2025年湘教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示；下列有关该电池的说法正确的是。

A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C.电极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.与在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B.N2是无色气体，可用作保护气C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.硝酸有酸性，可用于溶解银4、三元锂电池是以镍、钴、锰为正极材料的新型电池，镍、钴、锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6，下列说法错误的是A.放电时电子从b电极由导线移向a电极B.在Li1-nMO2材料中,若x：y：z=2：3：5，则n=0.3C.放电时，正极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne-=LiMO2D.充电时，当转移0.2mol电子,负极材料减重1.4g5、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是。ABCD防冻液中的乙二醇暖宝宝中的铁粉84消毒液中的抗酸药中的碳酸氢钠A.AB.BC.CD.D6、已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子半径：B＞A＞C＞DB.原子序数：D＞C＞B＞AC.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－7、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。下列说法中不正确的是A.上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1B.反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.15mol·L－1·min－1C.反应第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为_______。

(2)实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。

(3)实验室用与稀硝酸反应制取该气体的收集装置为_______(填标号)。10、铅酸蓄电池。工作原理放电总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极________正极________11、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在；该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是___________。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。12、按要求填空。

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”；“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行；回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”；“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

（4）一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。13、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度___②增大A的浓度___③使用正催化剂___④恒容下充入Ne(不参与体系反应)___14、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧；得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。15、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

16、如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为____________，A电极的电极反应式为_________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

17、CH4用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法；包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1

Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2

回答下列问题：

（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①可用于提高CH4的平衡转化率的措施是___。（填写序号）

a.升温b.加压c.使用高效催化剂d.增加入口时的气体流速。

②根据图像判断△H2___0。（填“＞”；“＜”或“=”）

③T2℃时，容器中=___。

（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示。

①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②图中Q点时，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，H2体积百分含量为60%，则CH4的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp=___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误19、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误20、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误23、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误24、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误25、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误26、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)29、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势；如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度。

(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。

(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。

②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等。

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH30、研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

已知的反应过程的能量变化如图1：

该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”

E表示的意义为___________。

如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”

若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解则电解过程中转移电子的物质的量为__________。31、按要求回答问题：

(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：

①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)；M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A反应中当M与N的物质的量相等时

BP的质量不随时间变化而变化。

C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化。

D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E混合气体的压强不随时间的变化而变化

M的物质的量浓度保持不变参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，电极A为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，电极B为正极，正极上发生还原反应，溶液中离子会定向移动，碱性条件下，正极电极反应式为：据此回答。

【详解】

A．甲醇是液体，22.4LCH3OH的物质的量并不是1mol；故转移的电子的物质的量不是6mol，A错误；

B．电子由电极A经负载流向电极B；但电子不会进入NaOH溶液，B错误；

C．电极B上氧气发生还原反应，电极反应为C错误；

D．电池工作时，OH-向电极A即负极移动；由于氢氧根离子消耗故溶液的pH减小，D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cu能与浓硝酸反应；但不能与浓盐酸反应，因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，A符合；

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快；由酸的浓度不同所致，B不符合；

C．与在常温；常压下不反应；放电时可反应，由反应条件不同所致，C不符合；

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快；由酸的浓度不同所致，D不符合；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．液氨气化时会从周围环境中吸收大量热；导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；

B．N2不能帮助呼吸；可以使害虫窒息而死，因此可用作保护气，与其是否是无色气体的性质无关，B错误；

C．NH4HCO3中含有氮元素；因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，C不符合题意；

D．硝酸具有强氧化性；可用于溶解银，与其酸性无关，D不符合题意；

故合理选项是A。4、D【分析】【分析】

放电时锂离子从负极移向正极，因此a是电池的正极，b是电池的负极；据此来进行分析即可。

【详解】

A.放电时；电子从负极流出，经导线流回正极，A项正确；

B.当x:y:z为2:3:5时，这三种金属离子所带的正电荷一共为价，而氧元素一共带-4价，因此一共有0.7个即B项正确；

C.放电时，从负极移向正极；嵌入正极材料中，且正极材料得到电子，C项正确；

D.充电时；锂离子从正极“脱嵌”移动到阴极，因此负极材料的质量是增加的，D项错误；

答案选D。

【点睛】

对于锂离子电池，工作时锂离子在负极上产生并移动到正极，“嵌入”正极材料中，充电时，锂离子将从正极材料上“脱嵌”，重新移回负极材料，正极材料多由可变价的过渡金属组成，同学们一定要记住这个“嵌入”，“脱嵌”模型。5、B【分析】【详解】

A．乙二醇做防冻液；因为其凝固点低，与还原性无关，A错误；

B．暖宝宝中；要含有铁粉；水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉氧化放热，利用了铁的还原性，B正确；

C．84消毒液中的具有强氧化性可消毒杀菌；与还原性无关，C错误；

D．碳酸氢钠能和盐酸反应；故能作抗酸药，与还原性无关，D错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构；所以有。

a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a>b>d>c。

【详解】

A.A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数a>b>d>c；核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A正确；

B.短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a＞b＞d＞c；故B错误；

C.aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋；故C错误；

D．同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化性增强；元素非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＞D－；故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能；第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol，第2min到第4min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol；第0min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8mol和0.6mol；氨气的变化量是0.2mol，第2min到第4min时氨气的变化量是0.3mol；平衡后降低压强，平衡正向移动，气体物质的量增大。

【详解】

焓变=正反应的活化能－逆反应的活化能，所以逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正确；第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol，第2min到第4min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol，所以反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol·L－1·min－1，故B错误；第0min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8mol和0.6mol，氨气的变化量是0.2mol，第2min到第4min时氨气的变化量是0.3mol，反应第2min时改变条件速率加快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，故C正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，气体物质的量增大，根据混合气体平均摩尔质量减小，故D正确；选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是电火花；高温下氮气与氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成二氧化氮造成的；A错误；

B．燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素转变为硫酸钙；减少了二氧化硫的排放、减少酸雨的形成；但不能减少温室气体二氧化碳的排放，B错误；

C．“84”消毒液具有强氧化性能消毒杀菌；医用酒精(75%)、加热能使蛋白质变性；则使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒，C正确；

D．铁粉具有还原性，能还原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，故纳米铁粉通过还原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等；D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶；

（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为将氨气溶于水制成氨水；由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸；

（3）实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置；【解析】(1)圆底烧瓶。

(2)BE

(3)D10、略

【分析】【详解】

负极失电子，化合价升高，铅作负极，失电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，因此负极反应式为：Pb+SO-2e-=PbSO4；正极得电子，化合价降低，二氧化铅作正极，得电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，正极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。【解析】Pb+SO-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铵盐能和强碱反应，实质是NH+OH-=NH3•H2O，故答案为：NH+OH-=NH3•H2O；

(2)①由第一步反应的能量变化图分析看出；该反应为放热反应，判断理由是反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；

②NH全部氧化成NO的反应分两步进行：NH+O2=NO+2H++H2O，NO+O2=NO上述两式相加，移项抵消NO即得到符合题意的离子方程式是NH+2O2NO+H2O+2H+，故答案为：NH+2O2NO+H2O+2H+；

(3)32gCH3OH的物质的量为1mol，完全反应后转移6mol电子，CH3OH中的C元素显-2价，被氧化后生成物中C元素显+4价，氧化产物是CO2；HNO3中N元素显+5价，还原成N2后，N元素是0价。根据得失电子相等(即化合价升降相等)有：16=n(HNO3)(5-0)，n(HNO3)=1.2mol，所以n(CH3OH):n(HNO3)=1:1.2=5:6，故答案为：5:6。【解析】NH+OH-=NH3•H2O放热反应物总能量大于生成物总能量NH+2O2NO+H2O+2H+5：612、略

【分析】【详解】

（1）①．升高温度；单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积；单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变；

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应；加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu；溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率；

故答案为：增大；

（2）①．增大压强；单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．充入N2后；反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

③．恒压充入He；He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应；反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中；A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等；因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案为：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：

故答案为：【解析】增大不变减小增大增大增大减小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%13、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2；则有：

据此回答。

【详解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；

(3)①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定；充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。

【点睛】

本题难度较小，要求学生掌握基本的列三段式找出各物质的量关系，根据公式进行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.减小④.增大⑤.增大⑥.不变14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意得：设该烃的分子式为则即该烃的分子式为：

(2)该烃的分子式为是乙烷，可能的结构简式为【解析】15、略

【分析】【详解】

铜、锌和硫酸溶液组成原电池，反应原理为锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极发生得电子的还原反应产生氢气，电极反应式：电子由负极锌流出，经导线流向正极铜。故答案为：Cu；Zn；负；正。【解析】CuZn负正16、略

【分析】【详解】

若C为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸钝化，不能继续反应，若此时电流表指针发生偏转，B电极材料为正极，A电极材料Cu为负极，负极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为反应一段时间后，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH会升高；

故答案为：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【点睛】

Fe-浓硝酸-Cu原电池中，因铁与浓硝酸反应会生成致密氧化膜，阻止反应的进一步反应，故该原电池中，Fe先作负极，反应一小段时间后，Cu作负极，若外电路中有电流表，可观察到电流表指针偏转后会发生转向，即电流会反向。【解析】Cu-2e-=Cu2+升高17、略

【分析】【分析】

(1)①反应Ⅰ吸热；随着反应进行，气体分子数增大，据此分析相关措施；

②根据图象，主要分析CO2的量随温度的改变，温度足够高时CO2的平衡量降低；

③两步反应分别依据三段式进行计算；求出两个反应各物质的平衡物质的量再进行计算；

(2)①反应Ⅰ为水蒸气重整，H1＞0；说明反应吸热，温度升高有利于反应正向进行；

②由I-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)方程式叠加得出平衡常数的相互关系求解此题；

(3)转化率为根据方程式计算各组分的平衡常数，再代入化学平衡常数表达式计算Kp的值。

【详解】

(1)①根据反应Ⅰ吸热；且正反应是气体分子数增大的反应，据此解题：

a．升温可促使反应正向进行，提高CH4的转化率；a符合题意；

b．加压促使反应逆向进行，降低CH4的转化率，b不合题意；

c．使用高效催化剂不能改变平衡转化率；c不合题意；

d．增加入口时的气体流速可能会导致接触不充分，反而降低CH4的转化率；d不合题意；

故答案为：a；

②分析CO2的量随温度的改变，温度足够高时CO2的平衡量降低，说明温度升高不利于反应正向进行，所以反应Ⅱ放热，△H2＜0；故答案为：＜；

③由图可知开始两种反应物1：1混合；设第一步变化量为x，第二步反应变化量为y；

水蒸气重整：

水煤气变换：

T2oC时，CO2的物质的量和CO相等，则由x-y=y，解得：y=所以平衡时H2的物质的量为3x+y=3.5x，CO2的物质的量为y=0.5x，则容器中=1：7；故答案为：1：7；

(2)①反应Ⅰ为水蒸气重整，△H1＞0；说明反应吸热，温度升高有利于反应正向进行，根据图象，表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；

②Ⅰ.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设其平衡常数为K1，Ⅱ.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)设其平衡常数为K2，由Ⅰ-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)所以该反应平衡常数K=Q点K1=K2，所以lnKp=ln═ln1=0；故答案为：0；

(3)由发生的反应：

可知，平衡时CH4、H2O、CO、H2、CO2的物质的量分别为：(1-x)mol，(1-x-y)mol，(x-y)mol，(3x+y)mol，ymol，容器的总压强为latm，反应达到平衡时，H2体积百分含量为60%，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，则有可以得到3x=5y，==60%，可以得到1.8x+y=1.2，联立方程组解得则CH4的转化率为α(CH4)==50%，平衡时p(CO)==p(H2O)=p(CO2))=0.1atm，p(H2)=0.6atm，所以反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp===故答案为：50%；【解析】a＜1：7Ⅱ050%三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。19、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。20、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。21、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。23、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误25、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共14分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物；生成物能量的相对多少判断反应热；

(2)根据增大浓度；提高温度，增大表面积以及使用催化剂等都可以增大反应速率分析；

(3)FeCl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2；根据电子守恒；原子守恒书写反应方程式；根据原电池构成条件，结合反应原理画出相应的原电池示意图；

(4)①先根据图示计算CO表示的反应速率，然后利用速率比等于方程式中化学计量数的比计算v(H2)；根据气体的体积比等于压强比计算；

②根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】

(1)根据图示可知反应物的能量比生成物多；因此发生反应时会放出热量，故该反应是放热反应；

(2)A．改铁片为铁粉；增大了反应物的接触面积，反应速率增大，A正确；

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸；由于浓硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氢离子浓度很小，且在常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，不能进行反应，反应速率不能加快，B错误；

C．升高温度；物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数加快，反应速率增大，C正确；

故合理选项是AC；

(3)FeCl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

在该反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，所以在设计成原电池时，Cu为负极，C为正极，含有FeCl3的水溶液为电解质溶液，装置图为：

(4)①反应在2L密闭容器中进行，根据图示可知反应开始至平衡，CO的物质的量由1.00mol变为0.25mol，则用CO浓度变化表示的反应速率v(CO)==0.125mol/(L·min)，根据方程式可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

在反应开始时，n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，则反应开始时气体的总物质的量n(始)总=1mol+2mol=3mol，根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知：每有1molCO反应，反应后气体物质的量会减少2mol，根据图示可知反应的CO的物质的量是△n(CO)=1mol-0.25mol=0.75mol，则反应后气体的物质的量减少了2×0.75mol=1.5mol，则反应后达到平衡时气体的总物质的量为n(平)总=3mol-1.5mol=1.5mol。在恒温恒容时；气体的物质的量的比等于压强之比，故反应前后容器的压强比为p(前)：p(后)=3：1.5=2：1；

②A．反应开始时加入的CO、H2的物质的量的比是1：2，二者反应的物质的量的比也是1：2，则平衡时CO、H2的物质的量及浓度比也是1：2；故平衡时三种物质的浓度不可能相等，因此当三种物质的浓度相等时，反应不处于平衡状态，A错误；

B．反应在恒容密闭容器中进行；容器的容积不变；反应