2025年湘师大新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学下册月考试卷85考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2、要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体3、一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是A.反应的焓变相等B.体系内能变化相等C.放出的热量相等D.均满足质量守恒与能量守恒4、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、铁触媒催化合成氨的反应可表示为N2(g)+H2(g)NH3(g)；该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法错误的是。

A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程B.该反应的ΔH=-46kJ/molC.历程中只涉及到共价键的断裂与形成D.反应在历程中速率最慢6、下列说法不正确的是（）A.除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用Cu(OH)2做沉淀剂B.将FeCl3溶液加入到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色C.已知酸性强弱：H2CO3＞HCN＞则向NaCN溶液中通入少量的CO2时，CN﹣+CO2+H2O═HCN+﹣D.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小8、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，然后用该溶液吸收有毒的硫化氢气体，工艺原理如图所示(其中，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是。

A.电解池应该用阴离子交换膜，使OH-从右槽迁移到左槽B.电极a接电源的正极，发生氧化反应C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S气体，电解池的阴极区生成2g氢气9、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol•L﹣1•min﹣1B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小10、应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高；经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示；下列说法错误的是。

A.FeS2化学名称为二硫化亚铁B.阳极反应为Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.随着电解，混合液pH逐渐增大D.混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为7NA11、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应的△H＝E1－E2B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C.加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率D.若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞012、知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)13、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始体积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。

下列说法错误的是A.反应的ΔH>0B.压强p2＜0.1MPaC.556℃压强p1时，该反应的压强平衡常数为D.556℃压强p1时，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时v(正)＞v(逆)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

。酸。

电离常数(Ka)

酸。

电离常数(Ka)

酸。

电离常数(Ka)

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

K1=1.0×10-7

K2=7.0×10-15

(1)常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________________

(2)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量镁粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释至1000mL时，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水电离出来的c(H+)。

(5)常温下0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________

(6)将少量的氯气通入到足量的碳酸钠溶液中_____________________。

(7)向盐酸溶液中逐滴加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，充分振荡，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________15、回答下列问题：

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气；将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源。

b.大力开采煤；石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求。

c.开发太阳能；水能、风能、地热能等新能源。

d.减少资源消耗；增加资源的重复使用和循环再生。

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体；它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。

(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

I、

II.

Ⅲ、

则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为_______。

③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。16、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_____。

①金属与酸反应。

②C与H2O(g)反应制取水煤气。

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰。

④碳酸氢钠与柠檬酸反应。

⑤食物因氧化而腐败。

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_____。

②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：。化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ•mol-1)436a348413

已知：甲烷的结构为乙烯的结构为

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H=+167kJ/mol，则a=_____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)△H=—mkJ/mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为______(用含m；n的代数式表示)。

(4)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：。CO2的量NaOH的量放出的热量22.0g750mL1.0mol•L-1xkJ1.0mol2.0L1.0mol•L-1ykJ

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，写出该条件下，CO2(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO3(aq)的热化学方程式_____。17、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里；立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应。

B.CaCO3的分解反应。

C.Al和Fe2O3的反应。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。18、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液。

c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是几种常见弱酸的电离常数。化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3电离。

常数1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑19、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图(图中括号内“+”或“—”未标注)，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应分两步进行：①②下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)

(a)(b)

(c)(d)

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的计算时需要测得的实验数据有__________。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化()与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/197360499X

已知白磷的燃烧热为(可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热)，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=________。

20、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度。

B．充入He；使体系总压强增大。

C．将CH3OH(g)从体系中分离。

D．使用合适的催化剂。

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌与CuSO4发生置换反应生成少量Cu；铜附着在锌的表面上形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；

B．镀层破损后；白铁和马口铁均形成原电池，白铁，锌为负极；铁为正极，铁被保护；马口铁，铁作负极、锡作正极，加快铁的腐蚀，即镀层破损后，马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀，B错误；

C．钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，主要涉及以下反应：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，Fe2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，Fe2O3·nH2O为铁锈的主要成分，即钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O；C正确；

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe2+；D正确。

答案选B。2、D【分析】【分析】

K2SO3溶液中离子发生水解反应：+H2O⇌+OH-，导致的浓度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制水解的物质或能使增大的物质；据此分析解答。

【详解】

A．向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中减小，不可能更接近0.1mol·L-1；故A不符合题意；

B．加入SO3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1mol·L-1；故B不符合题意；

C．盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1mol·L-1；故C不符合题意；

D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，的水解平衡逆向移动，更接近0.1mol·L-1；故D符合题意；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．反应的焓变只与反应物和生成物的能量差值有关；两种方式反应物和生成物相同，则焓变相等，A正确；

B．两种方式中断键吸收能量相等；成键释放能量相等，则体系内能变化相等，B正确；

C．方式一中化学能主要转化为热能；而方式二中大部分化学能转化为电能，只有部分转化为热能，所以放出的热量不相等，C错误；

D．化学反应都满足质量守恒与能量守恒；D正确；

综上所述答案C。4、C【分析】【详解】

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中；形成铜；铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A项正确；

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn；B项正确；

C.把铜片插入三氯化铁溶液中；铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C项错误；

D.把锌片放入盛盐酸的试管中；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜；锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D项正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可以看出，NH3脱附后所具有的能量大于脱附前的能量；因此脱附是吸热过程，故A错误；

B．由图可知，反应后N2和H2所具有的能量减少了46kJ/mol；因此该反应的ΔH=-46kJ/mol，故B正确；

C．该反应只有共价键且涉及到共价键的断裂与生成；故C正确；

D．反应过程中所需能量最多，（最大能垒处）反应速率最慢，由图可知所需最多能量处是Nad和3Nad生成NHad和2Had的过程，方程式为：故D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子促进铁离子的水解，同时不引入新的杂质，则除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用Cu(OH)2做沉淀剂；选项A正确；

B.沉溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中；振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，选项B正确；

C.通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠，可知发生强酸制取弱酸的反应，则离子反应为CN﹣+H2O+CO2＝HCN+HCO3﹣；选项C正确；

D.直接蒸发氯化镁溶液；其水解生成氢氧化镁，分解得到氧化镁，选项D不正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

略9、AB【分析】【详解】

A．据图I可知5min后各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，该时间段内Δn(A)=0.4mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；故A正确；

B．5min内Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，据图II可知温度升高平衡常数变大，所以正反应为吸热反应，根据题意可知反应0.4molA时放出mkJ能量，则2molA完全反应时放出5mkJ能量，热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正确；

C．催化剂可以增大反应速率，但不能使平衡移动，所以加入催化剂后依然存在υ正=υ逆；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误；

综上所述答案为AB。10、CD【分析】【分析】

根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；据此分析解答。

【详解】

A．FeS2中Fe为+2价；化学名称为二硫化亚铁，故A正确；

B．根据图示，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+；故B正确；

C．H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此电解池中的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此随着电解，混合液中H+的物质的量浓度将变大；混合液pH逐渐减小，故C错误；

D．电解过程中发生的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为NA；故D错误；

故选CD。

【点睛】

本题的难点是示意图的解读，要注意生成的Mn3+将FeS2氧化，然后根据电解的总反应分析判断。11、AD【分析】【分析】

由图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析判断。

【详解】

A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2；故A正确；

B．合成氨反应为放热反应；图示反应为吸热反应，图示反应的能量变化与合成氨反应的能量变化不同，故B错误；

C．加催化剂能够降低反应所需的活化能，但不影响反应的始态和终态，因此不能改变反应的△H；但可以加快反应速率，故C错误；

D．图示反应为吸热反应，△H＞0，若该反应常温下能自发进行，即△G=△H-T•△S＜0，则反应的△S＞0；故D正确；

故选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞0；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)；故D正确；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的△H＞0；故A正确；

B．温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，p2压强下丙烯物质的量分数大于p1状态，说明p1＞p2，即压强p2＜0.1MPa；故B正确；

C．根据图象可知556℃压强p1时，平衡时丙烷的物质的量分数为50%，则p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根据方程式C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的气体中，丙烯和氢气各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以压强平衡常数K==故C错误；

D．根据图象可知556℃压强p1时；平衡时丙烷的物质的量分数为50%，丙烷物质的量为1mol，设消耗物质的量为x，列三段式有：

则有=50%，解得x=所以平衡常数K==起始向2L密闭容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时浓度商为=0.2>所以反应逆向进行，v(正)＜v(逆)；故D错误；

综上所述答案为CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)常温下，溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH⇌H＋+CH3COO-，a．加入少量稀盐酸，增加溶液中的c(H＋)，平衡左移，电离程度减小，a错误；b．加热溶液，电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，电离程度增大，b正确；c.加水稀释，平衡右移，c正确；d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，d错误；e．加入少量镁粉溶液中的c(H＋)减小，平衡右移，电离程度增大，e正确；f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)减小；平衡右移，电离程度增大，f正确；

(3)常温下CH3COOH溶液在加水稀释过程中，平衡右移，电离程度增大，c(H＋)减小，c(OH－)增大，温度不变，Kw不变。A.c(H＋)减小，A正确；B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，则为K/c(CH3COO-)比值增大，B错误；C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，不变，C错误；D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不变；

【详解】

(1)常温下，溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b），答案为：b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH⇋H＋+CH3COO-，a．加入少量稀盐酸，增加溶液中的c(H＋)；平衡左移，电离程度减小，a错误；

b．加热溶液，电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，电离程度增大，b正确；

c.加水稀释；平衡右移，c正确；

d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大；平衡左移，电离程度减小，d错误；

e．加入少量镁粉溶液中的c(H＋)减小；平衡右移，电离程度增大，e正确；

f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)减小；平衡右移，电离程度增大，f正确；

答案为：bcef；

(3)常温下CH3COOH溶液在加水稀释过程中，平衡右移，电离程度增大，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度不变，Kw不变。

A.c(H＋)减小；A正确；

B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，则为K/c(CH3COO-)比值增大；B错误；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw；不变，C错误；

D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不变，D错误；

答案为A；

(4)通过观察图像，稀释100倍时，pH都小于4，则HX和醋酸都是弱酸，HX溶液中c(H＋)比醋酸小，c(H＋)越大，对水的电离程度抑制越大，故HX对水的电离的抑制作用小于醋酸，醋酸中水电离的c(H+)小于HX。答案为：小于；

(5)NaHS水解HS-+H2O⇌H2S+OH-，电离HS-⇌H++S2-，水解平衡常数=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二级电离为K2=7.0×10-15，显然硫氢根离子的水解常数大于其电离常数，故其电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，pH>7，答案为：＞；NaHS水解HS-+H2O⇌H2S+OH-，电离HS-⇌H++S2-，水解平衡常数=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二级电离为K2=7.0×10-15；电离程度小于水解程度，溶液呈碱性；

(6)因为是少量的氯气,生成的盐酸少量,只能生成酸式盐,次氯酸不和碳酸钠反应，答案为：Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；

(7)向盐酸溶液中逐滴加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，溶液刚好变为等物质的量的NaCl和NaHCO3，HCO3-既要电离，又要水解，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，除碳酸氢根电离出氢离子外，水也电离出氢离子，则大小顺序为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；【解析】b×10-7/（a-b）；bcef；A；小于；＞NaHS水解HS-+H2O⇌H2S+OH-，电离HS-⇌H++S2-，水解平衡常数=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二级电离为K2=7.0×10-15，故HS-的电离程度小于水解程度，溶液呈碱性；Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；15、略

【分析】【详解】

（1）a；大力发展农村沼气；将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少垃圾污染，符合开源节流的思想，选项a符合；

b、煤、石油、天然气属于不可再生资源，故需要节源开流，选项b不符合；

c；太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭；代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，选项c符合；

d；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生；符合节约能源和保护生态环境的内容，选项d符合；

答案选acd；

（2）①因为金刚石能量比石墨高；根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定；

根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；

②12g金刚石在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为=253.9kJ；

（3）①10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，可知1mol液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量为2550kJ，结合焓变及状态可知热量化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1；

②已知I、

II.

Ⅲ、

根据盖斯定律，由I+Ⅲ-II得反应N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3-2ΔH2=-641.63kJ·mol-1，则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1；

③两者混合时即产生气体，并放出大量的热，故能作为火箭推进剂的物质。【解析】(1)acd

(2)石墨C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ·mol-1253.9kJ

(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1两者混合时即产生气体，并放出大量的热16、略

【分析】【详解】

（1）①金属与酸的反应为放热反应；故不符合题意；

②碳与水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应；故符合题意；

③煅烧石灰石制生石灰的分解反应为吸热反应；故符合题意；

④碳酸氢钠与柠檬酸反应的反应为吸热反应；故符合题意；

⑤食物因氧化而腐败发生的氧化还原反应为放热反应；故不符合题意；

故选②③④；

（2）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的生成热△H依次增大，图中a、b；c、d依次为碲化氢、硒化氢、硫化氢、水；

①由分析可知，非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小，故答案为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小；

②由图可知，硫化氢的生成热△H=—20kJ/mol，则硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol，故答案为：H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol；

（3）①由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：413kJ/mol×4×2—(413kJ/mol×4+akJ/mol+436kJ/mol×2)=+167kJ/mol；解得a=613，故答案为：613；

②由方程式可知，反应转移60mol电子时，反应放出mkJ热量，则当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为故答案为：

（4）将已知反应依次编号为①②，由题意可知，反应①中二氧化碳的物质的量为=0.5mol，氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.75L=0.75mol，则二氧化碳和氢氧化钠溶液反应得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设反应生成碳酸钠的物质的量为amol、碳酸氢钠的物质的量为bmol，由碳原子个数守恒可得：a+b=0.5，由钠原子个数守可得：2a+b=0.75，解联立方程可得a=b=0.25，由反应放出的热量可知，生成1mol碳酸钠时，反应的反应热ΔH=—=—4xkJ/mol，则反应①的热化学方程式为3NaOH(aq)+2CO2(g)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH==—4xkJ/mol，反应②中二氧化碳的物质的量为1mol，氢氧化钠的物质的量为1mol/L×2L=2mol，则二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，由反应放出的热量可知，生成1mol碳酸钠时，反应的反应热ΔH=—=—ykJ/mol，则反应②的热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=—ykJ/mol，由盖斯定律可知，反应①—②可得二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠的热化学方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol。【解析】(1)②③④

(2)非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol

(3)613

(4)NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol17、略

【分析】【详解】

(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；故答案为：=；

(2)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：<；

(3)①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为：CaO或Na2O等；

②由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，CO还原CuO的反应、CaCO3的分解反应都是吸热反应，Al和Fe2O3的反应是发热反应；故选AB，故答案为AB；

(4)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反应为：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反应可由①×2−2×②得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H=2△H1−2△H2=−196kJ/mol，故答案为：−196。【解析】=<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1−19618、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全电离。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。

【详解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，故a不选；

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故b选；

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故c选；

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小；故d不选；

故选bc。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1；根据图知，I是醋酸曲线，Ⅱ是盐酸曲线，故答案为I。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大，盐酸中c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水电离程度:盐酸=氢氧化钠>醋酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案为醋酸。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案为>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案为0.001。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，故答案为>。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案为>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正确；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正确；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正确；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正确；

故选ABCD。

（5）A.根据表格提供的数据可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根据强酸制弱酸的原理分析，A是正确的；

B.根据表格提供数据和强酸制弱酸的原理分析；B是正确的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C错误；

D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正确；

故选ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD19、略

【分析】【分析】

(1)分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75KJ/mol；依据1mol丙烷燃烧生成4mol水计算对应的焓变；再写热化学方程式；

(2)①根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃烧热；

(3)按照焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能列式计算；

【详解】

(1)图象是丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，设热化学方程式为Q=2215.0kJ；

答案为：

(2)①由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H<0)是放热反应；故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象d符合；

答案为：d；

②求C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，可利用盖斯定律，通过反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H，则△H=△H1-△H2；所以设计实验计算，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热；

答案为：碳；一氧化碳的燃烧热；

(3)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，△H=-2378.0kJ/mol；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O；

△H=-2378.0kJ/mol=(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)-(12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol)；x=433.75。

【点睛】

焓变与物质能量、键能的关系是易错点，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，有键能数据可查，所以经常通过这个关系计算焓变；焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，但是物质的总能量是未知的，所以只能用于理解概念。【解析】d碳、一氧化碳的燃烧热433.7520、略

【分析】【分析】

【详解】

①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1＜T2；

在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1＞K2；

②A．根据①分析可知：该反应的正