2025年湘教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO32、已知在时，水的离子积常数下列说法正确的是A.的溶液的B.的NaOH溶液的C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的溶液显酸性D.完全中和的溶液需要的NaOH溶液3、下列有机物命名正确的是A.1，4，6-三甲苯B.2，3-二甲基戊烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔4、司替戊醇可用于治疗癫痫病；其结构简式如下所示。下列说法错误的是。

A.属于芳香族化合物B.分子式为C14H18O3C.所有碳原子均处于同一平面D.可发生氧化反应和加成反应5、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A.分子式C3H6B.结构简式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的结构简式6、除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是()

Ⅰ．试剂：①KMnO4酸性溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥溴水⑦Br2的CCl4溶液。

Ⅱ．装置：

选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)①③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)⑦④A.AB.BC.CD.D7、苄达酸结构如下图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是。

A.属于芳香烃B.分子式为C.苄达酸最多可与发生加成反应D.具有弱酸性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。9、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物；合成路线、反应条件略去）如下。

请回答下列问题：

（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有___________个特征峰。

（2）中间产物D与目标产物Y的关系是_________________________。

（3）写出结构简式：A__________________，E_________________。

（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤__________________。

（5）写出反应③的化学方程式：

_________________________________________________________。

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：

__________________________________。10、酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤CH3COONa,请回答下列问题：

(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=_____________________

(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n（填“大于；等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）11、根据水溶液的离子平衡知识；填写下题：

（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。

①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵。

（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”；“=”或“＜”)。

（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用离子方程式表示）。12、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。13、现有7瓶失去了标签的液体；它们可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：

。实验步骤和方法。

实验现象。

①把7瓶液体依次标号A；B、C、D、E、F、G后闻气味。

只有F；G两种液体没有气味。

②分别取少量7种液体于试管中加水稀释。

只有C；D、E三种液体不溶解而浮在水上层。

③分别取少量7种液体于试管中，加入新制的Cu(OH)2并加热。

只有B使沉淀溶解；F中产生砖红色沉淀。

④各取少量C；D、E于试管中；加稀NaOH溶液并加热。

只有C仍有分层现象；且在D的试管中闻到特殊香味。

(1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质序号)：A___，B___，C___，D___，E___，F__，G___。

(2)写出在乙酸苯酚酯中加入NaOH溶液并加热的化学方程式：___。

(3)写出苯酚钠中通入少量的二氧化碳的化学方程式：___。

(4)写乙二醇和乙二酸脱水生成六元环酯的化学方程式：__。14、化合物A的分于式为C5H10O，不海于水，与Br2/CCl4溶液和金属钠都无反应，与稀盐酸稀氢氧化钠反应得到同一化合物B)，分子式为C5H12O2。B与等物质量的HIO4水溶液反应得到HCHO和化合物C，分子式为C4H8O，C可发生碘仿反应。请写出化合物A、B、C的结构式_______、_______、_______。15、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名。

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写。

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色。

b.乙烯基乙炔能与发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同。

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误17、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误18、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误19、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误21、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误22、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误23、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误24、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)25、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。26、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。27、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

28、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子；取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a.一定有b.一定没有c.可能有。

(3)产生气体A的离子方程式为________________；并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液30、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）_____________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：______________________________________________；

反应④的离子方程式：______________________________________________；

反应⑥的化学方程式：______________________________________________；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。31、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、实验如下：。实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。

(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________。

(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________。

(4)不能确定的离子是__________________________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________。32、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。阳离子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl—CONOSOSiO

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液；在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步骤①使用的焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________

(3)该溶液中一定含有的阴离子有___________，一定含有的阳离子有Fe2+和___________，该离子存在的依据是___________

(4)检验溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___________g参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

19.00mL0.1000mol•L-1HCl标准液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.0019mol×=0.095mol；溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH，已知40g氢氧化钠消耗1molHCl。

A．氯化钠不与氯化氢反应；含有氯化钠时消耗的氯化氢减少，满足条件，故A不选；

B．74g氢氧化钙消耗2molHCl；37g氢氧化钙消耗1molHCl，等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠，不满足条件，故B选；

C．106gNa2CO3消耗2molHCl，53gNa2CO3消耗1mol氯化氢；等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故C不选；

D．84gNaHCO3消耗1mol盐酸；等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故D不选；

故选B。

【点睛】

根据题干信息得出杂质对消耗氯化氢的量的影响为解答的关键。本题的易错点为A，要注意氯化钠与盐酸不反应，含有氯化钠消耗的盐酸减少。2、A【分析】【详解】

A．的溶液中故A正确；

B．时，水的离子积常数而c(OH-)=0.001mol/L，则c(H+)=10-9mol/L；故溶液的pH=9，B错误；

C．的溶液c(H+)=0.01mol/L，的NaOH溶液c(OH-)=0.01mol/L；二者等体积混合后恰好中和，溶液显中性，则溶液的pH=6，C错误；

D．若酸完全被碱中和，则因该温度下pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，所以V(NaOH)=L=5×10-4L=0.5mL；D错误；

故答案为A。3、B【分析】【详解】

A．有机物命名规则里规定；相同取代基的位次之和最小，故正确的命名为1,2,4-三甲苯，A错误；

B．选项中最长碳链选择正确；为5个碳，取代基位次选择正确，为2，3位，B正确；

C．选择主链时应选择最长碳链作为主链；故正确的命名为2-丁醇，C错误；

D．含有双键或三键的有机物确定支链位次时应使双键或三键的位次最小；故正确的命名为3-甲基-1-丁炔，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．该化合物含有苯环；属于芳香族化合物，A正确；

B．由该化合物的结构简式可知，其分子式为C14H18O3；B正确；

C．该物质中；标“*”的碳原子与直接相连的4个碳原子构成了四面体结构，故不可能所有碳原子均处于同一平面，C错误；

D．该化合物含有碳碳双键和苯环；可以发生加成反应，含有碳碳双键和羟基，可发生氧化反应，D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.丙烯的分子式为C3H6；故A正确；

B.丙烯中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3；故B正确；

C.丙烯中含有碳；氢两种原子；黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氢原子，故C正确；

D.丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，发生聚合反应后生成物的结构简式为：故D错误。答案选D。6、A【分析】【详解】

A．乙烯与溴水反应；而乙烷不能，则利用溴水；洗气可分离，所选用的试剂和装置均正确，故A正确；

B．苯酚与NaOH反应后；与苯分层，则应选NaOH溶液；分液分离，不能选用酸性高锰酸钾溶液，所选用的试剂不合理，故B错误；

C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；然后选择③分液装置分离，故C错误；

D．甲苯、二甲苯与Br2的CCl4溶液均不反应；二者均能萃取溴，不能除杂质，故D错误；

故答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；苄达酸分子中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于烃的衍生物，故A错误；

B．由结构简式可知，苄达酸的分子式为故B错误；

C．由结构简式可知；苄达酸分子中的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol苄达酸分子最多可与7mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．由结构简式可知；苄达酸分子中含有羧基，能表现弱酸性，故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；得出n值，再进行分析。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是故答案为：2p轨道；垂直；氮；

(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.2p轨道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p49、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；与氯气在光照条件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，则A为A与氢气发生加成反应生成B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与溴发生加成反应生成C为C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应Y的结构可知D为D转化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高锰酸钾条件下被氧化物-COOH，故E为E发生还原反应硝基被还原为氨基生成Y，据此解答。

【详解】

（1）甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，因此甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；

答案：4

（2）中间产物D为与目标产物Y分子式均为C7H7NO2；结构不同，因此互为同分异构体；

答案：同分异构体。

（3）根据以上分析，可知A、E写结构简式：A为E为

答案：

（4）反应⑤为C（）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成

答案：NaOH的水溶液；加热。

（5）写出反应③为氯代烃的消去反应，化学方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分异构体③.④.⑤.NaOH的水溶液，加热⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【详解】

(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3⋅H2O是弱电解质；

答案为：②④；

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的c(OH－)=mol/L；

答案为：10-12mo1/L

(3)CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式

答案为：

(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍；稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水；

答案为：小于；

(5)盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH−)===0.001mol/L；解得：V=81.8mL；

故答案为81.8；【解析】②④10-12mol/LCH3COOHCH3COO—+H+小于81.811、略

【分析】【详解】

（1）①水属于弱电解质；

②氨水是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

③盐酸是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

④冰醋酸属于弱酸；属于弱电解质；

⑤硫酸钡属于盐；属于强电解质；

⑥氯化银属于盐；属于强电解质；

⑦氯化钠属于盐；属于强电解质；

⑧氢气属于单质；既不是电解质，也不是非电解质；

⑨醋酸铵属于盐；属于强电解质；

综上所述；下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；属于弱电解质的是①④。

（2）苏打是碳酸钠，其水溶液中的碳酸根离子发生水解而使其溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能发生电离，又能发生水解。常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，H2CO3是水解产物，CO32－是电离产物，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，由于一水合氨是弱碱，两者混合后发生反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，而所得溶液显中性，说明两者反应后氨水过量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后；两者的pH均变大，因为在稀释过程中，醋酸的电离程度变大，故其pH变化较小，稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸。

（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。

【点睛】

多元弱酸的酸式根离子在水溶液中既能发生电离，又能发生水解，其水溶液的酸碱性取决于其电离离席和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，否则显酸性。【解析】①.⑤⑥⑦⑨②.①④③.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-④.酸⑤.CH3COOH⇌CH3COO-+H+⑥.＞⑦.中⑧.＞⑨.＞⑩.碱⑪.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-12、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应13、略

【分析】【分析】

由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，则G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上；则C；E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，则G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上；则C；E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

(2)乙酸苯酚酯与NaOH溶液的化学反应方程式CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O，故答案为：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O；

(3)苯酚钠中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，反应的化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成六元环酯，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。【解析】乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O+CO2+H2O→+NaHCO3HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为甲基丁烯；

其在催化剂存在下完全与氢气加成后，碳碳双键打开，H原子加到C原子的半键上所得的产物是烷烃，故得到(CH3)2CHCH2CH3，为甲基丁烷；

(2)①戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，（不考虑顺反异构），即有2种异构；若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构；若为没有相应烯烃；所以分子式为C5H10的烯烃共有（不包括顺反异构）2+3=5种；

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，分子高度对称，该芳香烃为1，3，5-三甲苯，结构简式为：

③可看成是甲烷上的4个氢原子被4个苯基取代，而左右两边的二个甲基为取代苯环上的氢原子，根据甲烷为正四面体结构，苯上的12个原子共平面，苯上的对角上2个碳和2个氢原子共线，故共线的碳原子最多有4个；

(3)①根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；

②）a．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，官能团碳碳双键、碳碳三键都能使酸性溶液褪色；选项a正确；

b．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，乙烯基乙炔能与发生加成反应，选项b正确；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能团有两种：碳碳双键；碳碳三键；选项c正确；

d．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，质量相同时消耗氧气一定相同，选项d错误；

答案选d；

③环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式：【解析】甲基丁烯甲基丁烷54d三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。17、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。19、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。21、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。24、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、结构与性质(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于26、略

【分析】【分析】

【详解】

4-1主要考查由晶胞书写化学式。

需要注意的是要写最简式！

对于A，Na位于晶胞的顶点与体心，有2个；每个面上有2个Cl，构成三角二十面体，总共6个C1.那么A的化学式NaCl3；。

对于B，Na位于竖直棱的棱心以及体内总共3个；CI位于顶点，总共1个。那么B的化学式为Na3Cl；

对于C，Na位于晶胞的竖直棱的棱心、上下面的面心以及体内，共4个；Cl位于竖直的棱上，共2个。那么C的化学式为Na2Cl。

感兴趣的同学可以判断下面结构的化学式[9]

ANaCl7BNaCl3CNaCl3DNa3ClENa3Cl2FNa3Cl2GNa2ClHNa2ClINa2Cl

4-2-1该晶体结构与萤石类似，需要注意的是给出的图形并不是其正当晶胞，晶胞中会形成八个小立方体空隙，其中电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

所以有8个钠离子，4对电子对(2e-)和4个He。

4-2-2能体现出钠离子与电子分开即可Na+2(e-2)He。

4-2-3主要考查空间想象能力；晶胞的平移。

同学们在学习CaF2的晶胞时必然画过以F为顶点或者以Ca为顶点的晶胞。把Na+2(e-2)He晶胞中钠离子省略；会得到一个与NaCl一样的结构，若把He放在顶点，那么电子对位于棱心与体心(He构成的八面体空隙中)。

4-2-4见答案【解析】①.NaCl3、Na3Cl、Na2Cl②.8③.Na(e2-)He④.体心、棱心⑤.Na-He间距：d=1/4×1.732×395pm=171pm，晶体密度：ρ=(23.0×8+4.00×4)/(3953×6.02×1023×10-30)=5.39g·cm-327、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:15028、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2；所以A为4号铍元素。且A；B、C同周期，B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个所以C为7号N元素，则B是6号C元素。人类最早使用的金属是铜，D是人类最早使用的元素，所以D是29号元素Cu。

【详解】

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2个σ键且没有孤电子对；价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。

②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为

（3）①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键；每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成σ键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键；金属键。

②每个晶胞中占有的C原子数=则NA个该晶胞的质量为48g.该晶胞是四棱柱，底面是连长为rcm的菱形，高为2d,所以该晶胞的体积为V：V=

NA个该晶胞的体积为由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为。

==ag/cm3，解之得d=(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。

（4）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2；

原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+；即酸性越强。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆积。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【解析】Besp共价键金属键cm强于HNO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。乙五、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，沉淀C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，因此A是NO；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；溶液中存在Fe3+，产生沉淀G，则沉淀G是Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。据此分析解答。

【详解】

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；

(2)根据上述分析，强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，故选b；故答案为：b；

(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：故答案为：

(4)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1；故答案为：4∶1。

(5)因为存在的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，因此溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，氢氧化钠尽管也能与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，但存在Al3+、Fe2+；会干扰铁离子的检验，故最好选②，故答案为：②。

【点睛】

本题的难点是亚铁离子的判断，要注意原溶液中只有亚铁离子检验较强的还原性，能够与硝酸反应产生气体，也是本题的易错点之一，另一个易错点为(5)，要注意其余离子对铁离子检验的干扰。【解析】①.CO32-、SiO32-②.b③.④.4∶1⑤.②30、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4；与Al在高温条件