2025年鲁科五四新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版必修2化学下册月考试卷766考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化2、多数合金与组成成分相比较，合金的A.性能差B.密度大C.熔点高，硬度小D.熔点低，硬度大3、根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极D.Zn作负极被氧化4、Mg–H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液；示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是。

A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.电流由石墨电极经导线流向Mg电极D.溶液中Cl-向正极移动5、将铜片、银片用导线相连插入溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中；电流由铜电极流向银电极。

②正极反应为：

③溶液中向负极定向移动。

④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①②B.②③C.②④D.③④6、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带B.硫化橡胶可用于制造汽车轮胎C.晶体硅可用于制作光导纤维D.液氨可用作制冷剂7、下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/molB.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/molC.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molD.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A.N4与N2互为同分异构体B.N4分子中只含有共价键C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4沸点比P4(白磷)高9、中国制造彰显中国力量；在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）

。

世界最大射电望远镜“中国天眼”

“嫦娥四号”月球探测器。

中国大飞机C919

中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”

A.光导纤维传输线。

B.晶体硅芯片。

C.新型铝锂合金机翼。

D.氮化硅陶瓷发动机。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g11、Q是W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的为_______(写一种结构简式即可)12、化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一；是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5；向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。13、某化学兴趣小组在课外活动中；对某溶液进行了多次检验，其中三。

次检验结果如下表所示，请回答下列问题．。检验次数

溶液中检验出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第____次检验结果不正确．

（2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：____．14、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图；根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。15、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中；Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极。

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O16、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________；

（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为______，X的转化率为________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。17、如图；A；B、C分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)图A是有机物分子的_______(填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三种烃中，所有原子均共平面的是_______(填有机物的名称)。

(2)以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(3)C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。

(4)等质量的A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。

(5)下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。

a.C的分子式为

b.C可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

c.C中加入溴水；充分振荡，静置，下层无色。

d.从分子结构看，C分子中含有碳碳双键18、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______。

(2)写出A与反应的化学方程式：_______(任写一种)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

②利用如图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：_______。

(4)上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误20、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误21、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误22、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误23、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误24、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)25、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反应产生气体448mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）

（1）合金中铜的质量分数；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？26、在容积为VL的密闭容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.，H2和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：

(1)容器容积V=___________；

(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1；

(3)CO2的平衡转化率是___________；

(4)下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是___________

a．甲醇的浓度不再发生变化b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)c．容器内的压强不再发生变化d．CO2和H2的浓度之比不再发生变化评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)27、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成；设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有___性，写出相应的化学方程式___。

(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。

(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。

A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数。

B.让量气管内气体冷却到室温后再读数。

C.上下移动漏斗；使漏斗和量气管内液面在同一水平线上。

D.对量气管进行读数时；眼睛；刻度、凹液面必须在同一水平线上。

(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。28、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________。

(2)将锌片、铜片按照上图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。

(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、___________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O22H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag29、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s406080100120120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。30、已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴；再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________。

（2）实验结束时；打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式__________________。

（3）实验时可观察到A中发生剧烈反应；反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入______________________，现象是________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)31、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。32、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________，该步骤中涉及到的分离操作是___________。

(2)溶液D中阴离子主要是___________。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。

(4)若分离得到固体F中含铜质量为6.4g，经转化获得胆矾20.0g，则铜的转化率为___________。

(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO4]；流程如图：

写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．SiO2是酸性氧化物；与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸；硅酸是白色胶状物，故B正确；

C．晶体硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；

D．烧制陶瓷的主要原料是粘土；烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.该装置是原电池；是将化学能转化为电能的装置，A错误；

B.电解质溶液不能是稀硫酸；稀硫酸和氧化银反应生成硫酸银沉淀而得不到Ag，B错误；

C.电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O；C错误；

D.根据电池反应式知；Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，发生氧化反应而被氧化，D正确；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极，发生氧化反应，石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应。

【详解】

A．Mg电极是该电池的负极；A项错误；

B．石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应；B项错误；

C．电流由正极经导线流向负极；则电流由石墨电极经导线流向Mg电极，C项正确；

D．阴离子向负极移动，则溶液中Cl-向负极移动；D项错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

①在外电路中；电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；

②银为正极，电极反应式为：故②正确；

③溶液中阳离子向正极移动，则向正极定向移动；故③错误；

④该原电池的电极反应式为：负极：正极：故总反应为铜片与硝酸银反应的离子方程式为与原电池的总反应相同，故④正确。

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固；转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，A正确；

B．对天然橡胶进行硫化处理后就成硫化橡胶了；可增强橡胶的弹性；耐磨性等，故硫化橡胶可用于制造汽车轮胎，B正确；

C．晶体硅是优良的半导体材料；而二氧化硅才是制作光导纤维，C错误；

D．由于NH3易液化；且气化时吸收大量的热量，故液氨可用作制冷剂，D正确；

故答案为：C。7、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【详解】

A；根据燃烧热的含义；必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；

B；燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；

C；根据燃烧热的含义；必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；

D；该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃；101kPa时，1mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确。

故选D。8、B【分析】【详解】

A．N4由N组成，是一种单质，与N2互为同素异形体；同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故A错误；

B．非金属元素原子间形成共价键，所以N4分子中只含有共价键；故B正确；

C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4分子所含共价键数为6NA；故C错误；

D．N4和P4都是分子晶体；并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误。

答案选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅；属于无机非金属材料，A不合题意；

B．晶体硅芯片是由硅单质制成；属于无机非金属材料，B不合题意；

C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成；属于金属材料，C符合题意；

D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成；属于无机非金属材料，D不合题意；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2511、略

【分析】【详解】

、W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个—CH2原子团。若有1个取代基，则为—CH(COOH)2；若有2个取代基，则为—COOH、—CH2COOH，有邻、间、对3种位置；若有3个取代基，则为2个—COOH与—CH3，2个—COOH有邻、间、对3种位置，对应的—CH3分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3，说明结构中含有一个甲基，且两个羧基处于对称位，可能的结构可能为【解析】10(或)12、略

【分析】【详解】

（1）考查胶体性质、SO2的性质，①胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；②a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正确；b、空气中不含有H2S，且H2S只具有还原性，故b错误；c、空气中不含NH3，NH3表现还原性，故c错误；d、大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正确；③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；（2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，①根据信息，NaClO表现强氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－会转化成ClO2和Cl－。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液显酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；③根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得实际上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因为SO2和NO的体积比为2：1，且脱硫效率为100%，因此理论上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脱硝率为×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

点睛：本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成NO3－的量与理论生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分别氧化成SO42－、NO3－，自身被还原成Cl－，根据得失电子数目守恒，计算出实际生成NO3－的量，SO2和NO体积比等于2：1，利用体积比等于物质的量之比为2：1，即2：1=a:n(NO3－)，计算出理论生成n(NO3－)，从而计算脱硝效率。【解析】丁达尔ad汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生[(8b-4a)/3a]×100%13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）三次检验结果；第二次的结果有错误，因为氯化钡和硫酸钠和碳酸钾不能共存，故错误。（2）铵根离子的检验加入氢氧化钠溶液加热，产生氨气，故答案为取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝。

考点：离子检验【解析】（1）二（3分）

（2）取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．（2分）14、略

【分析】【分析】

（1）碳与二氧化硅反应生成一氧化碳气体和硅；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；

（3）硅酸盐与酸反应生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水；

（5）二氧化硅与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。

【详解】

（1）碳的还原性比硅强，C还原二氧化硅制粗硅，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸盐与酸反应生成原硅酸或硅酸，反应的离子方程式为：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案为：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）纯碱为碳酸钠，与成分为二氧化硅的石英，反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑15、略

【分析】【分析】

原电池负极失去电子；正极得到电子。

【详解】

(1)锌铜原电池中；锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；

(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；

(3)①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极；①正确；

②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；②错误；

③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O；③正确；

所以正确的是①③。【解析】负Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针发生偏转①③16、略

【分析】【详解】

（1）X和Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物，Z是生成物，0~5min内，X、Y、Z的物质的量分别变化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物质的量变化之比等于方程式的系数比，所以X、Y、Z的系数比为3:1:2。5min后各物质的量不再变化，说明是可逆反应，5min后达到了平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

（2）反应开始至5minZ的物质的量变化了0.4mol，容器体积为2L，所以Z的物质的量浓度变化了0.2mol/L，所以平均反应速率为0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反应开始至5minX的物质的量变化了0.6mol，所以X的转化率为×100%=60%；

（3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等17、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为

（1）

图A是有机物分子的球棍模型，A代表CH4、B为CH2=CH2、C为甲烷为四面体构型，而乙烯；苯为平面结构，乙烯、苯分子中所有原子均共平面，故答案为：球棍模型；乙烯、苯；

（2）

B为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为故答案为：加聚；

（3）

C为苯在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应生成溴苯，反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O；

（4）

CH4、CH2=CH2、中，甲烷分子中氢元素质量分数最大，等质量三者完全燃烧，相同条件下CH4消耗氧气的体积最大，故答案为：CH4；

（5）

a．C为C的分子式为故a正确；

b．苯分子中没有碳碳双键，苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；

c．根据相似相溶原理，苯中加入溴水，充分振荡，静置，溴单质在苯中溶解度更大，由于苯的密度比水小，则上层为橙黄色，下层无色，故c正确；

d．苯分子中没有碳碳双键，分子中碳碳键是介于单键与双键之间的一种独特的键，故d错误，

故答案为：ac。【解析】(1)球棍乙烯；苯。

(2)加聚

(3)+HO-NO2+H2O

(4)CH4

(5)ac18、略

【分析】（1）

根据D的球棍模型含有一个碳碳双键，其余为单键，则D的结构简式：CH2=CHCH3；故答案为：CH2=CHCH3。

（2）

A为甲烷，则A与反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)。

（3）

①B为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应。

②乙醇要在乙处进行催化氧化来制取乙醛，因此要将甲中乙醇变为蒸汽进入到乙处，甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃，说明氢原子数为4，则烃为CH4、C2H4；故答案为：CH4、C2H4。【解析】(1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H4三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。20、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。21、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。22、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。23、B【分析】略24、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、计算题(共2题，共6分)25、略

【分析】【详解】

(1)把Cu﹣Zn合金粉末放入稀硫酸中，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，完全反应产生气体448mL(标准状况)，则氢气的物质的量为根据方程式可知，n(Zn)=n(H2)=0.02mol，则m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g，所以m(Cu)=3.86g-1.3g=2.56g，则合金中铜的质量分数为

(2)上述溶液中还剩的金属为Cu，再滴加稀硝酸，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由(1)可知，剩余Cu的物质的量为则根据方程式可知，还需要稀硝酸的物质的量n(HNO3)=则【解析】(1)n(Zn)=m(Cu)=3.86g-m(Zn)=2.56g，

(2)n(HNO3)=26、略

【分析】【分析】

图象信息告诉我们，H2的起始浓度为2mol/L，而H2的起始量为6mol，由此可求出容器的体积；反应进行10min后，达到化学平衡状态，此时H2与CH3OH的浓度都为0.5mol/L。

【详解】

(1)容器容积V==3L；答案为：3L；

(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)==0.15mol·L-1·min-1；答案为：0.15；

(3)10min后，H2的浓度变化量为1.5mol/L，则CO2的浓度变化量为0.5mol/L，CO2的平衡转化率是=50%；答案为：50%；

(4)a．甲醇的浓度不再发生变化；则表明正；逆反应速率相等，反应达平衡状态；

b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)；虽然表明反应进行的方向相反，但二者的速率之比不等于化学计量数之比，表明反应未达平衡状态；

c．因为反应前后气体的分子数不等；压强是一个变量，当容器内的压强不再发生变化时，反应达平衡状态；

d．因为CO2和H2的起始浓度之比不等于化学计量数之比；而变化量之比等于化学计量数之比，所以达平衡前，浓度之比始终发生改变，当浓度不再发生变化时，反应达平衡状态；

综合以上分析；acd符合题意，故选acd。答案为：acd。

【点睛】

当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，不管反应进行到什么程度，反应物的物质的量之比都是定值。【解析】①.3L②.0.15③.50%④.acd五、实验题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

浓氨水和生石灰（或碱石灰或氢氧化钠)混合后产生氨气；利用碱石灰(B)来干燥氨气，装置C中，氨气和氧化铜混合加热反应生成铜；氮气和水，碱石灰(D)能够吸收水蒸气，浓硫酸能够吸收未反应的氨气，且能够防止F装置中的水蒸气进入到D装置中，影响生成水的测定；最后利用排水法收集氮气；据以上分析解答。

【详解】

(1)四个选项中有颜色的气体为氯气和二氧化氮，氧气和二氧化碳均为无色气体；高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成黄绿色气体氯气，铜与浓硝酸混合反应生成红棕色二氧化氮气体，因此实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是AD；

(2)该装置为固体和液体混合反应制备气体；因此可以利用浓氨水与生石灰、氢氧化钠固体或碱石灰混合，产生氨气；因此仪器b中可选择的固体试剂为碱石灰(或氢氧化钠；氧化钙)；

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，有铜生成；量气管有无色无味的气体生成，说明该气体不溶于水，为氮气，氮元素的价态由氨气中-3价升高到氮气中的0价，发生了氧化反应，体现NH3具有还原性，相应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

(4)装置C中发生反应：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；装置D（内装碱石灰）为吸收水蒸气的装置，装置E（内装浓硫酸）能够吸收未反应的氨气，且能够防止F装置中的水蒸气进入到D装置中，影响生成水的测定；

(5)读取气体体积前；待装置F冷却到室温后，对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡后再读数，且读数时眼睛；刻度、凹液面必须在同一水平线上；据以上分析可知，A选项错误，BCD选项正确；

(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，为反应产生水的质量，水的物质的量==mol；装置F测得的气体体积为nL(已折算成标准状况)，该气体为氮气，物质的量为mol；根据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比：×2：×2，则氨分子中氮、氢原子个数比为：【解析】AD碱石灰(或氢氧化钠、氧化钙)还原性3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收过量的氨气；且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定BCD28、略

【分析】【详解】

(1)Zn与H2SO4反应产生ZnSO4和H2，反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，若化学能转化为电能，由于金属活动性：Zn＞Cu，则Zn为负极，Zn失去电子，变为Zn2+进入溶液，电子由Zn经电流表流向Cu电极，在正极Cu片上H+得到电子变为H2逸出；故看到的现象是：铜片上有气泡产生；电流表指针偏转；

(3)在如图所示装置中；稀硫酸的作用是：传导离子，同时作正极上的反应物；

(4)只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池反应。

①反应CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能设计为原电池，①不符合题意；

②反应2H2+O22H2O是放热的氧化还原反应；可以设计为原电池，②符合题意；

③反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放热的氧化还原反应；可以设计为原电池，③符合题意；

故合理选项是②③。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③29、略

【分析】【详解】

(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同；可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；

(3)化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知：0~20s的反应速率100~120s的反应速率v2速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。【解析】2H2O22H2O+O2↑探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响0.750.6随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小30、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程