2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、同学们仔细观察下列三个反应的文字表达式:①碳+氧气二氧化碳；

②硫+氧气二氧化硫；③铁+氧气四氧化三铁，你将发现它们有许多相似之处，下列说法错误的是（）A.反应条件都是点燃B.都是化合反应C.反应都要放出热量D.生成产物都是气体2、鉴别下列各组物质的方法不正确的是rm{({??})}。选项鉴别的物质鉴别的方法rm{A}纯水和矿泉水观察是否澄清rm{B}二氧化碳和一氧化碳点燃，观察是否能燃烧rm{C}水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡rm{D}冰和干冰室温rm{(20{隆忙})}放置，过一段时间观察是否有液体出现A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应中没有单质生成B.参加反应的两种分子的个数比是rm{1隆脙4}C.反应前后原子种类、数目均不变D.乙烯的化学式为rm{C_{2}H_{4}}4、下列操作正确的是()A.用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的rm{dfrac{1}{2}}B.实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费C.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净D.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭5、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是rm{(}rm{)}A.氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙B.酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水C.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水D.氯化氢rm{+}氨气rm{隆煤}氯化铵6、在水电解实验中，得到以下结论，其中正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的C.在水中氢原子和氧原子的个数比为2：1D.水是由氢原子和氧原子构成的评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

8、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

9、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

10、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}11、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物12、下图表示物质分子的示意图。图中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示化合物的是()A.B.C.D.13、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀14、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物15、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化学式为____，推断化学式的根据是____，加入乙硫醇的目的____．17、2009年3月在北京召开两会；资源成为两会的热门话题，资源要节约和合理利用，提倡建设资源节约型社会，矿物储量有限，而且不可再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如下图所示：

（1）观察上图，请你推测21世纪金属的资源情况：____

（2）请你联系实际，作为时代的主人，看了上图后，想一想你有哪些感悟____

（3）你提出一条节约资源的建议：____．18、维生素C俗称抗坏血酸；常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：

（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有______性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有______性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较______．19、可以根据物质的什么具体性质来区分下列物质：

（1）食盐和淀粉______；（2）酒精和白醋______

（3）白糖和味精______；（4）豆油和色拉油______

（5）铁丝和铜丝______；（6）铁和铝______．20、下表微粒中；是阳离子的是______；互为同位素的是______．

。组别质子中子电子A141414B263024C263026D14161421、取50mL水和50mL酒精混合，混合后的总体积____lOOmL，这一实验现象说明____．22、请写出下列元素符号的意义：①2H②Ca评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)23、某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．固体质量减少了______g，这是生成的______（填具体物质名称或化学式）的质量．24、小明同学欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数rm{(}杂质不与酸反应rm{)}他取rm{25}克石灰石样品放在大试管中加入足量的稀盐酸，完全反应，产生的二氧化碳气体的质量如下图所示，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。25、双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}的水溶液rm{.}在盛有少量rm{MnO_{2}}的容器中，加入含rm{H_{2}O_{2}30%}的双氧水；在常温下即可迅速分解放出氧气：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}实验室可用此方法制取氧气．

试回答下列问题：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}反应的发生装置应选用______rm{(1)}或rm{(A}装置．

rm{B)}欲分离反应后混合物中的rm{(2)}用到的玻璃仪器有：______；______、______．

rm{MnO_{2}}与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是rm{(3)}写出一种就行rm{(}______．rm{)}评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)26、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．27、如图观察分析，从物质构成的角度分别写出氢气、氧气、水三种物质的各一条信息，并完成结论。rm{(1)}_____________；rm{(2)}______________；rm{(3)}______________。结论：分子是构成物质的一种基本粒子，分子都是由________构成的。28、如图所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常见的物质。rm{A}是氧化物，可作干燥剂，已知rm{F}rm{K}常温下为无色液体，且组成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固体，rm{X}rm{E}为单质，rm{G}rm{L}为氧化物。rm{(}通常情况下rm{)B}rm{D}rm{H}为气体，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断。rm{(}部分条件已省略rm{)}

rm{(1)}反应rm{垄脵}由rm{A隆煤C}的过程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}热量的。

rm{(2)}贝壳的主要成分是_________rm{(}填名称rm{)}贝壳高温煅烧的化学方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化学方程式___________。

rm{(4)B}的固体的用途是____________。

rm{(5)E}与rm{H}生成rm{L}的现象是___________。29、rm{C}在rm{A}中燃现象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化学学习中常见物质，中单质，其余为两种元组的化合物，rm{CA}中燃烧化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定条下可转化生成rm{A.(}用rm{-}”示两种质之间能够发反应，用“rm{隆煤}”表一种物可以化为一物质，部分物之间反应及化关系如图所示rm{)}

rm{D}的一种途______；

rm{E}在一定条件转化生成的化学方式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】由三个文字表达式对比可知有以下共同点：反应条件都是点燃；反应物都是两种物质，反应类型都是化合反应，都是氧化反应，都放出热量，由于四氧化三铁是固体，所以D说法错误．

故选D．

【分析】根据三种表达式的对比找出相同点，从反应物的种类，生成物的种类、反应条件、反应类型考虑．通过回答本题知道了通过对比找规律的思路和方法，并要灵活运用．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】由反应的微观过程图可知；各物质反应的微粒个数关系是：

据微观示意图可知：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}在一定条件下转化为化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，配平即可，故其化学方程式为：rm{2C{O}_{2}+6{H}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{;triangle}{=}}{C}_{2}{H}_{4}+4{H}_{2}O}因此：

A.通过上述变化可知；反应中没有单质生成，故A说法正确，但不符合题意；

B.参加反应的两种分子的个数比是rm{2C{O}_{2}+6{H}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{;triangle}{=}}{C}_{2}{H}_{4}+4{H}_{2}O}rm{2}rm{6=1}故B说法错误，但符合题意；

C.根据质量守恒定律及微观示意图；可知反应前后原子种类；数目均不变，故C说法正确，但不符合题意；

D.由上述分析可知，乙烯的化学式为rm{3}故D说法正确，但不符合题意。故选B。

rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。【解答】A.试管内液体加热时液体量不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故A错；

B.实验后剩余的药品应放在指定的容器中；不能放回原瓶，否则污染试剂，故B错；

C.玻璃仪器洗净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴；也不成股流下，故C正确；

D.不小心碰倒酒精灯；洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，故D错。

故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙是化合反应，但不是氧化反应rm{.}故选项错误；

B、酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水，属于氧化反应，不属于化合反应rm{.}故选项错误；

C、氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水属于化合反应也属于氧化反应；故此选项正确；

D、氯化氢rm{+}氨气rm{隆煤}氯化铵属于化合反应，但不属于氧化反应rm{.}故此选项错误；

故选C

氧化反应是指物质跟氧发生的反应rm{.}物质跟氧气发生的反应都是氧化反应．

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}6、C【分析】解：A；电解水生成氢气和氧气；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法错误。

B；1个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；故选项说法错误。

C；电解水时生成氢气和氧气的体积之比大约是2：1；氢气和氧气分别是由氢分子和氧分子构成的，氢分子和氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，则在水中氢原子和氧原子的个数比为2：1，故选项说法正确。

D；水是由水分子构成的；故选项说法错误。

故选：C。

电解水时；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，结合实验结论，进行分析判断。

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答此类题的关键。【解析】C二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

8、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

9、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

10、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}11、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】本题考查微观粒子模型图的应用，掌握微观和宏观的结合是解题关键。【解答】A.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由同种原子构成，为单质的分子；故A错误；

B.图中为两种不同分子；为两种物质的分子，是两种单质，该图所示物质为混合物；故B错误；

C.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故C正确；

D.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}13、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}14、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}15、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2；煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．

故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．

17、金属资源的储量是有限的，且不能再生，但金属的开采和消耗速度是惊人的所以我们要有危机感，要重视金属资源的保护防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或寻找金属的代用品）【分析】【解答】解：

（1）从图表提供的信息看出；开采时间最长的铝也只能再开采257年，所以21世纪，金属资源的储备已面临严峻挑战．

（2）金属资源的储量是有限的；且不能再生，但金属的开采和消耗速度是惊人的，所以我们要有危机感，要重视金属资源的保护．

（3）要节约资源；首先要防止金属锈蚀，导致金属的无谓消耗，还要回收利用废旧金属或寻找金属的代用品等．

故答案为：

（1）金属资源的储量是有限的；且不能再生，但金属的开采和消耗速度是惊人的．

（2）所以我们要有危机感；要重视金属资源的保护．

（3）防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或寻找金属的代用品）．答案合理即可。

【分析】（1）根据图表提供的信息回答．

（2）从金属资源的储量和消耗速度的角度回答．

（3）根据保护金属资源的措施回答．18、略

【分析】解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色；再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸；发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒；再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．

溶液pH＜7；呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

本题综合考查物质的性质，pH=7中性，pH＞7碱性失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．【解析】酸；还原；稳定19、味道或形状气味味道颜色颜色密度【分析】解：（1）食盐有咸味；淀粉无味．食盐是颗粒状的，淀粉是粉末状的．故填：味道或形状。

（2）酒精有特殊的香味；白醋有酸味．故填：气味。

（3）白糖有甜味；味精没有甜味．故填：味道。

（4）豆油颜色深；色拉油颜色浅．故填：颜色。

（5）铁丝是深灰色的；铜丝是红色的．故填：颜色。

（6）铁的密度比铝的密度大．故填：密度。

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

可以根据物质的物理性质方面的内容进行分析；解答．

本题主要考查了物质的物理性质方面的问题．（是否可以品尝法鉴别需要从给定物质去思考，一般不宜采用品尝的方法）【解析】味道或形状气味味道颜色颜色密度20、BAD【分析】解：A；核内质子数=核外电子数；是原子；

B；核内质子数大于核外电子数；是阳离子；

C；核内质子数=核外电子数；是原子；

D；核内质子数=核外电子数；是原子；

其中AD的核内质子数相同；而中子数不同，互为同位素；

故填：B；AD．

根据已有的知识进行分析解答；在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，同位素是指核内质子数相同而中子数不同的原子．

本题考查了物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】BAD21、略

【分析】

分子间有间隔；不同的分子间隔不同，酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成，将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL；

故答案为：＜；分子间有间隔．

【解析】【答案】根据分子的性质进行分析；分子间有一定的间隔．

22、略

【分析】试题分析：化学有自己的语言，学习化学就要学会化学符号的书写，理解化学符号的含义，下列符号的涵义为①2H含义为2个氢原子；②Ca含义为钙元素或1个钙原子或钙这种物质；考点：化学符号的含义【解析】【答案】①2个氢原子；②表示钙元素或1个钙原子或钙这种物质；四、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】解：根据质量守恒定律；固体质量减少了10g-7.8g=2.2g，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

故答案为：2.2；二氧化碳（或CO2）．

根据质量守恒定律；固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

本题难度不大，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．【解析】2.2；二氧化碳24、解：设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼}

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼

}【分析】【分析】本题考查了有关化学方程式的计算，解题时根据图像分析出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算即可。【解答】由图像信息可知，完全反应生成二氧化碳的质量为rm{8.8g}利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可。设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼

}【解析】解：设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100拢楼=80拢楼

}25、B；烧杯；漏斗；玻璃棒；不需要加热（其他合理即可）【分析】解：rm{(1)}双氧水制取氧气是不需要加热的；所以发生装置应该选B．

rm{(2)}双氧水分解后得到的是水和二氧化锰的混合物；由于二氧化锰不溶解于水，其实就是固体和液体的分离问题，只需要通过过滤操作来实现，所以用到的玻璃仪器，注意回答玻璃仪器，是烧杯；漏斗、玻璃棒．

rm{(3)}氯酸钾制取氧气和双氧水制取氧气，两者各有优点rm{.}谈双氧水制取的优点时；应强调反应条件的不加热，因为这样便于操作．

答案为：

rm{(1)B}

rm{(2)}烧杯；漏斗、玻璃棒；

rm{(3)}不需要加热等rm{(}其他合理即可rm{)}

题目涉及到的装置很少，所以在发生装置的选择上就不具有太大的问题rm{.}对于双氧水反应完毕的二氧化锰的分离，由于二氧化锰不溶于水，所以可以是固液分离，应该是过滤操作rm{.}氯酸钾制取氧气和双氧水制取氧气；各有优劣，此处让写双氧水制取氧气的优点，由于双氧水制取氧气不需要加热，这是在操作上最大的优点．

物质的分离首先要注意物质的性质差异，先考虑物理性质，之后才可以考虑化学性质，即操作上要先简单后考虑复杂rm{.}对于不同的方案的评价，要知道从原理去分析，从操作的难易程度和产品的纯度等方面进行考虑．【解析】rm{B}烧杯；漏斗；玻璃棒；不需要加热rm{(}其他合理即可rm{)}五、推断题(共4题，共24分)26、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大27、（1）氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的

（2）氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的。

（3）水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

原子【分析】【分析】本题考查物质的组成和构成，解答的关键是要充分理解图中的信息，根据信息并结合课本知识来解答问题。【解答】水；氢气和氧气都是由分子构成的。

rm{(1)}氢气是由氢分子构成的，从图中可以看出，每个氢分子是由两个氢原子构成的；故填：氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的；rm{(2)}氧气是由氧分子构成的，从图中可以看出，每个氧分子是由两个氧原子构成的；故填：氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的；

rm{(3)}水是由水分子构成的，从图中可以看出，每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故填：水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

由此可见，分子是由原子构成的，故填：原子。【解析】rm{(1)}氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的rm{(2)}氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的。

rm{(3)}水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

原子28、（1）放出

（2）碳酸钙

（3）

（4）人工降雨或致冷剂

（5）剧烈燃烧，放出大量热量，火星四射，生成黑色固体【分析】【分析】本题为推断题，熟悉常见物质的分类、组成、性质，物质间的转化是解题关键。【解答】rm{A}是氧化物，可作干燥剂，可知rm{A}为rm{CaO}已知rm{F}rm{K}常温下为无色液体，且组成元素相同，rm{A}与rm{K}反应，则rm{K}为rm{H_{2}O}rm{F}为rm{H_{2}O_{2}}rm{C}为rm{Ca(OH)_{2}}贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳，rm{X}为黑色单质，与rm{B}能反应，可知rm{X}为碳，则rm{D}为一氧化碳；rm{G}是黑色固体，加入rm{F}中生成rm{H}和rm{K(}水rm{)}则rm{G}为二氧化锰，rm{H}为氧气，rm{D}为一氧化碳，能与rm{Y}反应生成黑色单只rm{E}可推知rm{E}为铁粉，rm{Y}为铁的氧化物，rm{L}为黑色氧化物，是rm{E(}铁rm{)}与rm{H(}氧气rm{)}反应得到，则rm{L}为四氧化三铁。rm{(1)}反应rm{垄脵}由rm{A隆煤C}的过程是氧化钙与水反应，是放出热量的，故填