2025年新科版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C25H46O,有一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C32H50O2,生成这种胆固醇酯的酸是()。A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH2、科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag．已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数；下列说法正确的是（）

A.由已知信息可知：NA=

B.X原子的摩尔质量是NAa/bmol

C.WgX原子的物质的量是mol

D.X原子的相对原子质量为

3、下列各反应中，符合图所示能量变化的是

A.金属钠与水反应B.氧化钙与水反应C.氢气在氧气中燃烧D.氢氧化钡晶体rm{[Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O]}与氯化铵晶体混合反应4、下列各组中的物质均能发生就加成反应的是()A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷5、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥6、在压强为2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环7、下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A.B.C.D.8、下列物质属于纯净物的是（）A.自来水B.氢氧化铁胶体C.冰水混合物D.浓硫酸9、下列图示变化为吸热反应的是()A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶11、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}12、在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定；滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)13、25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（）

A.曲线上a、b两点的值一定相等B.pH相同时，c(HA)>c(HB)C.当lg=6时，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)16、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}17、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有关说法正确的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是还原剂，被腐蚀B.rm{Cu}是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应rm{Fe^{3+}}18、某原电池总反应的离子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}篓TZn^{2+}+Cu}依据此反应设计原电池的正确组合是rm{(}rm{)}。选项正极负极电解质溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀盐酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸铜溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化铜溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸铜溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为______________。混合气体中烷和烯的物质的量之比为_______________。（2）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g(假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_________，分子式是____________。20、（共10分）丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：（1）丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。（2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L。（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________反应类型为____________________（4）丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。21、下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.氢键是一种特殊的共价键rm{B.}离子化合物中可能含有共价键C.rm{I_{2}}的挥发破坏了共价键rm{D.}非极性键只能存在双原子单质中22、已知相邻的短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子核外共有rm{56}个电子，在周期表中的位置如图所示rm{.}请画出rm{C}原子和rm{A}离子的结构示意图：______、______．23、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．25、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）26、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)27、某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接()，()接()，()接()。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五种短周期主族元素rm{(A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}分别代表元素符号rm{)}它们的原子序数依次增大；rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期；rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{=3/4}倍；rm{C}与rm{E}同主族。请回答下列问题：

rm{(1)X}的化学式为______，rm{D}的原子结构示意图为______。

rm{(2)}元素的非金属性rm{C}______rm{E(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}下列各项中，能说明这一结论的事实有______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}氢化物rm{H_{2}E}的酸性比rm{H_{2}C}强rm{垄脷}氢化物rm{H_{2}C}的热稳定性比rm{H_{2}E}强rm{垄脹}氢化物rm{H_{2}E}的水溶液放置在空气中会变浑浊。

rm{(3)C}rm{D}两种元素可形成两种典型的离子化合物，请写出其中rm{C}rm{D}原子个数比为rm{1}rm{1}的物质的电子式______。

rm{(4)}用电子式表示rm{A}rm{E}两元素形成的原子个数比为rm{2}rm{1}的物质的形成过程：______。

rm{(5)}将由rm{BC}和rm{BC_{2}}组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知rm{(垄隆)}浓硝酸能将气体rm{BC}氧化成rm{BC_{2}}而稀硝酸不能氧化rm{BC}

rm{(垄垄)}rm{NaOH}溶液与rm{BC_{2}}反应的化学方程式为：rm{2NaOH+2BC_{2}篓TNaBC_{2}+NaBC+H_{2}O}

rm{NaOH}溶液与rm{BC}气体不反应。

rm{a.}装置rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}中盛放的药品依次是______；______、______。

rm{b.}通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______rm{(}填一种气体的化学式rm{)}

rm{c.}能够说明实验已成功的现象是______。29、下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是（3）烧杯中还应该加入的物质是____30、（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(标准状况)SO2气体。取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)110mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。请回答下列问题：（1）装置A中添加液体的仪器名称为；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物质的量浓度是；（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的（填序号）；A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．KMnO4溶液②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是；评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)31、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】由分子式可知是一元酯,酯为酸和醇反应脱去水分子后的产物,所以酸的组成为酯加上一分子水减去醇,即生成胆固醇酯的酸为C6H5COOH。【解析】【答案】B2、A【分析】

A．0.012千克碳12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）中包含的碳原子的数量为阿伏伽德罗常数，符号NA，已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，则NA个碳原子的质量为bg×NA，bg×NA=12g，则NA=故A正确；

B．根据A的解答，NA=X原子的质量是ag，则NA个X原子的质量为X原子的摩尔质量为g/mol；故B错误；

C．根据B的解答，X原子的摩尔质量为g/mol，则WgX原子的物质的量是mol；故C错误；

D．根据B的解答，X原子的摩尔质量为g/mol，X原子的相对原子质量为故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A．根据阿伏伽德罗常数的定义解答；

B．根据摩尔质量的数值以克为单位数值上等于其相对分子质量解答；

C．根据n=计算公式解答；

D．X原子的质量是ag，则NA个X原子的质量为据此解答．

3、D【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化；学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

【解答】

A.金属钠与水反应是放热反应；故A错误；

B.氧化钙与水反应是放热反应；故B错误；

C.氢气在氧气中燃烧反应是放热反应；故C错误；

D.氢氧化钡晶体rm{[Ba(OH)_{2}?8H_{2}O]}与氯化铵晶体反应是吸热反应；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查有机物的性质、反应类型，题目难度不大，主要是加成反应的实质理解应用，题目较简单。根据有机物分子中含碳碳双键、rm{C=O}键、rm{-CHO}及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意rm{-COOH}不能发生加成反应，以此来解答。【解答】A.乙烯可以发生加成反应；乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；

B.苯是六个碳碳键完全等同的化学键；一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；

C.乙酸分子中羰基不能加成反应；溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；

D.丙烯分子中含碳碳双键；能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、B【分析】由化学平衡状态的概念知道，当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，平衡混合物中各组分的浓度不再改变、各组分的质量分数不再改变，必然绝热体系的温度不再改变、单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应；至于体系压强是否改变还于两边气体物质的系数有关系；反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q并不能表明正逆速率相等，只要反应一开始，即存在此等式。故正确答案为B【解析】【答案】B6、A【分析】试题分析：A、高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源，属于吸热反应。A错误；B．压强达到2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确；C．高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故C正确；D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；考点：考查新能源的开发和利用【解析】【答案】A7、B【分析】【解答】解：A、原子结构示意图为的元素为C；

B、原子结构示意图为的元素为F；

C、离子结构示意图为的微粒为Na+；

D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；

在所有微粒中；钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．

故选B．

【分析】首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．8、C【分析】解：A．自来水是含电解质的混合物；故A错误；

B．氢氧化铁胶体为分散质；为混合物，故B错误；

C．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；故C正确；

D．浓硫酸是硫酸的溶液为混合物；故D错误；

故选C．

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目难度不大．【解析】【答案】C9、A【分析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少数分解置换以及某些复分解rm{(}如铵盐和强碱rm{)}【解答】A.反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】rm{BCD}11、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}12、BD【分析】【详解】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C错误；

D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

【详解】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

A.曲线上a、b两点，温度不变比值一定不变；所以比值一定相等，故A正确；

B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)

C.HA为强酸，lg=6时，稀释106倍；此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，故C错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸盐溶液的pH=7，NaB溶液中B−离子水解溶液显碱性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；

故选AD。

【点睛】

关于坐标图像题的分析有以下规律：1看面：看横坐标及纵坐标的含义；2看线：看曲线的变化趋势；3看点：看曲线上的特殊点，如起点、拐点、交叉点、终点等。14、BD【分析】【详解】

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-离子水解程度大于其电离程度使溶液呈碱性，所以微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故A错误；

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-和HCO3-均能发生水解反应生成氢氧根离子，所以该溶液中质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；故B正确；

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物质的量浓度相同，依据上述分析可知：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1，说明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，所以关系式：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)成立；故D正确。

故选BD。

考点：考查离子浓度大小比较15、AC【分析】【详解】

A、室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正确；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3-的浓度应大于OH-浓度；故B错误；

C、由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正确；

D、25C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D错误；

故选AC。16、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}17、ABD【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。【解答】A.rm{Cu}元素化合价升高；被氧化，为还原剂，故A正确；

B.rm{Fe}元素化合价降低，被还原，rm{Fe^{3+}}是氧化剂；故B正确；

C.生成物中没有单质；不是置换反应，故C错误；

D.该反应有离子参加；是离子反应，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}18、BCD【分析】解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极rm{(}石墨rm{)}铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是rm{BCD}故选BCD．

根据电池反应式知；失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．

本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．【解析】rm{BCD}三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，这说明混合气的相对分子质量是26。相对分子质量小于26的烃分子只有甲烷，所以混合气中一定含有甲烷。在标准状况下，56.0L混合气体的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。甲烷和溴水不反应，则溴水增加的质量就是烯烃的质量，所以甲烷的质量是2.5mol×26g/mol－35.0g＝30g，所以甲烷的物质的量是30g÷16g/mol＝1.875mol，所以烯烃的物质的量是2.5mol－1.875mol＝0.625mol，则混合气体中烷和烯的物质的量之比为3:1。（2）6.2gA的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成的水是5.4g，CO2是8.8g，则二者的物质的量分别是0.3mol和0.2mol，所以根据碳氢原子守恒可知，A分子中含有碳氢原子的个数分别是2个和6个，则含有的氧原子个数是（62－24－6）÷16＝2，则最简式是CH3O，分子式是C2H6O2。考点：考查有机物化学式确定的有关判断和计算【解析】【答案】（每空2分）（1）3:1（2）CH3O；C2H6O220、略

【分析】试题分析：（1）由丙烯醇的结构简式判断其分子式为C3H6O；丙烯醇中含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基；（2）丙烯醇分子中存在1个羟基，所以1mol丙烯醇与Na反应生成0.5mol氢气，则0.3mol的丙烯醇与Na反应生成0.15mol的氢气，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L；（3）丙烯醇分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，生成CH2BrCHBrCH2OH，化学方程式为CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；（4）丙烯醇分子中的羟基与乙酸发生酯化反应，根据酯化反应的反应原理，羧酸中的羟基与醇分子中的氢原子结合生成水，所以O-18在水分子中，化学方程式为CH2=CH-CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O；生成的有机产物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，生成的产物的结构简式为考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称、性质应用，化学方程式的书写【解析】【答案】（1）C3H6O；碳碳双键、羟基；（2）3.36（3）CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；加成反应；（4）CH2=CH-CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O；21、B【分析】【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。【解答】A.氢键属于分子间作用力；不是共价键，故A错误；

B.离子化合物一定含有离子键；可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；

C.rm{I_{2}}的挥发破坏了分子间作用力；共价键没有被破坏，故C错误；

D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有rm{O-O}非极性键；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}22、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}五种短周期元素，由位置图可知，rm{A}在第二周期，rm{B}rm{C}rm{D}处于第三周期，设rm{C}的质子数为rm{x}则rm{A}的质子数为rm{x-8}rm{B}的质子数为rm{x-1}rm{D}的质子数为rm{x+1}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素原子核外共有rm{56}个电子，则rm{x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56}解得rm{x=16}即rm{A}为rm{O}rm{B}为rm{P}rm{C}为rm{S}rm{D}为rm{Cl}

硫原子结构示意图为：rm{O^{2-}}离子的结构示意图为：

故答案为：．

A、rm{B}rm{C}rm{D}五种短周期元素，由位置图可知，rm{A}在第二周期，rm{B}rm{C}rm{D}处于第三周期，设rm{C}的质子数为rm{x}则rm{A}的质子数为rm{x-8}rm{B}的质子数为rm{x-1}rm{D}的质子数为rm{x+1}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素原子核外共有rm{56}个电子，则rm{x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56}解得rm{x=16}即rm{A}为rm{O}rm{B}为rm{P}rm{C}为rm{S}rm{D}为rm{Cl}以此解答该题．

本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，难度中等．【解析】23、略

【分析】解：由MCl2含有0.600molCl-；

则MCl2的物质的量为0.300mol；

则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol；

又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；

则该氯化物的相对分子质量为135；设金属M的相对原子质量为x；

则x+35.5×2=135；解得x=64；

故答案为：135g/mol；64．【解析】135g/mol;64四、判断题(共3题，共18分)24、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；25、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol26、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．五、实验题(共4题，共20分)27、略

【分析】【解析】【答案】（1）b接(g)，(h)接(e)，(f)接(c)。(1分)（2）4NH3+5O2→4NO+6H2O（2分）（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低（1分），气体由无色变为红棕色（1分）（4）C中溶液由紫色变为红色（1分）（5）a（1分）（共7分）28、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}则rm{B}为rm{N}元素，rm{X}为硝酸铵；rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期，所以rm{D}为rm{Na}rm{E}为第三周期元素，rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{3/4}倍，则最外层电子数为rm{6}即rm{E}为rm{S}rm{C}与rm{E}同主族，结合原子序数可知，rm{C}为rm{O}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}为rm{NH_{4}NO_{3}}rm{D}为rm{Na}其原子结构示意图为

故答案为：rm{NH_{4}NO_{3}}

rm{(2)C}为rm{O}rm{E}为rm{S}非金属性rm{C>E}可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明，故rm{垄脷垄脹}能说明这一结论；

故答案为：rm{>}rm{垄脷垄脹}

rm{(3)C}为rm{O}rm{D}为rm{Na}rm{C}rm{D}原子个数比为rm{1}rm{1}的物质为rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为

故答案为：

rm{(4)A}为rm{H}元素，rm{E}为元素，rm{A}rm{E}两元素形成的原子个数比为rm{2}rm{1}形成的物质为rm{H_{2}S}rm{H_{2}S}分子是一个rm{S}原子和两个氢原子分别形成一对共用电子对形成的共价化合物，用电子式表示rm{H_{2}S}分子的形成过程：

故答案为：

rm{(5)a.BC}为rm{NO}rm{BC_{2}}为rm{NO_{2}}浓硝酸能将气体rm{BC}氧化成rm{BC_{2}}而稀硝酸不能氧化rm{BC}则rm{垄脵}中为水，rm{垄脷}中为稀硝酸，rm{垄脹}中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在rm{垄脻}中与碱反应；

故答案为：rm{H_{2}O}稀rm{HNO_{3}}浓rm{HNO_{3}}

rm{b.}为避免rm{NO}被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是rm{CO_{2}(N_{2}}rm{H_{2}}等合理答案均可rm{)}

故答案为：rm{CO_{2}}

rm{c.}该实验成功可观察到装置rm{垄脷}中液面上方气体仍为无色，装置rm{垄脹}中液面上方气体由无色变为红棕色；

故答案为：装置rm{垄脷}中液面上方气体仍为无色，装置rm{垄脹}中液面上方气体由无色变为红棕色。

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}则rm{B}为rm{N}元素，rm{X}为硝酸铵；rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期，所以rm{D}为rm{Na}rm{E}为第三周期元素，rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{3/4}倍，则最外层电子数为rm{6}即rm{E}为rm{S}rm{C}与rm{E}同主族，结合原子序数可知，rm{C}为rm{O}然后结合元素及其单质；化合物的性质来解答。

本题考查位置、结构、性质的应用，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，rm{(3)}中实验为解答的难点，把握rm{NO}易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大。【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}rm{>}rm{垄脷垄脹}rm{H_{2}O}稀rm{HNO_{3}}浓rm{HNO_{3}}rm{CO_{2}}装置rm{垄脷}中液面上方气体仍为无色，装置rm{垄脹}中液面上方气体由无色变为红棕色29、略

【分析】在加热过程中，为防止受热液体剧烈跳动，需要加入碎瓷片来防止爆沸；玻璃管一方面起导气的作用，另一方面长导管能起冷凝作用；为使水蒸气液化，应该降低温度，所以应该加入冰水。【解析】【答案】（1）防止爆沸（