高一化学学案：专题第一单元化学反应速率与反应限度第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率问题导学一、探究化学反应速率的表示方法活动与探究1讨论：在SO2与O2合成SO3的化学反应里,若在1min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol·L－1，将O2、SO3的物质的量浓度变化和SO2、O2、SO3的化学反应速率及其比值填入下表:化学反应2SO2＋O22SO3物质的浓度变化量SO2O2SO30.5mol·L－1化学反应速率化学反应速率之比思考与交流在同一时间段内、同一反应的化学反应速率若用不同的物质来表示，其数值是否相同?1．化学反应速率无负值。因为化学反应速率不论是用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，还是用生成物浓度的增加量来表示,化学反应速率均为正值.2．对于同一化学反应，不同物质的反应速率之比，等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比。如可逆反应aA（g)＋bB（g）cC(g)＋dD(g)，用不同物质来表示反应速率时，v（A）∶v（B）∶v(C)∶v(D）＝a∶b∶c∶d或。3．比较同一反应的反应速率时，必须换算成同一物质的速率来比较，因为化学方程式前的化学计量数不同，用不同的物质表示反应速率时，其数值大小可能不同，但意义相同。4．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。一般来说,化学反应速率随着反应的进行会逐渐变慢.5．对于有纯液体或固体参与的化学反应,一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为它们不存在浓度的改变。6．表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准来表示该反应的化学反应速率的。二、探究影响化学反应速率的因素活动与探究2实验探究1：实验题目探究浓度对双氧水分解反应的影响实验步骤在一支试管中加入3mL约5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支试管中加入3mL约12％的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液实验现象思考问题寻找答案1．通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2．还可以用哪些办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想法实验探究2:温度对双氧水分解反应的影响以上实验中，热水中气球膨胀的最快，而冷水中气球膨胀的最慢.说明温度对双氧水分解有何影响？实验探究3：催化剂对双氧水分解反应的影响以上实验中，加入MnO2和FeCl3溶液的装置中，右侧导管中红墨水上升的快，说明什么问题？迁移与应用用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题.（1）实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是________。A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种)①________；②________；③________。思考与交流(1)请思考化学反应速率与哪些因素有关？(2）如何加快碳酸钙与盐酸反应的速率？影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素):参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致化学反应速率的不同.如：H2与F2反应很快，而H2与N2反应很慢.2．外因(外界条件）：对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同。反应温度和压强、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积、固体反应物的颗粒大小等因素均影响反应速率。(1)浓度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率.（2）温度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。实验测得：温度每升高10℃(3)压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。对没有气体参加的化学反应，压强的改变不影响化学反应速率.(4）催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂一般能使化学反应速率显著加快。如：2H2O2=2H2O＋O2↑（反应慢）,2H2O22H2O＋O2↑（反应快）。反应中MnO2作催化剂，使H2O2分解速率增大。(5）反应物(固体）颗粒的大小对化学反应速率的影响：固体反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越大。如制取CO2气体，粉状碳酸钙与盐酸反应产生CO2的速率比块状碳酸钙与盐酸反应产生CO2的速率大.答案：【问题导学】活动与探究1：答案:0.25mol·L－10.5mol·L－10。5mol·(L·min)－10.25mol·（L·min)－10。5mol·（L·min）－12∶1∶2思考与交流：答案：不一定相同。一般与化学方程式中的化学计量数成正比。活动与探究2：实验探究1:答案：实验题目探究浓度对双氧水分解反应的影响实验步骤在一支试管中加入3mL约5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支试管中加入3mL12％的H2O2溶液,然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液实验现象浓度大的H2O2溶液产生气泡的速率快思考问题寻找答案1．通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2．还可以用哪些办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想法1．通过单位时间内产生气泡的多少来判断2．单位时间内溶液的温度变化实验探究2:答案：说明升高温度使双氧水分解加快；降低温度使双氧水分解变慢。实验探究3：答案：催化剂加快双氧水的分解。迁移与应用：答案:(1)EFEF（2）AC(3)改用较大块的碳酸钙固体降低温度加入醋酸钠溶液等解析:首先要弄懂曲线的意义:单位时间内产生CO2越多，说明反应产生CO2的速率快，反之则慢。由图可知，单位时间内EF段收集的二氧化碳气体最多，反应速率也最快.碳酸钙与稀盐酸反应的本质是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所以要想减缓反应速率，则应减小H＋的浓度，加入蒸馏水和氯化钠溶液都相当于加水稀释，c(H＋)减小，加入醋酸盐