2025年牛津译林版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高一化学上册阶段测试试卷252考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L2、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3、下列实验装置或操作正确的是（）A.

除去Cl2中混有的HClB.

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C.

称量氢氧化钠固体D.

实验室制备氨气4、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.原子数比为1∶15、下列关系式中，错误的是rm{(}rm{)}A.rm{n=dfrac{m}{M}}B.rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}C.rm{n=dfrac{V}{V_{m}}(}限气体rm{)}D.rm{c=dfrac{m}{V}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、洪灾过后；饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为____．

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____．

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____．

（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式____．7、某化学反应，设反应物总能量为rm{E_{1}}生成物总能量为rm{E_{2}}rm{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是_______________。rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________。rm{(3)}当铁丝加热后放入氧气中可观察到________________现象。说明这个反应中rm{E_{1}}________rm{E_{2}(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}说明铁单质的稳定性________rm{(}填“强”或“弱”rm{)}于四氧化三铁。8、rm{(I)}俄美科学家联合小组宣布合成出rm{114}号元素rm{(FI)}的一种同位素，该原子的质量数是rm{289}试回答：该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____rm{(II)}下表为元素周期表的部分，列出了rm{10}种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

rm{(1)}元素rm{垄脽}的氢化物与rm{垄脿}的单质反应的离子方程式为__________。rm{(2)}元素rm{垄脷}和rm{垄脻}的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。rm{(3)}元素rm{垄芒}的单质与rm{垄脽}的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。9、今有十种物质：rm{垄脵}铝线rm{垄脷}石墨rm{垄脹}氯气rm{垄脺BaSO_{4}}晶体rm{垄脻}纯硫酸rm{垄脼}氨水rm{垄脽}石灰水rm{垄脿}乙醇rm{垄谩}熔化的rm{KNO}石灰水rm{垄脽}乙醇rm{垄脿}熔化的rm{垄谩}rm{KNO}rm{{,!}_{3;}}醋酸其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于弱电解质的是_____，既不是电解质，也不是非电解质的是________________rm{垄芒}醋酸10、（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式____，____。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。11、掌握仪器的名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；如图为实验室制取蒸馏水的装置．

（1）写出下列仪器的名称：

①；____②____

（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有____，冷凝管中冷却水从____口进．（填g或f）

12、在一定条件下，有下列物质：rm{垄脵8gCH_{4}}rm{垄脷6.02隆脕10^{23}}个rm{HCl}分子；rm{垄脹2molO_{2}}按由小到大的顺序填写下列空白rm{(}填写序号rm{)}rm{(1)}摩尔质量__________________________________________________________；rm{(2)}分子数目____________________________________________________________；rm{(3)}原子数目____________________________________________________________；rm{(4)}质量________________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化14、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）16、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）17、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)23、(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化海水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法评卷人得分六、工业流程题(共4题，共28分)24、用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体；相关流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步骤II中发生的离子方程式___________；

(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室温b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明矾饱和溶液。

d．自然冷却至室温e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央。

f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。

(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。

A．步骤II通过量CO2后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤B．如图中抽滤装置有2处错误C．抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸D．步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作___________。

(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为___________。25、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

26、Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备；工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

27、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】试题分析：设浓盐酸为1L，则盐酸的物质的量为：1000ρ1g/cm3ω÷36.5g/mol=稀释后的体积为：稀释后的物质的量浓度为：÷=mol/L，答案选C。考点：物质的量浓度【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5mol；故B正确；

C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个；故C正确；

D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个；故D错误．

故选D．

【分析】A；求出氧原子的物质的量；然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；

B；二氧化硫中含2个氧原子；

C；氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；

D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．3、D【分析】解：A．除杂时导管长进短出；图中气体的进入不合理，故A错误；

B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；应在烧杯中稀释；冷却后转移到容量瓶中，故B错误；

C．称量时左物右码；且NaOH易潮解具有腐蚀性，图中砝码与药品位置放反了，且NaOH应在小烧杯中称量，故C错误；

D．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；氨气的密度比空气密度小，则图中制取；收集氨气均合理，故D正确；

故选D．

A．除杂时导管长进短出；

B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

C．称量时左物右码；且NaOH易潮解具有腐蚀性；

D．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；氨气的密度比空气密度小．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作及制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合、实验技能的应用，题目难度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】试题分析：质量相等的二氧化硫与二氧化碳的物质的量之比是1/64:1/44=11:16，同温同压下，体积之比是11:16，所以密度之比是体积的反比是16:11，二者都是三原子分子，所以原子数之比是物质的量之比是11:16，所以答案选A。考点：考查阿伏伽德罗定律的应用【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A.}物质的量rm{n=dfrac{m}{M}}故A正确；

B.物质的量rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}故B正确；

C.气体物质的量rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}故C正确；

D.物质的量浓度rm{c=dfrac{n}{V}}故D错误；

故选D．

根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}及rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}进行判断．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙溶液中水解生成次氯酸起漂白作用；

故答案为：Ca（ClO）2

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO

故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO

（4）84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

【解析】【答案】（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙；次氯酸钙和水；

（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙溶液中水解生成次氯酸起漂白作用；

（3）次氯酸钙和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸；

（4）84消毒液”中含有NaClO；洁厕净”主要是盐酸，混合发生氧化还原反应生成氯气；

7、rm{(1)}放“贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来

rm{(2)}吸吸收能量热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程

rm{(3)}剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体rm{>}弱【分析】【分析】本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热、放热反应的判断，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答。【解答】rm{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}即反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，故答案为：放；“贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来；rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}即反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，在发生化学反应时，反应物能量低，需要吸收能量才能转化成生成物；该反应过程可看成是：热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程，故答案为：吸；吸收能量；热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程；rm{(3)}铁是比较活泼的金属，容易被氧气氧化，当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体；说明这个反应中为放热反应，则rm{E_{1}>E_{2拢禄}}说明铁单质的稳定性弱于四氧化三铁，故答案为：剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体；rm{>}弱。【解析】rm{(1)}放“贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来rm{(2)}吸吸收能量热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程rm{(3)}剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体rm{>}弱8、（Ⅰ）七IVA金属

（Ⅱ）（1）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

（2）OH－+Al(OH)3=+2H2O

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】【分析】本题考查元素周期表知识及元素的性质，难度不大，掌握相关知识是解答的关键。【解答】rm{(I)114}号与rm{118}号元素在同一周期，且在第rm{14}纵行，故应当是第七周期rm{IVA}族，是金属元素；rm{(II)(1)}氯气与水反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)}铁与水高温下反应的化学方程式为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}七rm{IVA}金属rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+

2H_{2}O}rm{(3)}rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}9、①②⑥⑦⑨④⑤⑨⑩⑩①②③⑥⑦

【分析】【分析】本题重点考查了电解质、非金属元素概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质和电解质溶液都能导电是解答的关键，题目难度不大。

【解答】rm{垄脵}铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脵}石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脷}石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯气不能导电，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脷}rm{垄脹}氯气不能导电，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脹}

rm{垄脺BaSO}纯硫酸不能导电，溶于水能导电，是电解质；

rm{垄脺BaSO}氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；rm{{,!}_{4}}

晶体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脻}纯硫酸不能导电，溶于水能导电，是电解质；乙醇不能导电，属于非电解质；

rm{垄脻}熔融的rm{垄脼}氨水是混合物，rm{垄脼}

rm{垄脽}石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能导电，醋酸溶液可以导电；

rm{垄脽}rm{垄脿}乙醇不能导电，属于非电解质；rm{垄脿}rm{垄谩}熔融的rm{KNO}rm{垄谩}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}能导电，是电解质；rm{垄芒}醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能导电，醋酸溶液可以导电；rm{垄芒}能导电的是rm{垄脵垄脷垄脼垄脽垄谩}，属于电解质的是rm{垄脺垄脻垄谩垄芒}

，属于弱电解质的是【解析】rm{垄脵垄脷垄脼垄脽垄谩}rm{垄脺垄脻垄谩垄芒}rm{垄芒}rm{垄脵垄脷垄脹垄脼垄脽}rm{垄脵垄脷垄脼垄脽垄谩}rm{垄脺垄脻垄谩垄芒}rm{垄芒}

rm{垄脵垄脷垄脹垄脼垄脽}10、略

【分析】考查元素周期表但结构及元素周期律的应用。（1）①、③两种元素分别是C和O，形成化合物的化学式为CO和CO2。（2）⑥是镁，最高价氧化物是氧化镁，含有离子键的离子化合物，电子式为②元素氮元素，氢化物是氨气，其结构式为（3）非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，非金属性最强的Cl，所以最高价氧化物的对应水化物是HClO4。金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强，金属性最强的钠，所以最高价氧化物的对应水化物是NaOH。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以是Al元素。【解析】【答案】（1）COCO2（2分）（2）（4分）（3）HClO4NaOHAl（3分）11、蒸馏烧瓶冷凝管酒精灯g【分析】【解答】（1）依据仪器构造可知：①是蒸馏烧瓶；②是冷凝管；

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；

（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程；必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管中冷却水从g口进；

故答案为：酒精灯；g．

【分析】实验室制取蒸馏水用到的是蒸馏实验，蒸馏用到的仪器为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，注意温度计测量的是蒸汽温度，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口出，蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，据此解答．12、(1)①<③<②(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③【分析】rm{(1)CH_{4}}rm{HCl}rm{O_{2}}摩尔质量分别是rm{16g/mol}rm{36.5g/mol}rm{32g/mol}故顺序是rm{垄脵<垄脹<垄脷}rm{(2)8gCH_{4}}的物质的量：rm{n}rm{(CH_{4})=dfrac{m(CH_{4})}{M(CH_{4})}=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}rm{(CH_{4})=

dfrac{m(CH_{4})}{M(CH_{4})}=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}个rm{6.02隆脕10^{23}}分子的物质的量：rm{HCl}rm{(HCl)=dfrac{N(HCl)}{N_{A}}=dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}=1mol}分子数目与物质的量成正比，故顺序是rm{n}rm{(HCl)=dfrac{N(HCl)}{N_{A}}=

dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}=1mol}原子的物质的量：rm{垄脵<垄脷<垄脹}中，rm{(3)}rm{垄脵}中，rm{0.5mol隆脕5=2.5mol}rm{垄脷}中，rm{1mol隆脕2=2mol}故顺序是rm{垄脹}rm{2mol隆脕2=4mol}的质量是rm{垄脷<垄脵<垄脹}rm{(4)1molHCl}的质量是rm{36.5g}故顺序是rm{2molO_{2}}rm{64g}【解析】rm{(1)垄脵<垄脹<垄脷(2)垄脵<垄脷<垄脹(3)垄脷<垄脵<垄脹(4)垄脵<垄脷<垄脹}三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；14、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；15、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．17、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、实验题(共1题，共5分)23、略

【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可。（2）碘单质易溶在有机溶剂中，萃取即可。（3）除去食盐中的水分子，蒸发即可。（4）海水淡化可以通过蒸馏实现。（5）碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，所以除去氧化钙中的碳酸钙加热分解即可。【解析】【答案】（5分）（1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解（每空1分）六、工业流程题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3·6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3·6H2O晶体；据此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氢氧化钠，通入过量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与NaAlO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明矾的溶解度随温度的升高而增大；步骤IV中在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，随着自然冷却至室温，明矾饱和溶液变为过饱和溶液，导致明矾析出，明矾晶体会附着在规则明矾小晶体上，形成规则明矾大晶体，故正确操作为：fed；

(3)

A．步骤II通过量CO2后进行固液得到胶状物；抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，A错误；

B．抽滤装置有1处错误；漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口，B错误；

C．抽滤完毕后；应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头以防倒吸，C错误；

D．由于溶液中含有H+；具有强酸性，在抽滤时会腐蚀滤纸，导致滤纸破损，所以改用玻璃纤维替代滤纸，D正确；

故选D。

(4)

Al3+会发生水解反应：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶；洗涤晶体时；先关小水龙头，向漏斗中加入浓盐酸，缓慢淋洗，以便充分洗去杂质，重复2-3次；

(5)

明矾中n(A13+)：n()=1：2，实验测得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明矾中可能含有硫酸钾杂质，所以求明矾的纯度应该用量不足的铝离子，根据关系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，则该试样中铵明矾的纯度为：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O结晶和抑制AlCl3水解关小水龙头；向漏斗中加入浓盐酸，使液体缓慢通过固体，重复2-3次。

(5)45.82%25、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）③.滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素进入溶液，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2；过滤后向滤液中加入次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸钠并加热除去铁元素和部分硫酸根，得到滤渣2为NaFe3(SO4)2(OH)6；过滤后向滤液中加入NaF除去镁离子，得到滤渣3为MgF2；过滤后加入碳酸氢铵得到碳酸镍沉淀，将碳酸镍沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根据图中放电时Li+的流向可知，放电时b极为正极，a极为负极；充电时b极为阳极，a极为阴极。根据总反应，放电时Li元素被氧化，所以LinC6为负极，即a极材料为LinC6，b极材料为Li1-nMO2。

【详解】

(1)滤渣1的成分为不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

当NaClO足量时，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含Fe2+，所以只要证