成了第rm{116}号元素，根据在原子中，原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核电荷数，所以此元素的核电荷数为rm{116}故答案：核电荷数，所以此元素的核电荷数为rm{(5)}故答案：离子；rm{116}rm{=}【解析】rm{(1)11}rm{22.99}金属rm{(1)11}金属

rm{22.99}rm{(2)Cl}

rm{(2)Cl}

rm{{,!}^{-}}最外层电子数得到rm{(3)BC}离子rm{(3)BC}rm{(4)}最外层电子数得到21、略

【分析】解：rm{(1)}金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于刻划玻璃rm{.}故填：rm{垄脷}

rm{(2)}石墨质软，可以在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，故填：rm{垄脵}

rm{(3)}活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作冰箱去味剂rm{.}故填：rm{垄脹}

rm{(4)}因为金刚石、石墨、活性炭的内部碳原子的排列方式不同，导致三种物质物理性质差异很大rm{.}故答案为：碳原子的排列方式不同．

物质的性质决定物质的用途；根据活性炭具有吸附作用；石墨具有优良的导电性、金刚石是天然存在的最硬的物质等进行分析解答．

物质的性质决定物质的用途，了解常见碳单质的性质与用途是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}碳原子的排列方式不同22、略

【分析】A.不能在实验室内嬉戏打闹、也不可以大声谈论，该项错误；B.实验室药品不能用手接触，不能鼻子凑到容器口闻药品气味，更不能品尝药品，该项错误；C.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外，该项正确；D.切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，该项错误；E.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己或有人的地方，试管内液体不超过试管容积的三分之一，该项错误。故选C。【解析】rm{C}五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：（1）仪器A是铁架台；仪器B是酒精灯；仪器C是烧杯．

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部．

（3）实验装置中；试管口要略低于试管底部，是为了防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．

故答案为：（1）铁架台；酒精灯；烧杯；

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；

（3）防止冷凝水回流到的热的试管底部；炸裂试管．

（1）根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答．

（2）根据将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法；进行分析解答．

（3）根据给试管在的固体加热的方法；进行分析解答．

本题难度不大，掌握给试管中的固体加热的方法、常见仪器的名称等是正确解答本题的关键．【解析】铁架台；酒精灯；烧杯；先将试管横放，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管24、rm{(1)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}

rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}产生大量白烟rm{(2)}合理即可rm{(}冷却至室温打开止水夹，水流入集气瓶空气体积rm{)}

rm{dfrac{1}{5}}氧气约占空气体积的rm{(3)}

rm{dfrac{1}{5}}红磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{(}rm{)}【分析】【分析】rm{(1)}根据红磷燃烧产生五氧化二磷进行分析；rm{(2)}根据红磷燃烧产生大量白烟，氧气约占空气体积的五分之一进行分析；rm{(3)}根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；rm{(4)}根据实验误差造成的原因进行分析。【解答】rm{(1)}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为rm{(}或符号表达式rm{)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}故填：红磷rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}氧气rm{+}五氧化二磷rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}rm{(}红磷燃烧产生大量白烟，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以还可以看到冷却至室温打开止水夹，水流入集气瓶空气体积rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}故填：产生大量白烟rm{(2)}合理即可rm{dfrac{1}{5}}冷却至室温打开止水夹，水流入集气瓶空气体积rm{(}rm{)}因为可以看到冷却至室温打开止水夹，水流入集气瓶空气体积rm{dfrac{1}{5}}所以可以得出结论：氧气约占空气体积的rm{(3)}故填：氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{dfrac{1}{5}}如果红磷的量不足，不能将装置内的氧气全部消耗，则测得空气中氧气体积小于rm{dfrac{1}{5}}故填：红磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{dfrac{1}{5}}rm{(}【解析】rm{(1)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5})}产生大量白烟rm{(2)}合理即可rm{(}冷却至室温打开止水夹，水流入集气瓶空气体积rm{)}rm{dfrac{1}{5}}氧气约占空气体积的rm{(3)}rm{dfrac{1}{5}}红磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{(}rm{)}25、白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；2Mg+O22MgO；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【分析】解：【实验分析】

rm{垄脵}甲白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

乙氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和碳酸钠；

丙镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：

【实验分析】

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

。rm{垄脷}实验现象化学方程式结论甲白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变小rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}乙混合后有蓝色沉淀产生丙rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{垄脷}反应前未称量参加反应的氧气的质量；反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；

【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变；数目没有增减，原子的质量也没有改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加生成各物质化学反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃烧；发出黄光，放出热量，冒出白烟，由于反应在密封的容器中进行，反应前后称量质量相等；碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，镁条燃烧有氧气参与，会导致反应前后固体的质量不相等进行分析．

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．26、2KClO32KCl+3O2↑BAD长颈漏斗的下端在液面以下1606c①②【分析】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；B；

（2）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是：长颈漏斗的下端在液面以下；

设稀盐酸的质量为x；

C