2025年粤教版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版七年级化学下册月考试卷630考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是rm{(}rm{)}A.红磷B.氢气C.硫D.木炭2、下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是rm{(}rm{)}A.

标签受损B.

不会产生氧气C.

灯内酒精燃烧D.

读数不正确3、化学概念在逻辑上存在如图所示关系rm{.}对下列概念的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.化合物与氧化物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.混合物与纯净物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系4、有一种高效安全的灭菌消毒剂，其化学式为rm{RO_{2}}实验测得该氧化物中rm{R}与rm{O}的质量比为rm{71}rm{64}则rm{RO_{2}}是rm{(}rm{)}A.rm{ClO_{2}}B.rm{NO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{CaO}5、证明汽水中含有rm{CO_{2}}气体，最合理的做法是A.B.C.D.6、金属钛rm{(Ti)}因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料rm{.}已知钛原子的核内有rm{23}个质子，中子数比质子数多rm{2}个，则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是rm{(}rm{)}A.rm{48}rm{48}B.rm{48}rm{71}C.rm{71}rm{48}D.rm{73}rm{48}7、下列rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.rm{垄脷}向混有少量稀盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液C.rm{垄脹}向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.rm{垄脺}相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应8、下列自然现象中：①云；②雨；③雾；④露；⑤霜；⑥雪．由水蒸气液化形成的是（）

A.①②⑤

B.①②③④

C.④⑥①②⑤

D.①②③④⑤⑥

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、生活中处处有化学。现有下列物质：rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}氮气、rm{垄脹}二氧化碳、rm{垄脺}食盐。请用上述物质的序号填空rm{(}每空只填一种rm{)}rm{垄脜}用于食品包装防腐的是________；rm{垄脝}烹饪时用作调味品的是________；rm{垄脟}能使澄清的石灰水变浑浊的是________；rm{垄脠}能供动植物呼吸的是________。10、写出下列微粒的符号。

rm{(1)}铵根离子______；氢氧根离子______，硫酸根离子______，碳酸根离子______，硝酸根离子______，氢离子______，氧离子______，硫离子______，铜离子______，铁离子______，铝离子______，镁离子______；

rm{(2)}填空。

氧气由______组成，由______构成，水由______组成，由______构成．11、判断下列物质为纯净物还是混合物．

rm{(1)}高锰酸钾______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}纯牛奶______．12、化学家rm{TimRichard}将分子结构坚实像像狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.小狗烯由rm{26}个碳原子和rm{26}个氢原子构成。

B.小狗烯由碳；氢元素组成。

C.小狗烯中碳、氢元素的质量比为rm{1}rm{1}

D.小狗烯的相对分子质量为______．13、某金属元素rm{R}的碳酸盐化学式为rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}则rm{R}元素的化合价为______，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为______．14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息rm{.}请认真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符号是______；该元素在元素周期表中处于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______．15、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化学式为______；

rm{R}在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为rm{(2)}反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______rm{(3)}开放、密闭rm{(}体系中进行．rm{)}16、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．17、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)18、现有如图所示装置、仪器和药品rm{.}请根据要求回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{F}______．

rm{(2)}装置rm{A}中反应的化学方程式为______；该装置有两处错误；请改正错误______；______．

rm{(3)}装置rm{B}中反应的化学方程式为______；装置rm{B}与rm{H}组合后具有的优点是______，请从“rm{C}至rm{H}”中选择仪器______rm{(}填序号rm{)}组装一个有同样优点的装置．

rm{(4)}若用图rm{I}所示医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．19、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．20、框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是建筑材料的主要成分，rm{B}属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______C、______．

rm{(2)}得到rm{F}溶液的操作Ⅰ的名称为：______．

rm{(3)}若rm{I}是红褐色沉淀，请写出rm{G+F隆煤I}的化学方程式：______

21、某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的rm{Cu}生成，却往往有暗红色固体出现rm{.}查阅资料后，了解到用木炭做还原剂与氧化铜反应需要较高温度，否则会生成固体rm{Cu_{2}O(}颜色呈暗红色rm{).}于是决定用乙装置代替甲装置进行实验；请回答下列问题．

rm{(1)}与甲装置比较；乙装置中使用酒精喷灯优点是______．

rm{(2)}有人提出先将块状的木炭研细再使用；这样处理的目的是______．

rm{(3)}他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹rm{.}让产物自然冷却rm{.}若不关闭止水夹，可能出现的问题是______．22、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．23、某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示rm{.}请根据图示回答：

下表是他们的探究方案；请你填写完整：

。探究内容实验方法及操作步骤实验现象结论二氧化碳含。

量是否相同分别向呼出的气体和空气中滴入几滴澄清的石灰水，振荡．______呼出的气体中二氧化碳比空气中的多氧气含量是。

否相同______在呼出的气体中燃着的木条熄灭______水含量是否。

相同对着干燥的玻璃片哈气____________24、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)25、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{垄脷}______．

rm{(2)}以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

上述装置改进后；请继续回答下列问题：

rm{(3)}实验室常用稀盐酸和石灰石反应制rm{CO_{2}}该反应的化学方程式______；装置rm{B}rm{C}都可以用来制取rm{CO_{2}}比较这两个装置的不同，指出rm{B}装置的一个突出优点______rm{.}有一名同学欲用rm{G}装置收集rm{CO_{2}}则rm{CO_{2}}应从导管口______通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(4)}小花想用rm{C}装置进行实验室制取氢气，但她用的药品为镁屑和稀盐酸，小明认为不可行，你认为他的理由是______rm{.}但他认为只要把rm{C}装置中的仪器rm{垄脵}换成______rm{(}填仪器名称rm{)}就可以了．26、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；某兴趣小组设计了如下的实验．

【实验步骤】

rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液；

rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片；锌片和铁片．

【实验预测与分析】

rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．

rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}．

rm{(3)}该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)27、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上所述请推测；并回答：

rm{(1)}写出下列物质的名称rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}写出相关反应的符号表达式：

rm{B}与rm{A}反应______rm{D}与rm{A}反应______．29、A、rm{B}甲、乙均是初中常见的物质；相互之间有如下关系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是____；

rm{(2)}若rm{A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则rm{A}的化学式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里帮助消化的物质，rm{A}为金属单质rm{(A_{1})}能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}当rm{A}为该金属元素的氧化物rm{(A_{2})}时，也能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}该元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合价相同，则rm{A_{2}}与甲反应的化学方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应rm{.}据复分解反应发生的条件判断：

rm{垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_{b}}”属于____类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．30、图表示几种物质之间的转化关系，“rm{隆煤}”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质rm{(}反应的条件、其它反应物或生成物已经略去rm{).}请回答问题：

rm{(1)}绿色植物实现转化rm{垄脷}的过程中，维持了空气中氧气含量的基本稳定，下列可以实现转变rm{垄脵}反应的是______rm{(}填标号rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃烧反应。

rm{(2)}若转化rm{垄脹}是分解反应，固体丙的化学式可能是______rm{(}写一种rm{)}

rm{(3)}转变rm{垄脺}是一种金属与氧气剧烈反应，火星四射，生成黑色固体丁rm{.}请写出该反应的化学方程式______．评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)31、说出两种区别水和酒精的方法．______．

32、矿物的储量是有限的；并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．

rm{(1)}向含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生rm{.}则滤出的固体里一定含有______；滤液里一定含有______．

rm{(2)}保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以______．33、（2006•福州）根据下图回答有关问题：

（1）写出上图标有字母的仪器名称：A______；B______．

（2）写出实验①中反应的化学方程式______Fe3O4参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：rm{A}红磷在氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项错误．

B；氢气在氧气中燃烧；生成一种无色、无味的液体，故选项错误．

C；硫在氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．

D；碳在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误．

故选：rm{C}．

A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的状态、气味．【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}标签没有向着手心；液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故A正确；

B；加热固体氯酸钾；正确氧气，试管口没有向下倾斜，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故B错误，但符合题意；

C；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故C正确；

D；读取液体体积；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故D正确．

故选：rm{B}．

A；标签没有向着手心；液体流出会腐蚀标签；

B；加热固体氯酸钾；正确氧气，试管口应向下倾斜，防止药品受潮，加热过程中有水生成，倒流引起试管炸裂；

C；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；

D；读取液体体积；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确．

掌握熄灭酒精灯的方法和注意事项，了解液体药品的取用方法；掌握量筒、托盘天平的使用；掌握固体加热的方法和注意事项．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}化合物由多种元素组成；其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故A正确；

B；纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质；故化合物和单质是并列关系，故B错误；

C；物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物；故纯净物和混合物是并列关系，故C错误；

D；氧化反应与化合反应属于交叉关系；不是并列关系，故D错误。

故选：rm{A}

应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等rm{.}化学反应与化合反应属于包含关系；因为化合反应一定属于化学反应．

此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．【解析】rm{A}4、A【分析】解：设rm{R}的相对原子质量是rm{x}则。

rm{x}rm{(16隆脕2)=71}rm{64}解得rm{x=35.5}

因为氯原子的相对原子质量是rm{35.5}所以rm{RO_{2}}的化学式为rm{ClO_{2}}．

故选：rm{A}．

根据根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可计算出rm{R}的相对原子质量，从而确定rm{R}的元素种类；写出其氧化物的化学式即可．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力．【解析】rm{A}5、D【分析】此题考查了二氧化碳的检验方法，二氧化碳通入澄清石灰水中能使澄清石灰水变浑，所以利用澄清石灰水可以检验二氧化碳气体。rm{A}中燃着的木条熄灭，不能说明一定是二氧化碳，可能是别的气体，另外也可能是汽水中的水使木条熄灭的；二氧化碳是无色、无味的气体，所以rm{B}选项错误；rm{C}中如果振荡汽水瓶，汽水中的二氧化碳会跑出来，会使瓶子膨胀，而不是变扁。所以此题的正确答案为rm{D}【解析】rm{D}6、C【分析】试题分析：根据原子中：核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数、相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；结合题意进行分析解答．

根据题意钛原子的核内有rm{23}个质子，因为核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，故钛原子的核外电子数为rm{23}中子数比质子数多rm{2}个，故中子数为rm{25}故钛原子内微粒的总数为rm{23+25+23=71}．

根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，故钛原子的相对原子质量为rm{23+25=48}．

故选C．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故此图示错误．

B；向混有盐酸的氯化钙溶液中加碳酸钠溶液会分别发生反应；根据气体和水优于沉淀的原则，碳酸钠首先与盐酸反应故开始时无沉淀物生成；故此图示正确．

C、氢氧化钠溶液显碱性，rm{PH}大于rm{7}加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，rm{PH}始终大于rm{7}故此图示错误．

D；金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素；因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故此图示错误．

故选B．【解析】rm{B}8、B【分析】

水蒸气遇冷液化成小水滴或凝华成小冰晶；这些小颗粒被空气中的上升气流顶起，从而形成云．故云的形成既包括了液化又包括了凝华；在一定条件下，云中的小水滴不断蒸发成水蒸气再凝华到小冰晶上，小冰晶变得越来越大，当上升的气流托不住它时，冰晶就会从天上落下来，如果在下落过程中的温度低于或接近0℃，就形成雪如果温度高于0℃，冰晶就熔化形成雨；雾是悬浮在空气中的小水珠，是由空气中的水蒸气遇冷形成的，是液化现象；露的形成是气态变成液态，属于液化现象；霜是固体，是由空气中的水蒸气遇冷形成的，是凝华现象；雪是固体，是由空气中的水蒸气遇冷形成的，是凝华现象．

故选B．

【解析】【答案】物体由气态变为液态的现象叫液化；根据液化的定义来一一判断．

二、填空题(共9题，共18分)9、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防腐，故填rm{垄脷}rm{垄脷}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{(2)}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{垄脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脹}能供动植物呼吸的是氧气，故填rm{(3)}．rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}10、NH4+；OH-；SO42-；CO32-；NO3-；H+；O2-；S2-；Cu2+；Fe3+；Al3+；Mg2+；O；O2；H、O；H2O【分析】解：rm{(1)}根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铵根离子、氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢离子、氧离子、硫离子、铜离子、铁离子、铝离子、镁离子可分别表示为：rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)}氧气由氧元素组成，其符号为：rm{O}氧气由氧分子构成，氧分子可表示为：rm{O_{2}}水由氢元素rm{(H)}和氧元素rm{(O)}组成，水由水分子构成，水分子可表示为：rm{H_{2}O}

故答案为：rm{(1)NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}11、纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}纯牛奶中都含有不同种物质；都属于混合物．

故填：rm{(1)}纯净物；rm{(2)}纯净物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}纯净物；rm{(6)}混合物．

纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物12、338【分析】解：rm{A.}小狗烯由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.根据物质的化学式可知；小狗烯由碳；氢元素组成，故正确；

C.“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}故错误；

D.该分子的相对分子质量是rm{12隆脕26+1隆脕26=338}．

故填：rm{B}rm{338}．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}13、+3；R（OH）3【分析】解：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸根的化合价为rm{-2}价，可得rm{R}元素的化合价为：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}

氢氧根的化合价为rm{-1}rm{R}元素的化合价为rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为：rm{R(OH)_{3}}

故答案为：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

根据rm{R}元素的化合价，利用十字交叉法，即可写出rm{R}元素的氢氧化物的化学式．

本题考查学生计算化合物中指定元素化合价，及正确书写物质化学式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}14、Al；三；它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）【分析】解：rm{(1)}该结构示意图中，核内有rm{13}个质子，核外有rm{13}个电子，所以是铝原子，铝原子核外有rm{3}个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}．

rm{(1)}根据微粒结构示意图以及元素周期表的规律来分析；

rm{(2)}根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{Al}三；它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}15、H2O；=；盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭【分析】解：rm{(1)}依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变：rm{N}原子前后均为rm{4}故rm{R}中无rm{N}原子；反应前有rm{12}个rm{H}原子，而rm{NO}中无rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}个rm{H}原子，每个rm{R}中有rm{2}个rm{H}原子；同理可得每个rm{R}中含rm{1}个rm{O}原子，即化学式为：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因为反应过程中没有气体放出；所以反应前后烧杯中物质质量相等．

rm{(3)}造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭体系中进行．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭．

rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析判断．

rm{(2)}反应中没有气体参加；所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．

rm{(3)}根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：相等rm{(}当没有气体参加或不生成气体时rm{)}不相等rm{(}当有气体参加或生成气体时rm{)}解答．

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭16、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

17、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

三、探究题(共7题，共14分)18、锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应随时停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{F}是锥形瓶；

rm{(2)}加热高锰酸钾制氧气时；分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；试管口应该放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；

rm{(3)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固体和液体分离，反应即可停止，所以要使该反应停止，可以选择rm{CE}组合；

rm{(4)}氢气密度比空气小，所以医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为rm{b}．

故答案为：rm{(1)}锥形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CE}．

rm{(4)b}根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(1)}根据装置的注意事项分析错误；

rm{(2)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；固体和液体分离，反应即可停止进行分析；

rm{(3)}根据氢气的密度小于空气解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(4)}【解析】锥形瓶；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CE}rm{b}19、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝；先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成，后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成；从而确定是否有氢气存在；

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳；必须进行处理，方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气；rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色；rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题；

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体；尾气一般要收集火；点燃．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集20、CaCO3；CO2；过滤；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；【分析】解：rm{(1)A}是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则rm{C}为二氧化碳，rm{D}为氧化钙，所以本题答案为：rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}

rm{(2)}氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；

rm{(3)I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁，则rm{G}中含有铁离子，而rm{G}是由氧化物与盐酸反应生成，说明rm{G}是氯化铁，所以rm{G+F隆煤I}的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}反应rm{垄脵}是氧化钙与水的反应；属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．

本题的解题突破口在于rm{A}是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}物质的化学式，另一突破口在于rm{I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁，从而可逆推出rm{G}和rm{B}的化学式rm{.}解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}过滤；rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}21、操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化【分析】解：rm{(1)}使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度，使反应更易发生；

rm{(2)}物质接触面积越大反应就越充分；所以这样建议的原理是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化；

故答案为：rm{(1)}操作简便，可较易达到更高的温度；rm{(2)}可以增加反应面积，有利于反应的进行；rm{(3)}生成的依然灼热的铜重新被氧化．

rm{(1)}根据使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度分析解答；

rm{(2)}根据物质接触面积越大反应就越充分；用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的进行分析；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．

完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．【解析】操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化22、氢和氧；澄清石灰水浑浊；CuO；黑色固体变为红色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁rm{.}因此，rm{A}装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，rm{(3)}因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气rm{.}故答案为：rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{(3)}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上rm{.}根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理rm{.}验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．【解析】氢和氧；澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上23、呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多【分析】解：由实验目的探究呼出的气体与吸入的空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量是否相同可知；该实验要进行对比的两实验对象是吸入的空气和呼出的气体；

分别向空气和呼出气体中滴加澄清石灰水：呼出气体中石灰水变浑浊；空气中无明显变化，可知呼出气体中二氧化碳的含量多；

将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中：呼出气体中燃着的木条熄灭；空气中无明显变化，可知空气中氧气的含量多；

对着干燥玻璃片哈气；玻璃片上出现水雾，可知呼出气体中水蒸气含量多；

故答案为：

。呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中呼出气体中二氧化碳的含量多玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气含量多

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法采用对比实验的方法进行．

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法是采用对比实验的方法进行，依据已知的物质的性质分别对空气样品和呼出气体进行对比试验，据现象不同判断气体成分的不同．【解析】呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多24、试管；集气瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氢气【分析】解：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：试管，酒精灯，集气瓶rm{.(2)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}答案为：在试管口塞一团棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{B}故答案为：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{B}反之则没有收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：rm{(}二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：rm{).(4)}干燥气体时应注意“深入浅出”rm{B}故答案为：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气rm{B}答案为：氢气rm{D}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{m.(5)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{.(1)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{.(2)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；干燥气体时应注意“深入浅出”rm{.(3)}由装置可知气体密度应小于空气rm{B}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水．rm{.(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}反之则没有收集满rm{(}偏大；rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{)}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}rm{B}氢气rm{D}四、简答题(共2题，共4分)25、集气瓶；A中试管口稍稍向下；E中导气管应伸入集气瓶的底部；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的进行和停止；a；反应速度太快，不易收集；分液漏斗【分析】解：rm{(1)}由仪器的图形和用途可知为集气瓶；

rm{(2)A}中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；rm{E}中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净；故答案为：rm{A}中试管口稍稍向下或rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；

rm{(3)}实验室常用稀盐酸和石灰石反应制rm{CO_{2}}该反应的化学方程式rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}在rm{B}装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；二氧化碳的密度比空气大，用rm{G}装置收集rm{CO_{2}}则rm{CO_{2}}应从导管口rm{a}通入；

rm{(4))}镁屑和稀盐酸过快；无法收集气体，所以不可行；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的快慢．

故答案为：rm{(1)}集气瓶；rm{(2)A}中试管口稍稍向下、rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反应的进行和停止、rm{a}rm{(4)}反应速度太快；不易收集；分液漏斗．

rm{(1)}从仪器的图形和用途去分析解答；

rm{(2)}从rm{A}中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；rm{E}中用向上排空气法收集气体时；导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净去分析解答；

rm{(3)}从在rm{B}装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止rm{.}二氧化碳的密度比空气大去分析解答；

rm{(4)}根据镁屑和稀盐酸反应过快；气体不易收集；要控制反应的速率，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率；

发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件rm{.}实验室制取气体选择的仪器一定要适合，否则会影响实验的效果．【解析】集气瓶；rm{A}中试管口稍稍向下；rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反应的进行和停止；rm{a}反应速度太快，不易收集；分液漏斗26、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；锌反应速度适中，容易控制【分析】解：rm{(1)}铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三种金属中；镁的活动性最强，反应过程中金属表面产生气泡最快，片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为镁；

rm{(3)}实验室制取气体时要求反应速度不能太快；反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快；铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；锌反应速度适中，容易控制．

故答案为：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}锌反应速度适中；容易控制．

为了探究金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；需要控制酸；金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

答题时要结合金属活动性顺序来思考问题rm{.}实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}锌反应速度适中，容易控制五、推断题(共4题，共8分)27、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起催化作用；是这个反应的催化剂；

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}作用是：防止高温生成物炸裂瓶底．

故答案为：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化剂；

rm{(3)}防止高温生成物炸裂瓶底．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底28、氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}与rm{D}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

故答案为：rm{A}氧气；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

根据rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{A}五种物质，rm{B}是无色无味的气体，rm{C}在rm{D}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{E}所以rm{A}有助燃性，rm{B}是氧气，rm{A}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{A}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{B}rm{C}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{D}是二氧化碳，rm{A}是碳；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{E}【解析】氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}29、置换反应;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】试题分析：rm{(1)}根据置换反应的定义分析：单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；

rm{(2)}根据rm{A}是红色固体；乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应；

rm{(3)}根据甲是胃液里帮助消化的物质；是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应；

rm{(4)垄脵}根据在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应；因此应该是酸和碱反应产生盐和水的反应；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜；氯化镁等；产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等．

解：rm{(1)}因为rm{A}rm{B}是单质；甲；乙是化合物，符合置换反应的定义，因此是置换反应；

rm{(2)A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应，因此红色固体rm{A}是铜，化学式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里帮助消化的物质，是盐酸，能够