2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)3、实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是A.做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物4、下列物质互为同分异构体的一组是A.乙烯与乙烷B.12C与14CC.CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与D.和5、下列化学用语正确的有个。

①的电子式：

②的名称：2-甲基-二丁酸。

③丙三醇的结构简式：

④甲醇球棍模型：

⑤乙炔的实验式：

⑥苯磺酸的结构简式：

⑦2-甲基-1-丁醇的键线式：

⑧甲苯与氯气反应的化学方程式是：A.0B.1C.2D.36、下列有关说法正确的是。

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物；其单体为丙烯。

②明矾溶于水可水解生成胶体；因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒。

③分解；潮解、裂解、电解、电离都是化学变化。

④离子化合物中只有离子键。

⑤石油分馏；煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化。

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒。

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物。

⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜A.1个B.2个C.3个D.4个7、某激光染料是一种烃的含氧衍生物；分子球棍模型如图所示。下列叙述错误的是。

A.分子中碳原子杂化方式只有两种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质最多能与3molBr2反应D.1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属；将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱；能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：___。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。9、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；

(4)___________组两物质是同一物质。10、下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨②D与T③和④与⑤和⑥和⑦和⑧和

其中属于同素异形体的是______(填序号，下同)；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。11、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。12、绿原酸的结构简式如图所示：

（1）该有机物的分子式为___________。

（2）该1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误15、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误16、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误17、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误18、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误20、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误21、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)22、金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列问题：

（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为___；其中未成对电子数为___。

（3）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其结构如图所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型为___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为___(NA表示阿伏加德罗常数的值）。

②CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有___，所含元素的电负性大小顺序为___。

（4）金属铜的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为___。

②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被S2-占据，若该晶体的密度为ag·cm-3，则两个最近的S2-之间的距离为___pm(NA表示阿伏加德罗常数的值）。23、维持pH的稳定对生命体的生理活动；化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体加入0.01molNaOH固体i．1LH2O7a12ii．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L溶液4.764.674.85

①a＝___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：___________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有___________(填字母序号)。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填字母序号)。

a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl

⑤已知：25℃时CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol

醋酸电离的热化学方程式为___________。

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放电时，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由___________。

②充电时，A室中的c(H＋)变化缓慢的原因是___________。24、高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。

（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。

（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。

（4）由G和I生成M的化学方程式为____。

（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共40分)29、是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分还有等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的又制得反应条件已经省略

已知：回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”电解时，阳极的电极反应式为______。30、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

31、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中；再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是_________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉；稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应；过滤。

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液；过滤，充分洗涤固体。

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解。

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液。

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体。

（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：。实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。

（3）常温下；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

。阳离子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A项，因为C为固体，在K的表达式中不列出，所以化学平衡常数表达式应为：K=故A错误；B项，平衡时测得生成1.6molC，由化学方程式可得，反应0.8molB，则B的平衡转化率为：0.8mol÷2mol×100%=40%，故B正确；C项，由于温度没变，则化学平衡常数不变，故C错误；D项，其他条件不变时，增大B的浓度，可提高A的转化率，根据勒•夏特列原理，B的平衡转化率降低，故D错误。2、C【分析】【详解】

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7，反应后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)；

A.向0.10mol⋅L−1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液为中性：c(H+)=c(OH−)，根据核电荷数可知：c(NH4+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)；故A正确；

B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32−)；故B正确；

C.向0.10mol·L−1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)]；故C错误；

D.向0.10mol·L−1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl−)；故D正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸及硫酸盐等不易挥发；应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误；

B．滴定接近终点时；用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确；

C．Mg可以在二氧化碳中燃烧；因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误；

D．乙酸乙酯不溶于水；酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的分子式为C2H4，乙烷的分子式为C2H6；分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；

B．12C和14C为碳元素的不同核素；属于同位素，故B不符合题意；

C．二者分子式均为C5H12；结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；

D．根据甲烷的正四面体结构可知二者属于同一种物质；故D不符合题意；

综上所述答案为C。5、B【分析】【详解】

①是离子化合物，电子式为①错误；

②的名称：2-甲基丁二酸；②错误；

③丙三醇的结构简式③错误；

④甲醇结构简式为CH3OH，球棍模型为④正确；

⑤乙炔的实验式为CH；⑤错误；

⑥苯磺酸的结构简式为⑥错误；

⑦2-甲基-1-丁醇的键线式为⑦错误；

⑧甲苯与氯气在不同条件下发生取代反应位置不同，在铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应，化学方程式是在光照条件下发生甲基上的取代，故化学方程式不止一个，⑧错误；

正确的是④，故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

①丙烯含有碳碳双键；发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确；

②明矾溶于水铝离子水解生成胶体，胶体吸附水中的悬浮物；明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒；②错误；

③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气；在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料的过程；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，属于物理变化，③错误；

④离子化合物中一定有离子键；可能含有共价键，例如NaOH等，④错误；

⑤石油分馏过程中没有新物质生成；是物理变化，煤的干馏；煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，⑤错误；

⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒；酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误；

⑦淀粉是天然高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦错误；

⑧高锰酸钾溶液能吸收乙烯；因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物分子的球棍模型，分子中含有苯环，碳碳双键和甲基，碳碳双键和苯环为平面结构，其上的碳原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化；即该有机物分子中碳原子杂化方式只有两种，故A正确；

B．该有机物结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．该有机物分子结构中含有酚羟基，具有苯酚的性质，酚羟基的邻位和对位能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1mol该物质最多能与3molBr2反应；故C正确；

D．1mol该有机物分子结构中含有1mol酚羟基和1mol酯基；酚羟基具有酸性，1mol酚羟基消耗1molNaOH，该有机物中的酯基水解后形成酚羟基和羧基，1mol酯基消耗2molNaOH，该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应，故D错误；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)，加入NaOH溶液，铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以滤液Ⅰ为NaAlO2，LiFePO4不溶于水和碱，所以滤渣Ⅰ为LiFePO4，LiFePO4能溶于强酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀；据此答题。

【详解】

(1)“碱溶”时，正极材料粉末中的铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)滤液Ⅰ为NaAlO2溶液，通入过量CO2会生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”时溶液中的Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【点睛】

根据题给信息书写，注意信息中量的问题，如第二问要求写过量CO2反应的离子方程式，很容易忽略写错成CO32-。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

A．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

C．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种物质互为同位素的是A；

(2)两种物质属于同系物的是B；

(3)两物质互为同分异构体的是D；

(4)两物质是同一物质的是C；故答案为：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C10、略

【分析】质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，分子组成上相差若干个原子团的同一类有机物互称为同系物。

【详解】

①金刚石与石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体；②D与T的质子数相同，中子数不同，互为同位素；③和的质子数相同，中子数不同，互为同位素；④与均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；⑤和的结构相似，在分子组成上相差2个原子团，互称为同系物；⑥和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑦和结构和性质完全相同，是同一种物质；⑧和结构和性质完全相同；是同一种物质。则其中属于同素异形体的是①④；

属于同位素的是②③；

属于同系物的是⑤；

属于同分异构体的是⑥；

属于同种物质的是⑦⑧。【解析】①.①④②.②③③.⑤④.⑥⑤.⑦⑧11、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH12、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式，该有机物的分子式为C16H18O9，故答案为：C16H18O9；

（2）

分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，该1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故答案为：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）4三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。14、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。15、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。16、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。19、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、原理综合题(共3题，共21分)22、略

【分析】【详解】

（1）铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色；这是由于金属的焰色反应导致的：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；

故答案为：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；

（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的核外电子排布式为：最高能层符号是M，3d有5个轨道，根据洪特规则和泡利不相容规则，一个轨道最多容纳2个电子，故有1个未成对电子；

故答案为：M；1；

（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型，可直接分析水中氧原子的杂化方式，根据公式计算故氧原子采取sp3杂化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩尔水含2molσ键，氧和铜形成1mol配位键，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为12NA；

故答案为：sp3；12NA；

②根据CuSO4·5H2O的结构图可知，4个水和铜形成配位键，由原子提供孤对电子，水与硫酸根均含共价键，硫酸铜还含有离子键，故CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有配位键、共价键和离子键；根据元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，电负性越强，故CuSO4·5H2O所含元素的电负性大小顺序为O＞S＞H＞Cu；

故答案为：配位键；共价键和离子键；O＞S＞H＞Cu；

（4）①晶胞中共有同一顶点的3个面心的微粒与顶点微粒形成正四面体，晶胞中正四面体数目为8；面心位置6个微粒围成正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点微粒也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞单独占有正八面体数目故晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为

②该硫化铜（CuS）晶体中，硫离子位于8个顶点和6个面心，故1个晶胞中硫离子数为：铜离子个数也为4，则晶胞体积：（pm3），两个最近的S2-是位于顶点和面心的位置，则两个最近的S2-之间的距离为边长的倍，最近距离为：××1010；

故答案为××1010。【解析】灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量M1sp312NA配位键、共价键和离子键O＞S＞H＞Cu1：2××101023、略

【分析】【详解】

(1)①向1L水中通入0.01molHCl气体(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)，HCl为强电解质，在水中完全电离，因此c(H＋)＝0.01mol/L；则溶液pH＝2；

②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋和醋酸根的水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO－的初始浓度相等时，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；

③a．由②可知，同浓度CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)；故a错误；

b．混合溶液中电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立消去c(Na＋)可得2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，故b正确；

c．混合溶液中物料守恒为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，c(Na＋)＝0.1mol/L，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L；故c正确；

综上所述，正确的有bc项，故答案为bc；

④试剂ii为弱酸与强碱弱酸盐组成的混合溶液，为共轭酸体系，同理可知，共轭碱体系也具有缓冲作用，因此答案为bc；

⑤已知I．CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·molII．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol将I－II可得醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H＋(aq)kJ·mol

(2)①放电时该装置为原电池，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，VOSO4电离产生的VO2＋得到电子，与溶液中的H＋结合反应产生V3＋和H2O，电极反应式为：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O，反应消耗H＋，使c(H＋)降低，由电极反应可知，转移1mole－消耗2molH＋，同时有1molH＋通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H＋)降低，故答案为：减小；放电时，B室发生正极反应：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O；由电极反应可知，转移1mole消耗2molH＋，同时有1molH＋通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H＋)降低；

②在充电时，H＋通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO－与H＋结合成CH3COOH(或CH3COOH－CH3COONa溶液有缓冲作用)，从而使c(H＋)的变化减缓。【解析】2试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋和醋酸根的水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO－的初始浓度相等时，溶液中c(H＋)＞c(OH－)bcbcCH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H＋(aq)kJ·mol减小放电时，B室发生正极反应：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O；由电极反应可知，转移1mole消耗2molH＋，同时有1molH＋通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H＋)降低充电时，H＋通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO－与H＋结合成CH3COOH(或“CH3COOH－CH3COONa溶液有缓冲作用”)，从而使c(H＋)的变化减缓24、略

【分析】【分析】

结合给定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；因此B为氯苯，再结合给定信息②推知C为根据合成路线可知E为结合高聚物的结构简式可知，G为据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为其分子内所含官能团为醚键；

故答案为C6H5Cl；醚键；

（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应；即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应；

故答案为取代反应；取代反应；

（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应；其方程式为：

+（2n-1）H2O；

故答案为。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式为C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或

故答案为

（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成最终被酸性高锰酸钾氧化为具体合成路线如下：

【解析】①.②.对二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚键⑤.取代反应⑥.取代反应⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.五、推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1028、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、工业流程题(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】

向软锰矿主要成分还有等通入含有的尾气，同时加入稀硫酸：不溶，过滤，滤渣A为滤液中含有的金属离子为：加入调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去，沉淀B为和滤液C就主要含有加入时发生价态归中反应：过滤得到与和KOH熔融反应：得到加水溶液得到溶液，电解溶液得到产品据此分析作答。

【详解】

软锰矿中不溶于酸，过滤，滤渣A为

故答案为

经过分析可知沉淀B为和已知：的溶解度更小；先沉淀；

故答案为

步骤2中加入的作用为调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去；

故答案为调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去；

滤液C主要含有加入时发生价态归中反应：

故答案为

通过流程可知步骤4中反应为与和KOH熔融生成的反应，方程式为：

故答案为3；6；3；

阳极为溶液，阳极失去电子发生氧化反应，为说明在阳极生成；则应为阳离子交换膜；

故答案为阳；【解析】调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去363阳30、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2