2025年上外版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写错误的是A.向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B.向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O="2"HCO3-D.向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O2、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强B.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比为1：2C.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al2O3固体D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大3、下列叙述中正确的是（）A.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积常数比其在Cu(NO3)2溶液中的大B.一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂D.常温下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)4、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A.和B.苯甲酸和C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和硬脂酸5、磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如图：

下列说法正确的是（）A.2，6—二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPOB.常温下2，6—二甲基苯酚与水互溶C.2，6—二甲基苯酚能消耗1molBr2D.PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl+(n-1)H2O6、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是。选项混合物除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙醇(水)CaO过滤C溴苯(溴)溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气

A.AB.BC.CD.D7、下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A.葡萄糖B.紫砂壶C.花生油D.牛皮鞋8、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.葡萄糖和果糖，淀粉和纤维素均互为同分异构体D.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH-CHO可以简写成关于的说法错误的是A.该物质的分子式为C7H8OB.该物质属于烃的含氧衍生物C.该物质与互为同系物D.该分子中含有碳碳双键和醚键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室11、下列说法正确的是()A.FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B.去除粗食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C.用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液和稀盐酸来检验Na2CO3样品是否含有SO42-杂质12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NAB.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NAC.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA13、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）A.以上三种信息素互为同分异构体B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种14、是一种天然除草剂；其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.可以和溶液发生反应B.分子中共有3种官能团，分别为酮羰基、醚键、酚羟基C.最多能与反应D.能与溶液发生显色反应15、有机物M具有抗氧化；抗肿瘤作用；其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4molD.M分子中含有1个手性碳原子16、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是。

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色17、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、（1）系统命名法命名下列物质。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的类别是_______________，所含官能团的电子式为________________。19、某物质只含C；H、O三种元素；其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。20、有机物的种类和数目非常庞大；认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。21、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；22、相对分子质量为58的烃或烃的含氧衍生物有多种。请写出符合下列条件的结构简式。

（1）分子结构中含有三个—CH3的是___________________；

（2）分子结构中有一个—CH3，且能发生银镜反应的是____________________；

（3）分子结构中无—CH3，也无—OH，但能发生银镜反应的是_______________；

（4）能和金属钠反应且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物_______________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)23、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误24、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)25、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。26、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)27、六水合硫酸亚铁铵的化学式为商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。已知：摩尔盐可溶于水，在酒精中溶解度很小。

一实验室制取少量摩尔盐的流程如图。

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入溶液的主要作用是______。

(2)将溶液与溶液混合后加热、浓缩，当有______出现时停止加热；冷却结晶。

(3)步骤4中析出的晶体会吸附杂质离子，如何获得较纯净的摩尔盐，需洗涤晶体，请选择用来洗涤的试剂______

A；稀硫酸B、酒精C、水。

二测定该产品纯度的方法是：

称取该产品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

量取25mL待测溶液于锥形瓶中；

用硫酸酸化的溶液滴定至终点。

(4)在滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______用相应的字母回答

(5)试写出该滴定过程中反应的离子方程式______。

(6)判断该反应到达滴定终点的现象为______。

(7)滴定前后，酸性溶液的读数如下表，则该产品的纯度为______。滴定前滴定后28、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶；再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______

③在G操作中如何确定终点？_______

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_______

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______mol/L(计算出结果到小数点后二位)29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂；还原剂。回答下列问题：

(1).已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质；选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________

(2).利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。

②滴定：取0.009500mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I-＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O=S4O＋2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。30、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体；能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂；防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I．CaO2晶体的制备：

CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。

（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______

Ⅱ．CaO2含量的测定：

测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点；消耗25.00mL标准液。

（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______。

（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

试题分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳和水，故B正确；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，故C错误；D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；故D正确；故选C。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2、C【分析】【详解】

A．硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱；故A错误；

B．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，c(Ba(OH)2)=×c(OH－)=0.00005mol·L－1，c(氨水)＞0.0001mol·L－1；溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故B错误；

C．铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解正向进行，生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解，最后得到的固体是Al2O3；故C正确；

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，减小，增大，减小；故D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A.Ksp与温度有关，则25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积与其在Cu(NO3)2溶液中溶度积相同；故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，Ka不变，则c(H+)增大；故B错误；

C.选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl；溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故C错误；

D.NaHS溶液中，由物料守恒可知c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)，由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2−)+c(OH−)+c(HS−)，则c(H+)+c(H2S)═c(S2−)+c(OH−)；故D正确；

答案选D。

【点睛】

选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合。4、B【分析】【详解】

A．分子式相同；但结构不同，则互为同分异构体，选项A不符合；

B．苯甲酸含有1个-COOH；含2个-COOH，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，选项B符合；

C．CH2O2和C3H6O2若均为一元羧酸；则互为同系物，选项C不符合；

D．乙酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸；则属于同系物，选项D不符合；

答案选B。

【点睛】

本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意概念的辨析及同系物中官能团的种类及数目相同，结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体。5、A【分析】【详解】

A．根据流程图，2，6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子；发生氧化反应生成PPO，故A正确；

B．2；6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物，结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常温下2，6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B错误；

C．2，6-二甲基苯酚()中存在酚羟基的对位氢原子；能与饱和溴发生取代反应，2，6-二甲基苯酚的量未知，消耗溴单质的量也无法计算，故C错误；

D．根据流程图，PPO与ClSO3H发生取代反应生成SPPO，反应的化学方程式为：+mClSO3H+mHCl；故D错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解；故除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，A错误；

B．乙醇和水沸点相差较大；但二者能够形成恒沸物，故除去乙醇中的水需加入CaO后进行蒸馏，B错误；

C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可；C正确；

D．由于酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成CO2；故除去乙烷中的乙烯不能将气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则将引入新的杂质，D错误；

故答案为：C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖的分子式为C6H12O6；相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；

B．紫砂壶有黏土烧制而成；是由无机物组成，不是有机物，更不是有机物高分子化合物，故B不符合题意；

C．花生油属于油脂；是不饱和的高级脂肪酸和甘油所形成的酯类，不是高分子化合物，故C不符合题意；

D．牛皮鞋的主要成分为蛋白质；是有机高分子化合物，故D符合题意；

故答案为：D。8、D【分析】【详解】

A.葡萄糖是糖类；属于单糖，但是不能水解，A项错误；

B.油脂相对分子质量较小；不是高分子化合物，B项错误；

C.淀粉和纤维素通式相同；但是n值不同，不属于同分异构体关系，C项错误；

D.植物油脂属于不饱和油脂；含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；

答案选D。9、C【分析】【详解】

A．该物质分子中含有7个C原子、1个O原子，不饱和度为4，则分子式为C7H8O；A正确；

B．该物质组成元素为C；H、O；且为有机物，所以属于烃的含氧衍生物，B正确；

C．该物质不含苯环和酚羟基，不属于酚类，与的结构不相似，不互为同系物；C错误；

D．每个上述分子中；含有3个碳碳双键和1个醚键，D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。11、CD【分析】【详解】

A.氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；不能防止氯化铁变质，应是氮化亚铁中加入铁粉防止变质，A项错误；

B.SO42－、Ca2＋分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；B项错误；

C.四氯化碳不溶于水且比水重；且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，C项正确；

D.Na2CO3和SO42-与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶于稀盐酸；可以检验，D项正确；

答案选CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A.在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体物质的量为0.1mol，二氧化硫与氧气分子中都含有2个O原子，则2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA；A正确；

B.1mol/LNH4Cl溶液中；溶液体积不知，不能计算微粒数；B错误；

C.苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；C错误；

D.乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2的物质的量是0.2mol，所以其中含有的碳原子数0.2NA；D正确；

故合理选项是AD。13、BC【分析】【详解】

A.以上三种信息素分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.三种信息素均含碳碳双键；则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯都含有1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个“CH2”原子团；所以互为同系物，故C正确；

D.家蚕信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3与溴发生加成反应时；可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

故选BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含有酚羟基；可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A正确；

B．分子中含有的官能团为酯基；醚键、酚羟基、碳碳双键；共4种，故B错；

C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基，则最多能与反应；故C错；

D．中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故D正确；

答案选AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．M的结构中含有酚羟基；醇羟基、酯基、醚键、苯环、碳碳双键；醇羟基在一定条件下可发生氧化反应、消去反应，碳碳双键和苯环在一定条件下可发生加成反应，故A正确；

B．M的结构中含有酚羟基、醇羟基、酯基、醚键、苯环、碳碳双键，醇羟基、酚羟基可与Na反应，酯基、酚羟基可与NaOH溶液反应，酚羟基的酸性弱与碳酸，则该有机物中的官能团与NaHCO3溶液不能发生反应；故B错误；

C．M的结构中有碳碳双键与溴水反应，酚羟基的邻位和对位可与溴水反应，1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol；故C错误；

D．一个碳原子上结合四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，M分子中如图所示：(∗号所示的为手性碳)；含有1个手性碳原子，故D正确；

答案选AD。16、BC【分析】【详解】

A．甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物；故A正确；

B．乙物质含有两个羟基；1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误；

C．甲；丙含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．丙含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确；

故答案为BC。17、AC【分析】【详解】

A．常温下；氢氧化铜能与乙酸和甲酸反应，沉淀溶解，加热时乙醛和甲酸能和氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以鉴别，故A正确；

B．己烯使溴水褪色；己烷；甲苯与溴水都发生萃取，现象相同，溶液分层，上层橙红色，下层无色，无法鉴别，故B错误；

C．亚硫酸氢钠溶液与溴发生氧化还原生成溴化钠溶液；与有机物分层，分液即可，故C正确；

D．乙炔能被高锰酸钾氧化成二氧化碳；混于乙烷中，故此法错误，应该用溴水，故D错误；

综上所述答案为AC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①苯环上连接乙基，系统命名为乙基苯或乙苯；②最长碳链5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；③含有双键的最长碳连为5个碳，从离双键最近的一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羟基连在苯环侧链上，类别是醇类，所含官能团羟基的电子式为

【点睛】

本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.19、略

【分析】【分析】

根据物质成键特点可知；连有4个键的球是C，进一步判断出小白球为H，另一球为O。

【详解】

(1)根据分子模型可知，该物质的结构简式为CH2===C(CH3)COOH；含氧官能团为-COOH，答案为：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A错误；

B.OHCCH(CH3)CHO与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.CH3CH2CH===CHCOOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C错误；

D.CH2===CHCOOCH3与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，D正确；答案为：BD；

(3)碳碳双键是平面结构；羧基的四个原子可以共平面；如图所示，该分子中共平面的原子数最多为10个(标有“·”)；

答案为：10。

【点睛】

双键的2个原子及其连的原子共面；饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面；单键可以旋转，双键不能旋转。【解析】①.—COOH②.BD③.1020、略

【分析】【分析】

由结构简式以及有机物的球棍模型可知A为甲烷；B为乙烷、C为乙烯、D为苯、E为正戊烷、F为2-甲基丁烷、G为2；2-二甲基丙烷，据此解答。

【详解】

(1)A为结构式；H为结构简式，B；C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况；答案为D。

(2)E、F、G它们分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，属于组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2；均为烷烃同系物；答案为同分异构体；同系物。

(3)C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为答案为

(4)由H的结构简式可知，该结构中含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，即该结构中有6种H原子，即则一氯代物有6种；答案为13；6。

(5)由E的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，它由某单烯烃和氢气加成后得到的，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分异构体同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH321、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1522、略

【分析】【分析】

某有机物的式量为58，若为烃，分子式可能为C4H10；如果含有分子结构中含有1个氧原子，则分子式为C3H6O；若存在2个氧原子，则分子式为C2H2O2。

【详解】

（1）分子结构中含有三个—CH3，结合分析可知，此有机物应为烃，分子式为C4H10，满足条件的结构简式为

（2）分子结构中有一个—CH3，且能发生银镜反应，结合分析可知，此有机物的分子式只能为C3H6O，满足条件的结构简式为CH3—CH2—CHO；

（3）能发生银镜反应；说明含有-CHO，-CHO相对分子质量之和为29，故两个-CHO可以满足条件，故该有机物的结构简式为OHCCHO；

（4）能和金属钠反应，说明分子结构中含有醇羟基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子结构中没有碳碳双键和醛基，则其分子式只能为C3H6O，满足条件的结构简式为【解析】①.②.CH3—CH2—CHO③.OHC—CHO④.四、判断题(共2题，共14分)23、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。24、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。五、结构与性质(共2题，共18分)25、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区26、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖；

（2）所含官能团为酚羟基；碳碳双键和羧基；①羧酸是有机酸，其酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此碳酸氢钠可用于鉴别分子内羧基的存在，据此填表；

②羟基对苯环产生影响；是连接羟基的苯环上的邻对位较为活跃，可与浓溴水发生取代反应。

【详解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。否则实验失败，看不到实验现象。则：①试剂X为氢氧化钠溶液；

②试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜；实验现象为有红色沉淀生成；

（2）①—COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生无色气泡，而酚羟基不能，故可用碳酸氢钠检验该有机物中是否含—COOH，其化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色；不能用溴水检验是否含有碳碳双键。

【点睛】

本题侧重学生对有机化合物中官能团性质的实验探究与考查，需要注意的是溴乙烷在不同条件下发生的反应不同，在氢氧化钠的水溶液中加热会发生水解反应生成乙醇与溴化钠，而在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，生成乙烯气体与溴化钠，学生要牢记反应条件，抓住官能团的反应原理分析作答。【解析】氢氧化钠溶液有红色沉淀生成碳酸氢钠溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色六、实验题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据流程图；铁屑上沾有油污和灰尘，碳酸钠溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，因此碳酸钠的作用是除去铁屑表面的油污；故答案为除去铁屑表面的油污；

(2)从溶液中获得摩尔盐；采用的方法是蒸发浓缩；冷却结晶，对溶液蒸发浓缩时，当出现晶膜是停止加热，冷却结晶；故答案为晶膜；

(3)摩尔盐的可溶于水；在酒精中溶解度很小，因此选择酒精进行洗涤；选项B正确；故答案为B；

(4)盛放酸性高锰酸钾溶液的滴定管是酸式滴定管；滴定时，左手调节酸式滴定管的旋塞，右手振荡锥形瓶，因此排放酸式滴定管尖嘴处的气泡时，用左手调节旋塞，选项D正确；故答案为D；

(5)滴定过程中高锰酸钾溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子方程式为故答案为

(6)滴定终点的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点；故答案为当加入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点；

(7)三次滴定消耗KMnO4的体积分别为20.05、19.95、18.00，第三组数值与另外二组相差较大，应删去，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据离子方程式，样品的纯度为×100%=80.00%或80%；故答案为80.00%或80%。【解析】①.除去铁屑表面的油污②.晶膜③.B④.D⑤.⑥.当加入最后一滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点⑦.或28、略

【分析】【分析】

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，用已知浓度的NaOH滴定未知浓度H2SO4；以酚酞为指示剂，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴加，根据消耗NaOH的体积及浓度计算稀释后待测硫酸的浓度，再利用稀释倍数就可以计算出原待测硫酸的浓度。滴定管在使用前要查漏，为减少滴定实验误差，盛装标准溶液的滴定管及取用待测硫酸溶液的滴定管在使用前应该润洗，且读数时要平视，为减少实验偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多做几次平行实验，取平均值再进行计算。

【详解】

(1)①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸，首先要检查滴定管是否漏水，然后用蒸馏水洗干净滴定管，接着用待测定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂，再取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；再把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，为减少实验的偶然性，应该另取锥形瓶，再重复操作一次，取两次实验的平均值为滴定消耗NaOH溶液的体积数值，故合理顺序是ECBADGF；或首先检查滴定管是否漏水，然后用蒸馏水洗干净滴定管，接着取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；用待测定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂，再把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，为减少实验的偶然性，应该另取锥形瓶，再重复操作一次，取两次实验的平均值为滴定消耗NaOH溶液的体积数值，合理操作顺序为ECDBAGF；

②用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸；由于人的视觉有滞后性，人的视觉对溶液颜色变化由浅到深比较敏锐，实验误差相对较小，故应该选择酚酞为指示剂；

③当滴加最后一滴NaOH溶液时；溶液突然由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为红色，此时滴定达到终点停止滴加；

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后；未用标准液润洗，会使标准溶液浓度减小，导致滴定消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测硫酸浓度将会偏大；

(3)H2SO4与NaOH反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗标准NaOH的物质的量n(NaOH)=0.14mol/L×0.015L=0.0021mol，则被滴定的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(NaOH)=0.00105mol，被滴定的硫酸的浓度c(H2SO4)==0.042mol/L，该硫酸是用1.00mL稀释至100mL得到的，即是待测硫酸稀释100倍后的溶液，故原待测硫酸溶液