2025年新科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学下册月考试卷647考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A.观察木条能否复燃，检验是否为氧气B.观察反应有无气泡产生，判断是否生成二氧化碳C.观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D.观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点2、下列各图所示的实验中；“X”的液体可以不是溶液的是（）

A.

收集氢气。

B.

从液体中析出晶体。

C.

反应有能量变化。

D.

检验碳酸根。

3、下列说法正确的是（）A.日常生活中常用蒸馏法软化硬水B.pH=5.8的雨水是酸雨C.塑料是有机合成材料D.硝酸铵是复合肥料4、下列能源属于可再生能源的是rm{(}rm{)}A.氢气B.煤C.石油D.天然气5、测得某物质中只含有碳元素，这种物质（）A.一定是一种单质B.一定是石墨C.可能是二氧化碳D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物6、（2010•门头沟区一模）下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A.石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔B.水汽化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变C.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关D.水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重．爱护环境；防止水污染，刻不容缓．为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：

（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是____．

（2）若要测定水的酸碱度，可以选____（填字母）．

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．PH试纸．8、汽车；电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．回答下列有关问题：

（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为____mL（精确到0.1）；

（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．9、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粒，待反应完成后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中的物质有____．10、请写出相应的化学符号：2个汞原子____，3个硫离子____，氦气____，高锰酸钾____．11、实验室常用如图所示装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；③____；

（2）以上装置图中共有两处明显的错误；请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：

①____；②____．

上述装置改进后；请继续回答下列问题．

（3）小雨在实验室中选用B装置作为氧气的发生装置．他的实验用到了一种固体药品是____，在反应中它起____作用．

（4）若将B中的③号仪器该为分液漏斗优点是：____．

（5）①实验室制取二氧化碳的发生装置为____，②在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为____；收集二氧化碳气体，可选择上图中的____（填序号）装置；若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是____．12、现有以下实验仪器；请按要求填空：

（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有____（填序号）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的____（填序号）组合成制取装置．

（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的____（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的____（填“a”或“b”）导入，该装置还有其它用途，请你任举一例：____．

（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是____（填序号）．

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光。

③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气。

④加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯．13、化学用语可准确；简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：

（1）一个氧分子____；（2）两个铁原子____；

（3）硫酸铜溶液中的金属离子____；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价____．14、（2008•浦东新区二模）今天是实验室的开放日；某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①；②；

（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜；应选取的装置为（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是．

（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL．配制过程中；除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有（填序号）．

①天平②胶头滴管③药匙④10mL量筒⑤100mL量筒。

（4）还原氧化铜的实验结束后；同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

。操作简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．加足量稀硫酸的目的是：②将操作①所得的混合物过滤．滤液中所含有的溶质是：③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，15、从下列物质中；选择正确答案的序号填在相应的空格里：

A．甲烷B．活性炭C．食盐D．维生素CE．小苏打F．烧碱G．熟石灰。

（1）常用作于建筑材料的是____；

（2）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵粉的成分之一是____；

（3）在人体中起着维持身体健康的作用，若缺乏会引起败血病的物质是____；

（4）在家庭中用于调味品的是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）17、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）18、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）19、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．21、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．22、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)23、可能含硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和沉淀．过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体．则中一定含____，一定没____．24、A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题：

（1）H溶液中溶质的化学式______E物质的化学式______

（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）______．

（3）反应①的化学方程式______，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式______．25、现有一包白色粉末；可能是由氯化钠；硝酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠，硝酸铁中的一种或几种组成．小明为了探究该白色粉末做了如下实验：取少量固体，加水的无色溶液；取少量固体制成溶液，滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成；取少量固体制成溶液，滴加酚酞，溶液鲜红色．

由上述实验推知该无色固体中一定不存在的物质是____，一定存在的物质是____，可能存在的物质是____．评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)26、现有铜与另一种金属R（可能是银；镁、铁中的一种）的混合粉末．为了确定R的成分；请完成：

（1）请将银；镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是____．

（3）继续加入硫酸至不再产生气泡，____（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是____．

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____．27、利用下列装置进行实验：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：____；用该原理制取氧气选用发生装置为____（填序号）；在装入药品前先要____；排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是____．

（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰容器中制取并收集氧气，完成该实验你选用的装置是____和____（填字母）；如果将该装置中____（填仪器名称）改为分液漏斗更能控制反应速率．

（3）利用（2）你所选的发生装置在实验室还可制取气体的反应化学方程式为____；收集装置是____；为了检验该气体，要选用的装置是____，该装置中要盛放____的溶液，写出该反应的化学方程式____．28、在H2SO4、O2、Fe、H2O、Ca（OH）2中选择适当的物质按要求写方程式：

（1）化合反应____；

（2）分解反应____；

（3）置换反应____；

（4）复分解反应____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃进行解答；

B；根据观察反应有无气泡产生；不能断定是否是二氧化碳气体进行解答；

C；根据观察反应剧烈程度可以比较镁与锌的活动性进行解答；

D、根据观察燃烧先后顺序可以比较可燃物的着火点进行解答．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃可以检验是否为氧气，故A正确；

B；观察反应有无气泡产生；不能断定是否是二氧化碳气体，要验证是否是二氧化碳气体，应该用澄清石灰水，故B错误；

C；观察反应剧烈程度可以比较镁与锌的活动性；越活泼的金属与酸反应的越剧烈，故C正确；

D；观察燃烧先后顺序可以比较可燃物的着火点；其中着火点低的先燃烧，故D正确．

故选：B．2、A【分析】

A；氢气难溶于水；不和水反应，x不是溶液，故A正确；

B；溶液析出晶体后是该溶液的饱和溶液；故B错误；

C；滴管中的液体是稀酸或活泼性不如镁的金属的盐溶液反应；故C错误；

D；碳酸根的检验中碳酸盐和稀盐酸发生反应得到盐溶液；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据氢气难溶于水；不和水反应分析；

B；根据溶液析出晶体后是该溶液的饱和溶液分析；

C；根据镁条反应得到镁的盐溶液分析；

D；根据碳酸根的检验分析；碳酸盐和稀盐酸发生反应得到盐溶液．

3、C【分析】【解答】A；日常生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；故A错；

B；pH＜5.6的雨水是酸雨；故B错；

C；三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；所以塑料是有机合成材料，故C正确；

D；化学式中含有N、P、K中两种或三种的肥料属于复合肥；硝酸铵中只含有营养元素中的氮，属于氮肥，故D错．

故选C．

【分析】A、根据硬水软化的方法考虑；B、根据酸雨的条件考虑；C、根据三大合成材料考虑；D、根据复合肥的判断方法考虑．解答本题关键是要知道硬水软化的方法，酸雨的条件，知道三大合成材料，熟悉肥料的判断方法．4、A【分析】解：rm{A}氢气可以用水为原料来制取；属于可再生能源。

B；煤属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。

C；石油属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。

D；天然气属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。

故选：rm{A}

从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源rm{.}人类开发利用后；在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；指在自然界中可以不断再生；连续利用的能源，属于可再生能源．

本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】有些元素可以形成多种单质，即同素异构现象．【解析】【解答】解：测得某物质中只含有碳元素；可能是一种单质，例如金刚石或石墨；不可能是二氧化碳，因为二氧化碳中含有碳元素和氧元素；可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物．

故选D．6、B【分析】

A；石油气经加压后能贮存在钢罐中；是由于石油气的分子之间存在比较大的间隔，在加压的条件下分子间的间隔变小导致体积缩小．说明了分子间有间隔．故解释正确；

B；水汽化后；水蒸气体积变大是由于水分子之间的间隔变大了．故解释错误；

C；湿衣服晾在太阳底下干得快是因为太阳底下温度高；衣服中的水分子获得的能量大，分子运动的速度也加快．故解释正确；

D；水通电分解的微观本质是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子；氢原子重新组合成氢分子、氧原子重新组合成氧分子．说明了分子在化学变化中可分．故解释正确．

故选B．

【解析】【答案】物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）过滤可以除去水中的不溶性物质；

（2）用PH试纸可以测定溶液的酸碱度．【解析】【解答】解：（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．

故答案为：过滤；

（2）紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液测定水的酸碱性，用pH试纸测定水的酸碱度．

故选：C．8、略

【分析】【分析】（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=×100%分析．

（2）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为=490g；需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水）．

故答案：390.0

（2）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小；所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．

故答案：小于．9、略

【分析】

因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌粉，即所加的锌粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；则滤出的固体中一定含有Ag；Cu、Zn．

故答为：Ag；Cu、Zn．

【解析】【答案】据金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉；锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，即加入的锌粉过量．

10、2Hg|3S2﹣|He|KMnO4【分析】【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫离子可表示为：3S2﹣．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．

高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4．

故答案为：2Hg；3S2﹣；He；KMnO4．

【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，写出其化学式即可．11、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）根据给固体物质加热的注意事项回答；

（3）根据B装置的特点选择制取氧气的药品即可解答；

（4）从操作是否简便；是否节约药品、是否方便使用、是否节能环保等角度分析；

（5）根据药品的状态和反应条件选择气体发生装置；根据检查装置的气密性的方法分析；根据气体的密度和溶解性等选择气体收集装置．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；①是铁架台，②是试管，③是长颈漏斗；

（2）给试管中的物质加热时；为了防止冷凝水倒流，使试管受热不均炸裂，试管口要稍低于试管底；加热时，应用酒精灯外焰给试管加热．

（3）实验室中选用B装置作为氧气的发生装置；药品应选用过氧化氢溶液和二氧化锰，在反应中二氧化锰起催化作用；

（4）长颈漏斗换成分液漏斗；可以控制液体药品的添加，得到平稳的气流，从而能够控制反应的发生和停止，还能节约药品等．

（5）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应；发生装置应选B；检验装置气密性时，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以用向上排空气法收集气体．实验中气体无法收集满，则可能的原因是装置漏气．

故答案为：（1）①铁架台；②试管；③长颈漏斗；

（2）A中应用酒精灯外焰给试管加热；A中试管口应略向下倾斜；

（3）二氧化锰；催化；

（4）控制液体药品的添加；得到平稳的气流，从而能够控制反应的发生和停止，还能节约药品；

（5）B；关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；D；装置漏气．12、略

【分析】

（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，称量时用到天平，药匙，量取时用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒；石灰石与盐酸反应制取CO2；用长颈漏斗来加入液体，所以用到②，用作反应容器的所给仪器中只有⑥；

（2）甲烷密度比空气轻；所以用排空气法时必须从短的一端通入，如果从长的一端通入时甲烷会迅速从短的一端跑掉而收集不到；用水将气体排出时，水必须从长的一端通入，使气体很容易从短端跑出（因为甲烷密度比空气小）；该装置可以用来干燥气体；除杂质、输氧气；

（3）①铁丝在空气中不能燃烧所以第①种说法错误；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量生成白色粉末状固体，所以第②种说法正确；③将CO还原Fe2O3的尾气一氧化碳有毒必须处理后再排放所以第③说法错误；④加热高锰酸钾制备氧气；并用排水法收集满氧气后；先移出导管，后撤酒精灯防止水倒吸使试管炸裂，所以第④种说法正确．

故答案为：（1）③④⑤⑦；②⑥；（2）b；a；洗气或干燥；（3）②④．

【解析】【答案】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；根据制取二氧化碳的反应物推算需用的仪器；（2）根据气体的密度和装置特点考虑用途；（3）根据实验现象的正误和一氧化碳的毒性，实验室制取氧气的注意事项考虑本题．

13、略

【分析】

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1一般省略不写，因此1个氧气分子表示为：O2；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铁原子表示为：2Fe；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸铜溶液中的金属离子是铜离子带两个单位的正电荷；因此带两个单位正电荷的铜离子表示为：Cu2+；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化镁中镁元素显+2价表示为：O；

故答案为：

（1）O2

（2）2Fe

（3）Cu2+

（4）O

【解析】【答案】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（3）硫酸铜中的金属离子是铜离子；再利用离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答。

14、略

【分析】

（1）题干中指定的仪器名称是①烧杯；②漏斗；

（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应；采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B；F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象；

（3）稀释浓硫酸时；根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯；玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤．

（4）。操作简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应②将操作①所得的混合物过滤．滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，故答案为：

（1）①烧杯；②漏斗；

（2）B；F、C；黑色固体变红色；试管口有水滴；

（3）5.4；②④⑤；

（4）。操作简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应②将操作①所得的混合物过滤．滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

【解析】【答案】（1）写出常见化学仪器名称；

（2）选择固液常温反应装置制氢气及干燥方法；熟悉氢气还原氧化铜的实验装置及反应现象；

（3）掌握稀释浓硫酸的方法及所需仪器；根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，由密度求其体积量；

（4）熟悉一些分离混合物的方法；掌握一些硫酸的化学性质．

15、GEDC【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据生活经验和课本知识知道；常用作建筑材料的物质是熟石灰；

（2）小苏打是发酵粉的主要成分之一；可使食品松软可口；

（3）在人体中起着维持身体健康的作用；若缺乏会引起败血病的物质是维生素C；

（4）食盐具有咸味；可做调味品．

故答案为：（1）G；（2）E；（3）D；（4）C．三、判断题(共7题，共14分)16、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．17、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀．如果含有硫酸铜，铜离子在溶液中，溶液应为蓝色，铜离子在沉淀中，沉淀也应为蓝色，而溶液为无色，沉淀为白色，所以一定没有硫酸铜．向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体．此气体为二氧化碳气体，则原来必然有碳酸根离子，必然含有碳酸钠．据此对相关情况进行分析讨论即可，碳酸钠易溶于水，题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反应生成的，题目所给的物质中，氯化钡可以与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以原来必然含有氯化钡．硝酸钾与题目中的其它物质均不反应，因此可有可无．【解析】【解答】解：因为此粉末放入足量水中充分搅拌；得到无色溶液和白色沉淀．

如果含有硫酸铜；铜离子在溶液中，溶液应为蓝色，铜离子在沉淀中，沉淀也应为蓝色，而溶液为无色，沉淀为白色，所以一定没有硫酸铜．

向沉淀中加入足量稀盐酸；沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体．此气体一定为二氧化碳气体，则原来必然有碳酸根离子，所以原混合物中一定含有碳酸钠．碳酸钠易溶于水，题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反应生成的，在提供的物质中氯化钡可以与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以原来必然含有氯化钡．硝酸钾与题目中的其它物质均不反应，因此可有可无．

故答案为：

碳酸钠和氯化钡；硫酸铜24、略

【分析】解：（1）A～H表示初中化学常见的物质，B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以H溶液中溶质的化学式FeCl3，E物质的化学式是CaCO3；

（2）②的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以可以说明金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应④是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

故答案为：（1）FeCl3，CaCO3；

（2）Fe＞Cu；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

根据A～H表示初中化学常见的物质；B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】FeCl3；CaCO3；Fe＞Cu；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25、略

【分析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硝酸铁在溶液中显棕黄色，氢氧化钠和硝酸铁会生成红褐色沉淀，和硫酸铜会生成蓝色沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：碳酸钙难溶于水；硫酸铜在溶液中显蓝色，硝酸铁在溶液中显棕黄色，氢氧化钠和硝酸铁会生成红褐色沉淀，和硫酸铜会生成蓝色沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

取少量固体；加水的无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜；硝酸铁、碳酸钙；取少量固体制成溶液，滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有氯化钠；取少量固体制成溶液，滴加酚酞，溶液鲜红色，所以混合物中一定含有氢氧化钠，题中的现象不能确定溶液中是否含有硝酸钾．

故答案为：硫酸铜、硝酸铁、碳酸钙，氯化钠，氢氧化钠，硝酸钾．五、简答题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】（1）根据银；镁、铁三种金属的活动性强弱关系；确定三种金属在金属活动性顺序表中的所应处的位置．

（2）根据金属活动性顺序；排在氢前面的金属能和酸反应，进行分析解答．

（3）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；进行分析解答．

（4）金属R是铁，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）银；镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银；可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银．

（2）取少量金属粉末于试管中；逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银．

（3）继续加入硫酸至不再产生气泡；过滤，得到溶液和