2025年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列电子式书写不正确的是A.的电子式：B.的电子式：C.的电子式：D.的电子式：2、中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺；其机理如图所示，下列说法不正确的是()

A.金属钯是优良的贮氢材料B.①→②为CO2发生加成反应C.④中CO被氧化为CH3OHD.生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O3、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是。物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5mol

A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.4分钟时，反应已达到平衡状态D.混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态4、下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加足量稀盐酸：+H+=CO2↑+H2OD.向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-5、下列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

Na

Na2O

Na2O2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D6、有a、b；c、d四个金属电极；有关的实验装置及部分实验现象如图：

。实验装置。

部分实验现象。

a极质量减小，b极质量增大。

b极有气体产生；c极无变化。

d极溶解；c极有气体产生。

电流从a极流向d极。

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.d>a>b>c7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需要氯气的物质的量为（）A.7molB.8molC.6molD.5mol9、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示；判断下列叙述中正确的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+11、在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C.P点时的化学平衡常数为512D.若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动12、如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）

A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色13、十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”；对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电；环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是。

A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L(标况)C.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大14、图中是几种常见电化学应用示意图；有关说法正确的是。

A.甲、乙、丙、丁装置都是化学能转变成电能的装置B.甲、乙装置中放电时金属电极均做负极被不断消耗C.甲、乙、丙、丁装置中阴离子均移向失电子的一极D.甲、丙均属于一次电池，乙、丁均属于二次电池15、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量16、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()A.电子由MnO2流向LiB.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=D.电池内部Li＋向负极移动评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、利用生活中或实验室中的常用物品；根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

(1)实验原理：

(2)实验用品：电极_______、_______；稀硫酸；导线、烧杯、耳机(或电流计)。

(3)①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_______，在耳机中_______又转化为声波这种能量。

②在该原电池中，在___极发生了___反应，在___极发生了___反应。18、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中；该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________；

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________19、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变。

B．容器内气体的密度不变。

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变。

(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。20、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。21、按要求回答下列问题。

（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。

（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。

（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为____________。

（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式________________________。22、原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

23、一定条件下，在密闭容器中发生反应：开始时加入末测得A的物质的量是

(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______

(2)在末，B的浓度为：_______

(3)若改变下列一个条件；推测该反应速率发生的变化(填变大；变小、不变)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入化学反应速率_______；

③将容器的体积变为化学反应速率_______；

④恒容下充入化学反应速率_______。24、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸钠；②硫酸铵、③次氯酸钠中；可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___。

在3种无机物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)25、某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)；请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为___________。

(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是___________。

(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有___________；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为___________，此现象证明了A中的反应生成了___________。

(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是___________。26、已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应；产物为氮气；水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是______

(2)B中加入的物质的名称是______，其作用是______

(3)实验时在C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______该反应中还原剂的化学式为______。

(4)实验结束后在D中观察到的现象是______，D中收集到的物质为______(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为______。27、NO很容易与许多分子迅速发生反应；科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统；免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。

(2)NO是有毒气体；某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的；能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁B．铝C．铂D．玻璃。

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。

甲：铜+浓硝酸→硝酸铜。

乙：铜+稀硝酸→硝酸铜。

丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜。

丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜28、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：。实验编号12345温度/℃3040506070显色时间/s16080402010

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________。

(2)该实验的目的是_________________。

(3)实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____。

(4)由上述实验记录可推测出若温度为20℃，显色时间是______。

(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧根离子带一个负电荷，电子式为：故A正确；

B．CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为故B错误；

C．为离子化合物，中间是硫离子，两边是钠离子，电子式为故C正确；

D．氯化铵有铵根离子和氯离子构成，氯化铵的电子式为故D正确。

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．从图中可以看出；金属钯既能吸收氢，又能释放氢，所以是优良的贮氢材料，A正确；

B．①→②中，CO2分子中的一个碳氧双键发生断裂；从而发生加成反应，B正确；

C．④中CO被还原为CH3OH；C不正确；

D．从①→④，CO2与H2在Pd/Al2O3催化剂表面反应，最终生成甲醇和水，则总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O；D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体；浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；

B．升高温度；正；逆反应的速率都会增大，故B错误；

C．4分钟时；通过分析计算，C物质的量为4.5mol，与6分钟时C物质的量相同，即4分钟时反应达到平衡状态，故C正确；

D．从反应的化学方程式来看；反应前后气体物质的量发生变化，则混合气体压强不变，能说明反应达到平衡状态，故D错误。

本题答案C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2，发生反应生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，保留分子式，其离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+故A错误；

B．氯气与水的反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B错误；

C．NaHCO3溶液中加足量稀盐酸，发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；故C正确；

D．向CH3COOH溶液中加氨水，发生反应生成醋酸铵和水，由于醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中均不能拆开，均保留分子式，其离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O═H2O+CH3COO-+故D错误；

答案为C。5、D【分析】【详解】

A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝；故A错误；

B．过氧化钠不能一步反应生成氧化钠；故B错误；

C．SiO2不能一步反应生成H2SiO3；故C错误；

D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，物质间都能一步实现转化，故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

装置1：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，b极为正极，所以金属活泼性：a>b；

装置2：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b>c；

装置3：发生电化学腐蚀，d极溶解，c极有气体产生，所以d极为负极，c极为正极，所以金属的活动性顺序：d>c；

装置4：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d>a；

结合以上分析可知，四种金属的活动性顺序是d>a>b>c；

故选D。7、D【分析】【详解】

A、反应能自发进行，∆H—T•∆S<0，该反应是吸热反应，∆H>0，则∆S>0；则该反应一定是熵增反应，正确；

B、NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；正确；

C；海底为低温高压环境；所以可燃冰可存在于海底，正确；

C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。8、D【分析】【分析】

【详解】

C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要1mol氯气；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，故选D。9、B【分析】【分析】

根据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和。

【详解】

A．每生成2分子AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ；故A错误；

B．焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b)kJ/mol；故B正确；

C．由图象可知；反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；

D．断键应吸收能量；故D错误；

故答案为B。二、多选题(共7题，共14分)10、AC【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2＋向正极迁移；故A错误；

B．根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S4＋2xe－=故B正确；

C．根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子；发生还原反应，故C错误；

D．根据总电极反应式，负极反应式为xMg－2xe－=xMg2＋；故D正确；

答案选AC。11、BC【分析】【详解】

A.同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1；氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B.随着温度升高；反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C.P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K=故C项正确；

D.向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此时Q点1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入浓度商的计算：

Qc=平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。

【点睛】

此题是典型平衡图像题，观察图像确定P、Q温度相同，平衡常数相等，借助Q点数据计算平衡常数，D选项通过C选项的数据确定改变条件的瞬间各物质浓度，进行浓度商的计算，根据Qc12、BD【分析】【详解】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收；

A．上述分析可知得到的气体主要是NO2和NO；可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，故A正确；

B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，试管上部气体不始终为无色，故B错误；

C．铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液；溶液为蓝色，故C正确；

D．生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体；二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；

故答案为BD。

【点睛】

本题考查稀硝酸、氮氧化物性质的分析，注意一氧化氮和二氧化氮气体颜色变化和二氧化氮具有氧化性的分析，实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，吸收剂是和氮氧化物反应的溶液应为碱溶液。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动；A错误；

B.该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15mol电子，反应产生4molN2，则电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的物质的量是2mol；其在标准状况下的体积为44.8L，B正确；

C.电子由X电极经负载流向正极Y；C错误；

D.Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大；使周围溶液中pH增大，D正确；

故合理选项是BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲；乙、丙装置属于化学电源；是将化学能转化成电能的装置，丁装置为电解熔融氧化铝，是将电能转化成化学能的装置，故A说法错误；

B．甲装置中锌为负极，根据原电池的工作原理，锌失电子，乙装置Pb为负极，Pb失去电子；因此甲；乙装置中放电时金属电极均作负极被腐蚀，故B说法正确；

C．甲；乙、丙装置属于化学电源；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，丁装置为电解池，根据电解原理，阴离子向阳极移动，电解过程中阳极上发生氧化反应，故C说法正确；

D．丁装置不属于电池；故D说法错误；

答案为BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。16、AD【分析】【分析】

由锂电池的总反应式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li为负极，失去电子被氧化，电子流出，沿着导线流向正极，MnO2为正极；电子流入，得到电子被还原，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子流向正极，据此回答；

【详解】

A.据分析，电子由Li流向MnO2；A错误；

B.Li是负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋；B正确；

C.MnO2是正极，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=C正确；

D.电池内部Li＋向正极移动；D错误；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是将化学能转化为电能的装置；活泼金属作负极，发生氧化反应，相对不活泼材料作正极，发生还原反应；

(2)实验原理：该反应为氧化还原反应，可以设计成原电池；根据反应可知，铁失电子，发生氧化反应，做原电池的负极，所以负极材料可以为铁钉(或铁条等)；正极材料为导电材料，活泼性小于铁的金属如铜或非金属材料铅笔芯等，电解质为硫酸溶液，氢离子在正极发生还原反应，生成氢气；

(3)①原电池是化学能转化电能的装置；在耳机中电能又转化为声波这种能量，所以按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音；

②结合(2)中分析可知，在该原电池中，在负极发生了氧化反应，在正极发生了还原反应。【解析】铁钉(或铁条等)铜钉(或其他的惰性电极，如铅笔芯等)电能电能负氧化正还原18、略

【分析】【分析】

由图可知；开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答。

【详解】

(1)铝是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案为：铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金属和酸的反应是放热反应；使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快；

故答案为：反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率；

(3)随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小；

故答案为：随着反应的进行；硫酸溶液的浓度下降。

【点睛】

分清影响化学反应速率的各种因素。【解析】①.铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率③.随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降19、略

【分析】【分析】

(1)当反应达到平衡状态时；体系中各组分的含量保持不变，据此分析解答；

(2)根据题意；列三段式计算解答。

【详解】

(1)A．容器的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A符合题意；

B．容器内气体的密度始终不变；不一定平衡，故B不符合题意；

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成，只要反应发生就符合这个关系，故C不符合题意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

E．NH3的质量分数不再改变；符合平衡状态的特征，反应达到平衡状态，故E符合题意；

答案选AE；

(2)根据题意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L•min)；H2的转化率为=×100%=15%。

【点睛】

判断平衡状态的依据有很多，把握住平衡体系中的变化量变为不变量时，反应达到平衡状态。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%20、略

【解析】红棕色N2+O22NO3NO2+H2O=2H++2NO+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O60g21、略

【分析】【分析】

（1）镁燃烧不能用CO2灭火：

（2）铝制品不能盛放碱性食品：

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液与SO2反应的离子方程式:

【详解】

（1）镁燃烧不能用CO2灭火：故答案为：

（2）铝制品不能盛放碱性食品：故答案为：

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：故答案为：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液与SO2反应的离子方程式:故答案为：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+22、略

【分析】【详解】

原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H++2e-=H2↑。【解析】化学电氧化有无色气泡生成2H++2e—=H2↑23、略

【分析】【详解】

（1）根据题中数据，A的物质的量变化量为2mol，用A的浓度变化表示的反应速率是：

（2）根据方程式可知，2min末，A的物质的量变化量为2mol，B的物质的量变化量为1mol，B的浓度为：

（3）①升高温度；化学反应速率变大；

②充入反应物浓度增大，化学反应速率变大；

③将容器的体积变为各物质浓度减小，化学反应速率变小；

④恒容下充入不影响各物质浓度，化学反应速率不变。【解析】(1)

(2)

(3)变大变大变小不变24、略

【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2；水反应生成具有强氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。【解析】②①③③①②四、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为+Br2+HBr；

(2)反应结束后；生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；

(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；

(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯；可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置；过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为除去溴苯中的水；蒸馏。

【点睛】

本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。【解析】+Br2+HBr除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏26、略

【分析】【分析】

本实验的目的是实现氨气与氧化铜的反应；所以试管A中应为制取氨气的装置，一般加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，装置B干燥氨气，氨气为碱性气体，宜用碱性干燥剂干燥，之后在装置C中与灼热的CuO进行反应，装置D置于冰水浴中可以冷却水蒸气，冷凝的水蒸气可以吸收氨气形成氨水，装置E中用排水法收集氮气。

【详解】

(1)A中加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)装置B为干燥氨气的装置；氨气为碱性气体，宜用碱石灰进行干燥；

(3)根据题意可知C中灼热的CuO与NH3反应生成氮气、水和金属铜，所以可以看到黑色固体(CuO)变为红色(Cu)，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；该反应中N元素化合价降低，所以NH3得电子为还原剂；

(4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以观察到D中有无色液体生成，由于氨气会